1、 2021 年甘肃省定西市中考化学试卷年甘肃省定西市中考化学试卷 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2021年 3 月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是 A. 沙尘 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染物包括有害气体(包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等)和烟尘（可吸入颗粒物） ；二氧 化碳是空气成分之一，不是污染物。 故选 C。 2. 2021年 4 月 20日，云南省红河州蒙自市草坝
2、镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。此次插秧预计亩产量 1200公斤，将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】水稻中含有淀粉，富含的营养素是糖类。 故选 B。 3. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意； B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意； C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意； D
3、、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意； 答案：D。 4. “吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是 A. 人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 B. 食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康 C. 不吃霉变或超过保质期的食物 D. 微量元素对人体十分重要，必须大量服用 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体内缺乏维生素 A 会引起夜盲症，不符合题意； B、甲醛有毒，不能用来浸泡食物，不符合题意； C、超过保质期的食物可能发生了霉变，产生了霉菌毒素，会危害人体健康，所以不吃霉变或超过保质期的 食物，不符合题意； D、微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，符
4、合题意。故选 D 5. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A. 2Fe3+：两个铁离子 B. O2：一个氧分子中含有两个氧原子 C. 2He：2 个氦元素 D. +2 CuO ：氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，“2”表示两个铁离子，正确； B、 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目， O2中的“2”表示 1 个氧气分子中含有 2 个氧原子，正确； C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2He 中的 2 表示 2 个氦原子，元素只讲种类、不讲个数， 错误； D、标在元素符号正上方的数字表
5、示该元素化合价的数值，符号中“2”表示在氧化铜中铜元素的化合价为+2 价，正确。 故选 C。 【点睛】标在化学式前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原 子的数目，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数 值。 6. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香分子在不断地运动 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起水分子间的间隔增 D. 氧气和液氧都能支持燃烧构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖
6、分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误； B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确； C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性 质相同，正确。 故选 A。 7. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 细铁丝在氧气中燃烧 C. 吸取药液 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管， 观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则
7、气密性良好，正确； B、细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成黑色固体，为防止生成物溅落炸裂集气瓶，要在集气瓶底部放 少量水，错误； C、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。 故选 A。 8. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，1g氢气与 9g 氧气反应一定生成 10g 水 B. 常温下，酸性溶液的 pH7，所以 pH7 的溶液一定是酸性溶液 C. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合
8、物一定是有机物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、根据反应的化学方程式 2H2+O2点燃2H2O，每 4 份质量的氢气与 32份质量的氧气完全反应生 成 36 份质量的水，则 1g氢气与 8g 氧气反应生成 9g 的水，故 A选项错误； B、常温下，酸性溶液的 pH7，则 pH乙丙 B. t2时，将 20g 甲加入 50g 水中，得到 70g 溶液 C. t3时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙甲丙 D. 将 t2的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质
9、的溶解度大小，故 A 错误； B、根据溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度为 30g，根据溶解度概念可知，t2时，100g 水最多溶解 30g 甲，50g 水最多溶解 15g 甲，将 20g 甲加入 50g 水中，得到 65g 溶液，故 B 错误； C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙 甲丙，t3时，用等质量的固体配成饱和溶 液，需要水的质量大小关系是丙甲乙，故 C 错误； D、将 t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降 低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一 定温度下饱和
10、溶液的溶质分数= s 100% 100g+s ，溶解度越大，质量分数越大，t1时乙的溶解度大于 t2 时丙的溶解度，t2时丙的溶解度大于 t1时 A 的溶解度。将 t2的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1， 所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲，故正确。故选 D。 10. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度 B 鉴别化肥 KCl 和 NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 C 除去 CO2中混有的 CO 点燃 D 除去稀盐酸中少量的 H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 A. A B
