第八章 化学与可持续发展 章末检测试卷（含答案）

1、第八章第八章 化学与可持续发展化学与可持续发展 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题共 16 个小题，每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列说法错误的是( ) A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等 答案 C 解析 活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如 MgCl2、NaCl)或熔融氧化物(如 Al2O3等)制得的， 电解其盐溶液得不到金属单质，C 错误。 2 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为

2、非常有效的烯烃复分解 催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为 2MoS27O2= 高温 2MoO34SO2 MoO32NH3 H2O=(NH4)2MoO4H2O (NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl H2MoO4= 高温 MoO3H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼 则下列说法正确的是( ) AMoS2煅烧产生的尾气可直接排放 BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸 D利用 H2、CO 和 Al 分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为 332 答案 D 解析 A 项，生成物 SO2对环境污染严重，不符合题意；B 项，根据中生成物(N

3、H4)2MoO4 可知，该化合物属于盐，对应的酸是 H2MoO4，故 MoO3不属于碱性氧化物，不符合题意；D 项，1 mol H2、1 mol CO 和 1 mol Al 作还原剂时，失去的电子数分别为 2NA、2NA和 3NA，还 原等量的 MoO3时， 则 H2、 CO 和 Al 转移电子数相同， 此时 n(H2)n(CO)n(Al)332， 符合题意。 3下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是 ( ) 答案 A 解析 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项 A，明矾的主要成分是 KAl(SO4)2 12H2O，加明矾不能使海水中的盐沉淀出

4、来，所以不能使海水淡化。 4海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的 一部分。 下列判断正确的是( ) A步骤、的操作分别是过滤、萃取 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D步骤的操作是过滤 答案 A 解析 分离悬浊液可用过滤除去不溶物，是将水中的碘单质萃取到有机层，用到的操作 为萃取分液，故 A 项正确；淀粉可检验碘单质是否生成，检验反应是否进行完全，应检验溶 液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，故 B 项错误；萃取剂必须要求与原溶剂 不互溶，乙醇与水互溶，故 C 项错误；步骤的操作应该是蒸馏，故

5、D 项错误。 5(2019 南京高一检测)煤是“工业粮食”，煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生 成大量的污染物，为了减少煤的燃烧对环境的污染，将煤转化为高热值的清洁燃料，煤的干 馏属于煤的综合利用之一，下列关于煤的干馏的叙述，不正确的是( ) A将煤加强热而分解的过程叫作煤的干馏 B煤的干馏和石油的分馏的本质区别是干馏是化学变化而分馏是物理变化 C工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中 D煤干馏的一个主要目的是得到冶金用的优质焦炭 答案 A 解析 煤的干馏是在隔绝空气加强热的条件下使煤分解的过程，因此煤的干馏要满足两个条 件：一个是隔绝空气，以防止煤在高温

6、下燃烧；二是要加强热，A 不正确；煤的干馏是化学 变化，煤在此过程中发生了分解反应，生成了新物质；而石油的分馏是利用沸点不同将混合 物中各组分分离，是物理变化，B 正确；苯、萘等物质主要存在于煤焦油中，C 正确；煤干 馏的主要产物之一是焦炭，焦炭可用于冶金工业，D 正确。 6(2019 开封高一检测)基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家，这足以说 明石油在工业中的重要性，它被称为“黑色的金子”或“工业的血液”，下列有关石油化工 的说法不正确的是( ) A石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B将重油经过裂化可以得到汽油 C将石油裂解制得乙烯等化工原料 D石油裂化的目的是提高汽油等轻质

7、燃料的产量和质量 答案 A 解析 石油分馏得到不同沸点范围的烃的混合物，主要产物是石油气、汽油、煤油、柴油及 重油等，A 不正确；碳原子数较多的烃经裂化可得到 C5C12的烷烃和烯烃的裂化汽油，B 正确；石油裂解可得到乙烯、丙烯等短链烃，是重要的化工原料，C 正确；裂化的目的就是 提高汽油等轻质油的质量和产量，D 正确。 7(2019 泰安高一检测)下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是( ) A三者均为可再生能源 B天然气的主要成分是甲烷 C石油的减压分馏产品中含有乙烷和乙烯 D煤燃烧产生的 SO2和 CO2都是造成温室效应的主要物质 答案 B 解析 三者均不是可再生资源，A 错；天然气的主

