1、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 10 电化学电化学 题型一：原电池的工作原理、金属的电化学腐蚀与防护题型一：原电池的工作原理、金属的电化学腐蚀与防护.1 题型二：电解原理及应用题型二：电解原理及应用.20 题型三：原电池、电解池的综合考查题型三：原电池、电解池的综合考查.31 题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护 1.(2019 全国全国 12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递 电子,示意图如图所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业
2、合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+2H+2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成 NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】【答案】B 【解析】【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识， 考查的核心素养是证据推理与模型认知、 宏观辨识与微观探析。 由题图和题意知， 电池总反应是 3H2+N2 2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A 项正确； 观察题图知，左边电极发生氧化反应 MV+-e-MV2
3、+,为负极，不是阴极，B 项错误；正极区 N2在固氮酶 作用下发生还原反应 生成 NH3，C 项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D 项正确。 【解后反思】【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。联系原电池原理综合作出 判断。电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；原电池的电极分正极、负极， 正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 2.(2019 江苏江苏 10)将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀 实验。下列有关该实验的说法正确的是 A.铁被氧化的电极反应
4、式为 Fe-3e-Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。A 项，铁和炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成 Fe2+，电极反应式为 Fe2e-Fe2+，错误； B 项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C 项，构成原电池后，铁腐蚀的 速率变快，正确；D 项，用水代替 NaCl 溶液，Fe 和炭也可以构成原电池，Fe 失去电子，空气中的 O2得到 电子
5、，铁发生吸氧腐蚀，错误。 3.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考 12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是 A.甲：Zn2+向 Cu 电极方向移动,Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加 B.乙：正极的电极反应式为 Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH- C.丙：锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】【答案】A 【解析】【解析】本题以铜锌原电池，钮扣式银锌电池，锌锰干电池和铅蓄电池为背景考查原电池的基本概念、工 作原理以及电极反应式的书写。 铜锌原电池(电解质溶液为硫酸)中铜作正极， 电极反应
6、为 +2e- H2， 故铜电极附近 H+浓度降低，A 项错误。 4.(2017 全国全国 I 11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 5.(2017 全国全国 III 11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨 烯的 S8材料，电池
7、反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是( ) A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4 B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 6.(2017 江苏江苏 12)下列说法正确的是( ) A反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 H0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C常温下，KspMg(OH)2=5.6 1012，pH=10 的含 Mg2+溶液中
8、，c(Mg2+)5.6104 mol L1 D常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02 1023 【答案】【答案】BC 7.(2016 全国全国 II 11)MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ B正极反应式为 Ag+e-=Ag C电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 【答案】【答案】B 【解析】【解析】根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-
9、+ 2Ag，负极 反应为：Mg-2e-=Mg2+，A 项正确，B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C 项正确；由于镁 是活泼金属，则负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，D 项正确；答案选 B。 8.(2016 浙江浙江 11)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设 备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的理论比能量指单 位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确 的是( ) A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电
10、极表面 B比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高 CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n D在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【答案】【答案】C 9.(2016 海南海南 10)某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是( ) AZn 为电池的负极科_网 Z_X_X_K B正极反应式为 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2O C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时向负极迁移 【答案】【答案】AD
11、【解析】【解析】 A 根据化合价升降判断， Zn 化合价只能上升， 故为负极材料， K2FeO4为正极材料， 正确； B KOH 溶液为电解质溶液，则正极反应式为 2FeO42 +6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，错误；C该电池放电过程中 电解质溶液浓度减小，错误；D电池工作时阴离子 OH向负极迁移，正确；故选 AD。 10.(2016 上海上海 8)图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示 ( ) OH A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-) 【答案】【答案】C 11.(2016 天津天津 3)下列叙述
12、正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A使用催化剂不能改变化学反应的反应热(H) ，错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速 率和氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C原电池中发生的反应达到平衡时，两端就 不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据 Ksp的计算公式，二者化学 式形式相似，在同浓度的盐酸中，ZnS
13、 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小，正确；故选 D。 12.(2016 天津天津 4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述 正确的是( ) A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42 )减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】【答案】C 【解析】【解析】由图像可知该原电池反应原理为 Zn+ Cu2 = Zn2+ Cu，故 Zn 电极为负极失电子发生氧化反应，Cu 电极为正极得电子发生还原反应，故 A 项错误；该装置中为
