1、期中测评验收卷 （时间：75 分钟 满分：100 分） 一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰 分剂数。 养气 （氧气） 以八分为一分剂 （即分剂数为八） ， 一分剂轻气 （氢 气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代 化学概念是（ ） A摩尔质量 B物质的量 C化合价 D质量分数 答案 A 解析 根据“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数”。氧气八分为一分 剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数 为一，水的分剂数为
2、九，即 8 份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足 O2 2H2=2H2O 中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩 尔质量。 2下列有关物质的性质和用途的叙述不正确的是（ ） A钠熔点低，可作液态金属导热剂 BNa2O2与水、CO2反应均有 O2生成，故 Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 C氯气有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 D针对新冠病毒疫情，可用“84”消毒液对场所进行消毒 答案 C 解析 A金属钠有良好的导热性，且钠熔点低，可作液态金属导热剂，故 A 正 确；B.Na2O2与水、CO2反应均有 O2生成，所以 Na2O2可用作呼吸面具中的供氧 剂，故 B 正确；C
3、.氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的 HClO 有漂白性， 能使有色物质褪色，故 C 错误；D.“84”消毒液的有效成分为 NaClO，NaClO 有强 氧化性，可使病毒的蛋白质变性而杀死病毒，针对新冠病毒疫情，可用来消毒， 故 D 正确。 3下列有关物质的分类错误的是（ ） ANH3和蔗糖均属于非电解质 BNa2O 和 Na2O2均为碱性氧化物 CNaHSO4和 NaHCO3均为酸式盐 D泥土悬浊液和 KNO3溶液均是分散系 答案 B 解析 ANH3和蔗糖都是化合物，本身都不能电离产生自由移动的离子，均属 于非电解质，故 A 正确；B.过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，不是碱 性氧
4、化物，故 B 错误；C.碳酸氢根离子电离产生碳酸根离子和氢离子，硫酸氢根 离子电离产生硫酸根离子和氢离子，所以 NaHCO3、NaHSO4均为酸式盐，故 C 正确；D.泥土悬浊液和 KNO3溶液均是分散系，前者属于浊液，后者属于溶液， 故 D 正确。 4某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是 （ ） 某市医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌（Zn） 115.92 molL 1 66120 2 铁（Fe） 6.95 m mol L 1 7.5211.82 3 钙（Ca） 1.68 m mol L 1 1.552.10 A.该儿童钙元
5、素含量偏低，需要补充钙元素 B报告单中“ molL 1”是物质的量浓度的单位 C服用维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2，体现了维生素 C 的还原性 D该儿童易患缺铁性贫血 答案 A 解析 A 该元素含量在参考范围之内， 不需要补充钙元素， 故A错误； B.“ molL 1”是物质的量浓度的单位，故 B 正确；C.服用维生素 C 可使食物中的 Fe3转化 为 Fe2 ，Fe 元素的化合价降低被还原，则维生素 C 起还原剂作用，体现了维生素 C 的还原性， 故 C 正确； D.铁元素含量偏低， 该儿童易患缺铁性贫血， 故 D 正确。 5在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ） AMg2
6、 、Fe2、ClO、Cl BAl3 、Fe2、Cl、SO2 4 CK 、Na、Cl、HCO 3 DNa 、Ba2、NO 3、SO2 4 答案 B 解析 AClO 与 H反应生成 HClO，ClO能够氧化 Fe2，在溶液中不能大量共 存，故 A 错误；B.Al3 、Fe2、Cl、SO2 4之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离 子反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；C.HCO 3与酸性溶液中的 H 离子反 应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D.Ba2 与 SO2 4反应生成 BaSO4沉淀， 在溶液中不能大量共存，故 D 错误。 6下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是（ ） A钠与氧气反
7、应条件不同，产物不同 B氯气、液氯和氯水是同一种物质 C二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 DNa2CO3碱性较强，其热稳定性强于 NaHCO3 答案 B 解析 A钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过 氧化钠， 故 A 正确； B.氯气、 液氯为单质， 而氯水为混合物， 不属于同一种物质， 故 B 错误；C.二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用，故 C 正确；D.碳酸钠 碱性较强，其热稳定性强于 NaHCO3，故 D 正确。 7 下列反应属于氧化还原反应， 但 H2O 既不做氧化剂， 也不做还原剂的是 （ ） A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B2Na2H2
