1、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 9 化学能与热能化学能与热能 题型一题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算：化学反应中能量变化的概念及有关计算1 题型二题型二：热化学方程式的书写及盖斯定理：热化学方程式的书写及盖斯定理7 题型一题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算：化学反应中能量变化的概念及有关计算 1(2019 江苏江苏)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的H0 B氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH C常温常
2、压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02 1023 D反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的 H 可通过下式估算： H=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和 2.( 2018 北京北京)我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反 应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 的是( ) A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% BCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3(2018 江苏江苏)下列说
3、法正确的是( ) A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B反应 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 6 6.02 1023 D在 酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4.( 2016 海南海南)油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8 104kJ。油 酸甘油酯的燃烧热 H 为( ) A3.8 104kJ mol-1
4、B3.8 104kJ mol-1 C3.4 104kJ mol-1 D3.4 104kJ mol-1 5.(2016 海南海南)由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A由反应的 H=E5E2 B由反应的 H H3 BH1H3 CH1+H3=H2 DH1+H2=H3 14(2014 全国全国 I)已知分解 1mol H2O2放出热量 98KJ。在含有少量 I的溶液中，H2O2分解 的机理为：H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是( ) A反应速率与 I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂 C反应活化能
5、等于 98KJ mol-1 D 15.(2014 重庆重庆)已知 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJ mol 1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJ mol 1 HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJ mol 1,则 a 为( ) A332 B118 C350 D130 16(2014 上海上海)1，3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ CH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g)
6、+ 272.7 kJ 由此不能判断 A1，3-丁二烯和 2-丁炔稳定性的相对大小 B1，3-丁二烯和 2-丁炔分子储存能量的相对高低 C1，3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应 D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 17.(2014 海南海南)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程 a 有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2 18.(2014 海南海南)标准状况下， 气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。 已知 HH， HO， 和 O=O 键的键焓H 分
7、别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确 的是( ) A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/mol B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/mol C、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/mol D、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 19(2014 北京北京)NH3经一系列反应可以得到 HNO3，如下图所示。 (3)III 中，将 NO2()转化为 N2O4()，再制备浓硝酸。 已知：2NO2() N2O4()
8、H1 2NO2() N2O4() H2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。 A B C N2O4与 O2、H2O 化合的化学方程式是_ _。 20(2014 浙江浙江)煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫 技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJ mol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) +
9、4CO2(g) H2= -175.6kJ mol 1(反应) 请回答下列问题： 反应能自发进行的条件是。 假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图 正确的是。 A B C D 21.(2012 全国全国 I)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。 (2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2和 CO 的燃烧热(H)分别为 890.3 KJ mol-1、 285.8 KJ mol-1、 283.0 KJ mol-1， 则生成 1
10、m3(标 准状况)CO 所需热量为； 22.(2012 全国全国 I)反应 A+B C(H 0)分两步进行 A+BX (H 0) XC(H 0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 23.(2012 江苏江苏)某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 24.(2012 浙江浙江)下列说法正确的是： A 在 100 、 101 kPa 条件下， 液态水的气化热为 40.69 kJ mol-1，
11、 则 H2O(g)H2O(l) 的 H = 40.69 kJ mol-1 B 已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6， 则所有含有固体MgCO3的溶液中， 都有c(Mg2+) = c(CO32-)， 且 c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6 C已知： 共价键 CC C=C CH HH 键能/ kJ mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应的 H 为384 kJ mol-1 D常温下，在 0.10 mol L-1的 NH3 H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3 H2O 的电 离度降低，溶液的 pH 减小 25.(2012 重庆重庆
12、)已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ)： NN 为 942、 O=O 为 500、 N-N 为 154， 则断裂 1molN-H 键所需的能量(KJ)是 A.194 B.391 C.516. D.658 26.(2012 浙江浙江)(3)实验测得该反应的 H = 50.5 kJ mol-1， 活化能 Ea = 90.4 kJ mol-1。 下列能量 关系图合理的是。 (4)该反应的 S0(填、 或)。 在(填较高或较低)温度下有利于该反应自发进行。 考点二：热化学方程式的书写及盖斯定理考点二：热化学方程式的书写及盖斯定理 27.(2019 全国全国)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广
13、泛用于农药、橡胶、塑料等 生产。回答下列问题： (1)已知：(g)(g)+H2(g) H1=100.3 kJ mol1 H2(g)+ I2(g)2HI(g) H2=11.0 kJ mol1 对于反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) H3=_kJ mol1。 28(2019 全国全国)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随 之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJ mol 1 CuCl(s)+O2(g)=C
14、uO(s)+Cl2(g) H2= 20 kJ mol 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3= 121 kJ mol 1 则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 H=_ kJ mol 1。 29.(2019 北京北京)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 (1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为 H2和 CO2，其物质的量之比为 41，甲烷和水蒸气反应的 方程式是_。 已知反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1 ii.CO(g)
15、+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3 iii 为积炭反应，利用 H1和 H2计算 H3时，还需要利用_反应的 H。 30 (2019 天津天津) 硅粉与在 300时反应生成气体和， 放出 热量，该反应的热化学方程式为_。的电子式为_。 将氢化为有三种方法，对应的反应依次为： (4)反应的_(用，表示)。 温度升高， 反应的平衡常数_(填 增大、减小或不变)。 31.(2017 全国全国 I)近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具 有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： (
