1、 - 1 - 2021 高考化学真题和模拟题分类汇编 专题 15 化学实验基本方法 2021 年化学高考题 一、多选题 1 （2021 山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的 容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制 100mL一定物质的 量浓度的 NaCl 溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧 杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl 固体 B 制备 Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl3溶液 C 测定 NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式 滴定管 待测 NaOH溶液、 已知浓度的盐 酸、甲基橙试剂 D 制备
2、乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、 无水乙醇、 饱和 Na2CO3 溶液 AA BB CC DD 【答案】AB 【解析】 A配制 100mL一定物质的量浓度的 NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等， 需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪 器和试剂均准确，A符合题意； B往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停 止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意； C用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需
3、选取碱式滴定管，酸 式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意； D制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意； 故选 AB。 - 2 - 2 （2021 湖南高考真题）1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁 烷粗产品，装置如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A装置 I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B装置中 a 为进水口，b 为出水口 C用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品 【答案】AD 【分析】 根据题
4、意 1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸在装置 I中共热发生 得到含、 、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置中蒸馏得到 和 的混合物，在装置中用合适的萃取剂萃取分液得粗产品。 【解析】 A浓硫酸和 NaBr会产生 HBr，1-丁醇以及浓硫酸和 NaBr 产生的 HBr 均易挥发，用装置 I回流可减少反应 物的挥发，提高产率，A正确； B冷凝水应下进上出，装置中 b为进水口，a为出水口，B错误； C用装置萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误； D由题意可知经装置得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D 正确； 32 324
5、32 342 CH (CHOH+NaBr+H SOCH (CHBr+NaHSO +H O) 32 32432 342 CH (CHOH+NaBr+H SOCH (CHBr+NaHSO +H O) 32 3 CH (CH ) OH 32 3 CH (CH ) Br 32 3 CH (CH ) OH 32 3 CH (CH ) Br 32 3 CH (CH ) Br - 3 - 选 AD。 二、单选题 3 （2021 山东高考真题）工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的 是 A吸收过程中有气体生成 B结晶后母液中含有 NaHCO3 C气流干燥湿料时温度不宜
6、过高 D中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3 【答案】B 【分析】 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为 NaHSO3，则母液为饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节 pH为 8进行中和后得到 Na2SO3和 NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3， SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHS
7、O3，此时会析出大量 NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流 干燥，最终得到 NaHSO3产品，据此分析解答。 【解析】 A根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B 结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸， 没有NaHCO3， 假设产物中存在NaHCO3， 则其会与生成的 NaHSO3发生反应，且 NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成 立，B错误； CNaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3，D正确； 故选 B。 4 （
8、2021 山东高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是 - 4 - A、不可加热 B、不可用作反应容器 C、可用于物质分离 D、使用前需检漏 【答案】A 【分析】 是锥形瓶，是酸式滴定管，是蒸馏烧瓶，是容量瓶，是梨形分液漏斗 【解析】 A锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意； B酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容 器，B项不符合题意； C蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者 均可用于物质分离，C项不符合题意； D酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶
9、塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不 符合题意； 故选 A。 5 （2021 浙江）下列图示表示灼烧操作的是 A - 5 - B C D 【答案】B 【解析】 灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C 装置为蒸 馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选 B。 6 （2021 浙江）下列说法正确的是 A减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干 D将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 【答案】B 4 FeSO 44 2 NHSO