8、O=2NaOHH2 CNaHH2O=NaOHH2 DCaOH2O=Ca（OH）2 答案 A 解析 A2Na2O22H2O=4NaOHO2的反应物过氧化钠中氧元素化合价既 升高又降低，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，H2O 既不做氧化剂，也不做 还原剂，故 A 选；B.2Na2H2O=2NaOHH2的反应物水中氢元素化合价降 低，得到电子，水是氧化剂，故 B 不选；C.NaHH2O=NaOHH2的反应物 水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，故 C 不选；D.CaOH2O=Ca （OH）2中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，故 D 不选。 8苹果中因含有戊酸戊酯（C10H20O
9、2）而散发出苹果香味。下列四个选项中，关 于 C10H20O2的叙述正确的是（ ） AC10H20O2中碳氢元素质量比为 12 BC10H20O2的摩尔质量为 172 g C1 mol C10H20O2中含有 2 mol 氧 D1 mol C10H20O2约含有 1.2041025个 H 答案 D 解析 A1 mol C10H20O2中含 10 mol 碳原子、20 mol H 原子，故碳氢元素的质 量之比为 10 mol12 g/mol20 mol1 g/mol61，故 A 错误；B.摩尔质量的 单位为 g/mol， 在数值上等于相对分子质量， 故 C10H20O2的摩尔质量为 172 g/
10、mol， 故 B 错误；C.指代不明，一个 C10H20O2分子中含 2 个 O 原子，故 1 mol C10H20O2 中含有 2 mol 氧原子， 故 C 错误； D.一个 C10H20O2分子中含 20 个 H 原子， 故 1 mol C10H20O2约含有 1.2041025个 H，故 D 正确。 9下列离子方程式书写不正确的是（ ） A向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 SO2 4=BaSO4 B碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO32H =Mg2H 2OCO2 C金属铝溶于盐酸中：2Al6H =2Al33H 2 D向小苏打溶液中加入盐酸：HCO 3H =CO 2H2O 答案 A 解析
11、A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反 应的离子方程式为 Mg2 2OHSO2 4Ba2 =BaSO 4Mg（OH）2，故 A 错误；B.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，离子方程式为 MgCO3 2H =Mg2H 2OCO2，故 B 正确；C.金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢 气，反应的离子方程式为 2Al6H =2Al33H 2，故 C 正确；D.在小苏打溶 液中加入盐酸，反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：HCO 3 H =CO 2H2O，故 D 正确。 10 漂白粉、 “84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。 下列说法中错误的是 （ ） A
12、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 D漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存 答案 C 解析 A漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，属于 混合物，故 A 正确；B.次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入 少量盐酸能反应生成次氯酸，漂白效果增强，故 B 正确；C.“84”消毒液有效成分 为 NaClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，不相同，故 C 错误；D.次氯酸性质不 稳定， 见光易分解， 所以漂白粉、 “84”消毒液应置于阴凉处密封保存， 故 D 正确。 11把如图标签
13、所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正 确的是（ ） A两份溶液混合后，仍需加入 100 mL 蒸馏水 B转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流 C容量瓶中溶液的浓度为 0.42 mol L 1 D若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体 答案 B 解析 A混合后溶液的体积不等于混合前溶液的体积之和，即 100 mL 溶液与 300 mL 溶液混合再加 100 mL 水，总体积不等于 500 mL，故 A 错误；B.容量瓶 的瓶口比较小，直接向容量瓶加液体容易流到瓶外，所以转移溶液和洗涤液时需 要用玻璃棒引流，故 B 正确；C.容量瓶中溶液的浓度为：c（H2SO4）