8、要成分是甲烷，B 对；石油的分馏不能得 到乙烯，只能通过石油的裂解才能得到乙烯，C 错；SO2不能造成温室效应，D 错。 8某农民发现自己购进的化肥(碳酸氢铵)有一部分受潮，这时他应该采取的措施是( ) A把受潮的碳酸氢铵取出来，放在太阳下晒干 B用火将其烘干 C把受潮的碳酸氢铵与草木灰混合施用 D提前使用 答案 D 解析 碳酸氢铵受热易分解，在太阳下晒或用火烘干都会使其分解，草木灰的成分主要为 K2CO3，与碳酸氢铵混合会放出氨气，降低肥效，A、B、C 均不可行。 9 拟除虫菊酯是一类高效、 低毒、 对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂。 虽然是一种“农药”， 但它不仅在田间地头，在我们百姓家庭中

9、也随处可见，如蚊香等。 下图所示是一种拟除虫菊酯溴氰酯的结构简式： 下列对该化合物的叙述中，正确的是( ) A不能燃烧 B可使酸性 KMnO4溶液褪色 C属于烃 D含有羧基 答案 B 解析 拟除虫菊酯可用作蚊香，说明该物质可以燃烧，故 A 项错误；分子中含有碳碳双键， 可使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B 项正确；烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，该物质除 含碳、氢元素外，还含有 Br、氮等元素，不属于烃，C 错误；该物质不含COOH，D 错误。 10(2019 菏泽高一检测)木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜 味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点，其结构简式为

10、 CH2OH(CHOH)3CH2OH。 下列有关木糖醇的叙述中不正确的是( ) A木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖 B木糖醇不能跟新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀 C木糖醇与乙醇属于同系物 D木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应 答案 C 解析 从结构来看，木糖醇是一种多元醇，而糖类是一种多羟基醛或多羟基酮，因此木糖醇 不属于糖类化合物，故 A 正确；木糖醇不含醛基，不能和 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉 淀， 故 B 正确； 木糖醇有五个羟基， 乙醇只有一个羟基， 二者的结构不相似， 不属于同系物， 故 C 错误；正确；木糖醇中含有羟基，可以与羧

11、酸在一定条件下发生酯化反应，故 D 正确。 11 苹 果 酸 有 特 殊 的 酸 味 ， 是 常 见 的 食 品 调 味 剂 。 苹 果 酸 的 结 构 简 式 为 ，下列说法正确的是( ) A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体 答案 A 解析 A 项，苹果酸中含OH 和COOH 两种均能发生酯化反应的官能团；B 项，1 mol 苹 果酸可与 2 mol NaOH 发生中和反应；C 项，1 mol 苹

12、果酸与足量 Na 反应生成 1.5 mol H2；D 项，二者为同一物质。 12化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) ACO2、CO、NO2、碳氢化合物都属于大气污染物 B酸雨是 pH 小于 7 的雨水 CCO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧 答案 D 解析 常见的大气污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、 二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物，A 项错误；酸雨是 pH 小于 5.6 的雨 水，B 项错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C 项错 误；导致全球气温变暖

13、的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼 娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系，D 项正确。 13(2018 海南农垦中学月考)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑， 最好的方法是( ) A铜 浓硝酸 硝酸铜 B铜 稀硝酸 硝酸铜 CCu Cl2 CuCl2 AgNO3 Cu(NO3)2 DCu 空气 CuO HNO3 Cu(NO3)2 答案 D 解析 A 项所发生的反应为 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；B 项所发生的反 应为 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，两个反应都既浪费原料(HNO3)，又污 染大气(有

14、 NO2和 NO 气体放出)；C 项，Cu 在 Cl2中燃烧易造成大气污染，用 AgNO3作反应 物不经济；D 项所发生的反应为 2CuO2= 2CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，符 合题目要求。 14“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是( ) 实验室收集氨气采用图 1 所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装 置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 实验 室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D 答案 C 解析 实验室收集氨气采用图 1 所示装置，在收集的过程中用带有酚酞的水吸收多余

