1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合 题意) 1.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( ) A.液态溴化氢 B.蔗糖 C.铝 D.稀硝酸 解析 溴化氢是电解质，但它是共价化合物液态时不导电，A 正确；蔗糖是非电 解质，B 错误；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误；稀硝酸为 混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质，D 错误。 答案 A 2.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) 25 时亚硝酸钠溶液的 pH
2、 大于 7 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应 0.1 mol L 1 HNO 2溶液的 pH2.1 A. B. C. D. 解析 25 时 NaNO2溶液 pH7，说明 NO 2水解，则 HNO2为弱酸，符合。 溶液导电性差，有可能是 HNO2的浓度小，不能说明 HNO2是弱电解质。HNO2 不与 Na2SO4反应，只能说明 HNO2的酸性小于 H2SO4，不能说明 HNO2是弱酸。 说明 HNO2未全部电离，则 HNO2是弱电解质。 答案 C 3.下列关于电解质溶液的判断正确的是( ) A.25 时，在 pH12 的溶液中，K 、Cl、HCO 3、
3、Na 可以大量共存 B.在 pH0 的溶液中，Na 、NO 3、SO2 3、K 可以大量共存 C.25 时，由 0.1 mol L 1 一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 在溶液中的 电离是 BOH=B OH D.由 0.1 mol L 1 一元酸 HA 溶液的 pH3，可推知 NaA 溶液中存在 A H2OHAOH 解析 pH12 的溶液为强碱性溶液，HCO 3不能在碱性溶液中大量共存，发生反 应 HCO 3OH =CO2 3H2O，A 项错误；pH0 的溶液为强酸性溶液，SO2 3在 酸性溶液中与 H 反应，且与 NO 3不能在酸性溶液中大量共存，发生反应：3SO2 3 2H
4、 2NO 3=3SO2 42NOH2O，B 项错误；0.1 mol L 1 一元碱 BOH 溶 液的 pH10，则 c(OH )104mol L1，说明 BOH 没有全部电离，溶液中存在 电离平衡： BOHB OH， C 项错误； 0.1 mol L1 一元酸 HA 溶液的 pH3， 则 c(H )103mol L1，说明 HA 为弱酸，则 NaA 为强碱弱酸盐，其溶液中存在 水解平衡：A H 2O HAOH ，D 项正确。 答案 D 4.常温下，把 1 mL 0.1 mol L 1 的 H2SO4加水稀释制成 2 L 溶液，在此溶液中由水 电离产生的 H 浓度接近于( ) A.1.010 4
5、 mol L1 B.1.010 8 mol L1 C.1.010 11 mol L1 D.1.010 10 mol L1 解析 溶液中 c(H )0.001 L0.1 mol L 12 2 L 1.010 4 mol L1，c(OH) 1.010 14 1.010 4 mol L 11.01010 mol L1，即由水电离出的 c(H)为 1.01010 mol L 1。 答案 D 5.下列有关实验操作的说法错误的是( ) A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管需润洗，否则引起误差 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，
6、眼睛注视滴定 管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平的左盘，砝码放在 托盘天平的右盘 解析 滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C 错。 答案 C 6.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A.能使 pH 试纸变红的溶液中：CO2 3、K 、Cl、Na B.由水电离产生的 c(OH )11010 mol L1 的溶液中：NO 3、Mg2 、Na、SO2 4 C.在 c(OH )/c(H)11012 的溶液中：NH 4、Fe2 、Cl、NO 3 D. Kw c（H ）10 10 mol L1 的溶液中：Na 、HCO 3、Cl 、K 解析 A
7、项，使 pH 试纸变红说明该溶液呈酸性，CO2 3不能大量存在；B 项，水 溶液可能呈酸性或碱性， Mg2 和 OH不能大量共存， 但在酸性条件下这些离子可 以共存； C 项， 常温下由c（OH ） c（H ）11012， 知 c(OH )c(H)溶液呈碱性， NH 4、 Fe2 不能大量存在；D 项，溶液呈酸性，HCO 3不能大量共存。 答案 B 7.(2019 课标全国，11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1 1.110 3， K a23.910 6)溶液， 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示， 其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A.混合溶
