1、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题二专题二 化学计量与化学计算化学计量与化学计算 题型一题型一 物质的量与阿伏加德罗常数物质的量与阿伏加德罗常数.1 题型二题型二 物质的量浓度及综合计算物质的量浓度及综合计算.14 题型一题型一 物质的量与阿伏加德罗常数物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2019 全国全国 ) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。 如图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度
2、为 5 10-3mol L-1(设冰的密度为 0.9 g cm-3 C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应 HClH+Cl- 【答案】【答案】D 【解析】【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。观察图示知，第 一层只存在 HCl 分子，HCl 没有电离，A 项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设 H2O 的物质的量为 1 mol ，则 n(Cl-)1 10-4mol，n(Cl-)n(H+)，冰的体积 V20.00 cm3，c(H+) 1 10-4mol/20 10-3L5.0 10-3mol L-1，B 项正确
3、；第三层中水分子结构不变，每个水分子与 4 个水分子形成 氢键，氢键网络结构保持不变，C 项正确。 2.(2019 全国全国)已知 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 3 g 3He 含有的中子数为 1 NA B.1 L 0.1 mol L-1 磷酸钠溶液含有的 PO43-数目为 0.1 NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6 NA D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13 NA 【答案】【答案】B 【解析】【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。3 g 3He 的物质的量为 1 mo
4、l，每个 3He 含 1 个中子，则 1 mol 3He 含 1 mol 中子，A 项正确；该溶液中含 0.1 mol Na3PO4，由于部 分 PO43-水解，故溶液中 PO43-的数目小于 0.1NA，B 项错误；K2Cr2O7中 Cr 元素为+6 价，1 mol K2Cr2O7被 还原成 Cr3+时，得到 6 mol 电子，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含 10 个 CH 键和 3 个 CC 键，即每个分子中含 13 个共价键，则 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中含 13 mol 共价 键，D 项正确。 【光速解法】【光速解法】Na3PO4为强碱弱酸
5、盐，部分 PO43-在溶液中发生水解反应而使溶液中 PO43-数目减少。 3.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA B.500 mL 0.5 mol L-1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5 NA C.30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D. 2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 NA和 0.2 NA之间 【答案】【答案】D 【解析】【解析】本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。1 个 CH2CH2分子中包含 4 个
6、单键和 1 个双键，而 1 个双键中有 2 个共价键，故 1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6 NA，A 项正确；500 mL 0.5 mol L-1 的 NaCl 溶液中含有的微粒包括 Na+、 Cl-、 H2O、 H+、 OH-， 故微粒数大于 0.5 NA， B 项正确； HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故 30 g HCHO 和 CH3COOH 混合物中含“CH2O”的物质的量为 1 mol，含 C 原子数为 NA，C 项正确；2.3 g Na 与 O2完全反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2，转移的电子数均为 0.1 NA，D 项不正 确，故
7、选 D。 【走出误区】【走出误区】一个碳碳双键包含两个共价键，即一个 键和一个 键。 4(2018 全国全国 I)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A 项，16.25gFeCl3的物质的量为 0.1mol，但一个胶粒是由多个氢氧化铁分子组成的，故形成的胶 粒数目小
8、于 0.1NA，错误；B 项，标况下 22.4LAr 为 1mol，含有的质子数为 18mol，正确；C 项，92g 甘油 为 1mol，含有 3mol 羟基，错误；D 项，CH4与 Cl2的反应为连续反应，1molCH4与 Cl2在光照下反应生成 的 CH3Cl 小于 0.1mol，错误。 【名师点睛】在运用气体摩尔体积求出物质的物质的量时，一定要处于标况下；另外即使是在标况下，还 要注意一些物质在标况下是否为气体，如 SO3、CH2Cl2、苯、CCl4等； ；另外掌握一些特殊物质的结构，比 如本题中氩气是单原子分子，甘油是三元醇等。 5(2018 全国全国 II)NA代表阿伏加德罗常数的值
9、。下列说法正确的是( ) A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B100 mL 1mol L1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 6(2018 全国全国 III)下列叙述正确的是( ) A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙
10、烯中，化学键数相同 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子。24g 镁和 27g 铝各自的物质的量都 是 1mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为 13mol，选项 A 错误。B设 氧气和臭氧的质量都是 Xg，则氧气(O2)的物质的量为mol，臭氧(O3)的物质的量为mol，所以两者含 有的氧原子分别为 2=mol 和 3=mol， 即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的， 而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B 正确
