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    2022年高考化学一轮复习 第1章 第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用

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    2022年高考化学一轮复习 第1章 第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用

    1、第第 4 讲讲 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用溶解度的应用 复习目标 1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、 饱和溶液的概念;掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 考点一考点一 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。 (2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转 180 倒立。 2配制过程 以配制 500 mL 1.0 mol L 1 N

    2、aCl 溶液为例: 特别提醒:(回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制 100 g 10%的 NaCl 溶液。 用托盘天平称取 10.0 g NaCl 固体, 放入烧杯中, 再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制 14 的稀硫酸 50 mL。 用 50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100 mL 的烧 杯中,再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃 棒不停地搅拌。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水() (2)用固体 NaCl 配制 0.

    3、5 mol L 1 的溶液,所用的仪器只有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶() 错因:必须用托盘天平。 (3)向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁() (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol L 1 H 2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol L 1 H2SO4溶液() 错因:所得混合液的体积小于 100 mL。 (5)NaOH 在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶() 错因:应恢复至室温后再转移到容量瓶中。 (6)配制 480 mL 1 mol L 1 的 NaOH 溶液, 应用托盘天平称量 NaOH 固体 19.2 g, 选

    4、用 500 mL 容量瓶() 错因:应称量 NaOH 固体 20.0 g。 (1)选用容量瓶的原则“大而近”,如需 90 mL 溶液,则选用 100 mL 容量瓶。 (2)选用容量瓶时,应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 题组一 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是( ) 答案 B 2用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 g cm 3)配制成 1 mol L1 的稀盐酸。现实验室 需这种盐酸 220 mL,试回答下列问

    5、题: (1)配制稀盐酸时,应选用 mL 的容量瓶。 (2)经计算需要 mL 浓盐酸,在量取时宜选用 (填字母)量筒。 A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: 等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使 溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是 (填序号)。 答案 (1)250 (2)21.6 C (3) 解

    6、析 (2)c(HCl)1 000w M 1 000 mL L 11.16 g mL136.5% 36.5 g mol 1 11.6 mol L 1。 加水稀释前后 HCl 的物质的量不变,所以 11.6 mol L 1V(HCl)250 mL1 mol L1,解得 V(HCl)21.6 mL,应该选择 25 mL 的量筒量取。 配制一定物质的量浓度溶液时注意事项 (1)做需要补充仪器的实验题时,要学会“有序思考”按照实验的先后顺序、步骤,思考 每一步所需仪器,然后与已知仪器对比,就一定不会漏写某种仪器。 (2)容量瓶的规格,常见的有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

    7、 (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 题组二 学会从 2 个角度分析误差的原因 3从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制 450 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液,用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g: 。 (2)配制 500 mL 0.1 mol L 1 的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾 8.0 g: 。 (3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时, 托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片, 其他操作均正确: 。 (4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液, 需称量溶质 4.4 g, 称量时物码放置颠倒: 。 (

    8、5)配制稀 H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时,仰视读数: 。 (6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线: 。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒: 。 答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 解析 (2)胆矾的摩尔质量为250 g mol 1,所需质量为0.5 L0.1 mol L1250 g mol112.5 g。 (3)NaOH 易吸水潮解。 (4)实际称量质量为 4 g0.4 g3.6 g。 4从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制 NaOH 溶液时,将称量好的 NaOH 固体放入小

    9、烧杯中溶解, 未经冷却立即转移到容量 瓶中并定容: 。 (2)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线: 。 (3)定容时仰视刻度线: 。 (4)定容摇匀后少量溶液外流: 。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水: 。 答案 (1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响 解析 (1)NaOH 溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢复至室温后再移液、定容。 误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析方法 仰视容量瓶刻度线图(a),导致溶液体积偏大,结果偏低。 俯视容量瓶刻度线图(b),导致溶液体积偏小,结果偏高。 考点二考点二 溶解度溶解度 溶解度曲线溶解度

