1、九年级化学要点必背清单九年级化学要点必背清单 一、一、基本概念、反应原理：基本概念、反应原理： 1.1.化学变化：化学变化：生成其他其他物质物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应化学反应。化学变化常伴有颜色改 变、 放出气体、 生成沉淀等， 并常伴随有吸热、 放热、 发光等现象。 化学变化的微观解释是： 有新分子生成（即分子分裂成原子，原子重新组合成新分子分子分裂成原子，原子重新组合成新分子） 。 2.2.物理变化：物理变化：没有生成其它物质没有生成其它物质的变化叫做物理变化。 3.3.物理性质：物理性质： 不需要发生化学变不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、 状态、 气味； 硬度、
2、 密度、 着火点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电、导热性、延展性、吸附性、吸水性等)。 4.4.化学性质化学性质：物质在化学变化化学变化中表现出来的性质 ( (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、 酸碱性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等) 5.5.纯净纯净物：物：只由一种物质一种物质组成的物质叫做纯净物，纯净物可用化学式表示。 6.6.混合物混合物：由两种或两种以上两种或两种以上物质物质混合而成的物质叫做混合物。混合物中各物质都保持原 来的性质，混合物不能用化学式来表示。常见的混合物如空气、海水、溶液等。 7.7.单质单质：由同种元素同种元素组成的纯净物叫做单质，单质分为金属单质和非金属单。
3、 8.8.化合物：化合物：由不同种元素不同种元素组成的纯净物叫做化合物。 9.9.氧化物：氧化物：由两种元素两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素氧元素的化合物化合物叫做氧化物氧化物，氧 化物分为金属氧化物金属氧化物和非金属氧化物非金属氧化物。 10.10.酸：酸： 物质在水中解离出的阳离子全部是阳离子全部是 H+和阴离子全部是酸根离子阴离子全部是酸根离子的化合物叫做酸， 即 酸H+ + 酸根离子。常见的酸根离子有：氯离子Cl- 硫酸根离子SO42- 碳酸根离子 CO32- 硝酸根离子NO3- 等。 常见的酸有： 盐酸 （HCl） 、 硫酸 （H2SO4） 、 碳酸 （H2CO3） 、
4、 醋酸（CH3COOH） 、硝酸（HNO3）等。 11.11.碱：碱：能在水中解离出阴离子全部是阴离子全部是 OH-和金属阳离子金属阳离子 NH3 H2O（氨水）除外的化合物叫 做碱，即碱金属阳离子 + OH-，通常读作氢氧化某。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 12.12.盐：盐：由金属阳离子（或金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子）和酸根离子形成的化合物叫做盐。 13.13.元素：元素：具有相同核电荷数核电荷数(即质子数质子数)的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。元 素的化学性质化学性质由原子的最外层电子最外层电子数决定。 14.14.元素之最：元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前
5、五位的元素：氧元素氧元素、硅元素硅元素、铝元素铝元素、铁铁 元素元素、钙元素钙元素；地壳中含量最多的金属金属元素是铝元素铝元素；地壳中含量最多的非金属非金属元素是氧氧 元素元素；生物细胞中含量最多含量最多的元素是氧元素氧元素；人体中含量最多的金属元素金属元素是钙元素钙元素。 15.15.原子、分子、离子原子、分子、离子： （1 1） 原子：） 原子： 原子是化学变化化学变化中的最小粒子最小粒子， 即在化学变化中不可再分不可再分。 原子可以构成分子， 也可以直接构成物直接构成物质。原子在最外层电子上得失最外层电子上得失电子就可以变成离子。 （2 2）分子：）分子：由分子构成的物质，分子分子是保持
6、其化学性质化学性质的最小粒子。 （3 3）分子和原子的联系与区别：）分子和原子的联系与区别： 联系：联系：分子可以分裂成原子、原子可以组合成分子；它们都可以直接构成物质直接构成物质；它们都 有“小” 、 “动” 、 “间隔”“小” 、 “动” 、 “间隔”等特点。 区别：区别：在化学变化中，分子分子可以再分，原子原子不能再分。 （4 4）离子：）离子：带电的原子原子或原子团原子团叫做离子。分为带正正电荷的阳离子阳离子和负负电荷的阴离子阴离子。离 子也可以变成原子原子，或者构成物质构成物质，如氯化钠氯化钠由钠离子钠离子和氯离子氯离子构成。 阳离子的形成：阳离子的形成：当原子的最外层电子数最外层电
