1、第三章第三章 铁铁 金属材料金属材料 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化滴落 C.金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化 D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 解析 钠与氧气反应因反应条件不同而反应产物不同(在空气中常温下氧化生成氧化钠，加热 时燃烧生成过氧化钠)，与反应物氧气的用量无关；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形 成熔点很高的氧化铝，故熔化的铝并不滴落；铁丝
2、可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非 金属单质反应时，金属只能失电子被氧化。 答案 C 2.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液， 并在空气中放置一段时间 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A. B. C. D. 解析 金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠； FeSO4溶液和 NaOH 溶液反应生成氢 氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为红褐色物质氢氧化铁；FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，发 生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，
3、故 其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是。 答案 B 3.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( ) A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3 C.FeCl2 D.Fe(OH)3 解析 Fe3O4无法通过复分解反应得到， A 错误； 硫酸铁无法通过置换反应得到， B 错误； FeCl2 可以由 FeCl3和 Fe 的化合反应得到，也可以由 Fe 和 HCl 的置换反应得到，也可以由 Fe(OH)2 和 HCl 的复分解反应得到，C 正确；Fe(OH)3可以通过 Fe(OH)2和氧气、水的化合反应得到， 也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通
4、过置换反应得到，D 错误。 答案 C 4.下列关于几种金属的叙述正确的是( ) A.金属钠与 H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂 B.金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁 C.钠与氧气反应时，产物是由参加反应的 O2的量决定的 D.镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去 解析 Na 与 H2O、酸溶液反应时，其本质都是金属钠失去电子被氧化，Na 为还原剂，A 项正 确；金属铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，B 项错误；钠与氧气反应时，产物是由反应条件决 定的，C 项错误；Mg、Al 都能与盐酸反应，应用 NaOH 溶液除去铝粉，D 项错误。 答案 A 5.碲锌镉(Te- Zn- Cd)晶体可以用于制造红外探测
5、器，下列有关它的叙述中不正确的是( ) A.它是由 Te、Zn、Cd 按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点 B.它易导电、导热，具有延展性 C.它的熔、沸点比 Zn 的低 D.它的硬度和强度比 Cd 的大 解析 碲锌镉晶体是由 Te、Zn、Cd 按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确 定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较 高的硬度和强度。 答案 A 6.下列实验现象描述错误的是( ) 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时， 火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色 固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失
6、去光泽，熔化的铝并 不滴落，好像有一层膜兜着 C 在 FeCl2溶液中滴入 NaOH 溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰 绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶 液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐 变细，铝条逐渐发热 解析 在空气中久置的铝条，表面有一层致密的 Al2O3薄膜，放入 NaOH 溶液后，不会立刻产 生大量无色气泡。 答案 D 7.下列推理正确的是( ) A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成 Na2O B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D.钠与氧气
7、、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 解析 Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2，A 错误；Na 与水剧烈反应，故 Na 不能置换 CuSO4溶液 中的 Cu，B 错误；铝与 O2反应生成 Al2O3起保护作用，C 错误。 答案 D 8.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( ) 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含 Fe3 的溶液中：Fe3 Cu=Fe2 Cu2 正确 B Na2O2与 H2O 反应：Na2O2H2O=2Na 2OH O 2 错误，氧元素质量不守恒 C NaOH 溶液与氧化铝反应：Al2O32OH =2AlO 2H2O 错误，产物应该是
8、 Al(OH)3 D 向 Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OH H =H2O 正确 解析 A 应为：2Fe3 Cu=2Fe2Cu2；B 应为：2Na 2O22H2O=4Na 4OHO 2； C 项离子方程式正确，评价错误；D 应为 Fe(OH)33H =Fe33H 2O。 答案 B 9.已知下述三个实验均能发生化学反应： 将铁钉放入硫酸铜溶液向硫酸亚铁溶液中滴入几滴将铜丝放入氯化铁溶液 中 氯水 中 下列判断正确的是( ) A.实验中铁钉只做还原剂 B.实验中 Fe2 既显氧化性又显还原性 C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3 Fe2Cu2 解析 实验中铁钉做还原剂，氧化