15、的氨 气防止污染环境，故符合绿色化学的要求；实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所 示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，故符合绿色化学的要求； 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的氯化 氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求；实验室中采用图 3 所示装置进行铜与 稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，防止污染环境，符合绿色化学的要 求。综上所述，符合题意。 15 绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料， 被定为 21 世纪人类要实现 的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下

16、列有关绿色材料的 叙述不正确的是( ) A再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备 和使用的循环材料 B美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体 NOx、CO、碳氢化合物转化为 N2、 CO2和 H2O，此催化剂材料是一种净化材料 C太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料 D建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材 答案 D 解析 绿色材料必须具备的特征是：其生产原料尽可能少用天然资源，应大量使用尾矿、废 渣、垃圾、废液等废弃物。 16(2018 兰州校级月考)从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不

17、正确的是( ) A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤电解 MgCl2时阴极产生氯气 C步骤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 答案 B 解析 海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A 项正确； 步骤涉及 CaCO3的分解反应得到 CaO， CaO 与 H2O 发生化合反应得到 Ca(OH)2， 步骤是 电解涉及分解反应，步骤涉及复分解反应，D 项正确。 二、非选择题(本题共 4 个小题，共 52 分) 17(15 分)(2019 安阳高一检测)请回答下列问题： (1)根据你所学的有机化学反应类型，对下列反应进行分

18、类。 用乙烯与氯化氢制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色 乙烷和氯气在光照条件下反应 其中属于取代反应的是_；属于加成反应的是_；属于氧化反应的是_。 (2)既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯，得到纯净乙烷的方 法是_(填字母)。 a混合气体通过盛足量的酸性 KMnO4溶液的洗气瓶 b混合气体通过盛足量 Br2的 CCl4溶液的洗气瓶 c混合气体在一定条件下通入 H2 d混合气体在一定条件下与适量 HCl 混合 (3)石油催化裂化的主要目的是_，石油裂解的主要目的是_。 (4)石油是工业的血液，主要是由多种烃组成的混合物。 通常用

19、于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_(填字母)。 a石油的产量 b乙烯的产量 c天然气的产量 d汽油的产量 工业上获得乙烯的主要方法是_。 石油分馏可得到沸点依次_(填“升高”或“降低”)的石油气、 汽油、 煤油、 柴油、 石蜡油、沥青等多种产品。石蜡油属于烷烃，用氯气漂白后燃烧时放出 HCl 气体，这是由于 石蜡油漂白时与氯气发生_(填“取代”或“加成”)反应。 答案 (1) (2)b (3)提高汽油等轻质油的产量与质量 得到乙烯、丙烯等气态短链烃 (4)b 石油裂解 升高 取代 解析 (1)乙烯与 HCl 制取氯乙烷及乙烯与溴水中的 Br2均发生加成反应；乙烷燃烧被氧化为 CO2、 乙

20、烯被酸性 KMnO4 溶液氧化为 CO2， 二者是氧化反应； 乙烷与 Cl2反应属于取代反应。 (2)乙烷不能使酸性 KMnO4溶液及 Br2的水溶液褪色， 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液及 Br2的水 溶液褪色； 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯， 但酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化为 CO2， 引入新的杂质 CO2，a 不可行；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但不能 检验出乙烯，且通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，c 不可行；因为乙烷不和溴 水反应，而乙烯能和溴水中的溴发生加成反应而使 Br2的 CCl4溶液褪色，且生成的 CH2BrCH2Br 为液体，气液分离，b 可行。(

21、4)乙烯的发展带动了以石油为原料的石油化工 的发展，因此一个国家乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。以石油分馏 产品为原料进行裂解得到乙烯、丙烯等小分子烃。石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、 沥青中的碳原子个数依次增加，沸点依次升高。石蜡油主要成分是烷烃，所以它与氯气发生 取代反应，生成的氯代产物在燃烧时产生 HCl 气体。 18(12 分)药品是每个家庭必备品，特别是有老人、小孩的家庭，家里准备一些常用的药品 是非常有必要的，因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如下三 种药品： 通过查阅三种药物的说明书得知： 维生素 A 的结构简式为 阿司匹林是一种常用的解