10、 3 KNO - 6 - 【解析】 A因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀， 故 A 错误； B实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故 B 正确； C制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故 C 错误； D冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故 D 错误； 故选 B。 7 （2021 全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混
11、合物 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 A氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制 备氨气，A不可行； B将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行； C硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为 该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行； D 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物， 生成氯化钾和氧气， 二氧化锰作催化剂， 可用此方法制备氧气， D 可行； 故选 D。 8 （2021 广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
12、 - 7 - 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 B 将密闭烧瓶中的降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】 A将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意； B二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将 密闭烧瓶中 NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意； C乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意； D一般情况
13、下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符 合题意； 故选 B。 9 （2021 广东高考真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： 量取一定量的浓硫酸，稀释； 转移定容得待测液； 移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 NO 2 NO KI NaCl 224 2NON O 24 H SO 20.00 mL0.1000 mol/L NaOH - 8 - A B C D 【答案】B 【解析】 实验过程中，量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； 转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； 移取 20.00mL
14、待测液， 用 0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定所需仪器为： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 锥形瓶； 选项中 A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液 漏斗，综上所述，故答案为 B。 10 （2021 河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是 A图甲测定醋酸浓度 B图乙测定中和热 C图丙稀释浓硫酸 D图丁萃取分离碘水中的碘 【答案】A 【解析】 A氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠 - 9 - 溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终
15、点，故 A选； B测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板 填充，防止热量散失，故 B不选； C容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故 C 不选； D分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故 D不选； 综上所述，操作规范且能达到实验目的的是 A项，故答案为 A。 11 （2021 湖南高考真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A物质 X常选用生石灰 B工业上常用电解熔融制备金属镁 C“氯化”过程中发生的反应为 D“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】D 【
16、分析】 海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含 Mg2+，苦卤水中加物质 X 使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，过滤除去 滤液，煅烧 Mg(OH)2得 MgO，MgO和 C、Cl2经“氯化”得无水 MgCl2。 【解析】 A物质 X的作用是使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，工业上常采用 CaO，发生 CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； BMg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C由图可知“氯化”过程反应物为 MgO、氯气、C，生成物之一为 MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为 2 MgCl 22 MgO+C+
17、ClMgCl +CO 高温 2 MgCl 2 MgCl - 10 - CO，则“气体”为 CO，反应方程式为，C正确； D“煅烧”后得到 MgO，MgO 和盐酸反应得到 MgCl2溶液，由于 MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和 HCl， 将所得溶液加热蒸发 HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水 MgCl2，D 错误； 选 D。 12 （2021 浙江高考真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是 A B C D 【答案】A 【解析】 蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、 容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选 A。 13 （2