14、0.3 mol/L0.1 L0.25 mol/L0.3 L 0.5 L 0.21 mol/L，故 C 错误；D.若定容时液面超 过刻度线， 则溶液的浓度偏低， 溶液是均一体系， 用胶头滴管快速吸出多余液体， 瓶中溶液的浓度仍偏低，故 D 错误。 12对如表实验现象的解释不正确的是（ ） 选项 操作、现象 解释 A 新切开的金属钠表面有银白色金属光 泽，露置在空气中很快变暗 金属钠被氧气氧化 B 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无 HClO C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体 放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于 金属铜 D 金属钠可以在氯气中燃烧 说明燃烧不一定需要氧气
15、答案 C 解析 A金属钠是银白色的金属，很容易被氧气氧化为氧化钠，表面变暗，失 去金属光泽，故 A 正确；B.久置的氯水中次氯酸分解，久置后的氯水就成了稀盐 酸，不再具有漂白性，故 B 正确；C.金属钠投入硫酸铜溶液中，首先和溶液中的 水之间反应，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应，不会置换出金属铜， 故 C 错误；D.钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，燃烧不一定需要氧气，故 D 正 确。 13已知砒霜（As2O3）与锌可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH3 6ZnSO43H2O（AsH3中 H 表现1 价） 。下列相关叙述错误的是（ ） A砒霜中 As 表现3 价 B砒
16、霜是氧化剂，发生还原反应 C氧化产物与还原产物物质的量比为 31 D反应中每生成 0.1 mol AsH3，转移 0.3NA个电子 答案 D 解析 A砒霜（As2O3）中 O 元素为2 价，则 As 为3 价，故 A 正确；B.反 应中，As 元素化合价由3 价变为3 价，As2O3得电子是氧化剂，发生还原反 应，故 B 正确；C.ZnSO4为氧化产物，AsH3为还原产物，则氧化产物与还原产物 物质的量比为 31，故 C 正确；D.反应中 As 元素化合价由3 价变为3 价，每 生成 0.1 mol AsH3，转移 0.6NA个电子，故 D 错误。 14设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中
17、正确的是（ ） A标准状况下，0.1 mol Na2O2中含有的阴离子总数为 0.2NA B常温常压下，8.8 g CO2分子中含有的分子总数为 0.4NA C1 L 0.5 mol L 1 MgCl 2溶液中，含有氯离子的数目为 NA D标准状况下，2.24 L 乙醇（C2H5OH）中含有碳原子的数目为 0.2NA 答案 C 解析 A过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个阴离子构成，故 0.1 mol 过氧化钠中含阴 离子为0.1NA个， 故A错误； B.8.8 g二氧化碳的物质的量为n 8.8 g 44 g/mol0.2 mol， 故分子数 NnNA0.2NA个，故 B 错误；C.溶液中氯化镁
18、的物质的量为 ncV 0.5 mol/L1 L0.5 mol，而氯化镁中含 2 个氯离子，故 0.5 mol 氯化镁中含氯离 子为 NA个，故 C 正确；D.标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算 其物质的量，故 D 错误。 15某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2与水的反应： 下列说法中错误的是（ ） A中有该反应发生：2Na2O22H2O=4NaOHO2 B中产生气泡的主要成分都是 O2 C中现象说明溶液中先反应生成碱，振荡后碱性又变弱 D中 MnO2的主要作用是作催化剂 答案 C 解析 A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4N
19、aOHO2，故 A 正确；B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 和氧气，过氧化氢分解也生成氧气，中产生气泡的主要成分都是 O2，故 B 正确；C.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红， 中现象说明溶液中反应生成碱，中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应 生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，不是因为溶液中碱性 减弱引起褪色，故 C 错误；D.过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气， 则中 MnO2的主要作用是作催化剂，故 D 正确。 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 55 分。 ） 16 （9 分）氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题：
20、 （1）下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是 （填标号） 。 aKClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O bZn2HCl=ZnCl2H2 c2HCl= 通电 H2Cl2 dAgNO3HCl=AgClHNO3 （2）向硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，每转移 0.3 mol 电子时，理 论上能产生标准状况下气体体积为 L。 （3）某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠（NaCN） ，易潮解，易溶于 水。已知 N 元素表现3 价，则 C 元素表现为 价。一旦发生意外，工作 人员需一方面封堵