7、子数小于 4 4 时（除 He） ，在化学变化中易失去失去最外层电 子，达到 8 个电子的相对稳定结构，失去失去几个电子就带几个单位的正电荷正电荷，从而形成 阳离阳离 子子。 阴离子的形成：阴离子的形成：当原子的最外层电子数大于 4 4 时（除稀有气体） ，在化学变化中易在最外 层上得到得到电子，达到 8 个电子的相对稳定结构，得到得到几个电子就带几个单位的负电荷负电荷，从而 形成阳离子阳离子。 16.16.原子的结构：原子的结构： 原子由原子核原子核（带正正电）和核外电子核外电子（带负电负电）构成； 原子核内通常由质子质子（带正电）和不带电的中子中子构成；绝大多数原子由质子质子、中子中子、电
8、电 子子构成（除普通 H 原子原子，H 原子无中子中子）。 一个质子质子带一个单位的正电荷正电荷，一个电子电子带一个单位的负电荷负电荷，中子不带电不带电。 17.17.原子的种类原子的种类：原子的种类由质子数质子数（或核电荷数核电荷数）决定。 18.18.构成原子的各种粒子间的关系：构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，核内质子数质子数核外电子电子数数核电荷数核电荷数原子原子 序数序数。 19.19.原子不显电性的原因：原子不显电性的原因：由于原子核原子核所带的正电荷正电荷与核外电子核外电子所带的负电荷负电荷的电量相等相等， 电性相反相反，所以原子整不显电性。 20.20.自来水的净化：自来水
9、的净化： （1 1）过滤：）过滤：把不溶于液体不溶于液体的固体物质固体物质与液体液体分离的操作叫做过滤。过滤时要注意“一贴、 二低、三靠” 。 （2 2）自来水净化流程）自来水净化流程: : 取水取水沉降沉降过滤过滤吸附吸附杀菌消毒杀菌消毒自来水。其中杀菌消毒杀菌消毒属于 化学变化，其余均属于物理物理变化变化。 （3 3）絮凝剂：）絮凝剂：明矾明矾是一种常用的净水絮凝剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质进 行吸附沉降，以达到净水的目的。 （4 4）活性炭：）活性炭：活性炭具有疏松多孔疏松多孔的结构，因此具有吸附性吸附性，该性质属于物理物理性质性质，可以 吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水中
10、的色素色素和异味异味。 （5 5）净化水的常用方法：净化水的常用方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏、其中净化度最高的是蒸馏蒸馏，得到 的蒸馏水蒸馏水可是为纯净物纯净物。 21.21.硬水和软水：硬水和软水： （1 1）硬水：）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 （2 2）软水：）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 （3 3）硬水和软水的区分方法）硬水和软水的区分方法：检验硬水和软水的试剂是肥皂水肥皂水。分别取少量的软水和硬水 于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少泡沫很少，产生浮渣浮渣的 水是硬水。 （4 4） 硬水的软化方法：）
11、 硬水的软化方法： 软化硬水的方法有煮沸煮沸和蒸馏蒸馏， 生活中常用煮沸煮沸的方法将硬水软化。 22.22.爱护水资源：爱护水资源：爱护水资源一方面要节约用水要节约用水，一方面要防止水体污染防止水体污染。 （1 1）节约用水的措施：）节约用水的措施：如提高水的利用效率、污水处理之后循环利用、 “一水多用”等。 （2 2）防治水体污染的措施：）防治水体污染的措施：如不使用含磷洗衣粉、工业“三废”要进行综合利用和经处理 后再排放、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药、以预防为主，治理为辅。 23.23.电解水：电解水：水在通直流电的情况下生成氢气氢气和氧气氧气。负极负极产生氢气氢气、正极正极产
12、生氧气氧气，两者 的体积比为 2:12:1，即“负氢正氧，氢二氧一负氢正氧，氢二氧一” 。 电解水实验证明了水由氢元素氢元素和氧元素氧元素组成。 电解水前在水中事先加入少量的氢氧化钠或硫酸氢氧化钠或硫酸的目的是为了增强导电性，促进水的电解增强导电性，促进水的电解。 24.24.化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 25.25.化合价：化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。表示方法：表示方法：在元素符号元素符号或 原子团原子团的正上方正上方标出化合价， “化合价， “+ +” 、 “” 、 “- -”写在前，数字写在后”写在前，数字写在后。 26.26.常见化合价口诀：常
