1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 8 非金属及其化合物非金属及其化合物 题型一：碳、硅及其化合物无机非金属材料题型一：碳、硅及其化合物无机非金属材料.1 题型二：氮及其化合物题型二：氮及其化合物.4 题型三：硫及其化合物题型三：硫及其化合物.12 题型四：氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用题型四：氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用.22 题型一：碳、硅及其化合物题型一：碳、硅及其化合物 无机非金属材料无机非金属材料 1.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考 20)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却 很少。下列
2、解析不正确的是 A.与深海地区相比，浅海地区水温较高,有利于游离的 CO2增多、石灰石沉积 B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2溶解,沉积少 C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq) Ca(HCO3) 2 D.海水呈弱碱性，大气中 CO2浓度增加,会导致海水中 CO32-浓度增大 2.(2018 天津天津 7)下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2 6NH3是优质的镁资 源。回答下列问题： (1)MgCl2 6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)：_，Mg在元素周 期表中的位置：_，Mg(OH)2
3、的电子式：_。 (2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有 _。 (3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物， 写出该反应的化学方程式：_。 3.(2017 北京北京 6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( ) A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药 4.(2016 江苏江苏 9)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4
4、Cl(aq) DMgCO3MgCl2(aq)Mg 5.(2016 上海 21)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S CFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 6.(2016 江苏江苏 1)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量 增加的是( ) A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电 7.(2016 海南
5、海南 4)下列叙述错误的是() A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化 C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层 8.(2015 全国全国II 27)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料 等。回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层。 铅在元素周期表的位置为第周期、 第族;PbO2的酸 性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电 极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液
6、电解制取。阳极发生的电极反应式为,阴极上观 察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重 4.0%(即 100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO, 列式计算x值和mn值。 9.(2015 江苏江苏 4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( ) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中
7、化学能全部转化为热能 10.(2015 海南海南 14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中 X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： (1)能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。 (2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。 (3)Z、X中共价键的类型分别是。 11.(2015 江苏江苏 8)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A粗硅SiCl4Si BMg(OH)2MgCl2(aq)Mg CFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq
8、)Ag 12.(2014 福建福建 9)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( ) X Y Z NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A. B. C. D. 13.(2014 安徽安徽 27)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温 反应制备LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸点是-85.0 ,HF的沸点是 19.5 。 (1)第步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表 示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果
9、不小心将HF沾到皮肤上,可立即用 2% 的溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的 化学方程式:。 (3)第步分离采用的方法是;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。 取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的 物质的量为mol(用含w、n的代数式表示)。 14.(2013 全国全国)铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解 制得。 铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下： 以
10、萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 图 0 回答下列问题：_。 (2)滤液中加入 CaO 生成的沉淀是_，反应 2 的离子方程式为_。 (3)E可作为建筑材料， 化合物C是_， 写出由D制备冰晶石的化学方程式_。 (4)电解制铝的化学方程式是_， 以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。 15.(2013 江苏江苏 8)下列有关物质性质的应用正确的是( ) A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 16.(2014 福建福建)化学与社会、生产、生活密切
11、相关。下列说法正确的是( ) A石英只能用于生产光导纤维 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 17.(2014 江苏江苏) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间 具有如下转化关系：甲 丁 乙KN* 丁 甲 丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 18.(2014 四川四川)下列物质分类正确的是( ) ASO2、SiO2、CO
12、 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 题型二：氮及化合物题型二：氮及化合物 19(2019 江苏江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 20.(2018 全国全国 II)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所 示)。下列叙述错误的是( ) A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 o
13、m D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 21.(2018 江苏江苏)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。 有效去除大气中的NOx是环境 保护的重要课题。 (3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2 与(NH2)2CO生成N2和CO2的反 应。写出该反应的化学方程式：_。 (4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 NH3与NO2生成N2的反应中，当生成 1molN2时，转移的电子数为_mol。 将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置 见题 20 图1)。 反应相同时间NOx的去除率随反应温
14、度的变化曲线如题 20 图2 所示，在 50250范围内 随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高 于 380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。 22.(2018 北京北京)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。 结合元素周期律解释中结论：P 和 S 电子层数相同，_。 (3)酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生成 HF 的化学方程式：_。 (4)
15、H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同 反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。 (5)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有 SO42残留，原因是_；加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。 (6)取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol L1NaOH 溶液滴 定至终点时生成Na2HPO4， 消耗NaOH溶液c mL， 精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。 (已知：H3PO4摩尔质量为 98 g mol1) 23.(2017 北京北京)SCR 和 NSR 技