    10、曲线 1溶解度 固体物质 溶解度 概念:在一定温度下,某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和 状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为 “g/100 g 溶剂” 公式:S固体m 溶质 m溶剂100 g 影响因素:溶剂的影响,如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油。 温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数固体物质的 溶解度减小,如 Ca(OH)2 气体物质 溶解度 概念:通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水 里达到饱和状态时气体的体积,常记为 1x。如 NH3、HCl、SO2、CO2 等气体常温时的溶解度分别为 1700

    11、、1500、140、11 影响因素:气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度升高,溶解度减 小;压强增大,溶解度增大 2.溶解度曲线 (1)常见物质的溶解度曲线 (2)溶解度曲线的含义 不同物质在各温度时的溶解度不同。 两曲线交点的含义:表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。 能反映出溶解度随温度变化的趋势。 3利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法;若 NaCl 溶液中含有 KNO3, 应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷

    12、却结晶的方法;若 KNO3 溶液中含有 NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 1 工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打, 再经过滤、焙烧得纯碱),却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中( ) AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小 CK2CO3溶解度较大 DK2CO3溶解度较小 答案 A 2已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体 B将 MgCl2溶液蒸干可得 MgCl2固体 CMg(ClO3)2中混有少量 NaCl 杂质,可用重结晶法提纯 D可用 MgCl2和

    13、NaClO3制备 Mg(ClO3)2 答案 B 3重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 FeO Cr2O3, 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示: 回答下列问题: 步骤的主要反应为: FeO Cr2O3Na2CO3NaNO3 高温 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得 到 K2Cr2O7固体。冷却到 (填字母)得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 a80 b60 c40 d10 步骤的反应类型是 。 答案 d 复分解反应 12020 全国卷,27(1)由 FeSO4 7H

    14、2O 固体配制 0.10 mol L 1 FeSO 4溶液,需要的仪器有 药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择,写出名称)。 答案 烧杯、量筒、托盘天平 解析 根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知,题图给出的仪器中还需 要烧杯、量筒和托盘天平。 2(2019 浙江 4 月选考,3 改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是 。 答案 BD 3下列实验过程不可以达到实验目的的是 。 编号 实验目的 实验过程 A (2018 全国卷, 13A)配制 0.400 0 mol L 1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加入 少量蒸馏水溶解,转移至 250

    15、mL 容量 瓶中定容 B (2017 全国卷,9D)配制浓度为 0.010 mol L 1 的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g, 放入 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 C (2018 全国卷,13C)制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒, 将生成的气体依 次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液 D (2016 全国卷,9A)配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中, 后倒入蒸馏水 答案 ABCD 解析 称取 4.0 g NaOH 固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后转移至 250 mL 容量瓶 中,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,然后定容,A

    16、 项错误;不能在容量瓶中 直接溶解固体, B 项错误; 锌粒与稀盐酸反应生成的 H2中混有挥发出的 HCl, 要先通过 NaOH 溶液除去 HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气即可,不需要通过 KMnO4溶液,C 项错误;稀释浓 硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中,并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,D 项 错误。 4(2014 全国卷,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的 是( ) A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的 Ksp约等于 610 4 D若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 答案 A 解析 A 项,

    17、由题图可知,随着温度升高,溴酸银的溶解度逐渐增大,因此 AgBrO3的溶解 是吸热过程;B 项,由图像曲线可知,温度升高曲线斜率增大,因此 AgBrO3的溶解速度加 快;C 项,由溶解度曲线可知,60 时,AgBrO3的溶解度约为 0.6 g,则 c(AgBrO3)c(Ag ) c(BrO 3) 1 0001 0.6 1000.6 236 mol L 10.025 mol L1,AgBrO 3的 Kspc(Ag ) c(BrO 3) 0.0250.025610 4;D 项,若 KNO 3中含有少量 AgBrO3,可通过蒸发浓缩得到 KNO3的 饱和溶液,再冷却结晶获得 KNO3晶体,而 AgB

