第二章 海水中的重要元素——钠和氯 学考真题感悟试卷（含答案）

1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 学考真题感悟学考真题感悟 一、物质的量的相关计算 1 （2018 海南学业考试）标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol，则标准状况下 0.2 mol H2所占体积约是（ ） A2.24 L B4.48 L C22.4 L D44.8 L 答案 B 解析 标准状况下 0.2 mol H2所占体积约是：0.2 mol22.4 L/mol4.48 L。 2 （2019 广东学业考试）某医用氧气瓶中储有 0.5 mol 氧气，该氧气在标准状况下的体积为 （ ） A0.5 L B11.2 L C22.4 L D44.8 L 答案

2、B 解析 标况下 0.5 mol 氧气占有的体积为：0.5 mol22.4 L/mol11.2 L。 3 （2019 广东学业考试）水体中溶解的 O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的 O2 的浓度为 6.4 mg/L，则 1 m3水中溶解的 O2的物质的量为（ ） A0.1 mol B0.2 mol C0.4 mol D2.0 mol 答案 B 解析 1 m3水体积为 1 000 L，所以水中氧气的质量为 6.410 3 g/L1103 L6.4 g，所以 O2的物质的量为 6.4 g 32 g/mol0.2 mol。 4 （2019 广东学业考试） 室温常压下， 将 9.0 g 葡萄

3、糖 （相对分子质量为 180） 完全溶解于 100.0 g 水中（假设溶解后体积不变） 。对该溶液描述正确的是（ ） 选项 溶质的质量分数/% 溶质的物质的量浓 度/（ mol L 1） A 4.1 1.0 B 18 0.05 C 9.0 5.0 D 8.3 0.5 答案 D 解析 将 9.0 g 葡萄糖（相对分子质量为 180）完全溶解于 100.0 g 水中，溶质的质量分数 9.0 g 9.0 g100 g100%8.3%，9.0 g 葡萄糖的物质的量为 9 g 180 g/mol0.05 mol，溶解后体积 不变， 溶液体积为100 g 1 000 g/L0.1 L， 则溶质的物质的量浓

4、度0.05 mol 0.1 L0.5 mol/L。 二、阿伏加德罗常数的应用 5 （2020 广东学业考试）阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A28 g N2含有的分子数为 2NA B1 mol Na 含有的电子数为 NA C标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为 2NA D1 L 2 mol L 1 KCl 溶液中含有的离子数为 2N A 答案 C 解析 A 28 g N2的物质的量为 nm M 28 g 28 g/mol1 mol， 分子数为 N1 molNA mol 1N A， 故 A 错误； B.电子

5、数原子序数， 故钠原子中含 11 个电子， 故 1 mol Na 含有的电子数为 11NA， 故 B 错误；C.标况下 22.4 L O2的物质的量为 n 22.4 L 22.4 L/mol1 mol，而氧气为双原子分子，故 含有的氧原子数为 2NA，故 C 正确；D.KCl 溶液中，除了钾离子和氯离子外，还含氢离子和氢 氧根，而 KCl 溶液的物质的量为 ncV2 mol，故溶液中离子数多于 4NA，故 D 错误。 6 （2019 山东学业考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A18 g H2O 中含有的质子数为 10NA B0.5 mol L 1 硫酸溶液中含有的 H

6、 数为 N A C1 mol NO 与 0.5 mol O2反应后的原子数为 1.5NA DNa2O2与水反应，生成 1 mol O2时转移的电子数为 4NA 答案 A 解析 A18 g 水的物质的量为 1 mol，含有 10 mol 质子，含有的质子数为 10NA，故 A 正确； B.未提供硫酸溶液的体积，无法计算 H 的数目，故 B 错误；C.1 mol NO 与 0.5 mol O 2的原子 的物质的量为 3 mol，其数目为 3NA，与 NO 与 O2的反应无关，故 C 错误；D.根据 Na2O2与水 反应的关系式：2Na2O22e O 2，生成 1 mol O2时转移的电子数为 2N