16、术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用 化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 g mol 1)含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 mol L1 H2SO4溶液吸收 完全，剩余 H2SO
17、4用 v2 mL c2 mol L1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数 是_。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。 储存NOx的物质是_。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程， 该过程分两步进行， 图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。 第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量 之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。 在有氧条件下 15NO
18、 与 NH 3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化 学方程式补充完整：_15NNO+H2O 24.(2017 北京北京)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是( ) A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 25.(2016 北京北京 26)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。 (2)将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定
19、NO3的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3的去除率 接近 100% 50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5 时，NO3的去除率低。其原因是_。 (3)实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提 高 NO3的去除率。对 Fe2+的作用提出两种假设： . Fe2+直接还原 NO3； . Fe2+破坏 FeO(OH)氧化层。 做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。 同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加 入
20、Fe2+提高 NO3去除率的原因：_。 (4)其他条件与(2)相同，经 1 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3的去除率 约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性 接近中性 与(2)中数据对比， 解释(2)中初始 pH 不同时， NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： _。 26.(2016 上海上海 七七)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和 H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： (1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中(填写试剂名称)，出现_
21、， 可以证明有硫化氢存在。 (2)半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO+H2OCO2+H2 若 半 水 煤 气 中V(H2):V(CO):V(N2)=38 ： 28 ： 22 ， 经CO变 换 后 的 气 体 中 ： V(H2):V(N2)=_。 (3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： Na2CO3 K2CO3 20碱液最高浓度(mol/L) 2.0 8.0 碱的价格(元/kg) 1.25 9.80 若选择 Na2CO3碱液作吸收液， 其优点是_； 缺点是_。 如果选择 K2CO3 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_， 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_。 27.(201
22、6 浙江浙江 13)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、 CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( ) A固体 1 中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是CO D处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O 28.(2015 全国全国 I 7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写 道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水” 是指( ) A氨水 B硝酸
23、 C醋 D卤水 29.(2015 山东山东 32)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、 NaNO3，工艺流程如下： 已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2 (1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式) (2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_蒸发 产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 _(填操作名称)最合理 (3)母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_母液需回收利用，下列处理方法合理 的是_ a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶
24、操作 (4)若将NaNO2、 NaNO3两种产品的物质的量之比设为 2： 1， 则生产 1.38 吨NaNO2时， Na2CO3 的理论用量为_吨(假定Na2CO3恰好完全反应) 30.(2016 山东山东 11)下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 操作及现象 结论 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)300)。 题型三：硫及其化合物题型三：硫及其化合物 41.(2018 全国全国 I 27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答 下列问题： (1)生产Na2S2O5， 通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。 写出该过
25、程的化学方程_。 (2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： 5 PClBr xx14x pH=4.1 时，中为_溶液(写化学式)。 工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。 42.(2018 江苏江苏 27)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存 储。过程如下： (2)对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变 化关系如图所示。 p2_p 1(填“”或“”)，得出该结论的理由是_。 (3)I可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。 iSO2+4I+4H+
26、=S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+_=_+_+2 I (4)探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液 加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在 KI 溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol L1 KI a mol L1 KI 0.2 mol L1 H2SO4 0.2 mol L 1 H2SO4 0.2 mol L1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄， 一段时间 后出现浑浊 溶液变黄， 出现浑浊 较 A 快 无明显现象 溶液由棕褐色很快 褪色， 变成黄色， 出 现
27、浑浊较 A 快 B 是 A 的对比实验，则 a=_。 比较 A、B、C，可得出的结论是_。 实验表明，SO2的歧化反应速率 DA，结合 i、ii 反应速率解释原因：_。 43.(2018 江苏江苏 19)以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备 N2H4 H2O(水合肼) 和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反应。 N2H4 H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 (1)步骤制备NaClO溶液时， 若温度超过40 ， Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，
28、其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 (2)步骤合成 N2H4 H2O 的装置如题 19 图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 _；使用冷凝管的目的是_。 (3)步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、 随 pH 的分布如题 19 图2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如题 19 图3 所示)。 边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实 验操作为_。 请补充完整由 Na
29、HSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇 洗涤，干燥，密封包装。 43.(2017 北京北京 10)根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 42.(2017 天津天津 10)H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多 种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 H2