21、泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。 下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是 （填标号） 。 a硫酸钾 B臭氧（O3） c氯化钠 D双氧水 答案 （1）a （2）25 3.36 （3）2 bd 解析 （1）a.反应 KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O 中，盐酸被氧化 生成氯气，为还原剂，且生成 KCl，盐酸表现酸性，盐酸既表现还原性又表现酸 性，故 a 正确；b.反应 Zn2HCl=ZnCl2H2中，H 元素化合价降低，HCl 为 氧化剂，故 b 错误；c.反应 2HCl= 通电 H2Cl2中，H 元素化合价降低，Cl 元 素化合价升高，HCl 既是氧化剂也是还
22、原剂，故 c 错误；d.AgNO3HCl=AgCl HNO3中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 d 错误； （2）向硫 酸酸化的高锰酸钾溶液中滴加 H2O2溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，应 生成氧气，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应中，锰元素从7 价降为2 价，氧元 素从1价变为0价， 反应的离子方程式为2MnO 45H2O26H =2Mn28H 2O 5O2，反应中高锰酸钾为氧化剂，过氧化氢为还原剂，氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 25，每转移 0.3 mol 电子时，产生 0.15 mol O2，即 0.15 mol22.4 L/mol3.36 L； （3） 已知 N 元
23、素表现3 价， 根据化合价代数和为 0 可知， C 元素表现为2 价， CN 中 N、C 均处于低价，具有较强的还原性，可用氧化性物质臭氧或 H 2O2进行 处理。 17 （11 分）“84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露 士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84”消毒 液：含 25% NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g cm 3，稀释 100 倍（体积比）后使 用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为 。 （2）该同学取 100 mL“威露士”牌“84”消毒液稀释后用于消毒
24、（假设稀释后溶 液密度为 1 g cm 3） ，稀释后的溶液中 c（Na） mol L1。 （3）一瓶“威露士”牌“84”消毒液能吸收空气中 L 的 CO2（标准状况） 而变质。已知：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO） 。 （4） 该同学参阅“威露士”牌“84”消毒液的配方， 欲用 NaClO 固体配制 450 mL、 0.2 mol L 1NaClO 的消毒液。 利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果 （偏高， 偏低， 无影响） 。 需要用托盘天平称量的 NaClO 固体质量为 克。 答案 （1）4.0 mol/L （2）0.04 （3）89.6 （4）偏低 7.5 解析
25、 （1）该溶液的物质的量浓度1 000w M 1 0001.19225% 74.5 mol/L4.0 mol/L；（2） 稀释 100 倍后， 溶液中 NaClO 浓度应该是浓溶液的 1 100， 为 0.04 mol/L， 根据钠原子守恒得 c（Na ）c（NaClO）0.04 mol/L； （3）一瓶“84”消毒液含有 n（NaClO）1 L4.0 mol L 14.0 mol，根据反应 CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，则需要 CO2的物质的量 n（CO2）n （NaClO）4.0 mol，即标准状况下 V（CO2）4.0 mol22.4 L mol 189.6 L； （4）
26、由于 NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO2而变质，所以商品 NaClO 可能部 分变质导致 NaClO 减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；应选 取 500 mL 的容量瓶进行配制， 计算则按照 500 mL 来， 所以需要 NaClO 的质量： 0.5 L0.2 mol L 174.5 g mol17.5 g。 18 （9 分） 今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH 4、 Cl 、Ca2、Ba2、CO2 3、SO2 4，现取三份各 100 mL 该溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，
27、收集到气体 0.08 mol； 第三份加足 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉 淀质量为 4.66 g。根据上述实验，回答下列问题： （已知：1 mol NH 4与足量 NaOH 溶液加热能放出 1 mol 氨气） 。 （1） 由第三份进行的实验可知 12.54 g 沉淀的成分是 （写沉淀化学式） ， 其物质的量分别为 。 （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度 为 。 （3）溶液中一定含有的离子是 。 答案 （1）BaCO3、BaSO4 0.04 mol、0.02 mol （2）NH 4 0.8 mol/L （3）CO2 3、S