11、. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放出热量，鉴别硝酸铵和氢氧化钠，取样，分别溶解 在水中，比较溶液温度，能达到实验目的； B、氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体生成，而氯化钾与熟石灰混合研磨，无明显现象，鉴别化 肥 KCl 和 NH4Cl，取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，能达到实验目的； C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，但一氧化碳浓度较低时不能被点燃，除去 CO2 中混有的 CO，点燃不能除去一氧化碳气体； D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氯化钡不反应，除去稀盐酸中少量的
12、 H2SO4，加入 适量的 BaCl2溶液，过滤，能达到实验目的； 答案：C。 二、填空与简答题二、填空与简答题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 25 分分) 11. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。 氧气 氢气 小苏打 碳酸钙 氯化钠 硝酸钾 （1）最清洁的燃料是_。 （2）属于复合肥料的是_。 （3）可用作补钙剂的是_。 （4）厨房里常用的调味品是_。 【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】 【详解】 （1） 氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料。 （2）硝酸钾中含有植物所需的钾、氮营养元素，属于复合肥料。 （3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。 （
13、4）氯化钠食盐是厨房里常用的调味品。 12. 每年的 3 月 22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水_（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 （2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将 Cl2通入 NaClO2溶液中可 制得 ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 222 Cl +2NaClO =2X+2ClO，其中 X 的化学式为 _。 （3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多 泡沫的为_。生活中常用_的方法来降低水的硬度。 （4）如图是电解水的实验示意图，试管
14、a 中的气体是_。电解水的化学方程式为_。 【答案】 (1). 属于 (2). NaCl (3). 软水 (4). 煮沸 (5). 氢气（H2） (6). 222 2H O2H+O 通电 【解析】 【详解】 （1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之 一。 （2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应前有 4 个氯原子，2个钠原子，4个氧原 子，反应后有 2 个氯原子，4个氧原子，X 前面的化学计量数为 2，故 X的化学式为 NaCl。 （3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮 沸
15、可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。 （4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为 2:1，试管 a中的气体较多是氢气；电 解水生成氢气和氧气，方程式为 222 2H O2H+O 通电 。 13. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 （1）由图 1可知，镁的相对原子质量为_。 （2）图 2 为镁离子的结构示意图，则 x的数值为_，表示镁离子的符号为_。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图 3为镁的价类二维图，B处的物 质类别是_。MgO中镁元素与氧元素的质量比为_。价类二维图
16、中的物质在一定条件下可以相互 转化，例如金属镁和水发生反应可以生成 A 和一种单质，则该反应的化学方程式为_。 【 答 案 】 (1). 24.31 (2). 12 (3). Mg2+ (4). 盐 (5). 3 2 (6). 22 2 Mg 2H O=Mg OHH + 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图 1 可知：镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为 24.31； （2）图 2为镁离子的结构示意图，由图 1 元素周期表一格的信息可知，镁原子的质子数为 12，则x的数值 为 12，镁原子核外电子排布为 2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带
17、 2个单位 的正电荷，离子的表示方法：元素符号右上方表示：数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，镁 离子的符号为：Mg2+； （3）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B 处的物质类别是盐，MgO中镁元素与氧 元素的质量比为=24:16=3:2；金属镁和水发生反应可以生成 A 和一种单质，由图 3可知：A 是碱，且 A化合 物中镁元素的化合价为+2价，则 A 的化学式为2Mg OH，该反应的化学方程式为： 22 2 Mg 2H O=Mg OHH +。 14. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的 相互转化关系
18、。请回答： （1）反应的基本反应类型是_。 （2）写出反应的化学方程式_。 （3）E的化学式是_，产生无色气体 E 的原因是_。 （4）金属 C在_的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是_（只写一条） 。 【答案】 (1). 化合反应 (2). 2442 CuO+H SO =CuSO + H O (3). H2 (4). 铁与过量稀硫酸反应 产生氢气（或反应中稀硫酸过量） (5). 潮湿的空气中（或与空气和水同时接触） (6). 防止金属腐 蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等） 【解析】 【分析】A 为红色金属单质，则 A 为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则
19、B 为氧化铜，该反应由两种物 质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故 X 溶 液为硫酸铜溶液，C 为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故 C 为铁，铁与过量的硫酸反应 生成氢气，故 E为氢气。 【详解】(1)由上述分析可知，反应为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应； (2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式 2442 CuO+H SO =CuSO + H O； (3)由分析可知，E 是氢气，化学式为 H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气； (4)金属 C 铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)
20、的条件下容易生锈； 保护金属资源的有效途径是有防 止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。 三、实验与探究题三、实验与探究题(本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 19 分分) 15. 初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。 （1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。 气体 制取方法（或原理） 发生装置 收集装置 O2 方法 1：加热_ 均可选择 A装置 （可根据需要添加 棉花） 均可选择_ 装置（填代号） 方法 2：加热氯酸钾和二氧化锰 混合物 方法 3：利用过氧化氢溶液 均可选择_装 置（填代号） CO
