1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列化学用语表示不正确的是( ) A醋酸的电离：CH3COOHCH3COO H B碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na HCO 3 C氯化铵的水解：NH 4H2O NH4OHH D碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2 (aq)CO2 3(aq) 答案 C 解析 醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A 项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸 氢根离子和钠离子，B 项正确；铵根离子水解生
2、成一水合氨，即 NH 4H2O NH3 H2O H ，C 项错误；碳酸钙难溶，存在沉淀溶解平衡，D 项正确。 2常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) ApH5 的 NH4Cl 溶液 BpH5 的 NaHSO4溶液 CpH8 的 CH3COONa 溶液 DpH8 的 NaOH 溶液 答案 A 解析 B、 D 选项抑制水的电离， A、 C 选项促进水的电离， A 中水电离出的 c(H )105 mol L 1，C 中水电离出的 c(OH)106 mol L1，A 中数值大，水的电离程度大。 3室温下，有两种溶液：0.01 mol L 1 NH 3 H2O 溶液、0.01 mol L
3、1 NH 4Cl 溶液，下列 操作可以使两种溶液中 c(NH 4)都增大的是( ) A加入少量 H2O B加入少量 NaOH 固体 C通入少量 HCl 气体 D升高温度 答案 C 解析 加水，两溶液中 c(NH 4)都减小，故 A 错误；加入少量 NaOH 固体，NH3 H2O 的电离 平衡逆向移动， c(NH 4)减小， NH4Cl 中由于发生反应： NH 4OH NH3 H2O， 导致 c(NH 4) 减小， 故 B 错误； 通入少量 HCl 气体， 中发生酸碱中和反应促进 NH3 H2O 电离， 所以 c(NH 4) 增大，中 NH 4的水解平衡逆向移动，c(NH 4)亦增大，故 C 正
4、确；升高温度促进 NH 4的水 解，中 NH 4的浓度减小，故 D 错误。 4(2020 长春模拟)光谱研究表明，易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2xH2OSO2 xH2OH HSO 3(x1)H2O H SO2 3 据此分析，下列判断正确的是( ) A该溶液中存在着 SO2分子 B该溶液中 H 浓度是 SO2 3浓度的 2 倍 C向该溶液中加入足量的酸一定能放出 SO2气体 D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3和 NaOH 的混合溶液 答案 A 5下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫
5、酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C0.10 mol L 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸 答案 D 解析 H2SO3能和 NaHCO3反应放出 CO2， 说明酸性： H2SO3H2CO3， 而 H2S 不能和 NaHCO3 反应，说明酸性：H2Sc(CH 3COO )c(H)c(OH) C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中，c(NH 4)前者小于后者 D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H )105 mol L1，则此溶液可能是盐酸 答案 C 解析 两种盐溶液中离子种类相同，阳离子为 Na 、H，阴离
6、子为 CO2 3、HCO 3、OH ，故 A 错误； 二者恰好完全反应生成 CH3COONa， 溶液呈碱性， c(OH )c(H)， 故 B 错误； NH 4HSO4 电离产生的 H 抑制 NH 4的水解，c(NH 4)前者小于后者，故 C 正确；溶液中由水电离出的 c(H )105 mol L1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故 D 错误。 8 (2019 天津， 5)某温度下， HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.010 4和 1.7105。 将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释， 其 pH 随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正 确的是( ) A曲线代表 HNO2
7、溶液 B溶液中水的电离程度：b 点c 点 C从 c 点到 d 点，溶液中cHA cOH cA 保持不变(其中 HA、A 分别代表相应的酸和酸根离 子) D相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na )相同 答案 C 解析 根据 HNO2和 CH3COOH 的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH。相同 pH 的两种 酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的 pH 变化较小，故曲线代表 CH3COOH 溶液，A 项错误； 两种酸溶液中水的电离受到抑制，b 点溶液 pH 小于 c 点溶液 pH，则 b 点对应酸电离出的 c(H )大， 对水的电离抑制程度大， 故水的电离程度：
8、 b 点c(HNO2)，故 n(CH3COOH)n(HNO2)，因此与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na )不同，D 项错误。 9下列说法正确的是( ) A常温下，将 1 mL pH1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中 cH cOH 109 B 常温下， pH13 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH3 的 H2SO4溶液 b L 混合后溶液呈中性(混合 后溶液体积变化忽略不计)，则 ab1100 C常温下，设 pH5 的 H2SO4溶液中由水电离出的 H 浓度为 c 1，pH5 的 Al2(SO4)3溶液 中由水电离出的 H 浓度为 c 2，则c 1 c2