9、性：Cu2 Fe2，实验中 Fe2只表现还原性，实验中 反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3 Cu2，综上可 知氧化性 Fe3 Cu2Fe2，故 A 正确，B、C、D 错误。 答案 A 10.下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所 加试剂正确的一组是( ) 选项 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2溶液 解析 A 项中 Cl2能把 FeCl2氧化，B 项中 Fe 能把
10、 FeCl3还原，D 项除去了 CO2 3和 SO2 4又引 入了 Cl ，均不合要求。A 项中应加适量铁粉，B 项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量 Cl2，D 项中应加适量稀 H2SO4。 答案 C 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题目要求) 11.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铁跟 FeCl3溶液反应：FeFe3 =2Fe2 B.Fe 跟稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe33H 2 C.FeCl2溶液跟 Cl2反应：Fe2 Cl 2=Fe3 2Cl D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H =Fe33H 2O 解析
11、A 项，电荷不守恒，应为 Fe2Fe3 =3Fe2；B 项，违反事实，应为 Fe2H=Fe2 H2；C 项，得失电子、电荷均不守恒，应为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl。 答案 D 12.将固体 X 投入过量的 Y 溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不 易溶于水，则 X 和 Y 分别可能是( ) A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸 解析 A 项中 Na 与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 与过量的 AlCl3溶液反应生成白色沉淀 Al(OH)3；B 项中 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，无沉淀生成；C
12、 项中 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，NaOH 与过量 FeCl2溶液反应，生成 Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变 成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D 项中 ZnH2SO4=ZnSO4H2，无沉淀生成。 答案 A 13.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶 液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( ) A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D.右边球上出现红色，左边溶液的 c
13、(OH )增大 解析 左边中的铝球与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，有一部 分铝溶解，并产生气体，生成偏铝酸钠；右边铁球浸在硫酸铜溶液中发生反应：Fe CuSO4=FeSO4Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2 减少，溶液蓝色变浅， 左边消耗 OH ，使 c(OH)减小。 答案 B 14.下列实验过程不可以达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验过程 A 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中滴 加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 B 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧 杯中加入打磨过
14、的同样大小的镁片和铝片， 比较反应现象 C 比较 Fe3 和 I 2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液， 溶液 变蓝色 D 检验NaHCO3 与Na2CO3 溶 液 用小试管分别取少量溶液， 然后滴加澄清石 灰水 解析 NaHCO3与 Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者， D 错误。 答案 D 15.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求 且正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶 液中滴加新制 氯水 浅绿色溶液变 成棕黄色溶液 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl Fe2
15、 具 有氧化性 B 在氯化亚铁溶 液中加入锌片 浅绿色溶液变 成无色溶液 Fe2 Zn=FeZn2 Zn 具有 还原性 C 在氯化铁溶液 中加入铁粉 棕黄色溶液变 成浅绿色溶液 Fe3 Fe=2Fe2 铁单质 具有还 原性 D 在氯化铁溶液 中加入铜粉 棕黄色溶液变 成蓝色溶液 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 Fe3 具 有还原性 解析 A 项体现了 Fe2 的还原性，错；C 项，离子方程式不正确，应为：2Fe3Fe=3Fe2； D 项，体现了 Fe3 的氧化性，错误。 答案 B 16.已知某酸性溶液中含有 Ba2 、Fe3，则下列能与上述离子共存的离子组是( ) A.CO2 3、SO2 4
16、、NH 4、Na B.Cl 、SCN、NO 3、Cu2 C.Br 、I、Mg2、Na D.H 、Cl、NO 3、Al3 解析 Ba2 与 CO2 3、 SO2 4分别反应生成 BaCO3沉淀和 BaSO4沉淀， CO2 3能与酸性溶液中的 H 反应，在溶液中不能大量共存，Fe3与 CO2 3不能共存，故 A 项错误；Fe3 和 SCN能发生络 合反应，在溶液中不能大量共存，故 B 项错误；I 、Fe3之间发生氧化还原反应，在溶液中不 能大量共存，故 C 项错误；H 、Cl、NO 3、Al3 之间不发生反应，都不与 Ba2、Fe3反应， 在溶液中能够大量共存，故 D 项正确。 答案 D 17.将