16、2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、 _，制得等量 H2所需能量较少的是_。 32.(2017 全国全国 II)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： (1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1 已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJ mol1 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242kJ mol1 反应的 H1为_kJ m
17、ol1。 33.(2017 全国全国)砷(As)是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： (3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2 2As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3 则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 H =_。 34.(2017 江苏江苏)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。 下列说法不正确 的是 ( ) C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H
18、1 = a kJ mol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJ mol1 CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJ mol1 2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJ mol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的 H =kJ mol1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJ
19、 mol1 35.(2017 北京北京)TiCl4是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下： 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181(升华) 316 1412 熔点/ 69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶 (1)氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJ m
20、ol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJ mol-1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_。 36.(2017 天津天津)(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2 xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。 37.(2016 全国全国 II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭 燃料，回答下列问题： (3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)
21、+2H2(g)=2H2O(g) H3 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为 H4=_， 联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的 主要原因为_。 38.(2016 江苏江苏)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( ) 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJ mol1 焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJ mol1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(
22、g) H3=206.1kJ mol1 A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂，H3减小 D反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H=74.8 kJmol1 39.(2016 浙江浙江)催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段 之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应的 热化学方程式如下： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ mol -1I CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2 反应 II 已知：CO 和 H2的标准燃
23、烧热分别为-283.0kJ mol-1和-285.8kJ mol-1 H2O(l)H2O(g)H3=44.0kJ mol-1 请回答(不考虑温度对 H 的影响)： (1)反应 II 的 H2=_kJ mol-1。 40.(2016 四川四川)(5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25，101kPa 时： CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol 5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol 则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化
24、学方程式是_。 41.(2016 天津天津)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ，已知 该化合物的熔、沸点分别为-69和 58，写出该反应的热化学方程式： _。 42.(2015 全国全国 II)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+
25、H2O(g) H3 回答下列问题： (1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算H1kJ mol-1，已知H2-58kJ mol-1，则H3kJ mol-1。 43.(2015 重庆重庆)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol 1 已知硫的燃烧热 H1= a kJ mol 1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ mol 1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ mol 1 则 x 为( ) A3a+bc Bc
26、+3ab Ca+bc Dc+ab 44.(2015 安徽安徽)(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g)，在 25，101KPa 下，已知 每消耗 3.8 克 NaBH4(s)放热 21.6kJ，该反应的热化学方程式是_。 45.(2015 福建福建)已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1 由 Al2O3、C 和 Cl2反应生成 AlCl3的热化学方程式为。 46.(2015 天津天津)随原子序数的递增，八种短周期元素
27、(用字母 X 表示)原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (4)已知 1mole 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ 热量，写出该反应的热 化学方程式：_。 47.(2015 四川四川)(4)FeSO4可转化为 FeCO3， FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知 25，101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/
28、mol FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是。 48.(2015 山东山东)(3)贮氢合金 ThNi5可催化由 CO、H2合成 CH4的反应，温度为 T 时，该反应 的 热 化 学 方 程 式 为 _ 。 已 知 温 度 为 T 时 ： CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2( g) H=-41KJmol 349.(2015 江苏江苏)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少 烟气中 SO2、NOx 的含量。O3氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反
29、应的热化学方程式为： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJ mol 1 NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJ mol 1 SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ mol 1 (1)反应 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol L 1。 50.(2015 海南海南)(3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1molN2， 其H=kJ mol-1。 51 (2014 全国全国I)(1)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ， AX5的熔点为167 。 室温时 AX3与
30、气体 X2反应生成 lmol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。 52(2014 上海上海)1，3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ CH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断 A1，3-丁二烯和 2-丁炔稳定性的相对大小 B1，3-丁二烯和 2-丁炔分子储存能量的相对高低 C1，3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应 D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 53.(