18、021 浙江高考真题）下列说法不正确 的是 A用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B将 CoCl2 6H2O 晶体溶于 95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 【答案】A 【解析】 A用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂 中无法分离，A错误； B CoCl2在水溶液中存在平衡Co(H2O)62+（粉红色） +4Cl-C
19、oCl42-（蓝色） +6H2O， 95%乙醇中水很少， CoCl2 6H2O晶体溶于 95%乙醇得到的溶液中主要含CoCl42-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得 到主要含Co(H2O)62+的粉红色溶液，B正确； C用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为） 、同时生成副产 物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量 NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化 成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸 22 MgO+C+ClMgCl +CO 高温 - 11 - 可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；
20、 DKClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确； 答案选 A。 2021 年化学高考模拟题 一、单选题 1 （2021 九龙坡区 重庆市育才中学高三三模）下列实验中，对应的仪器(夹持装置和加热装置均可满足)、 现象和相关说明均正确的是 选 项 实验内容 选用仪器 实验说明 A 除去HCl中混有 的 Cl2 装有饱和食盐水的洗气瓶 利用物质溶解度差异洗气除杂 B 分离硝基苯和苯 的混合物 圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形 瓶 利用物质沸点差异进行分离操作 C 证明元素的非金 属性：ClC Si 盛有稀盐酸的分液漏斗、盛有 Na2CO3 溶液的试管、 盛有
21、Na2SiO3溶液的试管、 导管和橡皮塞 应在盛装 Na2CO3溶液和 Na2SiO3溶液间 增加一个盛有NaHCO3的洗气瓶才能达到 实验目的 D 比较 H2C2O4和 H2CO3的酸性 测定常温时，相同物质的量浓度的 NaHC2O4溶液与 NaHCO3溶液的 pH 通过 pH(NaHC2O4)pH(NaHCO3)，可以 证明酸性：H2C2O4H2CO3 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 AHCl极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，通过饱和食盐水除去了 HCl，不符合除杂原 则，故 A 错误； B硝基苯和苯互溶，但沸点不同，可以通过蒸馏分离，蒸馏需要的仪器除了圆底烧瓶
22、、直形冷凝管、牛角 管、锥形瓶，还需要酒精灯、温度计等，仪器不全，不能完成实验，故 B 错误； - 12 - C盐酸易挥发，挥发出来的 HCl也能与 Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，因此需要在盛装 Na2CO3溶液和 Na2SiO3溶液间增加一个盛有 NaHCO3的洗气瓶， 但 HCl 不是 Cl元素的最高价含氧酸， 不能比较非金属性： ClCSi，故 C错误； D 通过测定常温时， 相同物质的量浓度的NaHC2O4溶液与NaHCO3溶液的pH， pH(NaHC2O4)pH(NaHCO3)， 根据越弱越水解，可以判断酸性：H2C2O4H2CO3，实验设计和结论均正确，故 D正确； 故选 D
23、。 2 （2021 南岸区 重庆第二外国语学校高三三模）下列实验操作能达到目的的是 A B C D 分离碘酒中的碘 蒸发 检查装置气密性 读取气体体积 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 A碘易溶于乙醇，不能用萃取的方式分离，A错误； B蒸发皿可以直接加热不需要加石棉网，B错误； C检查气密性应选择分液漏斗，长颈漏斗与外界相通，不能检验是否漏气，C错误； D排水法测体积且量筒读数与体积数吻合，D正确； 答案选 D。 3 （2021 河北高三三模）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如 图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置分液水洗纯碱洗
24、水洗干燥减压 蒸馏。 - 13 - 下列有关说法不正确的是 A实验时，应该先从冷凝管接口 b 处通水，后加热至反应温度 B该实验适宜用水浴加热 C浓硫酸作催化利和吸水剂 D在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气 【答案】D 【解析】 A实验时，应该先从冷凝管接口 b 处（下口）通水，a 处（上口）出水，后加热至反应温度，A正确； B该反应的温度为 5558，宜采用水浴加热，B正确； C该反应的产物有水，故浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂，C正确； D在水洗的过程中，分液漏斗中产生的气体要放出，放气的操作为将分液漏斗倒置，用手顶紧上口活塞， 将下口斜向
25、上对准安全位置，不时慢慢旋开下口的活塞，放出易挥发物质的蒸气；这样反复操作几次，当 产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置；D错误； 故选 D。 4 （2021 重庆市第十一中学校高三二模）下列有关实验操作、现象、结论都正确的是 实验操作及现象 结论 - 14 - A 向 5 mL FeCl3溶液中加入 5 滴同浓度的 KI溶液，再 加入几滴 KSCN溶液，溶液显血红色 FeCl3与 KI的反应是可逆反 应 B 向 AlCl3溶液中逐渐加入 NaOH溶液至过量，先生成 白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3具有两性 C 铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝 酸钾固体，
26、溶液变蓝 硝酸钾作催化剂 D 向盛有 2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液的试管中滴加 2 滴同 浓度 AgNO3溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加 4 滴同浓度 KI溶液，沉淀转化为黄色 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 A氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI溶液过量，故 A错误； B向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，此时发生复分解反应，生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢 氧化钠溶液，后白色沉淀消失，则表明氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，说明 Al(OH)3 具有酸性，故 B错误； C酸