8、液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na 与 A2的导电能力之和大于 HA的 C.b 点的混合溶液 pH7 D.c 点的混合溶液中，c(Na )c(K)c(OH) 解析 滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导 电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导 电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着 NaOH 溶液的 滴加，溶液中 c(K )、c(HA)逐渐减小，而 Na、A2的物质的量逐渐增大，由题 图可知， 溶液的相对导电能力逐渐增强， 说明 Na 与 A2的导电能力之和大于 HA 的，B 项正确；本实验默认在常
9、温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二 甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C 项 错误；滴定终点时，c(K )c(Na)，a 点到 b 点加入 NaOH 溶液的体积大于 b 点 到 c 点的，故 c 点时 c(K )c(OH)，所以 c(Na)c(K)c(OH)，D 项正确。 答案 C 8.(2019 课标全国，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的 辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法错误的是( ) A.图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度 B.图中各
10、点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C.向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D.温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 解析 a、b 分别表示温度为 T1、T2时溶液中 Cd2 和 S2的物质的量浓度，可间接 表示对应温度下 CdS 在水中的溶解度，A 项正确；Ksp只受温度影响，即 m、n、 p 三点对应的 Ksp相同，又 T1T2，c(S2 )、c(Cd2)都增大，故 K sp(m)Ksp(n) Ksp(p)Ksp(q)，B 项错误；向 m 点的溶液中加入少量 N
11、a2S 固体，溶液中 c(S2 )增 大，温度不变，Ksp不变，则溶液中 c(Cd2 )减小，溶液组成由 m 点沿 mpn 线向 p 方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS 的溶解度减小，q 点的饱和溶液的组成 由 q 沿 qp 线向 p 方向移动，D 项正确。 答案 B 9.下列叙述正确的是( ) A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH7 C.25 时，0.1 mol L 1 的 H2S 溶液比等浓度的 Na2S 溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中所得溶液中
12、c(Cl )c(I) 解析 A 项，醋酸电离方程式为 CH3COOHCH3COO H，加入少量 CH3COONa，c(CH3COO )增大，从而使 CH 3COOH 电离平衡逆向移动，抑制 CH3COOH 的电离；B 项，等体积等浓度的 HNO3与氨水混合生成 NH4NO3，NH 4 H2ONH3 H2OH ，溶液呈酸性，则 pHc(I)。 答案 C 10.用 0.100 mol L 1 AgNO 3滴定 50.0 mL 0.050 0 mol L 1 Cl溶液的滴定曲线如图 所示。下列有关描述错误的是( ) A.根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10 10 B.曲线上各点的
13、溶液满足关系式 c(Ag ) c(Cl)K sp(AgCl) C.相同实验条件下，若改为 0.040 0 mol L 1 Cl，反应终点 c 移到 a D.相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol L 1 Br，反应终点 c 向 b 方向移动 解析 根据滴定曲线，当加入 25 mL AgNO3溶液时，Ag 与 Cl刚好完全反应， AgCl 处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中 c(Ag )c(Cl)104.75 mol L1， Ksp(AgCl)c(Ag ) c(Cl)109.53.161010，A 项正确；曲线上各点都处于沉 淀溶解平衡状态，故符合 c(Ag ) c(Cl)K sp(AgC
14、l)，B 项正确；根据图示，Cl 浓度为 0.050 0 mol L 1 时消耗 25 mL AgNO3溶液，则 Cl 浓度为 0.040 0 mol L1 时消耗 20 mL AgNO3溶液，a 点对应 AgNO3溶液体积为 15 mL，所以反应终点不 可能由 c 点移到 a 点，C 项错误；由于 AgBr 的 Ksp小于 AgCl 的 Ksp，初始 c(Br ) 与 c(Cl )相同时，反应终点时消耗的 AgNO 3溶液体积相同，但 Br 浓度小于 Cl 浓度，即反应终点从曲线上的 c 点向 b 点方向移动，D 项正确。 答案 C 11.测定 0.1 mol L 1 Na 2SO3溶液先升