31、2014 海南海南)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程 a 有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2 54.(2014 海南海南)标准状况下， 气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。 已知 HH， HO， 和 O=O 键的键焓H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确 的是( ) A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/mol B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 48
32、5KJ/mol C、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/mol D、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 55(2014 江苏江苏)已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4 3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H5 56(2014 安徽安徽)(3)CuCl(s)
33、与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101KPa 下， 已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放出 44.4KJ，该反应的热化学方程式是。 57(2014 福建福建)元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (4)一定条件， 在水溶液中 1 mol Cl 、 ClO(x1， 2， 3， 4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。 D 是(填离子符号)。 BAC 反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。 58 (2014 广东广东)用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应， 既可提高燃烧效率， 又能得到高纯 CO2， 是一种高效、清洁、经济的新型
34、燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) H1= 47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2= +210.5kJmol-1 CO(g) C(s)+ CO2(g) H3= 86.2kJmol-1 (1) 反 应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g) 的 H _(用H1、H2和H3表示) 59 (2014 全国全国I)乙酸是重要的有机化工原料， 可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 回答下列问题：(2)已知：
35、甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJmol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJmol-1 乙醇异构化反应 C2H5OH (g) =CH3OCH3(g) =+50.7KJmol-1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的=_KJmol-1。与间接水 合法相比，气相直接水合法的优点是_。 60(2013 全国全国)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括
36、以下四个反应： 甲醇合成反应： ()CO(g)2H2(g)=CH3OH (g) H190.1 kJ mol 1 ()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H249.0 kJ mol 1 水煤气变换反应： ()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJ mol 1 二甲醚合成反应： ()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H424.5 kJ mol 1 回答下列问题： (3)由 H2和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。 61(2013 全国卷全国卷)在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(
37、g)2 3O 2(g)=SO2(g)H2O(g) H1；2H2S(g)SO2(g)=2 3S 2(g)2H2O(g) H2； H2S(g)2 1O 2(g)=S(g)H2O(g) H3；2S(g)=S2(g) H4。 则 H4的正确表达式为( ) AH43 2(H 1H23H3) BH43 2(3H 3H1H2) CH42 3(H 1H23H3) DH42 3(H 1H23H3) 62.(2013 江苏江苏)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭
38、和 SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H13359.26 kJ mol 1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H289.61 kJ mol 1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3 则 H3_kJ mol 1。 63(2013 浙江浙江)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应： 反应：2NH3(l)H
39、2O(l)CO2 4)2CO3(aq) H1 反应：NH3(l)H2O(l)CO2 4HCO3(aq) H2 反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2 4HCO3(aq) H3 请回答下列问题： (1)H3与 H1、H2之间的关系是：H3_。 64.(2013 安徽安徽) X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关 信息如下表： 元素 相关信息 X X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3 Y Y 是地壳中含量最高的元素 Z Z 的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1 W W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14 (4)在 25 、10
40、1 kPa 下，已知 13.5 g 的 Z 固体单质在 Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态， 放热 419 kJ，该反应的热化学方程式是_。 65.(2013 广东广东)大气中的部分碘源于 O3对海水中 I 的氧化。将 O 3持续通入 NaI 溶液中进行 模拟研究。 (1)O3将 I 氧化成 I 2的过程由 3 步反应组成： I (aq)O 3(g)=IO (aq)O 2(g) H1； IO (aq)H(aq)=HOI(aq) H 2； HOI(aq)I (aq)H(aq)=I 2(aq)H2O(l) H3。 总反应的化学方程式为_，其反应热 H_。 66.(2013 天津天津)(2)为减少 S
41、O2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)2 1O 2(g)=H2O(g) H241.8 kJ mol 1 C(s)2 1O 2(g)=CO(g) H110.5 kJ mol 1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。 67.(2013 北京北京)(2)汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下： 2NO(g 2N(g 2O(g 写出该反应的热化学方程式：_。 68.(2012 广东广东)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li(s)+I2(s)=2LiI (s) H 已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H1
42、 4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2 则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。 69.(2012 天津天津)X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同 主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。 X2M 的燃烧热 H a kJ mol 1 ， 写出 X 2M 燃烧反应的热化学方程式： _。 70.(2012 天津天津)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高 温下， 在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨， 其总反应为： WO3 (s) + 3H2 (g) W (
43、s) + 3H2O (g) 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为 WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJ mol 1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJ mol 1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 H _。 71.(2012 北京北京)(1)已知:反应 A 中， 4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。 H2O 的电子式是_. 反应 A 的热化学方程式是_。 断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，中 HO 键比 HCl 中 HCl 键(填强或若)_。 72. (2012 海南海南)(3)肼可作为火箭发动机的燃料， 与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知： N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJ mol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJ mol-1 写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式；
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