1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 11 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性.1 题型二：题型二：中和反应与中和滴定的迁移性中和反应与中和滴定的迁移性.2 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性 1.(2019 全国全国 11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正 确的是 A每升溶液中的H+数目为0.02NA Bc(H+)= c( 42 H PO )+2c( 4 HPO )+3c( 3 4 PO )+
2、 c(OH) C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 2.(2019 北京北京 12)实验测得 0.5 mol L-1CH3COONa 溶液、0.5 mol L-1CuSO4溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.随温度升高，纯水中 c(H+)c(OH- B.随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)减小 C.随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO-、Cu2+水解 平衡移动方向
3、不同 3.(2015 全国全国 II 2)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A. pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)= c(HS-)=1 10-5mol L-1 B. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C. pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) D. pH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na )： 4.(2015 广东广东 11)一定温度下,水溶液中 H 和 OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是 ( ) A升高温度
4、,可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下,水的离子积常数为 1.0 10 13 C该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 5.(2015 山东山东 13)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1mo1 L-1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+) / c (NH3 H2O)先增大再减小 C.c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为 10mL 时，c(N
5、H4+)=c(CH3COO-) 6.(2015 海南海南 3)0.1mol 下列气体分别与 1L0.lmol L-1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最 小的是( ) ANO2BSO2 CSO3DCO2 7.(2012 江苏江苏 10)下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的 平衡转化率均增大 D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 8.(20
6、12 全国全国 I 11)已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol L-1的一 元酸 HA 与 bmol L-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( ) Aa = b B混合溶液的 PH = 7 C混合溶液中， D混合溶液中， 9.(2011 福建福建 10)常温下 0.1mol L 1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 mol L 1 盐酸 D提高溶液的温度 10.(2011 四川四川 14)(2011)25时， 在等体积的 pH=0的H
7、2SO4溶液、 0.05mol/L的Ba(OH)2 溶液，pH=10 的 Na2S 溶液，pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比 是 A.1:10:1010:10 9 B.1:5:5 10 9 :5 10 8 C.1:20:1010:10 9 D.1:10:10 4 :10 9 题型二：题型二：中和反应与中和滴定的迁移性中和反应与中和滴定的迁移性 11.(2019 全国全国 11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾 H2A 的 Ka1=1.1 103 ， Ka2=3.9 106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下 列叙述
8、错误的是 A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH=7 Dc 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH) 12.(2018 全国全国 III 12)用 0.100 mol L-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线 如图所示。下列有关描述错误的是 A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为 0.0400 mol L-1 Cl-，反应终点 c 移到
9、a D相同实验条件下，若改为 0.0500 mol L-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动 13.(2016 全国全国 I 12)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙 述正确的是( ) A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL CM 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl)c(H)c(OH) DN 点处的溶液中 pH12 14.(2018 江苏江苏 13)根据下列图示所得出的结论不
10、正确的是( ) A图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反 应的 H0 B图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随 着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小 C图丙是室温下用 0.1000 mol L1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L1某一元酸 HX 的 滴定曲线，说明 HX 是一元强酸 D 图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时， 溶液中 c(Ba2+ )与 c(SO42) 的关系曲线，说明溶液中 c(SO42 )越大 c(Ba2
11、+ )越小 15.(2014 重庆重庆 9)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 g L-1。某兴趣小组用图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2,并对其含量进行测定。 图 1 图 2 (1)仪器 A 的名称是 ,水通入 A 的进口为 。 (2)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸,加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应,其 化学方程式为 。 (3)除去 C 中过量的 H2O2,然后用 0.090 0 mol L-1 NaOH 标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时, 应选择图 2 中的 ;若滴定终点时溶液的 p
12、H=8.8,则选择的指示剂为 ;若用 50 mL 滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号) (=10 mL,=40 mL,40 mL)。 (4)滴定至终点时,消耗 NaOH 溶液 25.00 mL,该葡萄酒中 SO2含量为: g L-1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 。 16.(2014 海南海南 11)室温下，用 0.100 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol L1 的 盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A表示的是滴定醋酸的曲线 BpH7 时，滴定醋酸消耗的
13、 V(NaOH)小于 20 mL CV(NaOH)20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl )c(CH 3COO ) DV(NaOH)10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) 17.(2013 山东山东 13)某温度下， 向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液， 溶液中 pOH(pOHlgOH-)与 pH 的变化关系如图所示，则 AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点 BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+) CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 1
14、8.(2013 浙江浙江 12)25时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105 C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X) c(Y)c(OH)c(H+) DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH) 19.(2011 安徽安徽 12)室温下，将 1.000mol L 1
15、 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol L 1 氨水中，溶液 pH 和 温 度 随 加 入 盐 酸 体 积 变 化 曲 线 如 下 图 所 示 。 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 A. a 点由水电离出的 c(H )=1.0 1014mol/L B. b 点：c(NH4 )c(NH 3 H2O)=c(C l ) C.c 点：c(Cl )= c(NH 4 ) D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 20.(2011 海南海南 11)用 0.1026mol L-1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终 点时，滴定管中的液面如下图所示
16、，正确的读数为 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml 21.(2011 全国全国 II 9)温室时，将浓度和体积分别为 c1、v1的 NaOH 溶液和 c2、v2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若 PH7 时，则一定是 c1v1=c2v2 B在任何情况下都是 c(Na+)+c(H )=c(CH 3COO )+c(OH) C当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2c1 D若 V1=V2,C1=C2,则 c(CH3COO )+C(CH 3COOH)=C(Na ) 22.(2010 江苏江苏 12)常温下，用 0.1000 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L 1 3 CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点所示溶液中： 33 CH COOOHCH COOHHcccc B点所示溶液中： 33 NaCH COOHCH COOccc C点所示溶液中： 3 NaOHCH COOHcccc D滴定过程中可能出现： 33 CH COOHCH COOHNaOHccccc
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