13、见化合价口诀：钾钠银氢+1 价，钙镁钡锌+2 价；铜+1、2 价，铁+2、3 价； 铝+3 硅+4，氧-2 价，+2、+4 碳，+3、-3、+5 磷，-2、+4、+6 硫、多变锰和氮；氟、氯、 溴通常-1 价，单质化合价 0。+1 价价铜称为亚铜，铜称为亚铜，+2 价铁称为亚铁。价铁称为亚铁。 氢氧、硝酸-1 价，硫 酸、碳酸-2 价，团中只有铵根+1 价。 27.27.利用化合价书写化合物化学式：利用化合价书写化合物化学式： “正价前，负价后，化合价数十字交叉右下处，化简才正价前，负价后，化合价数十字交叉右下处，化简才 是原子数”是原子数” 。 28.28.数字的表示意义：数字的表示意义：
14、（1）元素符号或离子符号前的数字表示几个几个某原子或离子。 （2）化学式前的数字表示几个几个某分子或几个某原子。 （3）元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子分子或离子中有几个某原子。 （4）元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正或负电荷带几个单位的正或负电荷。 （5）元素符号正上方数字表示该物质中某元素的化合价化合价 29.29.相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的 值，相对原子质量的单位为“1” ，省略不写。相对原子质量 质子数质子数 + 中子数中子数 (因为原 子的质量主要集中在原子核质量主要集中在原子核
15、) 。 30.30.化学式的相关计算化学式的相关计算： （1）相对分子质量（相对原子质量相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和原子个数）之和 （2）组成元素的质量比（相对原子质量相对原子质量原子个数）之比原子个数）之比，在计算时要注意标清元素的计算时要注意标清元素的 顺序。顺序。 （3）化合物中某元素的质量分数 %100 量该化合物的相对分子质 原子个数该元素的相对原子质量 某 元 素 的 质 量 某 化 合 物 的 质 量 某 元 素 质 量 分 数 %100 量该化合物的相对分子质 原子个数该元素的相对原子质量 某化合物的质量 31.31.四大基本反应：四大基本反应： （1 1）化合反应
16、：）化合反应：由两种或两种两种或两种以上物质生成一种物质一种物质的反应 如：A + B = AB （2 2）分解反应：）分解反应：由一种物质一种物质生成两种或两种以上两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B （3 3）置换反应：）置换反应： 由一种单质单质和一种化合物一种化合物起反应，生成另一种单质另一种单质和另一种化合物另一种化合物的反 应 如：A + BC = AC + B 21 世纪教育网版权所有 （4 4）复分解反应：）复分解反应：由两种化合物两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB （反应发生的条件：反应物、生成
17、物均是反应物、生成物均是化合物，且生成物中有气体或水或沉化合物，且生成物中有气体或水或沉 淀生成时，复分解反应才能发生淀生成时，复分解反应才能发生） 。 3232、氧化反应：、氧化反应：物质跟氧氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型不属于化学的基本反应类型) ， 33.33.酸碱中和反应：酸碱中和反应：酸酸和碱碱作用生成盐盐和水水的反应。(属于复分解反应) 34.34.催化剂：催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量质量和化学性化学性质质在化 学反应前后都没有变化的物质。 21 教育网 35.35.质量守恒定律：质量守恒定律：参参加化学反应加化学反应的各物质的质量
18、总和质量总和，等于等于反应后生成物质的质量总和生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 36.36.燃烧：燃烧：可燃物跟氧气氧气发生的一种发光发热发光发热的剧烈的氧化反应氧化反应叫做燃烧。燃烧的条件： 可燃物；可燃物；氧气氧气( (或空气或空气)；可燃物的温度要达到着火点。可燃物的温度要达到着火点。 37.37.溶液：溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一均一的、稳定稳定的混合物混合物叫溶液溶液。 （1 1）溶液的组成：）溶液的组成：溶液由溶剂溶剂和溶溶质质组成，被溶解被溶解的物质叫