    18、rO3留在母液中。 52018 全国卷,26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O,M248 g mol 1)可用作定影剂、 还原剂。回答下列问题: 利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: 溶液配制:称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中 溶解,完全溶解后,全部转移至 100 mL 的 中,加蒸馏水至 。 滴定:取 0.009 50 mol L 1 的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生 反应:Cr2O2 76I 14H=3I 22Cr 37H 2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至

    19、淡黄绿 色,发生反应:I22S2O2 3 =S4O2 6 2I 。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶 液 ,即为终点。平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24.80 mL,则样品纯度 为 %(保留 1 位小数)。 答案 烧杯 容量瓶 溶液的凹液面最低处与刻度线相切 蓝色褪去 95.0 解析 配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至 100 mL 的容量瓶中,加水至距刻度线 12 cm 处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度 线相切。 加入淀粉溶液作指示剂, 淀粉遇 I2变蓝色, 加入的 Na2S2O3样品与 I2反应, 当 I2消耗完后, 溶液蓝色褪去

    20、,即为滴定终点。 由反应 Cr2O2 76I 14H=3I 22Cr 37H 2O I22S2O2 3=S4O 2 62I 得关系式:Cr2O2 7 3I2 6S2O 2 3 1 6 0009 50 mol L 10.02 L 0.009 50 mol L10.02 L6 硫代硫酸钠样品溶液的浓度0.009 50 mol L 10.02 L6 0.024 8 L , 样品的纯度为 0.009 50 mol L 10.02 L6 0.024 8 L 0.1 L248 g mol 1 1.200 0 g 100%95.0%。 1下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是( ) A容量瓶是配制一定物质

    21、的量浓度溶液的专用仪器 B容量瓶可以用来加热 C能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液 答案 A 解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,故 A 正确;容量瓶不能用来加 热,故 B 错误;不能用容量瓶长期贮存溶液,故 C 错误;一定规格的容量瓶只能配制相应规 格的溶液,故 D 错误。 2用已准确称量的氢氧化钠固体配制 0.20 mol L 1 的氢氧化钠溶液 250 mL,需要用到的仪 器是( ) 250 mL 容量瓶 托盘天平 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 试管 药匙 A B C D全部 答案 A 3 (2021 广东省云浮市郁南

    22、县蔡朝焜纪念中学月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要 的定量实验,下列有关说法正确的是( ) A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C配制 1 L 0.1 mol L 1 的 NaCl 溶液时,用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案 A 解析 容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因定容时还需要加水,故 A 正确;量筒的精确 度为 0.1 mL,可量取 9.8 mL 浓盐酸,故 B 错误;托盘天平的精确度为 0.1 g,可称量 5.9 g 固体,故

    23、 C 错误;定容时,胶头滴管要悬空正放,不能紧贴容量瓶内壁,故 D 错误。 4(2020 甘肃省武威市凉州区武威第八中学月考)下列有关实验原理或操作正确的是( ) A用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精,加水 5 mL,配制质量分数为 75%酒精溶液 B在 200 mL 某硫酸盐溶液中,含有 1.5NA个硫酸根离子,同时含有 NA个金属离子,则该 硫酸盐的物质的量浓度为 2.5 mol L 1 C实验中需用 2.0 mol L 1 的 Na2CO3溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别为 950 mL、201.4 g D实验室配制 500 mL 0.