11、。C重 水为，其中含有 1 个中子，含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子，1mol 重水 含有 10mol 中子。水为，其中没有中子，含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子， 1mol 水含有 8mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4，选项 C 错误。D乙烷(C2H6)分子中有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键，所以 1mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯(C2H4)分子中有 4 个 CH 键和 1 个 CC，所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键，选项 D 错误。 7(2017 全国全国 II)阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的
12、是( ) A1 L 0.1 mol 1 L NH4Cl 溶液中， 4 NH的数量为 0.1 A N B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 A N C标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 A N D0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 A N 【答案】【答案】D 8.(2017 全国全国 III)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 的11B中，含有 0.6NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个H C2.24 L(标准状况)苯在
13、O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P-Cl 键 【答案】【答案】A 【解析】【解析】AB 的原子序数为 5，即质子数为 5，在质量数为 11 的 B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 含有 0.6NA个中子，A 正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C标准状况下苯是液体，不 能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量， 则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目， C错误； D PCl3 与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转
14、化为生成物，则 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应 生成的 PCl5小于 1mol，增加的 PCl 键的数目小于 2NA个，D 错误。答案选 A。 9.(2016 全国全国 I)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 【答案】【答案】A 10.(2016 海南海南)利用太阳能分解水制氢气，若光解 0.02 mol 水，下
15、列说法正确的( ) A可生成 H2的质量为 0.02g B可生成氢气的原子数为 2.408 1023个 C可生成 H2的体积为 0.224L(标准情况) D生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量 【答案】【答案】D 11.(2016 上海上海)称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生 成 NH31792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为( ) A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1 【答案】【答案】C 【解析】【解析】利用极值法分析，
16、可知 0.1mol 氢氧化钠不足，故先将 NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共 生成 NH30.08mol，故与 H+反应的氢氧化钠为 0.02mol，则可知道 NH4HSO4为 0.02mol，则(NH4)2SO4质量为 7.24g115g/mol 0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为 4.94g 132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与 NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选 C。 12.(2016 四川四川)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A2.4g 镁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1N
17、A B标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA C氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA 【答案】【答案】B 【解析】【解析】 A、 2.4g 镁的物质的量为 0.1mol， 而镁在氧气中反应后变为+2 价， 故 0.1mol 镁转移 0.2NA 个电子， 故 A 错误；B、标况下 5.6L 二氧化碳的物质的量为 0.25mol，而二氧化碳中含 2 个氧原子，故 0.25mol 二氧 化碳中含 0.5NA 个氧原子，故 B 正确；C、氯气和水的反应为可
18、逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数 小于 0.1NA 个， 故 C 错误； D、 醋酸是弱电解质， 不能完全电离， 故溶液中的氢离子的个数小于 0.05NA 个， 故 D 错误故选 B 13.(2015 全国全国 I)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+数目为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 【答案】【答案】C 【解析】【解析】A、核素 D
19、和 H 的质量数不同，质子数相同。则 18gD2O 和 18gH2O 的物质的量不同，所以含有的 质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于 2NA，错误；C、 过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的 O 元素，所以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA，正 确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子 数小于 2NA，错误，答案选 C。 14.(2015 全国全国 I)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨 水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完