19、溶质溶质，能溶解能溶解其他物质的物质 叫溶剂溶剂，水水是一种常见的溶剂溶剂。 （2 2）溶液的特征：）溶液的特征：均一性均一性、稳定性稳定性、混合物混合物 38.38.固体溶解度：固体溶解度： 在一定温度下一定温度下， 某固态物质在 100 克溶剂克溶剂里达到饱和状态饱和状态时所溶解的质量质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的四个要素：一定的温度一定的温度、100g 溶剂溶剂、溶溶 液达到饱和状态液达到饱和状态、单位是单位是 g。 39.39.金属活动性顺序：金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）在金属活
20、动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于 H H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和 硝酸）中的氢。 （置换反应）硝酸）中的氢。 （置换反应） （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 换出来。 （置换反应）换出来。 （置换反应） 40.40.溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法PHPH （1 1）溶液
21、的酸碱度通常用 PHPH 来表示，pH 的范围通常在 0 0 到到 1414 之间。 （2 2）酸性酸性溶液的 pH 小于小于 7，中性中性溶液的 pH 等于等于 7，碱性碱性溶液的 p pH 大于大于 7； （3 3）溶液的 PHPH 越大越大，碱性越强，酸性性越弱碱性越强，酸性性越弱； （4 4）酸的酸的 pHpH 一定小于一定小于 7 7，但 pHpH 小于小于 7 7 的的溶液溶液不一定是酸不一定是酸的的溶液溶液；碱的碱的 pHpH 一定大于一定大于 7 7，但，但 pHpH 大于大于 7 7 的的溶液溶液不一定是碱不一定是碱的的溶液溶液，如（Na2CO3、NaHCO3等溶液的 pH
22、也大于 7，但他们 属于盐） 。 （5 5）PHPH 试纸的使用：试纸的使用：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片 pHpH 试纸，用玻璃棒将待测液体滴到试纸，用玻璃棒将待测液体滴到 pHpH 试纸上，将试纸上，将 pHpH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 （6 6）使用）使用 pHpH 试纸时的注意事项：试纸时的注意事项： 不能把不能把 pHpH 试纸浸在待测液体中试纸浸在待测液体中。 pHpH 试纸不能用水润湿，试纸不能用水润湿，pHpH 试纸测出的试纸测出的 pHpH 值是整数值是整数。 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的加水稀释只能使酸性或碱
23、性溶液的 pHpH 无限靠近无限靠近 7 7，但不能改变溶液的酸碱性，但不能改变溶液的酸碱性。 41.41.部分酸、碱、盐溶解性口诀：部分酸、碱、盐溶解性口诀： 钾、钠、铵盐均可溶，氢氧只溶钾、钠、钡和铵； 氯盐不溶银，硫酸不溶钡，微溶钙和银；碳酸只溶钾、钠、铵和氢，微溶镁。 二、常见物质的性质和用途二、常见物质的性质和用途 1.1.空气空气: : （1）空气的成分按体积分数体积分数计算：氮气占氮气占 78%，氧气占氧气占 21%，稀有气体占稀有气体占 0.94%，CO2 占占 0.03%，其他气体和杂质占其他气体和杂质占 0.03%，空气属于混合物空气属于混合物，是一种宝贵的资源是一种宝贵的
24、资源。 （2）计入空气污染物有：二氧化硫（二氧化硫（SO2） 、二氧化氮二氧化氮(NO2)、一氧化碳（一氧化碳（CO） 、可吸入颗粒可吸入颗粒 物和臭氧等。其中，形成酸雨的气体是物和臭氧等。其中，形成酸雨的气体是 SO2和和 NO2。减少空气污染的措施：加强大气质量监加强大气质量监 测测；改善环境状况改善环境状况；减少使用化石燃料减少使用化石燃料；使用清洁能源使用清洁能源；积极植树、造林、种草积极植树、造林、种草；禁止露天禁止露天 焚烧垃圾等焚烧垃圾等。 （3）法国化学家拉瓦锡测瓦锡测定空气成份是由氮气（氮气（N2）和和氧气（氧气（O2）组成。实验室用红磷来 测定空气的组成，该实验不能用碳不能
25、用碳、硫硫、铁丝代替磷铁丝代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其 他气体分离，铁丝在空气中不能燃烧。 （4 4）测定空气组成实验成功的关键：）测定空气组成实验成功的关键：红磷必须足量足量；气密性必须良好良好；导管中要注满水； 必须等冷却后冷却后才能再打开弹簧夹； 在集气瓶底加水或氢氧化钠目的： 吸收有毒有毒的五氧化二磷。 2.2.氧气（氧气（O2）: : （1 1）氧气的物理性质：）氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无色、无味无味、密度密度比空气略比空气略大大、不易溶于不易溶于 水水的气体，可液化和固化。液态氧和固态氧是淡蓝色淡蓝色的。 （2 2）氧气的化学性质：）氧气的化学性质：氧