30、S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5 105倍，该菌的作用是_。 (2)由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速 率下降，其原因是_。 方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S (3)随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物 的分子式为_。 SO2的除去 方法 1(双减法)：用 NaOH 吸
31、收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液Na2SO3溶液 (4)写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转化： CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq) 从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。 方法 2：用氨水除去 SO2 （5）已知 25，NH3 H2O 的 Kb=1.8 105，H2SO3的 Ka1=1.3 102，Ka2=6.2 108。若氨水 的浓度为 2.0 mol L1， 溶液中的 c(OH)=_ mol L1。 将 SO2通入该氨水中， 当 c(OH)降至 1.0 107 mol L1时，溶液中的
32、 c()/c()=_。 43.(2016 全国全国 II 12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部 溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 学 44.(2016 全国全国 III 28)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。 从 废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。 废钒催化剂的主要成分为：
33、 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+， 反应的离子方程式为_， 同时 V2O4转成 VO2+。 “废 渣 1”的主要成分是_。 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为： 4ROH+ V4O124 R4V4
34、O12+4OH(ROH 为强碱性 阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是_。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。 45.(2016 江苏江苏 3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 46.(2016 北京北京 27)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO
35、4 为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： (1)过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。 (2)过程中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2O ii: 写出 ii 的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。 b._。 (3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲 线如图所
36、示。 过程的目的是脱硫。 滤液 1 经处理后可在过程中重复使用， 其目的是_(选填序号)。 A减少 PbO 的损失，提高产品的产率 B重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率 过滤的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程的操作_。 47.(2015 江苏江苏 18)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气 中 SO2反应可制备 MnSO4 H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4 (3)右图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4 H2O 晶体，需控制结晶温度 范围为_。 48.
37、(2015 四川四川 11)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某 化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物) 作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已 略去)。 请回答下列问题： (1)上述流程脱硫实现了_(选填下列字母编号)。 a,废弃物的综合利用 b,白色污染的减少 c ,酸雨的减少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3 和Fe3，其原因是_。 (3)已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/mol S(s)O2(g)SO2(g) H297
38、kJ/mol Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。 (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反 应式是_ _。 (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。 (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2 的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为 89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg， 则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_k
39、g。 49.(2015 重庆重庆 2)下列说法正确的是( ) AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 BP 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强 CAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 DSO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 50.(2015 上海上海 5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ) A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性 51.(2015 北京北京 26)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环 分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
40、(1)反应的化学方程式是。 (2)反应得到的产物用 I2进行分离。该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含低 浓度 I2的 H2SO4层和高浓度的 I2的 HI 层。 根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。 a两层溶液的密度存在差异 b加 I2前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶 cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是。 经检测，H2SO4层中 c(H+)：c(SO42-)2.06：1。其比值大于 2 的原因是。 52(2014 上海上海 2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 53(2014 全国全国
41、I 8)下列叙述错误的是 ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同 B制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用 AgNO3溶液可以鉴别 KC1 和 KI 54.(2013 福建福建)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg (NO3)2为研究对象， 拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2 (1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。 查阅资料得知：2NO
42、22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。 针对甲、乙、丙猜想，设计如图 0 所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)： 图 0 (2)实验过程 仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃管(A)，观察到 E 中有气泡连续 放出，表明_。 称取 Mg(NO3)2固体 3.7 g 置于 A 中，加热前通入 N2以驱尽装置内的空气，其目的是 _； 关闭 k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。 观察到 A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为 1.0 g。 取少量剩余固体于试管中，加入适
43、量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 O2，因为若有 O2，D 中将发 生氧化还原反应：_ (填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有 O2存在，未检测到的原 因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。 55.(2013 广东广东)2013 广东卷 下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中
44、无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 56.(2013 广东广东)下列措施不合理的是( ) A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2 和 Hg2 57.(2013 四川四川)下列物质分类正确的是( ) ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 58.(2013 四川四川)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 59.(2013 浙江浙江)下列说法不正确的是( ) A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C
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