21、2 反应原理：化学方程式为_ （2）该小组同学将制取的 O2和 CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。 实验方案 实验现象 实验结论 方案 1： 将带火星的木条分别伸入两个集气 瓶中 若带火星的木条 _ 则该瓶气体是O2 方案 2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 _溶液，振荡 若溶液变浑浊 则该瓶气体是 CO2 方案 3：向两个集气瓶中分别倒入少量的 水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变 _色 则该瓶气体是 CO2 （3）实验室制取气体的过程主要包括：a选择制取装置；b验证所得气体；c明确反应原理。你认为这 3 个过程的合理顺序应为_（填代号） 【 答 案 】 (1). 高
22、锰 酸 钾 固 体 （ 或KMnO4） (2). C (3). B (4). 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO (5). 复燃 (6). 氢氧化钙（或 Ca（OH）2） (7). 红 (8). cab（或 cab） 【解析】 【分析】 【详解】 （1）氧气：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，方法 1 为加热制氧气，结合方 法 2可知，方法 1 为加热高锰酸钾制氧气； 二氧化碳：制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ；反应为固液不加热反应，发生装置选 B；二氧化碳、氧气密度均比
23、 空气大，但二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，故均可用向上排空气法装置 C 装置收集。 （2）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；方案 1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，若带 火星的木条复燃，则该瓶气体是 O2。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；方案 2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙（或 Ca(OH)2）溶液， 振荡，若溶液变浑浊，则该瓶气体是 CO2。 二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；方案 3：向两个集气瓶中分别倒入少量 的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该瓶气体是 CO2。 （3）实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、
24、选择制取装置、验证所得气体；故合理顺序应为 cab。 16. 某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 实验过程与分析】 实验 1 实验 2 实验操作 实验现象 _ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应 （1）请写出实验 1 的实验现象。 【实验反思与拓展】 （2）实验 1发生反应的化学方程式为_。 （3）某同学认为实验 2 的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振 荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应 的化学方程式为_。 （4） 由实验 2联想到： 把二氧化
25、碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象， 它们是否发生了化学反应呢？ （本 实验中忽略 CO2溶于水） 甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加 NaOH溶液时，观察到_现象，说明两者 发生了化学反应。 乙同学重新设计实验方案： 取 NaOH 溶液于试管中， 通入少量 CO2， 然后向所得溶液中加入足量稀盐酸， 当观察到_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应 【答案】 (1). 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (2). 424 2 2NaOH+CuSO =Cu OHNa SO (3). 红 (4). 24242 2NaOH+H SO =Na SO +2H O (5). 气球
26、膨胀 (6). 有气泡产生 【解析】 【详解】(1)实验 1 将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察 到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色； (2)氢氧化钠和硫酸铜混合， 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 424 2 2NaOH+CuSO =Cu OHNa SO； (3)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞， 由于氢氧化钠溶液显碱性， 能够使无色酚酞变红。 当向其中加入硫酸后， 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液 呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和
27、氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，反应方程式为： 24242 2NaOH+H SO =Na SO +2H O； (4)滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减 少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀， 所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二 氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠， 即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。 四、计算题四、计算题(
28、本题包括本题包括 1 小题共小题共 6 分分) 17. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会 混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品 6g，放入 40g水中使 其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 70g。请计算 （写出简要的计算过程） ： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。 【答案】 （1） 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+4
29、0g+26.2g=72.2g ，反应后溶 液的质量为 70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g-70g=2.2g ； （2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y； 2322 106x 117y 22H O10611744xy2.2g 442.2g 442.2g Na COHClNaClCO 解得 x=5.3g，y=5.85g。则样品中碳酸钠的质量为 5.3g； （3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的， 质量为 6g5.3g0.7g ，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为 5.85g。则反应后溶质的质量为： 5.85g0.7g6.55g 。溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 6.55g 100%9.4% 70g 。 【解析】 【详解】 （1）见答案； （2）见答案 （3）见答案。
浙公网安备33030202001339号