26、气是一种化学性质比较活泼比较活泼的气体，主要具有氧化性氧化性和助燃性助燃性。 （3 3）氧气的用途：）氧气的用途：供呼吸供呼吸（如医疗急求） ；支持燃烧支持燃烧（如作火箭发动机的助燃剂）等。 （4 4）氧气的实验室制法：）氧气的实验室制法： 加热高锰酸钾高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾二氧化锰作氯酸钾二氧化锰作催化剂：2KClO3 2KCl + 3O2 常温分解过氧化氢过氧化氢和和二氧化锰作催化剂二氧化锰作催化剂：2H2O22H2O + O2 （4 4）氧气的检验方法：）氧气的检验方法：把带火星带火星的木条伸入集气瓶中条伸入集气瓶中，如果木条复燃复燃，则
27、气体是氧气氧气。 （5 5）向上排空气法收集氧气的验满：）向上排空气法收集氧气的验满：把带火星带火星的木条放在集气瓶集气瓶口口，如果木条复燃复燃，则氧氧 气气已收集满已收集满。 3.3.二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2） （1 1）二氧化碳的物理性质：）二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色无味气体，密度比空气大大，能能溶于水，易 液化，固化的气体。 （固态二氧化碳叫“干冰”“干冰” ） 。 （2 2）二氧化碳的化学性质：）二氧化碳的化学性质：既不能燃烧既不能燃烧，也不支持燃烧也不支持燃烧；不供给呼吸不供给呼吸；能与水反应能与水反应；能与能与 与碱反应与碱反应；能与碳发生反应等能与碳发生反应
28、等。 （3 3）二氧化碳的用途：）二氧化碳的用途： 灭火灭火（原理：密度大于空气，不能燃烧，也不支持燃烧） ； 人工降雨人工降雨（原理：干冰升华吸收大量的热） ； 制碳酸饮料制碳酸饮料（原理：CO2与水反应生成碳酸，即 CO2 + H2O =H2CO3 ） ； 绿色植物进行光合作用的原料之一绿色植物进行光合作用的原料之一（光合作用：吸收二氧化碳二氧化碳，释放出氧气氧气） 。 （4 4）二氧化碳的实验室制法：）二氧化碳的实验室制法：用大理石大理石或石灰石石灰石（主要成分均是 CaCO3）与稀盐酸稀盐酸反应， 方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （5 5）二氧化碳的检验方法
29、：）二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊变浑浊，则气体是二氧二氧 化碳化碳。 （反应方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ） （5 5）向上排空气法收集二氧化碳的验满：）向上排空气法收集二氧化碳的验满：把燃着燃着的木条放在集气瓶集气瓶口口，如果木条熄灭熄灭，则 二氧化碳已收集满已收集满。 4.4.一氧化碳（一氧化碳（COCO） ：） ：一氧化碳是一种无色无色、无味无味、比空气的密度略小略小、难难溶于水的气体。它具 有可燃性可燃性、 还原性还原性和毒性毒性。 它燃烧火焰颜色呈蓝色蓝色， 成二氧化碳， 它可以用来还原还原金属氧化物， 一氧化碳有毒有
30、毒，容易与人体内的血红蛋白血红蛋白结合，危及人的生命安全。 5.5.氢气（氢气（H H2 2） ：） ：通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小密度最小的一种气体。 它具有可燃性可燃性和还原性还原性。氢气燃烧，发出淡蓝色淡蓝色火焰，产物是水水（氢气燃烧产热高氢气燃烧产热高，产物产物 无污染无污染，所以氢气是最清洁所以氢气是最清洁、环保能源环保能源） 。氢气可用来还原还原金属氧化物。 6.6.甲烷（甲烷（CHCH4 4） ：） ：甲烷沼气、天然气、瓦斯的主要成分，是最简单的有机物最简单的有机物。难溶于水，密度 比空气的小小。具有可燃性可燃性（甲烷燃烧，发出明亮蓝色火焰，生成水和二氧
31、化碳甲烷燃烧，发出明亮蓝色火焰，生成水和二氧化碳） 。 7.7.检验 （鉴别）检验 （鉴别） COCO、 CHCH4 4、H H2 2： 分别点燃这三种气体， 在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯， 如果烧杯内壁无水珠无水珠的原气体是 CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别 倒入澄清石灰水澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是 CH4、如果澄清石灰水无明显 变化的原气体是 H2。 8.8.碳单质：碳单质：由碳元素组成碳元素组成的三种单质分别是金刚石金刚石、石墨石墨、C60。他们物理性质差异很大的 原因是碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同。 （1 1）金刚石：）金刚石