20、全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( ) A11 B23 C32 D21 【答案】【答案】C 【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。 15.(2015 全国全国 II)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B1L 0.1mol L 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO 3 2离子数之和为 0.1N A C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235g 核互 235 92U 发生裂变反应： ，净产生的中子( 1 0n)数为 10NA
21、【答案】【答案】C 【解析】【解析】A60g 丙醇的物质的量是 60 60/ g gmol =1mol，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH，所以 60g 丙醇 分子中存在的共价键总数为 11NA， A 错误； B 根据物料守恒可知 1L 0.1mol L 1 的 NaHCO3溶液中 H2CO3、 HCO3 和 CO 3 2离子数之和为 0.1N A，B 错误；C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠， 23g 钠的物质的量是 23g 23g/mol1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去 1 个电子，所以 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA，C 正确；D235g 核素
22、 235 92U 的物质的量235g 235g/mol1mol，根据发 生的裂变反应可知净产生的中子( 1 0n)数为 9NA，D 错误，答案选 C。 16.(2015 四川四川)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B常温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NA C标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NA D50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 【答案】【答案】A 【解析】【解析】A、H218O 与 D2O 的相对分子质量均为
23、20，且所含有中子数均为 10 个，A 正 确；B、4.4g 乙醛为 0.1mol，每个乙醛分子 6 个 键，应为 0.6NA，B 错误；C、5.6LCO2为 0.25mol，与足 量 Na2O2反应转移的电子数为应为 0.25 NA，C 错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸 小于 0.6mol，故转移的电子数小于 0.3NA，D 错误。选 A。 17.(2015 上海上海)将 O2和 NH3的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最 终收集到 44.8mL 气体。原混合气体中 O2的体积可能是(假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状 况)
24、( ) A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL 【答案】【答案】CD 【解析】【解析】将 O2 和 NH 3 的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应： 4NH 3 +5O 24NO+6H 2 O 。 充分反应后，再通过足量的水，发生反应： 4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ，将两个方程式叠加，可得总反应 方程式： NH 3 +2O 2 = HNO 3 +H 2 O ， 若最后得到的气体是 NO ， 则发生 4NH 3 +5O 24NO+6H 2 O 消 耗的氧气的体积是 V(O 2 )=5/4V(NO)= 5/4 44.8mL=56ml ，消耗的
25、总体积是 V( 总 )= V(O 2 )+V(NH 3 )=9 /4 44.8mL=100.8ml ， 其余的气体体积是 448mL-100.8ml=347.2ml ， 发生反应： NH 3 +2O 2 = HNO 3 +H 2 O ， 反应消耗的氧气体积是： V(O 2 )=2/3V( 剩余 )= 2/3 347.2ml=231. 5ml ，则其中的氧气的总体积 是： V(O 2 )( 总 )= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL 。若最后剩余的气体是 O 2 ，则 O 2 应该是发生总反 应 NH 3 +2O 2 = HNO 3 +H 2 O 消 耗 的 和 剩 余 的 氧 气
26、 两 部 分 ， 氧 气 的 体 积 是 ： V(O 2 )= (448mL -44.8mL ) 2/3+44.8mL =313.6mL 。故答案是选项 C 、 D 。 18.(2015 海南海南下列指定微粒的数目相等的是( ) A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】【答案】B、D 19.(2015 广东广东)设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 mol
27、Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，224LN2和 H2混合气中含 nA个原子 D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、错误， 钠与水的反应中，摩尔钠与足量水只能生成 0.5 摩尔的氢气；B、错误，1mol和 足量热浓硫酸反应不可生成分子，只能生成二氧化硫；C、错误；和是双原子分子，摩尔的 混合气体含有 2A个原子。 20.(2014 全国全国 I)NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2 L 0.5 mol L 1 硫酸钾
28、溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 【答案】【答案】D 【解析】【解析】1 mol FeI2与足量 Cl2反应时，Fe2 被氧化为 Fe3，I被氧化为 I 2，转移电子 3NA，A 项错误；2 L0.5 mol L 1 的硫酸钾溶液中 n(SO2 4)1 mol，所带电荷数为 2NA，B 项错误；Na2O2由 Na 和 O2 2(过氧根离子) 构成，1 mol Na2O2中的离子总数为 3NA，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为 C3H6，最 简式为 CH2，42
29、g 混合气中的氢原子个数为 42 g 14 g mol 1 2NA6NA，D 项正确。 21.(2014 四川)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3 NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1N A C氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D5NH4NO3= 2HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA 【答案】【答案】D 【解析】【解析】根据 3Fe4H2O(
