1、 1 九年级化学基础知识中考备考九年级化学基础知识中考备考 （绪言）（绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验实验为基础自然科学。物理和化学的共同点： 都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、 放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气空气)
2、 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成， 同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是： 红磷不足， 氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室 温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 41）、稀有气体（混 合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合 物。 4、空气质量评价主要污染物为：二氧化
3、硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细微颗粒、臭氧 （水）（水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 71%，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源 却不充裕，地面淡水量分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化 肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处 理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、 电解水实验可证明： 水是由氢元素和氧元素组成的； 在化学变化中， 分子可以分成原子， 而原子却不能再分
4、。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为 12，质量比为 81，在实验中常加稀 H2SO4或 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。 2 6、过滤二、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）： （1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上 （2）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物， 或除去混合物中不溶性杂质 （3）操作时注意“一贴二低三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； “三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处； 装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒； 漏斗下
5、端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。 备注： （1）滤纸紧贴漏斗内壁为了加快过滤速度。 （2）滤纸边缘要低于漏斗的边缘防止滤纸被水润湿后破损 （3）液体面要低于滤纸的边缘防止液体从滤纸与漏斗间流下， 使过滤不充分 （4）倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒防止液体溅出 （5）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处防止玻璃棒戳穿滤纸 （6）漏斗的下端要紧靠烧杯内壁防止液体溅出 （7）过滤后仍然浑浊的原因： A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯水不干净 7、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）蒸馏得到的水是净化程度最高的水） （1）原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离 （2）适用范围：分离和
6、提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去 （3）注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网 蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸 温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口 冷却水的流向应跟蒸气的流向相反 8、硬水与软水 3 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。 软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。 硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。 （或若泡沫较多的是软水， 反之为硬水） 。 9、使用硬水对生活生产的危害 用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。 锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使
7、炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。 10、硬水软化的方法：煮沸；蒸馏 11、 纯水与天然水、硬水与软水 区别 关系 纯水 纯净物，澄清透明 天然水 混合物，常呈浑浊 硬水 含有较多可溶性钙、镁化合物 检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫 的是软水 转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬 水软化成软水，如： 软水 不含或含较少可溶性钙、镁化 合物 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是 CO2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气
8、略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦 炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 4 3、反应物是固体，需加热固体，需加热，制气体时则用制 O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置。 密
9、度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、实验室制 O2的方法是：（方程式） 工业上制制 O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用 N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 实验室制 H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太 快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） 实验室制 CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能
10、用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能 用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制 CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 （黄色）S 和 O2反应的现象是：在空气中淡蓝色淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。 （红色或白色）P 和 O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪） （银白色）Mg 和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用
11、于照 明弹等） （银白色）Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一 层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和 O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ O2 甲醇燃烧 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2 H2的爆炸极限为 474.2% C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足） 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现
12、5 C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色） 与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验 CO2的方程式） 与灼热的碳反应：CO2+C （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） 除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条
13、（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水 8、酒精 C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气 体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 （铁）（铁） 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色）。全世界每年因
14、生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。 3、 防止铁制品生绣的方法： 保持铁制品表面的洁净和干燥， 在铁制品的表面涂上一层保护膜。 具体操作是： 在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成 致密的氧化膜。 4、Fe 粉颜色 Cu 单质颜色 5、合金（混合物混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%2%之间。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳一氧化碳从
15、铁的氧化物中将铁还原还原出来。 6 炼钢 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而 除去。 7、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅， 导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 8、导电性：银铜铝，铝在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。钛耐腐蚀性好。 （溶液）（溶液） 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 加水加水升温升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外熟石灰对温度例外 增加溶质增加溶质降温降温蒸发溶剂蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温
16、 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度 1g10g，微溶物质的溶解度为 0.01g1g，难溶物 质的溶解度为0.01g。 3、分离：KCl 和 MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl 和 KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO3、CuSO4）
17、冷却饱和 CuSO4溶液析出晶体的化学式为 CuSO4 5H2O。 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是 HCl，石灰水中溶质为 Ca(OH)2，食盐水中溶质为 NaCl，氧 化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，胆矾 CuSO4 5H2O 溶于水溶质为 CuSO4，医用 酒精中溶质为 C2H5OH。 （组成与结构）（组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化化学变化中的最小 粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持 C
18、O2化学性质 的最小粒子是 CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢氢 原子和氧原子原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 7 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的， 原子核是由质子和中子构成的， 构成原子的三种粒子是： 质子 （正电） 、 中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相 对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等
19、，电性相反电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 2、由同种元素组成的纯净物纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可 能是化合物。） 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是 由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不 一定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个
20、原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的 一个分子的原子构成。 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的： 非金属气体单质如 H2、 O2、 N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、 硫等。 分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）非金属与非金属（或原子团）组成，如 CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯
21、酸钾的微粒是 K+、ClO3-。 3、决定元素的种类种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电 荷数不同）；决定元素的化学性质化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同， 所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知 RO32-有 32 个电子，则 R 的质子数为：R+8 3+2=32 8 （质量守恒定律）（质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质
22、量也没有变化， 所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中小结：在化学反应中: 一定不变一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量； 一定改变一定改变的是：物质的种类分子的种类； 可能改变可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示 两边各原子的数目必须相等。 （酸、碱、盐）（酸、碱、盐） 1、固体 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶 液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只
23、含有自由移动的氯酸根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325， 如Na+为3n个， 求SO42-的个数，（此类题要会） 解： 3n+2 2n=5n+2x， 则 x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（ ） 碱中一定含有金属元素（ ） 化合物中一定含有非金属元素（） 碱中一定含有氢氧元素（） 酸中一定含有氢元素（） 有机物中一定含有碳元素（） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显 酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是