17、 1.5 g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应， 反应完全后， 得到标准状况下的氢气 1.12 L。则这两种金属可能是( ) A.Ag 和 Cu B.Al 和 Fe C.Mg 和 Al D.Zn 和 Cu 解析 1.12 L 氢气的物质的量为： 1.12 L 22.4 L mol 10.05 mol，假设金属都为2 价，则金属混合 物的平均相对原子质量为 Mr1.5 0.0530，则 Ag 和 Cu 均与盐酸不反应，故 A 不符合；Mg 的相对原子质量为 24，当 Al 的化合价为2 价时，可看成其相对原子质量为 2/32718，二 者都小于 30， 平均值不可能为 30， 故 C 不符合；
18、 Zn 的相对原子质量为 65， Cu 与盐酸不反应， 当 Zn 为 3.25 g 时，可得到标准状况下的氢气 1.12 L，质量大于 1.5 g，故 D 不符合。 答案 B 18.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( ) 选项 M N P Q A NH3 H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN 解析 A 项中 Ba(OH)2与 Fe2(SO4)3反应得到的是 Fe(OH)3与 BaSO4的混合物，沉淀不是白色 的，A 项错误；B 项中
19、 FeO 不能还原 Fe3 ，B 项错误；D 项中 MgCl 2与 Fe2(SO4)3不反应，D 项错误。 答案 C 19.向一定质量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 mol L 1 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出标准状况下的气体 224 mL，在溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( ) A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算 解析 根据题意可得，恰好反应后溶液中只存在 FeCl2，根据元素守恒可建立关系式：n(Fe) n(Fe2 )1 2n(Cl )1 2n(HCl
20、) 1 20.1 L1 mol L 10.05 mol，m(Fe)0.05 mol56 g mol1 2.8 g。 答案 C 20.将等物质的量的 Na2O2和 Al 同时放入足量的水中， 充分反应后收集到混合气体 4.48 L(标准 状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入 1 mol L 1 盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是 ( ) A.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 31 B.加入的固体过氧化钠为 7.8 g C.当滴加 200 mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D.最终消耗的盐酸为 400 mL 解析 将等物质的量的 Na2O2和 Al 同时放入足量的水中，分别发生的反应
21、是 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，两个反应中过氧化钠和单 质铝化学计量数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为 2Na2O22Al 4H2O=2NaAlO22NaOHO23H2。根据方程式，选项 A 正确。混合气体中氢气与 氧气的体积比为 31，一共 4.48 L(0.2 mol)，所以氢气为 0.15 mol，氧气为 0.05 mol。代入总 方程式计算出 Al 为 0.1 mol，过氧化钠为 0.1 mol，质量为 7.8 g，选项 B 正确。沉淀的质量达 到最大值时氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质 N
22、aCl，其中钠元素完全来自加 入的 0.1 mol 过氧化钠，所以 Na 为 0.2 mol，NaCl 就是 0.2 mol，由 Cl 守恒得到：需要的 HCl 为 0.2 mol，所以，滴加 200 mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值，选项 C 正确。最终沉淀恰 好完全溶解的时候，溶液中只有 NaCl 和 AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的 量都是 0.1 mol，所以 Na 为 0.2 mol，Al 为 0.1 mol，所以 NaCl 和 AlCl3的物质的量分别为 0.2 mol 和 0.1 mol，其中含有 Cl 一共 0.5 mol，所以加入的 HCl 为 0.5 m
23、ol，需要的盐酸体积为 500 mL，选项 D 错误。 答案 D 三、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分) 21.(12 分)A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定 条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： (1)若 A、B、C 的焰色反应均为黄色，C 为厨房中的用品，D 的过度排放会造成温室效应。 A 的化学式_，B 的俗名_； 反应的离子方程式是_。 (2)若 A、D 均为单质，且 A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是_； 反应的离子方程式是_； 检验 B 中阳离子最好的方法
24、是_。 解析 (1)若A、 B、 C的焰色试验均为黄色， 均含有Na元素， C为厨房中的用品， 则C为NaHCO3， D 的过度排放会造成温室效应，D 为 CO2，据此解答。(2)若 A、D 均为单质，D 元素的一种红 棕色氧化物常用作颜料，为 Fe2O3，则 D 为 Fe，且 A 为气体，由转化关系可知 A 具有强氧化 性，将 Fe 氧化为高价态，可推知 A 为 Cl2、B 为 FeCl3、C 为 FeCl2，据此解答。 答案 (1)NaOH 纯碱(或苏打) CO2 3CO2H2O=2HCO 3 (2)Fe2Fe3 =3Fe2 Cl 22Fe2 =2Cl2Fe3 取少量 B 的溶液于试管中，