    24、2 mol L 1 的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称 15.2 g 绿矾 (FeSO4 7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到 500 mL 容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀 答案 B 解析 量筒不能用来配制溶液,应该用烧杯配制,15 mL 酒精中加水 5 mL,配制的酒精溶液 体积分数为 75% ,故 A 错误;1.5NA个硫酸根离子的物质的量为 1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为 1 mol,令金属离子的化合价为 x,根据电荷守恒可知,x1.523,故金属 阳离子为3 价,所以该硫酸盐可以表示为 M2(SO4)3,根据硫酸根守恒可知,硫酸盐的物质 的量为 0.5 mol,所以

    25、该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol 0.2 L 2.5 mol L 1,故 B 正确;实验中需 用 2.0 mol L 1 的 Na2CO3溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格为 1 000 mL,称取 Na2CO3的质量 mcVM2 mol L 11 L106 g mol1212.0 g,故 C 错误;应称取绿矾的 质量为 0.5 L0.2 mol L 1278 g mol127.8 g,故 D 错误。 5(2020 湖南省衡阳市第一中学月考)以下实验操作会引起实验结果偏大的是( ) A容量瓶在使用前未干燥,里面有少量的蒸馏水 B配制溶液的过程中,摇匀后,发现液面低于刻度线,用

    26、胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C配制溶液的过程中,定容后,发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液 D配制溶液的过程中,定容时,俯视刻度线 答案 D 解析 容量瓶在使用前未干燥,里面有少量的蒸馏水,对结果无影响,故 A 不符合题意;配 制溶液的过程中,摇匀后,发现液面低于刻度线,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,溶液的 体积偏大,浓度偏低,故 B 不符合题意;配制溶液的过程中,定容后,发现液面高于刻度线, 用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液,溶质减少,浓度偏低,故 C 不符合题意;配制溶液的过 程中,定容时,俯视刻度线,溶液体积减小,浓度偏高,故 D 符合题意。 6(2020 江西省奉新县第一

    27、中学月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( ) A配制 500 mL 0.1 mol L 1 的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾 8.0 g B配制 NaOH 溶液时,NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长 C定容时,仰视刻度线 D配制 NaOH 溶液时,将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容 量瓶中并定容 答案 D 解析 配制 500 mL 0.1 mol L 1 的硫酸铜溶液,需要称取胆矾的质量为 0.5 L0.1 mol L 1 250 g mol 112.5 g,称取的质量偏少,浓度偏低,故 A 错误;配制 NaOH 溶液时,NaOH 固体放在烧杯中称量时间

    28、过长,会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,导致氢氧化钠的质量偏 少,浓度偏低,故 B 错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,浓度偏低,故 C 错 误;配制 NaOH 溶液时,将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容 量瓶中并定容,导致溶液的体积偏小,浓度偏高,故 D 正确。 7配制 100 mL 1.0 mol L 1Na 2CO3溶液,下列操作正确的是( ) A称取 10.6 g 无水碳酸钠,置于 100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容 B称取 10.6 g 无水碳酸钠,置于烧杯中,加入 100 mL 蒸馏水,搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流

    29、,直接倒入容量瓶中 D定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀 答案 D 解析 固体不能直接在容量瓶中溶解,A 项错误;配制 100 mL 1.0 mol L 1 Na 2CO3溶液,先 在烧杯中溶解并冷却后再移入 100 mL 容量瓶定容,且所用水的体积并不是 100 mL,而是加 水至刻度线,此时溶液体积为 100 mL,B 项错误;转移液体时,要用玻璃棒引流,C 项错误。 8用溶质质量分数为 98%的浓硫酸(1.84 g cm 3)配制 240 mL 1.84 mol L1 的稀硫酸,下 列操作正确的是( ) A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B必需的定量仪器有 50

    30、 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平 C量取浓硫酸的体积为 25.0 mL D先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,再加水定容 答案 C 解析 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌,A 项错误;该实验 不需要托盘天平,B 项错误;根据稀释时溶质质量不变可知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体 积为 V25010 3L1.84 mol L198 g mol1 1.84 g cm 398%25.0 mL,C 项正确;不能在容量瓶里稀释 浓硫酸,应在烧杯里稀释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D 项错误。 9(2020 枣庄滕州一中月考)某学生配制了 100