27、性溶液中硝酸根离子可氧化 Cu，与催化作用无关，故 C 错误； D白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成 AgI，生成物溶度积更小，则 Ksp(AgI)Si B 常温下，用 pH计分别测定等体积 1 molL-1CH3COONH4溶液和 0.1 molL-1 测得 pH都等于 7 同温下，不同浓度的 CH3COONH4溶液中水 = - 26 - CH3COONH4溶液的 pH 的电离程度相同 C 向两支试管中各加入 4 mL 0.01 molL-1 KMnO4 溶液和 4mL0.1 molL-1KMnO4溶液，再分别通入 足量 SO2,分别记录溶液褪色所需的时间 0.1 molL-1KMnO4溶 液
28、褪色所需时间更短 其他条件相同时， 增大反 应物浓度， 反应速率增大 D 向氯化铁溶液中加入过量的 KI溶液， 充分反应后， 再滴入几滴 KSCN 溶液 溶液颜色变红 KI与 FeCl3的反应为可 逆反应 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 ASiO2与焦炭在高温条件下生成 Si和 CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较 C、Si的非金属性， 故 A 错误； BCH3COONH4溶液中醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，则溶液为中性，但浓度不同时对水的促进 作用不同，则水的电离程度不同，故 B 错误； CKMnO4溶液的浓度不同，颜色不同，不能探究浓度对速率的影响，故 C错误；
29、D 加入过量的 KI溶液， 由操作和现象可知反应后含铁离子， 则 KI与 FeCl3的反应为可逆反应， 故 D正确； 故选：D。 21 （2021 广西南宁市 南宁三中高三三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A NO (NO2) H2O、无水 CaCl2 B Cl2 (HC1) H2O、浓 H2SO4 C NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HC1， D FeCl2溶液(FeCl3) Fe 粉 AA BB CC DD 【答案】C 【解析】 A NO2与水反应生成硝酸和 NO， 反应过程中氮元素化合价发生变化， 涉及到了氧化还
30、原反应， 故 A不符； - 27 - B 部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸， 反应过程中氯元素化合价变化， 涉及到了氧化还原反应， 故 B 不符； CMgCl2与 NaOH溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，过量的 NaOH 溶液可用 HC1 除去 HC1+NaOH=NaC1+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 C 符合； DFeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=2FcCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反 应，故 D 不符； 故选 C。 22 （2021 阜新市第二高
31、级中学高三其他模拟）下列实验方案能达到实验目的的是 选 项 实验方案 实验目的 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 验证一氯甲烷具 有酸性 B 将纯净的 SO2通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化 验证SO2的漂白性 C 向硫酸酸化的 H2O2溶液中滴入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄 验证氧化性： H2O2Fe3+ D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀 NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜 蔗糖水解产物具 有还原性 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 A 甲烷与氯气光照条件下生成含有一氯甲烷和 HCl
32、等的混合物， 使湿润的蓝色石蕊试纸变红不是一氯甲烷， 是 HCl，A错误； BSO2的漂白性应用品红溶液验证，使酸性高锰酸钾褪色是它的还原性，B错误； C硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，对实验有干扰，无法判断 H2O2、Fe3+的氧化性强弱，C 错误； D题给实验操作可以产生银镜，利用银镜反应可以检验蔗糖水解产物的还原性，D正确； 故选 D。 23 （2021 天津高三三模）下列关于实验操作或现象说法正确的是 - 28 - A图 1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B图 2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色 C图 3：分离乙醚和苯 D图 4
33、：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 【答案】A 【解析】 A氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深，A正 确； B铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，得不到红棕色的氧化铁，B错误； C通过蒸馏分离乙醚和苯时，应该用直形冷凝管，C错误； D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，从而控制加入半滴溶液，D错误； 答案选 A。 24 （2021 天津高三三模）用如图装置探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A装置 B中若产生白色沉淀，不能说明 Fe3+能将 SO2氧化成 B实验室中配制 70%的硫酸需要的
34、玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 C向三颈烧瓶中通 N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D装置 C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 【答案】B 2 4 SO - 29 - 【解析】 A 装置B中产生的白色沉淀为BaSO4， 可能是Fe3+将SO2氧化成， 也可能是将SO2氧化成， A 正确； B实验室中配制 70%的硫酸，是将 98%的硫酸与水按 1:1 体积比在烧杯内混合而成，需要的玻璃仪器有量 筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用容量瓶，B 错误； C由于装置内的空气会干扰 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应，所以在滴加浓硫酸之前，应先通入 N2，以