32、：无色透明，正八面体，是天然界最硬最硬的物质，可用来做首饰首饰、切割金属、裁切割金属、裁 玻璃玻璃等； （2 2）石墨：）石墨：深灰色，有金属光泽，有滑腻感滑腻感，质软，有良好的导电性导电性，可用来做电极电极、铅铅 笔芯笔芯、润滑剂润滑剂等； （3 3）C60：形似足球，化学性质稳定稳定。 9.9.铁（铁（FeFe） ：） ：具有银白色金属光泽，有良好的导电性导电性、导热性导热性和延展性延展性。生铁和钢生铁和钢：都是铁 的合金合金 （属于混合物属于混合物） ， 区别是含碳量不同含碳量不同， 生铁的含碳量 2%4.3%， 钢含碳量 0.03%2%。 （1）铁生锈的原因：铁制品生锈是铁铁与氧气氧气
33、、水蒸气水蒸气共同作用的结果。防止铁生锈的原因 是：保持铁制品干燥保持铁制品干燥、涂油刷漆涂油刷漆、电镀电镀、烤蓝烤蓝等。 （2）铁锈：主要成分是三氧化二铁（三氧化二铁（Fe2O3， ，属于氧化物属于氧化物） ，是一种红色 红色粉末粉末。 （赤铁矿、 铁矿石、铁红的主要成分均是 Fe2O3） 。 （3）铁有两种离子：铁离子铁离子 Fe3+（黄色）（黄色） 、亚铁离子亚铁离子 Fe2+（浅绿色）（浅绿色） 。铁元素有三种氧 化物：氧化铁氧化铁 Fe2O3、氧化亚铁氧化亚铁 FeO、四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4 10.10.铝（铝（AlAl） ：铝在空气中耐腐蚀的原因：） ：铝在空气中耐腐蚀的
34、原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的一层致密的 氧化铝薄膜氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化从而阻止铝进一步氧化。 11.11.金属材料：金属材料：金属材料包括纯金属纯金属及它们的合金合金，合金属于混合物混合物。合金通常具有比它 对应的纯金属硬度大硬度大、耐腐蚀性强耐腐蚀性强，熔点低熔点低等特点。 12.12.水（水（H2O） ：） ：水在通常情况下为无色无色、无味无味的常见液体液体，凝固点 0，沸点 100，4是 密度最大为 1.0g/cm3。净化水的方法：吸附法吸附法、沉淀法沉淀法、过滤法过滤法、蒸馏法蒸馏法。单一操作相对净 化程度由高到低高到低的顺序是：蒸馏蒸馏，吸附沉淀吸附沉
35、淀，过滤过滤，静置沉淀静置沉淀。 13.13.盐酸（盐酸（HClHCl） ：） ：盐酸是氯化氢氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸氢氯酸，化学式 HCl,。纯净的盐酸是 无色有刺激性酸味刺激性酸味的液体，具有很强的挥发性挥发性。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，会冒白雾白雾，且 会闻到刺激性气味刺激性气味气体（浓盐酸具有挥发性挥发性） 。盐酸可用来除铁锈除铁锈，它也是人体内胃酸人体内胃酸的主 要成分。 14.14.硫酸硫酸（H2SO4） ：纯净的浓硫酸为无无色粘稠油状色粘稠油状液体，具有很强的吸水性吸水性和腐蚀性腐蚀性，易溶 于水，溶解时放出大量热大量热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水
36、里，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断地用玻璃棒搅拌并不断地用玻璃棒搅拌。即“酸入水、沿器壁、缓缓倒、不停搅” 。即“酸入水、沿器壁、缓缓倒、不停搅” 。浓硫酸因为具有很强的 吸水性吸水性，所用常用来作干燥剂干燥剂。 15.5.氢氧化钠氢氧化钠（NaOH） ：俗名叫火碱火碱、烧碱烧碱、苛性钠苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气 中易吸水水而潮解潮解。极易溶于水且放热，有强烈的腐蚀腐蚀性。可用作干燥剂干燥剂，广泛用于制肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等。长期放置于空气中，会因为与二氧化碳二氧化碳反应变成碳酸钠碳酸钠。 16.16.氢氧化钙氢氧化钙（Ca（OH）2） ：俗名熟石灰熟石
37、灰、消石灰消石灰，氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放 热，其澄清水溶液叫石灰水澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、建筑业、农业上的改良酸性土壤改良酸性土壤等. 17.17.氯化钠氯化钠（NaCi） ：它是食盐食盐的主要成分，一种白色有咸味咸味的固体，易溶于水，溶解度受受 温度变化影响不大温度变化影响不大。它是生活中重要的调味品调味品、医疗上的生理盐水生理盐水、农业上选种选种等用途。 18.18.碳酸钠碳酸钠（Na2CO3） ：俗名纯碱纯碱或或苏打苏打，是白色易溶于水的固体。常用于玻璃、造纸、纺 织和洗涤剂的生产等，其水溶液的 PH 大于大于 7。 19.19.碳酸氢钠碳酸氢钠（NaHCO3