30、g)= 高温 Fe3O44H2，则 0.2 mol Fe 参与反应生成 4 15 mol H2 ，A 项错误；pH13 的 NaOH 溶液中，溶液中 c(OH )0.1 mol/L，c(H) KW c（OH ）10 13 mol/L，则水电离出来 c(OH)c(H )1013 mol/L，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为 O 2 4H 4e=2H 2O，则 1 mol O2 被消耗，电路中有 4NA的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，3 价的氮元素升高到 0 价，失去 3 个电 子。 5 价的氮元素降低到 0 价， 得到 5 个电子， 即每生成 4 mol 氮气， 反应中转移电子
31、的物质的量为 15 mol， 则生成 28 g N2(即 1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是 15 mol 43.75 mol ，D 项正确。 22.(2014 江苏江苏)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA， D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 【答案】【答案】A 【解析】【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故 1.6 g 混合物中
32、含有 0.1NA个氧原子，A 项正确；丙烯酸的结 构简式为 CH2=CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中含有双键数为 0.2NA，B 项 错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C 项错误；过氧化钠与水的反应为 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，每生成 0.1 mol O2时，转移电子数为 0.2NA，D 项错误。 23.(2014 广东广东)设 nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( ) A18 g H2O 含有 10nA个质子 B1 mol 甲苯含有 6nA个 CH 键 C标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA个 NH3分子 D5
33、6 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 nA个 SO2分子 【答案】【答案】A 【解析】【解析】18 g H2O 为 1 mol，1 mol H2O 含有 10 mol 质子，A 项正确；甲苯的分子式为 C7H8，1 mol 甲苯含 有8 mol CH键， B项错误； 气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体， 22.4 L氨水的物质的量不是1 mol， C 项错误；常温下，Fe 在浓硫酸中钝化，D 项错误。 24.(2013 上海上海)NA代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag，则该混合物 A.所含共用电子对书目为(a/7+1)NA B.所含碳氢键数目为 aNA
34、/7 C.燃烧时消耗的 O2一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/14 【答案】【答案】B 【解析】【解析】同质量的 C2H4或 C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知 14g 混合物中含有共用 电子对数目、碳氢键数目分别为 3NA、2NA。ag 混合物中含有共用电子对数目为(3a/14)NA；ag 混合物中含 有碳氢键数目为(2a/14) NAa NA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最 简式相同，均为 CH2，因此 ag 混合物中所含原子总数为 3aNA/14，故答案为：B。 25.(2013 全国全国 II)N0为阿伏伽德罗常
35、数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1 L 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0 【答案】【答案】B 【解析】【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A 项错误，溶质 NaAlO2和溶剂 H2O 中都含有 O 原子；B 项，12g 石墨 烯含有 NA个 C 原子， 每一个 C 原子为三个六边形共用， 每一个六边形含有 2 个 C 原子， 共有 1NA
36、1 2=0.5NA， B 正确。C 项错误，缺少溶液体积；D 项错误，1mol 的羟基含有 9NA个电子，但 1 mol 的氢氧根离子所含 电子数为 10NA。 26.(2013 广东广东)设 nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，8gO2含有 4nA个电子 B1L0.1molL-1 的氨水中有 nA个 NH4+ C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA电子 【答案】【答案】A 【解析】【解析】1 个 O2分子含有的电子数为 16 个，8gO2的物质的量为 0.25mol，所以 8gO2含有的电子
37、数为 0.25 mol 16=4 mol，A 正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以 1L1 mol/L 的氨水中 NH4+的数目会小于 nA 个，B 错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢 分子)，C 错误；1 mol Na 完全氧化为 Na2O2转移的电子数为 1 mol，即失去的电子数为 nA个，D 错误。答 案：A 27.(2013 江苏江苏)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol L1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA B.78g 苯含有 CC 双键的数目为 3NA C.常温常压下，14g 由
38、 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.ClO 水解， ClO数目小于 N A。 B.苯中事实上没有真正的双键， 而是介于单键和双键之间的一种独特的键。 C.相对分子质量皆为 28 的 CO 和 N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为 NA。D.6.72L 即 0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为 0.2NA。 【备考提示备考提示】解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守