28、O2 4、NH 4、K 解析 （1）由实验可知原溶液中一定存在的离子为 CO2 3、SO2 4，12.54 g 沉淀 为 BaCO3、BaSO4的混合物，硫酸钡的物质的量为 4.66 g 233 g/mol0.02 mol，碳酸钡 质量为 12.54 g4.66 g7.88 g，物质的量为 7.88 g 197 g/mol0.04 mol； （2）由实验 可知原溶液中一定存在的离子为 NH 4，该离子的物质的量为 0.08 mol，物质的量 浓度为0.08 mol 0.1 L 0.8 mol/L； （3）由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有 NH 4、K 、CO2 3、SO2 4，一定没有
29、的离子 Ca2 、Ba2，可能存在 Cl。 19 （13 分）如图，反应为常温下的反应，A、C、D 中均含有氯元素，且 A 中 氯元素的化合价介于 C 和 D 中氯元素的化合价之间， E 在常温下为无色无味的液 体，F 是淡黄色固体，G 为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）G、A 的化学式分别为 、 。 （2）写出反应的化学方程式：_。 （3）写出反应的化学方程式：_。 （4）已知 A 是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 请根据所学知识回答下列问题。 将A通入紫色石蕊溶液中， 观察到的现象是_。 请写出 A 与水反应的化学方程式：_ _。 A 可 以 制 漂
30、白 粉 ， 漂 白 粉 在 空 气 时 间 长 了 会 失 效 ， 失 效 的 原 因 是 _ （用化学方程式表示） 。 答案 （1）O2 Cl2 （2） Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （3） 2Na2O22H2O=4NaOHO2 （4）紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2H2O=HClHClO Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO= 光照 2HClO2 解析 E 在常温下为无色无味的液体应为 H2O， F 为淡黄色固体应为 Na2O2， 则 G 为 O2，B 为 NaOH，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 和 D 之间应为 Cl2
31、和 NaOH 的反应，生成 NaCl 和 NaClO，结合物质的性质作答即可。 （1）由以上分析可知，G 为 O2，A 为 Cl2； （2）由以上分析可知，A 为 Cl2，B 为 NaOH， 所以反应的化学方程式为： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（3） 反应为过氧化钠和水的反应， 化学方程式为： 2Na2O22H2O=4NaOHO2； （4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生反应：Cl2H2O=HClHClO， 盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪 色；氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为 Ca（ClO）2，在空气中与二 氧化碳、水反应生成
32、不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为：Ca（ClO） 2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO= 光照 2HClO2。 20（13 分） Cl2O 是棕黄色有刺激性气味的气体， 熔点为116 ， 沸点为 3.8 ； 有强氧化性，易溶于水且与水反应生成次氯酸；高浓度的 Cl2O 易爆炸，Cl2O 与 有机物接触或加热时易发生爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。 已知： Cl2的熔点为101 ， 沸点为34.6 ； HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。 （1）仪器 a 的名称为 ；装置 A 中制备 Cl2的化学方程式为 _。 （2）装置 C 的作用是_。 （3）通入干燥空气的目
33、的是_； 装置 D 用水浴加热的优点是_。 （4）装置 D 与 E 之间不用橡胶管连接的原因是_ _； NaOH 溶液的作用是_ 。 （用离子方程式表示） 答案 （1）圆底烧瓶 2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O （2）除去 Cl2中混有的 H2O（g） （3）将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险 受热均匀，便于控制温度 （4）防止 Cl2O 与橡胶管接触发生爆炸 2OH Cl 2=Cl ClOH 2O 解析 （1）仪器 a 为圆底烧瓶；装置 A 中浓盐酸和 KMnO4混合制 Cl2时发生反 应的化学方程式为 2KMnO416HCl （浓） =2KCl2MnCl25Cl28H2O；（2） 装置 A 制得 Cl2中混有挥发的 HCl 和水蒸气，则装置 C 中浓硫酸的作用是除去 Cl2中混有的 H2O（g） ； （3）通干燥空气可稀释生成的 Cl2O，防止浓度过高而爆 炸；利用冷水浴加热的方式可达到受热均匀、便于控制温度的目的； （4）Cl2O 与 有机物接触或加热时易发生爆炸， 则 D 和 E 之间不用橡胶管连接； 装置 F 中 NaOH 溶液的作用是吸收含有 Cl2的尾气， 防止污染环境， 发生反应的离子方程式为 2OH Cl 2=Cl ClOH 2O。
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