38、） ：） ：俗名小苏打小苏打，是白色易溶于水的固体。常用作发酵粉发酵粉，可治疗胃胃 酸过多酸过多等，其水溶液的 PH 大于大于 7。 20.20.碳酸钙碳酸钙（CaCO3） ：） ：它是石灰石石灰石、大理石大理石、鸡蛋壳鸡蛋壳、水垢水垢的主要成分，是一种白色难溶白色难溶 于水的固体。是重要的建筑材料建筑材料，还可作人体补钙剂补钙剂。 21.21.三大化石燃三大化石燃： 煤煤、 石油石油、 天然气天然气称为化石燃料化石燃料。 它们都是不可再生不可再生能源， 都属于混合物混合物。 22.22.新能源：新能源：目前人类开发人新能源包括：氢能源氢能源、太阳能太阳能、核能核能、风能风能、地热能地热能、潮
39、汐能潮汐能、 生物质能生物质能等。 23.23.六大营养素：六大营养素： （1）糖类糖类、蛋白质蛋白质、油脂油脂、维生素维生素、水水、无机盐合称六大营养素无机盐合称六大营养素。其中糖类、蛋白质、油 脂、维生素属于有机物，水水、无机盐无机盐属于无机物。 （2）糖类：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。:来源：谷物谷物、面食面食、糖糖等。糖 类包括淀粉淀粉、葡萄糖葡萄糖、蔗糖蔗糖等。 （3）蛋白质：蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 来源：蛋类蛋类、豆制品豆制品、肉类肉类、乳制品乳制品等。 （4）重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。来源：动、植物油、花生葵花子 等。 （
40、5）维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素 A 会得夜盲症，缺乏 维生素维生素 C C 会得坏血病会得坏血病。来源：水果水果、蔬菜蔬菜。 24.24.化学元素与人体健康：化学元素与人体健康： 缺钙： 幼儿会得佝偻病缺钙： 幼儿会得佝偻病、 软骨病软骨病； 老人会得骨质疏松症疏松症、 易骨折易骨折。 缺碘：缺碘：甲状腺肿大甲状腺肿大；缺铁铁：缺铁性贫血缺铁性贫血；缺锌：食欲不振、发育不良，生长缓慢。 25.25.有机高分子：有机高分子： （1 1）天然的有机高分子材料）天然的有机高分子材料：棉花棉花、羊毛羊毛、天然橡胶天然橡胶。 （2 2）三大合成材料）三大合成材料：塑料塑料（
41、聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料） 、合成纤维合成纤维（涤沦（的 确良） 、锦沦（尼龙） 、腈沦） 、合成橡胶合成橡胶。 三、重要化学反应现象三、重要化学反应现象 1.1.红磷在空气（或氧气中燃烧）现象：红磷在空气（或氧气中燃烧）现象：剧烈燃烧，放出热量，产生大量的白烟白烟。 （方程式：4P + 5O2 2P2O5 ） 2.2.木炭燃烧现象：木炭燃烧现象：木炭在空气空气中燃烧，持续红热持续红热，无烟无焰无烟无焰；木炭在氧气氧气中燃烧，剧烈燃 烧，发出白光，放热发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊的气体。 （C + O2 CO2） 3.3.硫燃烧现象：硫燃烧现象：硫在空
42、气空气中燃烧，发出淡蓝色淡蓝色火焰，有刺激性气味刺激性气味气体生成；在氧气氧气中燃 烧，发出蓝紫色蓝紫色火焰，有刺激性气味气体性气味气体生成。 （该实验在集气瓶中加少量水或氢氧化钠溶 液的目的是吸收有毒的二氧化硫） 。 （ 方程式：S + O2 SO2 ） 4.4.铁丝在氧气燃烧现象铁丝在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射火星四射，放出热量，生成黑色固体生成黑色固体。 （该实验在集气 瓶中加少量水或铺层细沙的目的：防止生成的高温物溅落，使集气瓶底部炸裂防止生成的高温物溅落，使集气瓶底部炸裂） 。 （方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 ） 5.5.镁条燃烧现象：镁条燃烧现象：镁条在空气或氧气中
43、燃烧，剧烈燃烧，发出热量，发出耀眼的白光。发出耀眼的白光。 （方程式：2Mg + O2 2MgO ） 6.6.氢气燃烧现象：氢气燃烧现象： 纯净的氢气在氧气或空气中燃烧， 发出淡蓝色淡蓝色火焰， 放热， 生成一种无色、 无味液体。 （方程式：2H2 + O2 2H2O） 7.7.一氧化碳燃烧现象：一氧化碳燃烧现象：一氧化碳在氧气或空气中燃烧，发出蓝色蓝色火焰，放热，生成一种能使 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊的气体。 （方程式：2CO + O2 2CO2） 8.8.甲烷燃烧现象：甲烷燃烧现象：甲烷在氧气或空气中燃烧，发出明亮蓝色明亮蓝色火焰，放热，生成一种无色、无 味液体和一种能使澄清石灰水
