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    2022年高考化学一轮复习 第3章 第15讲 微专题5 氢氧化亚铁制备实验探究

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    2022年高考化学一轮复习 第3章 第15讲 微专题5 氢氧化亚铁制备实验探究

    1、 5 5 氢氧化亚铁制备实验探究氢氧化亚铁制备实验探究 1制备原理 (1)制备原理:Fe2 2OH=Fe(OH) 2。 (2)成功关键:溶液中不含 O2等氧化性物质;制备过程中,保证生成的 Fe(OH)2在密闭的、隔 绝空气的体系中。 2常用方法 (1)有机层隔离法 反应在试管底部进行(这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)。 加隔氧剂,如加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂如图,由于苯的液封作用,可防止生成的 Fe(OH)2被氧化,因而可较长时间观察到白色的 Fe(OH)2沉淀。 (2)还原性气体保护法 该方法是先在装置中生成 FeSO4溶液,并利用生成的 H2排尽整个装置中的空气,待检验 H

    2、2的纯度后,再关闭止水夹 K,利用生成的 H2把 FeSO4溶液压入装置中与 NaOH 溶液进 行反应。 1用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2沉淀:用不含 Fe3 的 FeSO 4溶液与用不含 O2的蒸馏水 配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液,插入 FeSO4溶液液 面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。 答案 (1)稀硫酸、铁屑 (2)加热煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2与氧气接触而

    3、被氧化 解析 (1)稀硫酸抑制 Fe2 水解,铁屑防止 Fe2被氧化。 (3)Fe(OH)2很容易被氧化,实验过程中要确保在无氧条件下生成。 2下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。 答案 解析 因为 Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3,即 4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3,因此要较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。 原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的 Fe(OH)2处在氢气的保护中; 的原理为铁作阳极产生 Fe2 ,与电解水产生的 OH结合生成 Fe(OH) 2,且液面用汽

    4、油保护, 能防止空气进入;中液面加苯阻止了空气进入;由于空气中的氧气能迅速将 Fe(OH)2氧 化,因而不能较长时间看到白色沉淀。 3如下图所示,此装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须 使用铁屑和 6 mol L 1 的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白: (1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液,A 中应预先加入的药品是_。A 中反应的离子方程 式是_。 (2)实验开始时先将止水夹 a_ (填“打开”或“关闭”),其目的是_。 (3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程_。 (4)实验完毕, 打开 b 处止水夹, 放入一部分空气, 此时 B 瓶中观察到的现象是_, 发生的反应为_。 答案 (1)铁屑 Fe2H =Fe2H 2 (2)打开 利用氢气排出装置中的空气,以防止 Fe(OH)2被氧气氧化生成氢氧化铁 (3)待 A 装置反应一段时间后关闭止水夹 a,将 FeSO4溶液压入 B 中进行反应 (4)白色絮状物迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3


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