15、温再降温过程中的 pH，数据如下。 时刻 温度/ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产 生白色沉淀多。下列说法不正确的是( ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2 3H2O HSO 3OH B.的 pH 与不同，是由于 SO2 3浓度减小造成的 C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的 Kw值相等 解析 亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO2 3H2O HSO 3OH ，A 项正确； 与的温度相同， 但 pH 不同， 主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠， 从而
16、导致溶液的碱性减弱，pH 减小，B 项正确；的过程中，温度升高使水 解平衡正向移动，而 SO2 3浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对 水解平衡移动方向的影响不一致，C 项错误；与的温度相同，故 Kw相同，D 项正确。 答案 C 12.25 时有三瓶溶液：pH3 的盐酸、pH3 的醋酸溶液和 pH11 的氢氧化钠 溶液，下列说法正确的是( ) A.中和等体积的 pH11 的氢氧化钠溶液， 所需 pH3 的醋酸溶液的体积大于 pH 3 的盐酸的体积 B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到 pH7 的溶液，该溶
17、液中 c(Na )大于 c(CH3COO ) D.25 时 pH3 的盐酸、pH3 的醋酸溶液中水电离出的 c(H )均为 1011 mol L 1 解析 醋酸为弱酸，盐酸为强酸溶液，pH3 的醋酸比 pH3 的盐酸浓度大，中 和等量 NaOH 溶液消耗的醋酸体积小，故 A 错；加入锌粒反应开始后，醋酸中 c(H )比盐酸中 c(H)大，反应速率快，所以醋酸中锌粒先反应完全，故 B 错；醋 酸和 NaOH 溶液混合后若 pH7，则溶液呈中性，由电荷守恒知 c(Na ) c(CH3COO )，C 错。 答案 D 13.下列叙述中不正确的是( ) A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红， 其原因
18、是发生了如下反应： CH3COO H 2O CH3COOHOH ，使得溶液中的 c(OH)c(H) B.在常温下，10 mL 0.02 mol L 1 盐酸与 10 mL 0.02 mol L 1 Ba(OH) 2溶液充分混 合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH12 C.在 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液中：c(H )c(NH 4)c(Cl )c(OH) D.5 mL 1 mol L 1 CH 3COONa 溶液与 5 mL 1 mol L 1 盐酸混合液中 c(Cl )c(Na )c(H)c(OH) 解析 A 项，CH3COONa 溶液呈碱性是因为 CH3COO
19、水解，正确；B 项，混合 后 c(OH )0.02 mol L 120.01 L0.02 mol L10.01 L 0.02 L 0.01 mol L 1， 故 pH 12，正确；C 项，电荷守恒，正确；D 项中 CH3COONaHCl=CH3COOH NaCl，溶液中 c(Na )c(Cl)，故 D 错。 答案 D 14.已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽 略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A.a 点表示的溶液中 c(CH
20、3COO )略小于 103 mol L1 B.b 点表示的溶液中 c(CH3COO )c(Na) C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中c（CH 3COO ） c（H） c（CH3COOH） 均等于 K 解析 a 点 pH3，c(H )1103 mol L1c(H) 酸电离c(H ) 水电离，而 CH3COOH 电离的 c(H )c(CH 3COO )，故 c(CH 3COO )略小于 1103 mol L1，A 正确；b 点 pHc(OH)，根据电荷守恒 c(CH 3COO )c(OH)c(H)c(Na )，则 c(CH 3COO )c(Na)
21、，B 正确；若 CH 3COOH 与 NaOH 恰好完全反应，生 成 CH3COONa，溶液应显碱性，而 c 点 pH7，故此时 CH3COOH 应过量，C 错 误；温度不变，平衡常数 K 不变，则 D 正确。 答案 C 15.(2019 课标全国， 11)设 NA为阿伏加德罗常数值。 关于常温下 pH2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是( ) A.每升溶液中的 H 数目为 0.02N A B.c(H )c(H 2PO 4)2c(HPO2 4)3c(PO3 4)c(OH ) C.加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 D.加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 解析 pH2 的 H3PO