35、排尽 装置内的空气，C正确； D装置 C 中导管插入液面下，可能发生倒吸，但 NO与 NaOH 不能发生反应，所以不能完全吸收反应产生 的尾气，D正确； 故选 B。 25 （2021 天津高三三模）下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴 KSCN溶液，溶液变为红色 反应后的溶液中一定含有 Fe3+ B 用玻璃棒蘸取浓度约为 30%的过氧化氢溶液滴到 pH 试纸上，pH 试纸变为红色 30%的过氧化氢溶液呈酸性 C 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层变为无色 苯能与溴发生加成反应 D 向 Na2S溶液中通入足量
36、CO2，然后再将产生的气 体导入 CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)Ka1(H2S) AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 A 浓硫酸过量， 反应后浓硫酸有剩余， 不能向浓硫酸中加 KSCN 溶液， 否则酸液容易溅出伤人， A不正确； B30%的过氧化氢溶液具有漂白性，不能用 pH试纸测定其 pH，B不正确； C适量苯加入溴水中，发生萃取作用，大部分溴进入苯层，从而使水层变为无色，C不正确； 2 4 SO 3 NO 2 4 SO - 30 - D产生黑色沉淀，表明 Na2S 溶液与 CO2反应生成 H2S 气体，依据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性比氢硫 酸强，所以 Ka
37、1(H2CO3)Ka1(H2S)，D正确； 故选 D。 26 （2021 天津高三三模）用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分 B用乙装置测量 H2O2的分解速率 C用丙装置制取并观察 Fe(OH)2沉淀 D用丁装置测量用 MnO2和浓盐酸共热制得 Cl2的体积 【答案】D 【解析】 A甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大，可能引起爆炸等事故 ，故 A错误； B用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出 ，故 B 错误； C 丙装置无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，不能制取氢氧化亚铁，故 C 错误； D氯气在饱和食盐水中溶解度
38、小，丁装置可以根据排出水的量测量生成氯气的体积 ，故 D正确； 故选：D。 27 （2021 广东佛山市 石门中学高三其他模拟）下列叙述 I和 II均正确并且有因果关系的是 叙述 I 叙述 II A NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 B 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 C KNO3的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCl - 31 - D Na在 Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】 ANH3用于设计喷泉实验，是利用了 NH3极易溶于水的性质，A项错误； B1-己醇的沸点高
39、于己烷，可通过蒸馏初步分离，符合蒸馏分离的原理，B项正确； C重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCl是利用 KNO3的溶解度随温度变化大，C项错误； DNaCl是离子化合物，含有离子键，但固体离子化合物不易导电，须在溶于水或融融状态下才导电，D 项错误； 答案选 B。 28 （2021 广东佛山市 石门中学高三其他模拟）下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验结论 A 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4， 振荡、 静置，溶液下层呈橙红色 Cl2氧化性强于 Br2 B 向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液， 生 成白色沉淀 该溶液中含 SO C 向 Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭
40、鸡蛋气味的气体， Cl的非金属性比 S 强 D 常温下，测得 Mg(OH)2饱和溶液 pH大于 Al(OH)3饱和溶液 pH 碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，金属性：MgAl AA BB CC DD 【答案】A 【解析】 A发生的反应为 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，可推出 Cl2氧化性强于 Br2，故 A 正确； B加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，也可能含有 SO，故 B错误； 2 4 2 3 - 32 - C反应生成硫化氢，且酸为无氧酸，不能比较非金属性，故 C错误； D溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能测定饱和溶液的 pH比价碱性及金属性，故 D 错误； 答案选
41、 A。 29 （2021 广东佛山市 石门中学高三其他模拟）中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识 对下列事例进行分析，不合理的是 A闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华” C北宋沈括梦溪笔谈中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应 D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】B 【解析】 A陶制品是由黏土为原料，高温烧结而成，选项 A正确； B香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，选项 B错误； C反应是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和单质铜，发生了置换反应，选项
42、 C正确； D用乙醚从青蒿中提取青蒿素，就是乙醚作萃取剂的萃取过程，选项 D 正确； 答案选 B。 30 （2021 天津高三三模）以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A检验火柴头中氯元素的存在 将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加 AgNO3溶液、稀硝酸 B制备无水 AlCl3 蒸发 Al与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别 NaBr和 KI溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 A火柴头中含有氯酸钾，无法用硝酸酸化的硝酸银检验氯酸根离子，故 A不能达到实验目的； - 33