14、阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故 两池中 c(SO42)不变，故 B 项错误；电解过程中溶液中 Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中 Cu2 +2e= Cu，故乙池中为 Cu2Zn2，摩尔质量 M(Zn2)M(Cu2)故乙池溶液的总质量增加，C 项正确；该 装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中 Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入 乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故 D 项错误；本题选 C。 13.(2015 全国全国 I 11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是(
15、) A正极反应中有 CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】【答案】A 【解析】【解析】 14.(2015 上海上海 14)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( ) Ad 为石墨，铁片腐蚀加快 Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Cd 为锌块，铁片不易被腐蚀 Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H2 【答案】【答案】D 【解析】【解析】由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe 为负极，失去电子被氧化变为
16、 Fe2+ 进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d 为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为： O2 + 2H2O + 4e 4OH，正确。C.若 d 为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn 为原电池的负极，Fe 为正 极，首先被腐蚀的是 Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D. d 为锌块，由于电解质为中性环境，发 生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH，错误。 15.(2015 江苏江苏 10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电
17、池的说法正确的是( ) A反应 CH4H2O3H2CO,每消耗 1molCH4转移 12mol 电子 B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH 2e=2H 2O = 点燃 = 通电 = 电解 = 催化剂 C电池工作时，CO32 向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O22CO24e =2CO 3 2 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 16.(2015 重庆重庆 4)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境 腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。 (2)某青铜器中 Sn、P
18、b 的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比为 。 (3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙 述正确的是 。 A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率 C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数 (4)采用局部封闭法可以防止青铜器进一步被腐蚀。 如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位， Ag2O与有害组分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为 。 (5)题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 腐蚀过程中，负极是 (填图中字母a或b或c)； 环境中的 Cl-扩散到孔口，并与
19、正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方 程式为 ； 若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。 【答案】【答案】(1)四 (2)101 (3)A、B (4)Ag2O2CuCl=2AgClCu2O (5)c 2Cu2 3OHCl=Cu 2(OH)3Cl 0.448 【解析】【解析】(1)A催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，故 A 正确； B催化剂降低了反应的 活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，所以反应速率增大，故 B 正确；C催化剂 改变反应路径，但焓变不变，故 C 错误；D平衡常数只与
20、温度有关，温度不变，平衡常数不变，与催化剂 无关，故 D 错误；故选 AB； (2)Ag2O 与有害组分 CuCl2发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物， 反应方程式为 Ag2O+CuCl2=2AgCl+CuO，故答案为：Ag2O+CuCl2=2AgCl+CuO； (3)Cl-扩散到孔口， 并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl， 负极上生成铜离子、 正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成 Cu2(OH)3Cl 沉淀，离子 方程式为 2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl；nCu2(OH)3Cl=4.
21、29g 214.5g/mol=0.02mol，根据转移电子得 n(O2)=0.02mol，V(O2)=0.02mol 22.4L/mol=0.448L，故答案为：2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl；0.448 17.(2014 天津天津 6)已知：锂离子电池的总反应为 LixCLi1xCoO2 CLiCoO2 锂硫电池的总反应 2LiS Li2S 有关上述两种电池说法正确的是( ) A锂离子电池放电时， Li 向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A、电池工作时，阳
22、离子(Li )向正极迁移，A 项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生 Li得 电子生成 Li 的还原反应，B 项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C 项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质 锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极 相连，D 项错误。 18.(2014 全国全国 II 12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 Aa 为电池的正极 B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C放
23、电时，a 极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中的 Li+从 b 向 a 迁移 【答案】【答案】C 【解析】【解析】根据题给装置图判断，电极 b 是原电池的负极，电极反应式为 Li-e- =Li+，电极 a 是原电池的正极， 电极反应为 LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-xMn2O4。A、综上所述，a 是原电池的正极，A 正确；B、根据正负极的 电极反应可知，电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B 正确；C、放电时，a 极锰的化合价发生变化， Li 的化合价没有变化，C 错误；D、放电时，溶液中的 Li+从 b 向 a 迁移，D 正确。 19.(2014
24、海南海南 20-1)下列有关叙述正确的是 A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B银锌纽扣电池工作时，Ag2O 被还原为 Ag C放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 【答案】【答案】 【解析】【解析】A、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，可知正极 MnO2得电子被 还原，A 错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成电池工作时的反应原 理为：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，生成 Ag，B 正确；C、铅酸蓄电池放电时，发生的