7、A，故 D 错误。 7 （2018 山东学业考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A32 g O2含有的电子数为 16NA B常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为 0.5NA C1 L 0.1 mol L 1 Na 2SO4溶液中含有的 Na 数为 0.1N A D1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2NA 答案 A 解析 A32 g 氧气的物质的量为 1 mol，而氧气中含 16 个电子，故 1 mol 氧气中含 16NA个 电子，故 A 正确；B.常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，故 11.2 L 甲烷的物质的量小

8、 于 0.5 mol，则分子数小于 0.5NA，故 B 错误；C.1 L 0.1mol/L 的硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的 量为 0.1 mol，而硫酸钠中含 2 个钠离子，故 0.1mol 硫酸钠中含 0.2NA钠离子，故 C 错误；D. 氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由 0 价歧化为1 价和1 价，故 1 mol 氯气转移 NA个电子，故 D 错误。 三、一定物质的量浓度溶液的配制 8 （2019 福建学业考试）实验室中配制 250 mL 0.1 mol L 1 NaCl 溶液，需要用到的仪器是 （ ） 答案 C 解析 A试管不能定量确定溶液的体积，A 不选；B.蒸馏烧瓶用于分馏，B

9、 不选；C.需要 250 mL 容量瓶确定溶液的体积，C 选；D.酒精灯用于加热，D 不选。 9 （2019 山东学业考试）实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol L 1 的 CuSO4溶液，下列说法正 确的是（ ） A用托盘天平称取 8.0 g 胆矾 B将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解 C定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体 D定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大 答案 D 解析 A 化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量， 所以需要胆矾的质量为： 0.5 L0.1 mol L 1250 g/mol12.5 g，故 A 错误；B.容量瓶

10、不能用来溶解溶质，故 B 错误； C.定容时若加水超过刻度线，溶液变稀，溶液是均一稳定的分散系，吸出后的溶液仍然变稀， 需要重新配制，故 C 错误；D.定容时若俯视容量瓶刻度线，水未加到刻度线，将导致所配溶 液浓度偏大，故 D 正确。 10（2019 山东学业考试） 欲配制 500 mL 0.4 mol L 1 的氯化钠溶液， 下列说法错误的是 （ ） A需称取 11.7 g NaCl 固体 B在烧杯中用适量蒸馏水溶解 NaCl 固体 C洗涤后，将洗涤液转移到 500 mL 容量瓶中 D定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏小 答案 D 解析 A配制 500 mL 0.4 mol L 1

11、 的氯化钠溶液，需要 NaCl 的质量为：m（NaCl）58.5 g/mol0.4 mol/L0.5 L11.7 g，故 A 正确；B.配制该溶液时，溶解 NaCl 固体需要在烧杯中 进行，故 B 正确；C.洗涤后，需要将洗涤液转移到 500 mL 容量瓶中，可减小实验误差，故 C 正确；D.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据 cn V可知，所配溶 液溶度偏大，故 D 错误。 11（2019 浙江学业考试） 配制 500 mL 0.100 mol L 1 的 NaCl 溶液， 部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A实验中需用到的仪器有：天平、250 mL 容

12、量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B上述实验操作步骤的正确顺序为 C容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 答案 D 解析 A应使用 500 mL 容量瓶，而不是 250 mL 容量瓶，故 A 错误；B.因实验操作的步骤 有计算、 称量、 溶解、 冷却、 移液、 洗涤、 定容、 摇匀等操作， 配制溶液的正确操作为， 故 B 错误；C.容量瓶中有水对实验无影响，不需要烘干，故 C 错误；D.定容时仰视刻度线会 使溶液体积大于理论体积，浓度偏低，故 D 正确。 四、钠及其化合物的性质与应用 12 （2019 广东学业考试）焙制糕点时

13、，常用到小苏打粉，小苏打的化学式为（ ） ANaNO3 BNa2CO3 CNaHCO3 DNa2SO4 答案 C 解析 碳酸氢钠俗称小苏打，可用作焙制糕点的发酵粉，其化学式为：NaHCO3。 13 （2019 广东学业考试）中国科学家研发新一代“蛟龙”潜水器，向未来深海发起冲击。可 作为潜水器供氧剂的物质是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DCaO 答案 B 解析 在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂的物质是淡黄色固体过氧化钠， 可以和二氧化碳反应 生成碳酸钠和氧气， 即 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2， 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源， 所以可作为潜水器供氧剂的物质是过