24、碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显 碱性） 6、X-和 Cl-具有相似的化学性质，说出 HX 的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中 的氢；酸除了 HNO3和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸 性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv.与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 9 7、溶液的酸碱度
25、常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH7 时呈碱性。 PH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH7 显弱酸性），SO3溶于水，溶液 pH7，CO2溶于水，溶液 pH7；pH 升 高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH7，测定 pH 的最简单的方最简单的方 法法是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对 照，便可知溶液的 pH。pH 数值是整数整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子，
26、所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色。例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如 Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能 把排
27、在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换） 盐与酸反应 （与前面相同） 盐与碱反应 （与前面相同） 盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 定义： 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物， 金属氧化金属氧化 物物大多数是碱性氧化物。（除 Al2O3、 ZnO 外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除 CO、H2O 外） 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不不溶于水中，除了 Na2O、K2O、BaO、CaO 外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 酸性氧化
28、物大多数溶溶于水（除了 SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。 11、物质的检验 酸液（酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和盐酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和硫酸和 SO42-：用 BaCl2溶液和稀 HNO3 区别区别 Cl-和和 SO42-：只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（铵盐（NH4+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 10 12、物质的俗名或主要成分、
29、化学式：物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸 HClO3 氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氧 化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙 Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要 成分是： CaCO3 磷酸氢二钠 Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH （火碱、 烧碱、 苛性钠） 氯化钠 NaCl （食盐） 粗盐中含有 MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素 CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸钠 Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯 碱晶体 Na2
30、CO3 10H2O 波尔多液 CuSO4和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢 钙 Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸氢钠 NaHSO4 氨水 NH3 H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、 FeCl3 、 Fe(NO3)3溶液 （即 Fe3+的溶液） 黄色 FeSO4 、 FeCl2 、 Fe(NO3)2、（即 Fe2+）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3
31、)2、 CuSO4溶液（即 Cu2+的溶液）蓝色无水 CuSO4是白色 CuSO4 5H2O 是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13、用途、性质 浓 HCl、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应
32、而变质，所以 NaOH 必须密封保存。放在 空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。 碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 铁、白磷放在空气中质量增加。 生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 稀 HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用 Al(OH)3 Al(OH)
33、3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和 Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是 CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是 NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是 CH3OH NaOH 中含有杂质是 Na2CO3 11 CaO 中含有杂质是 CaCO3 检验 Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验 SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别 HCl、H2SO4：用 BaCl2溶液 改良酸性土壤用 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取 Ca(OH)2用：CaO+H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 不发生复分
34、解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱 （1）可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2 2CuO，CuO+2HCl=CuCl 2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2 CuO+ H 2O 制金属铜：两种方法还原剂还原 CuO金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如 MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl (实验部分实验部分) 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字仪器名称不能
35、写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管 常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生 器 （2）烧杯 主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的 反应 （3）烧瓶-有圆底烧瓶，平底烧瓶 常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶 常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管 用于移取和滴加少
36、量液体。 12 注意注意： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进 试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应立即洗涤干净并插在洁净 的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能也不能在量筒里进行化学反应 注意注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将 量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天
37、平 是一种称量仪器，一般精确到 0.1 克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在 右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两 边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集 气 瓶 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应 用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏 斗
38、用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形 成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液 体的用量 （15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 （16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯 使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加
39、热 先预热后集中加热。 要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒 精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） 万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 （18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如 PH 的测定等。 （19）燃烧匙 13 （20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 （21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 2：基本操作 （1） 药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
40、 注意：注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。 A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉 末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试 管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手 心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） （2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中
41、的液体加热 试管一般与桌面成 45 角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品 加热 注意点：注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯 的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （3）溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不 可把水倒入浓硫酸中
42、（酸入水）（酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的配制 固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （4） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、 氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 14 （5） 蒸发与结晶
43、A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚 钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若 物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管 内形成一段水柱。 （8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，
44、可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上 的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 （9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制 O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固
45、体与液体之间且不需要加热，用制 H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内， （CO、N2、NO 只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl 只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满： O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明 CO2的方法是用澄清石灰水。 5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥一定先净化后干燥 （1）气体的净化（除杂）气体的净化（除杂） H2（HCl）
46、用 NaOH 溶液 CO（HCl）用 NaOH 溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网 15 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物） （2）气体的干燥（除去水）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、 无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定
47、要用无水硫酸铜；注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到 待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 7、溶液的酸碱度常用 pH 表示，测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸。 PH 的范围在 014 之间， pH7 溶液呈碱性， pH=7 溶液呈中性， pH7 溶液呈酸性。 PH 越大碱性越强， pH 越小酸性越强；pH
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