25、反应是 PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，硫酸不断的消耗，浓 度不断减小，C 错误；D、电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D 正确。 20.(2014 福建福建 11)某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为 AgCl e Ag Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 【答案】【答案】D 【解析】【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀， A
26、错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀， B 错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C 错误；当电路中转移 0.01mole 时，左侧溶液中减少 0.02mol 离子，D 正确。 21.(2014 北京北京 8)下列电池工作时，O2在正极放电的是( ) A锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A、锌锰电池，Zn 是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A 错误；B、氢氧 燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负 极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为 Pb，正极为 PbO2放电
27、；D、镍镉电池负极为 Ni，正极为 氧化铬放电。 22.(2014 海南海南 16)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解 质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母) (2)电池正极反应式为_。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填是或否)原因是_。 (4)MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在 酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之
28、比为_。 【答案】【答案】(1)b a (每空 1 分，共 2 分)(2)MnO2+e+Li+=LiMnO2 (2 分) (3)否 电极 Li 是活泼金属，能与水反应 (每空 1 分，共 2 分) (4)3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O (2 分) 2:1 (1 分) 【解析】【解析】(1)结合所给装置图以及原电池反应原理，可知 Li 作负极材料，MnO2作正极材料，所以电子流向 是从 ab，那么电流方向则是 ba； (2)根据题目中的信息电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2，所以正极的电极反应式
29、MnO2+e+Li+=LiMnO2； (3)因为负极的电极材料 Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂； (4)由题目中的信息MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4，可知该反应属于氧化还 原反应，Mn 元素化合价升高( 46 MnMn)，则 Cl 元素的化合价降低( 51 ClCl)，所以方程式为 3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O ； 根 据 K2MnO4在 酸 性 溶 液 中 歧 化 ， 生 成 KMnO4( 67 244 K MnOKMnO)和 MnO2( 64 242 K MnOMnO)，
30、 根据电子得失守恒， 可知生成的 KMnO4 和 MnO2的物质的量之比为 2:1。 23.(2014 江苏江苏 20)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题 20 图1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生 如下反应：S2 2e S (n1)S+ S2 Sn2 写出电解时阴极的电极反应式： 。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。 【答案】【答案】(1)2H2O+2e=H2+2OH Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S 【 解析】解析】(1)溶液呈碱性，电解时水得
31、到电子，阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH；电解后阳 极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S 24.(2013 江苏江苏 9)Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的 pH 增大 D.溶液中 Cl向正极移动 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。A.组成的原 电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。B、C.双
32、氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液 PH 值 增大。D.溶液中 Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。 25.(2013 海南海南 4)Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 AMg 为电池的正极 B负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl- C不能被 KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 根据氧化还原判断， Mg 为还原剂是负极、 失电子， 所以 A、 B 都错， C 是指电解质溶液可用 KCl 溶 液代替。 2
33、6.(2013 上海上海 8)(糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧 腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH- D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL(标准状况) 【答案】【答案】D 【解析】【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程 为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成
34、Fe2+；在脱氧过程中，Fe 失 电子氧化为 Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为 Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积(标况下)V(O2) 22.4L mol-1 (3 1.12g/56g mol-1)/4336mL。 27.(2013 安徽安徽 10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作 为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2 B放电过程中，Li向负极移动
35、 C每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7gPb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、正极发生还原反应，故为，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正 极移动，错误；C、每转移 0.1mol 电子，生成 0.05molPb，为 10.35g，错误；D 常温下，电解质不能融化， 不能形成原电池，故指针不偏转，正确。 28.(2013 全国全国 II 11)ZEBRA蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和 金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池
36、的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 【答案】【答案】B 【解析】【解析】考察原电池原理。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到 正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知负极是液体金属 Na，电 极反应式为： NaeNa； 正极是 Ni， 电极反应式为 NiCl2+2e=Ni+2Cl； 总反应是 2NaNiCl2=2NaCl Ni。所以 A、C、D 正确，B 错误，选择 B。 29.(2013 全国全国 I 10)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了