39、恒、化学键问题、 晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合 阿伏伽德罗常数为 NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几 年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。 这种题型所涉及的内容非常丰富， 在备考复习时应多加注意， 强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 28.(2013 广西广西)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和14N 2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 【答案】【答案】C
40、 【解析】【解析】A由于 12C18O 和14N 2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密抄度不 等，故 A 错误；B.1 个 12C18O 分子中有 16 个中子，1 个14N 2分子中含有 14 个中子，二者均为，原子数相 等，即分子数相等，但中子数不等，故 B 错误；C12C18O 和 14N 2均为 14 电子分子，同温同压下，体积相 等则分子数相等，所具有的电子数相等，故 C 正确；D12C18O 和 14N 2分子内均有 14 个质子，由于二 zd 者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故 D 错误故选 C 29.(2013 安徽安徽)我国
41、科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键 CHCHO 分子中既含 键又含 键 D每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 【答案】【答案】C 【解析】【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为,为极 性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有 标明状况，故不一定为 2.24L，错误。 30.(2012 全国全国)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正
42、确的是( ) A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 【答案】【答案】D 【解析】【解析】1 mol 的 NO2和 CO2中均含 2 mol O 原子，A 正确。乙烯与环丁烷的最简式均为 CH2，含有 n(CH2) 28 g 14 g mol 12 mol, 即含碳原子数为 2NA，B 正确；同理，C 选项中 n(NO2) 92 g 4
43、6 g mol 12 mol，所含原 子总数为 6NA，正确；D 选项不是标准状况下，错误。 31. (2012 江苏江苏)设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA D常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】【答案】B 【解析】【解析】0.1 mol Cl2溶于水发生反应 Cl2H2HClO，若 Cl2完全反应，转移电子
44、为 0.1 mol，该 反应为可逆反应，实际反应的 Cl2小于 0.1 mol。A 错；18 g H2O 为 1 mol，含有 3 mol 原子，B 正确；标准 状况下 CH3CH2OH 为液体，C 错；标准状况下，2.24 L CO 和 CO2的混合物含碳原子数为 0.1NA，D 错。 32(2012 广东广东)设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温下，4 g CH4含有 nA个 CH 共价键 B1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2nA个电子 C1 L 0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中含有 0.1nA个 HCO 3 D常温常压下，22.4
45、L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2nA个 O 原子 【答案】【答案】A 【解析】【解析】4 g CH4含有的共价键为 4 g 16 g mol 1 41 mol，A 正确；B 项，Fe 与足量稀 HNO3反应，生成的是 Fe3 ，1 mol Fe 反应转移 3n A个电子；C 项，NaHCO3溶液中存在 HCO 3的水解，故 C 错；D 项，不是标准 状况，故无法计算氧原子个数。 33.(2012 四川四川)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数
46、目为 NA C50 mL 18.4 mol L 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA D某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 【答案】【答案】B 【解析】【解析】氟化氢在标准状况下呈液态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,7.0 g CH2的物质的量为 0.5 mol，氢原子数为 0.5 mol 21 mol，即 NA个，B 项正确；结合化学方程式 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O, 50 mL 18.4 mol L 1(即 0.92 mol)浓硫酸理论上生成 S
47、O 2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐 渐变稀，硫酸不能反应完，C 项错误；N2与 H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子 数小于 0.6NA，D 项错误。 34.(2011 全国全国 I)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A18 gH2O 中含有的质子数为 10NA B12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 【答案】【答案】B 【解析】【解析】金刚石中一个碳原子形成 4 条
48、共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条 共价键的“拥有权”为 0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g 金刚石为 1 mol，因此含有共价键为 2 mol。 一个水分子中有 10 个质子，18 g 水是 1 mol，所以 A 项正确。NO2和 N2O4的最简式相同，因此只要质量相 同， 其所含原子个数也相同， C 项正确。 钠与氧气反应时， 无论生成物是 Na2O 还是 Na2O2， Na 均为1 价， 因此 1 mol Na 参加反应时失去的电子数为 1NA，D 项正确。 35.(2011 全国全国 III)下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子 B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8 6.02 1023 C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.
浙公网安备33030202001339号