22、4溶液中 c(H )102 mol L1，每升溶液中所含 N(H) 0.01NA， A错误； 由电荷守恒知， 该H3PO4溶液中存在c(H )c(H 2PO 4)2c(HPO2 4) 3c(PO3 4)c(OH )， B 正确； 加水稀释能促进 H 3PO4的电离， 使其电离度增大， 由于以增大溶液体积为主，导致溶液中 c(H )减小，溶液 pH 增大，C 错误；向 H3PO4溶液中加入 NaH2PO4固体，溶液中 c(H2PO 4)增大，促使平衡 H3PO4 H H 2PO 4逆向移动，抑制 H3PO4电离，溶液酸性减弱，D 错误。 答案 B 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)
23、 16.(13分)室温下， 用0.10 mol L 1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol L1 H 2C2O4(二 元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。 请回答下列问题： (1)点所示溶液中，Kw_。 (2)点所示溶液中的电荷守恒式为_ _。 (3)点所示溶液中存在_种平衡。 (4)点所示溶液中的物料守恒式为 0.10 mol L 1 _。 (5)点所示溶液中各离子浓度的大小顺序为 _ _。 (6) 上 述5点 所 示 溶 液 中 ， 水 的 电 离 程 度 最 大 的 是 _， 最小的是_(用序号回答)。 解析 (1)室温下Kw为1.01
24、0 14。 (3)点时两者11 恰好完全反应生成KHC 2O4， 因此存在 HC2O 4的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注 意到反应后溶液的体积为 25 mL。 (5)点溶液中的溶质只有 K2C2O4， 其水解显碱 性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而 K2C2O4水解会促进水的电离。 答案 (1)1.010 14 (2)c(K )c(H)c(HC 2O 4)2c(C2O2 4)c(OH ) (3)3 (4)c(K )c(H 2C2O4)c(HC2O 4)c(C2O2 4) (5)c(K )c(C 2O2 4)c(OH )c(HC 2O 4)c(H ) (6
25、) 17.(12 分)现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙： (1)取 10 mL 的甲溶液， 加入等体积的水， 醋酸的电离平衡_(填“向左”、 “向右”或“不”，下同)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_ 移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c(H )/c(CH 3COOH) 的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、 乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。 (3)各取 25 mL 的甲、乙两溶
26、液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则 消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_(填“大于”、“小于”或 “等于”，下同)V(乙)。 (4)取 25 mL 的甲溶液， 加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液， 反应后溶液中 c(Na )、 c(CH3COO )的大小关系为 c(Na)_c(CH 3COO )。 解析 (1)根据弱电解质溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动；若 加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠 固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，平衡逆向移动，故 c(H )/c(CH 3COOH)的值减小
27、。 (2)由于在稀释过程中醋酸继续电离， 故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙)， 同 时可得(3)中 V(甲)大于 V(乙)。HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH 都是 2，溶液中的 H 浓度都是 0.01 mol L 1，设 CH 3COOH 的原浓度为 c mol L 1，混合后平衡没有移 动，则有 CH3COOH H CH3COO 原平衡浓度 （mol L 1） c0.01 0.01 0.01 混合后浓度 （mol L 1） (c0.01)/2 0.01 0.01/2 由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移 动，因此混合后溶液的 pH 仍等于
28、 2。 (4)两者反应后醋酸远远过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得 c(Na )小于 c(CH3COO )。 答案 (1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于 18.(10 分)25 时，将体积为 Va、pHa 的某一元酸与体积 Vb、pHb 的某一元 碱混合，请完成下列各题。 (1)若 ab14，2VaVb，碱是 NaOH，反应后所得溶液 pH 小于 7。由此你能得 到的结论是_ _。 (2)若 ab13，酸是盐酸，碱是 KOH，现用盐酸滴定 50.00 mL KOH 溶液，当 滴定到溶液的 pH2 时，消耗盐酸 11.11 mL。则 b_。 (3)若已知 VaVb和 a