    31、mL 1 mol L 1 的硫酸溶液。然后,对溶液浓度 做精确测定,且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 mol L 1。 那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻 度线相切 A B C D 答案 D 解析 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸,量筒内壁有水残留,会导致量取的硫酸的 物质的量减小

    32、,配制的溶液中溶质的物质的量减少,浓度偏低,故正确;将浓硫酸在烧杯 中稀释,转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后,没有洗涤烧杯,导致配制的溶液中溶质的物 质的量减少,溶液浓度偏低,故正确;在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶 液流到了容量瓶外面,则溶质没有全部转移,导致溶液中溶质的物质的量减少,配制的溶液 浓度偏低,故正确;最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,会 导致配制的溶液中溶质的物质的量减少,溶液浓度偏低,故正确。 10如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中 正确的是( ) 冷却含有 Na 、Cl、NH 4、HCO

    33、3的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体 在 20 时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaClNaHCO3 在 30 时,氯化钠和氯化铵固体各 20 g 分别溶于 50 g 水,所得溶液都是饱和溶液 利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下 A B C D 答案 B 解析 在 20 时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于 10 g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大 于 1 小于 10,是可溶物质,故正确;在 20 时,三种物质的溶解度为 NH4ClNaCl NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数 S 100S100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分 数为 NH4Cl

    34、NaClNaHCO3,故正确;30 时,氯化铵的溶解度大于 40 g,20 g 氯化铵能 完全溶于 50 g 水, 所得溶液不是饱和溶液, 氯化钠的溶解度小于 40 g,20 g 氯化钠不能全部溶 解,所得溶液是饱和溶液,故错误;由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯 化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下,故正确。 11 (2020 山西省运城市新绛中学月考)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol L 1 的 NaOH 溶液 240 mL。 (1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)某同学欲称量 NaOH 的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量

    35、,天平平衡后的状态如图。 烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 (3)在配制过程中, 其他操作都是正确的, 下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填 序号)。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥,含 有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度 线,再加水至刻度线 答案 (1)250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3) 解析 (1)该实验操作中一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅 拌,冷却后转移至 250 mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻

    36、度线 12 cm 时,改用胶头滴管滴加,所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。 (2)根据天平的称量原理:左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数,所以烧杯的实际 质量为 30 g2.6 g27.4 g,因配制溶液的体积为 240 mL 而容量瓶的规格没有 240 mL,故 只能选用 250 mL 的容量瓶,则 NaOH 的质量 mcVM1.0 mol L 10.25 L40 g mol1 10.0 g。 (3)没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不满足题意; 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不

    37、满足题意;容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,因后续还需要加水定容,故对所配制的溶液浓 度无影响,故不满足题意;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故 满足题意;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶 液体积偏大,溶液浓度偏低,故不满足题意。 12(2020 德州市齐河县实验中学月考)“84”消毒液是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂,被 广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒,某“84”消毒液瓶体部分 标签如图 1 所示,该“84”消毒液通常稀释 100 倍(体积之比)后使用,请回答下列问题: 84 消毒液 【有效成分】 NaClO

    38、 【规格】 1 000 mL 【质量分数】 24% 【密度】 1.18 g cm 3 图 1 图 2 (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol L 1(计算结果保留一位小数)。 (2)某同学量取100 mL 此“84”消毒液,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na ) mol L 1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 24%的消毒液。 如图 2 所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母),还缺少的玻璃仪器 是 。 下列操作中,容量瓶不具备的功能是 (填字母)。 a配制一定体积准确浓度的标准溶液

    39、b贮存溶液 c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d准确稀释某一浓度的溶液 e用来加热溶解固体溶质 请计算该同学配制此溶液需称取 NaClO 固体的质量为 g。 (4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。 A定容时俯视刻度线 B转移前,容量瓶内有蒸馏水 C未冷却至室温就转移定容 D定容时水加多了用胶头滴管吸出 答案 (1)3.8 (2)0.038 (3)CDE 玻璃棒和胶头滴管 bcde 141.6 (4)AC 解析 (1)c(NaClO)1 000w M 1 0001.1824% 74.5 mol L 13.8 mol L1。 (2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不