43、 - B直接蒸发 Al与稀盐酸反应生成的 AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是 Al(OH)3，不能达到实验 目的； C重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；故 C 无法达到实验目； DNaBr和 NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr 的为橙红色，KI 的为紫红色，故 D 能达到实验目。 故选 D。 31 （2021 天津和平区 耀华中学高三二模）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内杂质)，所选试剂错误的 是 A溴苯(Br2)：NaOH 溶液 BC2H2(H2S)：CuSO4溶液 CNaCl 溶液()：BaCl2溶液、
44、Na2CO3溶液、盐酸 DAlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳 【答案】D 【解析】 A 常温下溴苯不溶于水， 也不与 NaOH溶液反应， Br2与 NaOH 溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠均溶于水， 能起到除杂作用，选项 A正确； BCuSO4+H2S=CuS+H2SO4 硫化铜不溶于硫酸，乙炔不与硫酸铜反应，能起除杂作用，选项 B 正确； C 过量 BaCl2溶液与反应生成硫酸钡深沉， 过量 Na2CO3溶液除去 Ba2+,最后利用盐酸将过量的 Na2CO3 除去，能起除杂作用，选项 C 正确； D利用 NaOH溶液、二氧化碳除去 AlCl3溶液中的 Fe3+时，会引入新的杂质
45、 Na+、，选项 D错误。 答案选 D。 32 （2021 天津高三二模）利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是 2- 4 SO 2- 4 SO 2- 3 CO - 34 - A装置甲比较碳酸与苯酚酸性强弱 B装置乙证明装置气密性良好 C装置丙用排空法收集 D装置丁制 NH4Cl固体 【答案】B 【解析】 A浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢优先和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，则 该实验装置无法说明碳酸的酸性强于苯酚，故 A 错误； B关闭弹簧夹，从长颈漏斗中向试剂瓶内加水，长颈漏斗中形成一段液柱，停止加水，一段时间后液柱的 高度不变，证明装置的气密性良好，故 B正确
46、； C 二氧化氮的密度比空气大， 应该用向上排空气法收集二氧化氮， 题给实验装置为向下排空气法收集气体， 故 C 错误； D氯化铵受热易分解，不能用蒸发的方法制得氯化铵固体，故 D错误； 故选 B。 33 （2021 天津高三二模）下列化学实验基本操作中正确的是 A分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 B蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面 D用 HCl 标准溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 【答案】A 【解析】 A分液时，下层溶液从分液漏斗
47、下口放出，上层溶液从上口倒出，四氯化碳的密度比水大，则碘的四氯化 - 35 - 碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故 A正确； B蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定馏出物的温度，故 B错误； C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故 C错 误； D强酸滴定弱碱时，应选用甲基橙为指示剂，则用盐酸标准溶液滴定碳酸氢钠溶液来测定其浓度，应选择 酚酞为甲基橙，故 D错误； 故选 A。 34 （2021 天津高三一模）下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是 选项 产品(杂质) 方法 A CH3COOC2H5(CH3COOH)
48、 加入饱和 Na2CO3溶液，分液 B NO(NO2) 通过水洗气 C FeCl3溶液(FeCl2) 加入足量的酸性 KMnO4溶液 D HCl(Cl2) 通过 CCl4洗气 AA BB CC DD 【答案】C 【解析】 A饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，而乙酸与碳酸钠溶液反应，则用饱和碳酸钠溶液 洗涤后再分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故 A 合理； B一氧化氮不溶于水，而二氧化氮与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，则用水洗气可以除去一氧化氮中混 有的二氧化氮，故 B合理； C足量的酸性高锰酸钾溶液能把氯化铁溶液中的亚铁离子氧化铁离子，同时酸性高锰酸钾溶液也能把氯离 子氧化，同时还
49、会引入锰离子、钾离子杂质，故 C不合理； D氯气是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，而氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，则通过四氯 化碳洗气可以除去氯化氢中混有的氯气，故 D合理； 故选 C。 35 （2021 天津南开区 南开中学高三三模）下列实验操作能达到预期实验目的的是 - 36 - 选项 目的 操作 A 比较 S与 Cl元素非金属性强弱 测定等浓度 Na2S、NaCl 溶液的 pH B 制取硅酸胶体 向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸 C 检验某溶液中是否含有 Fe2+ 取少量溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液 D 除去 Na2CO3溶液中的 NaHCO3 向溶液中通入足量
50、CO2 AA BB CC DD 【答案】C 【解析】 A测定等浓度 Na2S、NaCl 溶液的 pH，可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱，应该通过比 较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A 错误； B饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误； CFe2+与 K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有 Fe2+，C正确； D碳酸钠与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，不能除杂，应加适量 NaOH溶液，D 错误； 故选 C。 36 （2021 天津高三一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) 选项 A B C
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