44、变浑浊的气体。 （方程式：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ） 9.9.木炭与氧化铜反应现象木炭与氧化铜反应现象：固体由黑色黑色变成红色红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊的 气体生成。 （方程式：C+ 2CuO 2Cu + CO 2） 10.10.木炭与氧化铁木炭与氧化铁（Fe2O3）反应现象：反应现象：固体由红色红色变成黑色黑色并减少，同时有能澄清石灰水澄清石灰水 变浑浊变浑浊的气体生成。 （方程式：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2） 11.11.一氧化碳与氧化铁一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应现象：反应现象：固体由红色红色变成黑色黑色并减少，同时有能
45、澄清石 灰水变浑浊的气体生成，尾部气体燃烧产生蓝色火焰（3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2）. 12.12.铁与盐酸或硫酸反应现象：铁与盐酸或硫酸反应现象：铁表面有气泡产生，且质量逐渐减少，溶液由无色无色变成浅绿浅绿 色色。（Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 +2 价铁离子称亚铁， 呈浅绿色）价铁离子称亚铁， 呈浅绿色） 13.13.氧化铁与盐酸或硫酸反应现象：氧化铁与盐酸或硫酸反应现象：红色红色粉末逐渐消失，溶液由无色无色变成黄色黄色。+3 价铁离子 称铁，呈黄色（Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2
46、O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O） 14.14.铁与硫酸铜溶液反应现象：铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有一层红色红色物质产生，溶液由蓝色蓝色变为浅绿色浅绿色。+2 价 铜离子呈蓝色（ Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu ） 四、必记常见微粒符号及物质的化学式四、必记常见微粒符号及物质的化学式 1.1.离子：离子： （1 1） 阳离子：） 阳离子： 氢离子 （氢离子 （H+） 、 钠离子） 、 钠离子(Na+)、 镁离子 （、 镁离子 （Mg2+） 、 钙离子 （） 、 钙离子 （Ca2+ ） 、 铝离子 （） 、 铝离子 （Al3+ ） 钾离子（钾离子（K
47、+） 、亚铁离子（） 、亚铁离子（Fe2+） 、铁离子（） 、铁离子（Fe3+ ） 、铜离子（） 、铜离子（Cu2+） 、铵根离子（） 、铵根离子（NH4+） 。 （2 2） 阴离子：） 阴离子： 氧离子 （氧离子 （O2-） 、 氟离子 （） 、 氟离子 （F-） 、 硫离子 （） 、 硫离子 （S2-） 、 氯离子 （） 、 氯离子 （Cl-） 、 氢氧根离子 （） 、 氢氧根离子 （OH-） 、） 、 碳酸根离子（碳酸根离子（CO32-） 、硫酸根离子（） 、硫酸根离子（SO42-） 、硝酸根离子（） 、硝酸根离子（NO3-） 。 2.2.单质：单质：H2氢气、O2氧气、N2氮气、氯气
48、Cl2、C 碳、P 磷、S 硫、镁 Mg、Fe 铁、Cu 铜、 锌 Zn、 Hg 汞、银 Ag。 3.3.化合物：化合物： （1 1）氧化物：）氧化物：H2O 水、CO2二氧化碳、CO 一氧化碳、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO2 二氧化氮、NO 一氧化氮、P2O5五氧化二磷、Fe2O3氧化铁、 Fe3O4四氧化三铁、FeO 氧化 亚铁、CaO 氧化钙、MgO 氧化镁、CuO 氧化铜、MnO2二氧化锰、Na2O 氧化钠。 （2 2）酸：）酸：HCl 盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H2CO3碳酸。 （3 3）碱：）碱：NaOH 氢氧化钠、KOH 氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡、Fe(OH)3 氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁、Al(OH)3氢氧化铝、Mg(OH)2氢氧化镁。 （4 4）盐：）盐：NaCl 氯化钠、Na2CO3碳酸钠、ZnCl2氯化锌、CaCl2氯化钙、KCl 氯化钾、Na2SO4 硫酸钠、CuSO4硫酸铜、AgCl 氯化银、FeCl3氯化铁、氯化铁、FeCl2氯化亚铁氯化亚铁
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