25、 向其中 滴加 KSCN 溶液，若出现红色，说明 B 中的阳离子是 Fe3 22.(13 分)某化学兴趣小组用含 A、 B 两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验， 其转化关系 如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中 E 为白色沉淀，I 为红褐色沉淀。 (此转化关系中所用的试剂都是足量的) (1)写出下列物质的化学式：F_，G_。 (2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 _ _。 (3)D E 的转化中，加入过量 X 可能是_。 A.饱和 NaCl 溶液 B.NaOH 溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 (4)写出下列转化的化学方程式： AC：_； HI：_。 解析 金属单质
26、既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是铝，由此推出 C、D、E、F 分别 为 NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3、Al2O3。I 为红褐色沉淀得知它为 Fe(OH)3，由此逆推出 B、G、 H 分别为 Fe、FeCl2、Fe(OH)2。 答案 (1)Al2O3 FeCl2 (2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面 (3)C (4)2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 23.(13 分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根 据实验流程回答相关问题： (1)请写出 Fe2O3与反应
27、的离子方程式： _ _。 (2)物质为_。 (3)请写出 FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式： _ _。 (4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 _， 此过程中发生的氧化还原反应为 _ _(用化学方程式表达)。 (5)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系 _，它与 FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 _。 解析 (1)Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应生成 FeCl3。 (2)FeCl3溶液能够与碱反应生成 Fe(OH)3，该物质可以是 NaOH 溶液等。 (3)Fe3 具有强氧化性，能够氧化 F
28、e：Fe2FeCl 3=3FeCl2。 (4)Fe(OH)2是白色沉淀，且具有还原性，会迅速被氧化，固体由白色迅速转化为灰绿色，最终 转化为红褐色 Fe(OH)3沉淀：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 (5)饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至呈红褐色，得到的是 Fe(OH)3胶体。胶体与溶液、浊液 的本质区别在于分散质粒子直径大小不同。 答案 (1)Fe2O36H =2Fe33H 2O (2)NaOH 溶液(其他合理答案也可) (3)Fe2FeCl3=3FeCl2 (4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (5)Fe(OH
29、)3胶体 分散质粒子直径大小不同 24.(12 分)已知三氯化铁的熔点为 306 ，沸点为 315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能 吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验： (1)装置的连接顺序为_。 (2)饱和食盐水的作用是_。 (3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形 瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 淡黄色溶液中加入试剂 X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为 _ _。 淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是 _ _。 (4)已知红色褪去的同
30、时有气体生成，经检验为 O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 取褪色后溶液三份， 第一份滴加 FeCl3溶液无明显变化； 第二份滴加试剂 X， 溶液出现红色； 第三份滴加稀盐酸和 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 另取同浓度的 FeCl3溶液滴加 2 滴试剂 X，溶液变红，再通入 O2，无明显变化。 实验说明_； 实验的目的是_。 得出结论：溶液褪色的原因是_。 解析 (1)由于盐酸易挥发，生成的氯气中还有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯 化氢。又因为三氯化铁的熔点为 306 ，沸点为 315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸 收空气里的水分而潮解， 所以在与铁反应之前还需要干燥
31、， 且还需要防止空气中的水蒸气进入， 同时还需要尾气处理，则正确的连接顺序是 a、g、h、d、e、b、c、f。(2)根据以上分析可知饱 和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)淡黄色溶液中还有铁离子，加入 X 后显淡 红色，这说明 X 是 KSCN 溶液，反应的离子方程式为：Fe3 3SCN=Fe(SCN) 3。反应中 铁过量，与氯化铁反应生成氯化亚铁，即溶液中还有氯化亚铁，加入双氧水可以把亚铁离子氧 化为铁离子，因此红色加深，所以淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是双氧 水将 Fe2 氧化成 Fe3。(4)取褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl 3溶液无明显变化，说明溶
32、液中 不存在 KSCN 溶液；第二份滴加试剂 X，溶液出现红色，这说明溶液中存在铁离子；第三份 滴加稀盐酸和 BaCl2溶液，产生白色沉淀，这说明溶液中有硫酸根，所以根据实验可知 SCN 发生了反应而不是 Fe3发生反应；另取同浓度的 FeCl 3溶液滴加 2 滴试剂 X，溶液变红，再 通入 O2，无明显变化，这说明红色褪去不是氧气氧化导致的，即实验的目的是排除 H2O2分 解产生的O2氧化SCN 的可能； 综合以上分析可知溶液褪色的原因是H 2O2将SCN 氧化成SO2 4。 答案 (1)a、g、h、d、e、b、c、f (2)除去氯气中的氯化氢气体 (3)Fe3 3SCN=Fe(SCN) 3 双氧水将 Fe2 氧化成 Fe3 (4)SCN 发生了反应而不是 Fe3发生反应 排除 H 2O2分解产生的 O2氧化 SCN 的可能 H 2O2 将 SCN 氧化成 SO2 4
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