37、 Ag2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下 处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说 法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重 -2 44 pb+2 =pb+SOeSO B、银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C、该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A 错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面 的 Ag2S 得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C 错，Al2S3
38、 在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成 H2S 和 Al(OH)3； D 错，黑色褪去是 Ag2S 转化 为 Ag 而不是 AgCl。 30.(2013 北京北京 7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】【答案】A 【解析】【解析】 A、 钢闸门连接电源的负极， 为电解池的阴极， 被保护， 属于外加电流的阴极保护法， 故正确； BC、 是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳 极的阴极保护法，故错误。 31.(2
39、012 海南海南 10)下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 【答案】【答案】C 【解析】【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故 A 选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生 锈，是因为构成的原电池中 Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故 B 选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴 极，故 C 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中 Fe 作正极，受到保护，故 D 选项正确。 32.(2012 福建福建 9)将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
40、 ACu电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动 C片刻后甲池中 c(SO42)增大 D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 【答案】【答案】A 【解析】【解析】Zn 作原电池的负极，Cu 作原电池的正极，Cu 电极是发生还原反应。B 选项貌似正确，迷惑学生。 电子流向是负极到正极， 但 ab 这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。C 选项 中硫酸根离子浓度基本保持不变。D 选项中是滤纸 a 点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显 碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B 选项干扰作用明显，设问巧妙。 33. (2012 浙江浙江 10
41、)已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。 精确测量金属离子在惰性 电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计， 如图所示。下列说法不正确 的是 A 电量计中的银棒应与电源的正极相连， 铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则电 解过 程中 通过电解池的电量为 96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差， 常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。 D若要测
42、定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与 电源的负极相连。 【答案】【答案】D 【解析】【解析】电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该 银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连(见下图)，D 选项错。 35.(2012 四川四川 11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH4e +H2O=CH3COOH+4H 。下列有关说法正确的是 A.检测时，电解质溶液中的 H 向负极移动 B.若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C.电池反应的化学方程
43、式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是：O2+4e +2H 2O=4OH 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中 H移向电池的正极，A 项错误；该原电池的总反 应为乙醇的燃烧方程式， C 项正确， 用 C 项的方程式进行判断， 有 0.4 mol 的电子转移， 消耗氧气为 0.11 mol， B 项错误；酸性电池不可能得到 OH，D 项错误。 36.(2012 全国全国 I 11) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电 流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，
44、 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B C D 【答案】【答案】B 【解析】【解析】由题意知： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路 电流从流向，则 大于；相连时，为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出 ，则 大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，答案：。 【考点】【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)： (1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反 应。 (2)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极； 若某一电极上有气体产生、电极的质量
45、不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电 池除外。 37.(2011 浙江浙江 10)将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量 比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e 4OH C液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2 由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH形成 Fe(OH) 2， 进一步氧化、脱水形成铁锈 D 若改用嵌有一铜螺
46、丝钉的铁板， 在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液， 则负极发生的电极反应为： Cu2e Cu2 【答案】【答案】B 【解析】【解析】液滴边缘 O2多，在碳粒上发生正极反应 O22H2O4e 4OH 。液滴下的 Fe 发生负极反应， Fe2e Fe2 ，为腐蚀区(a)。A错误。Cl由 b 区向 a 区迁移。B正确。C错误。液滴下的 Fe 因发 生氧化反应而被腐蚀。D错误。Cu 更稳定，作正极，反应为 O22H2O4e 4OH 。 【评析】【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。_科_网 Z_X_X_K 老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是
47、死记硬背。 学生把难点真正消化了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。 38. (2011 安徽安徽 12)研究人员最近发现了一种水电池，这种电池能利用淡水与 海水之间含盐量差别进行发 电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列水 电池在海水中放 电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：AgCl e=AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子 C.Na 不断向水电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 【答案】【答案】B 【解析】【解析】由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物 AgCl 是氧化产物，A、D 都 不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C 错误；化合物 Na2Mn5O10中 Mn 元素的化合价是+18/5 价， 所以每生成 1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(418/5) 5 2mol，因此选项 B 正确。 39.(2011 北京北京 8)结合下图判断，下
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