    40、变, 则稀释后 c(NaClO) 1 1003.8 mol L 10.038 mol L1, 故 c(Na )c(NaClO)0.038 mol L1。 (3)由于实验室无 480 mL 容量瓶, 故应选用 500 mL 容量瓶, 根据配制一定物质的量浓度的 溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有 托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶和胶头滴管,故需使用的仪器是 CDE,还需要的 玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液,a 不符合题意;容量瓶不能贮存溶液, 只能用于配制,配制完成后要尽快装瓶,b 符合题意;容

    41、量瓶只有一条刻度线,故不能测量 容量瓶规格以下的任意体积的溶液,c 符合题意;容量瓶不能受热,而浓溶液的稀释容易放 热,故不能用于准确稀释某一浓度的溶液,d 符合题意;容量瓶不能受热,故不能用来加热 溶解固体溶质,e 符合题意。 质量分数为 24%的消毒液的浓度为 3.8 mol L 1,由于实验室无 480 mL 容量瓶,故应选用 500 mL 容量瓶,而配制出 500 mL 溶液, 故所需的质量 mc V M3.8 mol L 10.5 L74.5 g mol1141.6 g。 (4)定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则配制的溶液浓度偏高,A 符合题意;转移前, 容量瓶内有蒸馏水,对配

    42、制溶液的浓度无影响,B 不符合题意;未冷却至室温就转移定容, 则冷却后溶液体积偏小,使配制的溶液浓度偏高,C 符合题意;定容时水多了用胶头滴管吸 出,则吸出的不只是溶剂,还有溶质,使溶液浓度偏小,D 不符合题意。 13工业品 MnCl2溶液中含有杂质,利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去 Pb2 、Ca2、 Mg2 制得纯净的 MnCl 2。工艺流程如下: 已知:草酸为二元弱酸,其钠盐、钾盐易溶于水,钙盐难溶于水。 硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图: 回答下列问题: (1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ,加热搅拌的作用是 。 (2)弃渣、的主要成分分别为 、 、 。反应 的离子方程式为 。 (3

    43、)反应的离子方程式为 。 (4)加热搅拌、过滤时,所选择的温度的范围是 (填字母)。 a020 b2040 c4060 d8090 (5)加入氯化钡溶液主要是为了除去 ,检验该离子是否除尽的方法为 。 (6)已知 MnCl2溶液呈弱酸性,操作 X 为 (填字母)。 a蒸发结晶 b降温结晶 c萃取分液 d蒸馏 答案 (1)漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率 (2)铅及少量锰粉 MgSO4 7H2O 硫酸钡(或 BaSO4) MnPb2 =Mn2Pb (3)H2C2O4Ca2 =CaC 2O42H (4)d (5)SO2 4 取少量上层澄清溶液于试管中, 滴加 BaCl2溶液, 如无沉淀出现则说明

    44、SO 2 4已除尽, 反之则没有除尽 (6)b 解析 (1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、 烧杯、 玻璃棒, 加热搅拌的作用是加快反应速率。 (2)根据题意, 结合流程图知, 反应为除 Pb2 , 则弃渣为铅及少量锰粉; 反应除镁离子, 则弃渣为硫酸镁晶体;反应为除去引入的硫酸根离子,则弃渣为硫酸钡。(3)草酸与 Ca2 反应生成草酸钙沉淀,注意草酸为弱酸,不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体 的溶解度曲线, 可知在 8090 的范围内二者溶解度差别最大, 且硫酸镁晶体的溶解度最小。 (6)MnCl2溶液呈弱酸性,是因为 Mn2 水解,不能用蒸发结晶的方法,而用蒸发浓缩、冷却结 晶(即降温结晶)的方法。


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