29、0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则 a 的取值 范围是_。 解析 (1)酸中 c(H )10a mol L1， 碱中 c(OH)10b14 mol L110a mol L1， 若酸是强酸，则反应后碱过量一半，溶液呈碱性，现反应后所得溶液 pH7，则 不可能是强酸，应是弱酸。 (2)10 a11.1110b1450 11.1150 10 2，由于 ab13，解得 b12。 (3)由Va Vb1 可得 Va Vb c（OH ） b c（H ） a 10 b14 10 a10a b141，由 a0.5b，3a14，a7，即 2a7，a7 2，因此 a 的取值范围是 7 2a 14 3
30、。 答案 (1)酸是一种弱酸 (2)12 (3)7 2ac(CO2 3)。 (3)c(H )增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。 (4)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO 3，故少量 CO2与 NaClO 溶液 反应生成 HClO 和 NaHCO3，a 正确；由于 HClO 有极强的氧化性，因此 b 中不可 能有 CaSO3生成，应生成 CaSO4。 答案 (1)c（HCO 3） c（H ） c（H2CO3） (2)Na2CO3 c(Na )c(HCO 3)c(CO2 3)c(OH )c(H) (3)a (4)b 20.(10 分)毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2 、Mg
31、2、Fe3等杂质)。实验室利用 毒重石制备 BaCl2 2H2O 的流程如下： (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_ _。 (2)加入 NH3 H2O 调 pH8 可除去_(填离子符号)，滤渣中含 _( 填 化 学 式 ) 。 加 入 H2C2O4时 应 避 免 过 量 ， 原 因 是 _ _。 已知：Ksp(BaC2O4)1.610 7，K sp(CaC2O4)2.310 9 Ca2 Mg2 Fe3 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 (3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2 的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO2 42H
32、=Cr 2O2 7H2O Ba2 CrO2 4=BaCrO4 步骤：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol L 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V0 mL。 步骤： 移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中， 加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4 溶液，待 Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol L1 盐酸标准液滴定至 终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的_(填“上方” 或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_ mol L 1。若步骤中滴加盐酸时有少
33、 量待测液溅出，Ba2 浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。 解析 (1)把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快。 (2)由表中信息可知 pH8 时 Fe3 可完全沉淀，Mg2、Ca2未开始沉淀，pH12.5 时，Mg2 完全沉淀，Ca2部分沉淀，K sp(CaC2O4)Ksp(BaC2O4)向含有 Ca2 和 Ba2 的溶液中加入 H 2C2O4，Ca2 先形成 CaC 2O4沉淀，但 H2C2O4不能过量，否则 Ba2 也会被沉淀。 (3)滴定管“0”刻度位于滴定管的上方， 由步骤可知x mL Na2CrO4溶液中CrO2 4的 物质的量为 V0b10 3 mol，步骤中与
34、 Ba2形成沉淀的 CrO2 4的物质的量为(V0b V1b)10 3 mol， 则 y mL BaCl 2溶液中 Ba2 的物质的量为(V 0bV1b)10 3 mol， 则 c(BaCl2)（V 0bV1b）10 3 mol y10 3 Lb（V 0V1） y mol L 1； 若步骤中滴加盐 酸时有少量待测液溅出，会导致滴加盐酸体积 V1偏小，若 V1偏小，则 V0bV1b 偏大，Ba2 浓度测量值偏大。 答案 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 (2)Fe3 Mg(OH) 2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品产量减 少 (3)上方 b（V0V1） y 偏大
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