14、氧化钠。 14 （2018 海南学业考试）如表是某同学探究钠与水（含酚酞）反应的实验记录，其中获得的 结论错误的是（ ） 选项 A B C D 实验现象 小刀可切割钠 钠浮在水面上 钠熔成小球 溶液变红 实验结论 钠硬度大 钠的密度比水 小 钠熔点低 有碱性物质生 成 答案 A 解析 A小刀可切割钠，说明钠的硬度小，A 错误；B.钠浮在水面，密度比水小，B 正确； C.钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠熔点低，C 正确；D.滴有酚酞的溶 液变红色，说明钠性质活泼与水反应生成碱性物质，D 正确。 五、氯及其化合物的性质与制备 15 （2019 广东学业考试）一定量 Cl2通入足量

15、的水中，发生反应 Cl2H2O=HClOHCl， 能说明该反应的产物中可能含有 Cl 的是（ ） A氯水具有漂白作用 B氯水可以与 FeSO4溶液反应 C氯水具有杀菌消毒作用 D氯水可与 AgNO3溶液反应 答案 D 解析 能说明该反应的产物中可能含有Cl 的即用硝酸银溶液与之反应， 看是否生成白色沉淀， 所以氯水可与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，能说明该反应的产物中可能含有 Cl 。 16 （双选） （2019 广东学业考试）氯及其化合物广泛用作纺织、造纸的漂白剂和城市供水的 消毒剂。Cl2与 H2O 可发生如下反应：Cl2H2O=HClOHCl，下列说法正确的是（ ） AH2O 被氧化

16、 BHClO 见光易分解 CHCl 有漂白性 DCl2既是氧化剂又是还原剂 答案 BD 解析 A水中各元素化合价不变，故 A 错误；B.HClO 见光易分解生成氯化氢和氧气，故 B 正确；C.氯化氢无漂白性，故 C 错误；D.Cl2既是氧化剂又是还原剂，故 D 正确。 17 （2018 山东学业考试）如图所示为实验室常用装置。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为 。 （2）利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集 Cl2时，依次连接装置 A、B、C、D、E 并加入适 当的试剂。装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；利用装置 C 干燥 Cl2，选用的试剂 是 ； 装置 E 的作用是_。 答案 （1）分

17、液漏斗 （2）吸收 HCl 气体 浓硫酸 尾气吸收 Cl2，防止污染空气 解析 （1）仪器 a 具有球形带有玻璃活塞特征，名称为分液漏斗； （2）制取干燥纯净的氯气， A 装置：用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气；B 装置：用饱和食盐水除去氯化氢；C 装置：通 过浓硫酸除去水蒸气；D 装置：导气管长进短出收集氯气，E 装置：尾气处理，通常用氢氧化 钠溶液尾气吸收 Cl2，防止污染空气。 18 （2019 广东学业考试）氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历 了数位科学家 30 多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题： （1）化学家舍勒将软锰矿（主要成分为 MnO2）与浓盐酸

18、混合并加热，很快产生有强烈刺激 性气味的黄绿色气体，完成该反应的化学方程式：MnO24HCl（浓）= MnCl2Cl2 。最合理的氯气发生装置是 （填字母） 。 （2）化学家贝托莱将 Cl2的水溶液露置在阳光下，反应生成一种无色无味气体，该气体 为 。 （3）化学家泰耐特将 Cl2通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液 的漂白作用，进行如下实验（试剂、材料等任选） ，完成如表中的空白。 实验步骤 实验现象 实验结论 取品红溶液于试管中， 滴加适量 上述混合液，振荡 该混合液具有漂白作 用 答案 （1）2H2O C （2）O2 （3）品红溶液褪色 解析 （1）由质量守恒定律可知，产物中缺少 4 个 H、2 个 O，组合成化学式为 2H2O；制取 氯气的发生装置是固液加热型，故应选装置 C； （2）Cl2溶于水生成次氯酸 HClO，氯水在光照 下分解产生 O2：2HClO= 光照 2HClO2； （3）为了证明混合液具有漂白性，可用品红溶液， 若品红溶液褪色，证明该混合液具有漂白性。