22、热镇痛药，其结构简式为 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式为 请回答下列问题： (1)阿司匹林分子中含有的官能团名称为_，试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化 学方程式：_ _。 (2)三种药物的结构中含有苯环的为_。 A维生素 A B羟甲香豆素 C阿司匹林 (3)等物质的量的三种药物与足量的氢气反应，消耗的氢气在相同条件下的体积比是_。 A534 B543 C435 D345 (4)已知：羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分 别与足量的 NaOH 溶液反应，消耗的 NaOH 的物质的量之比为_。 答案 (1)羧基、酯基 H2O 稀H2SO4 CH

23、3COOH (2)BC (3)A (4)11 解析 (3)1 个维生素 A 分子中含有 5 个碳碳双键，而 1 个阿司匹林分子中含有 1 个苯环，1 个羟甲香豆素分子中含有 1 个苯环和 1 个碳碳双键，因此 1 mol 三种药物消耗氢气的物质的 量分别为 5 mol、3 mol、4 mol。 (4)1 个阿司匹林分子中含有 1 个羧基和 1 个酯基，其中酯基水解后生成羧基和羟基，且羟基 直接连在苯环上，因此 1 mol 阿司匹林消耗 3 mol NaOH。1 个羟甲香豆素分子中含有 1 个羟 基(直接连在苯环上)和 1 个酯基， 其中酯基水解后生成羧基和羟基， 且羟基直接连在苯环上， 因此

24、1 mol 羟甲香豆素消耗 3 mol NaOH。 19(12 分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾，其设 计的实验过程如下： (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_ 上(用以下所给仪器的编号填空，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在 _上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器： a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是 _(填字母)。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化 c氧化铜在加热过程中分

25、解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化 (3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾， 必须进行的实验操作步骤有： 酸溶、 加热通氧气、 过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。 (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有两个明显的优点是： _、 _。 答案 (1)c e b (2)ab (3)蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾，途径消耗的硫酸少 途径 不会产生污染大气的 SO2气体 解析 (2)杂铜灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼 烧过程中部分氧化铜被有机物还原。(3)利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解， 加热通氧气将铜氧化， 过滤除去不溶性杂质，

26、然后再蒸发溶剂， 冷却结晶， 再过滤得到晶体， 最后使其自然干燥。(4)根据途径的反应化学方程式：Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO2 2H2O 和途径的反应化学方程式： 2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O， 可以看出途径 的优点是：产生等量的胆矾比途径消耗的硫酸少；途径不产生污染大气的 SO2气 体。 20(13 分)(2018 江苏如皋高一期末)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态 保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。 (1)硫酸工业排出的尾气(主要含 SO2)有多种处理方式。 写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_ _。 尾气也可用软锰矿浆 (MnO2)

27、吸收，写出如图所示 “反应 1”的化学方程式 ： _。 (2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 NO 和CO在 催 化 剂 作 用 下 转 化 为 无 毒 物 质 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _ _。 (3)某工厂拟综合处理含 NH 4废水和工业废气(主要含 N2、Cl2、NO)，设计了如下流程： “反应 1”用于吸收 Cl2，“反应 1”的化学方程式为_ _。 “反应 2”的离子方程式为_。 答案 (1)SO22NH3 H2O=2NH 4SO 2 3H2O SO2MnO2=MnSO4 (2)2CO2NO= 催化剂 2C

28、O2N2 (3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O NH 4NO 2=N22H2O 解析 (1)硫酸工业尾气中的 SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，化学方程式为 SO2 2NH3 H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆写成 离子形式，故反应的离子方程式为 SO22NH3 H2O=2NH 4SO 2 3H2O。由图示可得， 用软锰矿浆(MnO2)吸收 SO2生成 MnSO4，化学方程式为 SO2MnO2=MnSO4。 (2)NO 和 CO 在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成 CO2和 N2，化学方 程式为 2CO2NO= 催化剂 2CO2N2。 (3)由流程图可知， “反应 1”用石灰乳吸收 Cl2， 故化学方程式为 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)22H2O。 “反应 2”为 NH 4和 NaNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原 反应原理，NH 4和 NO 2发生氧化还原反应生成 N2，根据原子守恒可知还会生成 H2O，该反 应的离子方程式为 NH 4NO 2=N22H2O。