9、10 5 D某温度时，测得 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度低于 25 答案 B 10(2019 江苏，14 改编)室温下，反应 HCO 3H2O H2CO3OH 的平衡常数 K2.2 10 8。将 NH 4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引 起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A0.2 mol L 1 氨水：c(NH3 H2O)c(NH 4)c(OH )c(H) B0.2 mol L 1 NH 4HCO3溶液(pH7)：c(NH 4)c(HCO 3)c(NH3 H2O)c(
10、H2CO3) C 0.2 mol L 1氨水和0.2 mol L1 NH 4HCO3溶液等体积混合： c(NH 4)c(NH3 H2O)c(H2CO3) c(HCO 3)c(CO 2 3) D0.6 mol L 1 氨水和 0.2 mol L 1 NH 4HCO3溶液等体积混合：c(NH3 H2O)c(CO 2 3) c(OH )0.3 mol L1c(H 2CO3)c(H ) 答案 D 解析 A 项，氨水中存在 NH3 H2ONH 4OH ，H 2O H OH，氨水中 NH 3 H2O 部 分电离，所以主要以 NH3 H2O 分子形式存在，两个电离方程式均电离出 OH ，所以 c(OH) c
11、(NH 4)， 错误； B 项， NH4HCO3溶液显碱性， 说明 HCO 3的水解程度大于 NH 4的水解程度， 所以 c(NH 4)c(HCO 3)c(H2CO3)c(NH3 H2O)，错误；C 项，由元素质量守恒可知， n(N)n(C)21，则有 c(NH 4)c(NH3 H2O)2c(H2CO3)c(HCO 3)c(CO 2 3)，错误；D 项，由元素质量守恒可知，n(N)n(C)41，则有 c(NH 4)c(NH3 H2O)4c(H2CO3) c(HCO 3)c(CO 2 3)，电荷守恒式为 c(NH 4)c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(OH )，结 合消去 c(N
12、H 4)， 得： c(NH3 H2O)c(OH )c(H)4c(H 2CO3)3c(HCO 3)2c(CO 2 3)， 0.2 mol L 1 NH 4HCO3溶液与 0.6 mol L 1 氨水等体积混合后，c(NH4HCO3)0.1 mol L 1，由 碳元素守恒可知，c(H2CO3)c(HCO 3)c(CO 2 3)0.1 mol L 1，将等式两边各加一个 c(CO2 3)，则有 c(NH3 H2O)c(OH )c(CO2 3)c(H )c(H 2CO3)3c(H2CO3)3c(HCO 3) 3c(CO2 3)，将代入中得，c(NH3 H2O)c(OH )c(CO2 3)c(H )c(
13、H 2CO3)0.3 mol L 1，正确。 11今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( ) 序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B和两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )c(OH) C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： DV1 L 溶液与 V2 L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1c(OH)，正确；C 项，分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么溶液 的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3 H2ONH 4OH 右移，使pH10，同理醋酸稀 释后 pHV2，D 错
14、误。 12(2020 浙江 7 月选考，17)下列说法不正确的是( ) A2.010 7 mol L1 的盐酸中 c(H )2.0107 mol L1 B将 KCl 溶液从常温加热至 80 ，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 答案 A 解析 对于 2.010 7 mol L1 的盐酸中，水电离出的 c(H )相对来说不是很小，不能忽略， 故该盐酸中 c(H )2.0107 mol L1，A 错误；升高温度，水的电离程度增大，K w增大， 水电离出的 c(H )增大，则溶
15、液的 pH 减小，由于 KCl 是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈 中性，B 正确；常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 CN 发生了水解，则 HCN 为弱电解质，C 正确；常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO )增大，醋酸的电离 平衡逆向移动，c(H )减小，由于 K w不变，则溶液中 c(OH )增大，溶液 pH 增大，D 正确。 13(2020 天津，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka(HCOOH)Ka(HF) B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3C
16、OONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) CFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS) D在 1 mol L 1 Na 2S 溶液中，c(S 2)c(HS)c(H 2S)1 mol L 1 答案 A 解析 HCOONa 和 NaF 均属于强碱弱酸盐，越弱越水解，HCOONa 的 pH 较大，所以 Ka(HCOOH)Ka(HF)，A 项错误；两溶液等体积混合后 pH7，说明溶液显酸性，c(H ) c(OH )，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则 c(CH 3COO )c(Na)c(
17、H) c(OH )， B 项正确； 硫化亚铁溶于稀硫酸， 而硫化铜不溶于稀硫酸， 可得 K sp(FeS)Ksp(CuS)， C 项正确；在 1 mol L 1 的 Na2S 溶液中，根据元素质量守恒可得 c(S2 )c(HS)c(H 2S) 1 mol L 1，D 项正确。 14(2020 江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A0.1 mol L 1 氨水溶液：Na 、K、OH、NO 3 B0.1 mol L 1 盐酸溶液：Na 、K、SO2 4、SiO 2 3 C0.1 mol L 1KMnO 4溶液：NH 4、Na 、NO 3、I D0.1 mol L 1Ag
18、NO 3溶液：NH 4、Mg 2、Cl、SO2 4 答案 A 解析 A 项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应， 能大量共存； B 项， H 和 SiO2 3可 以结合生成 H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，MnO 4具有氧化性，与 I 之间发生氧化还原 反应，不能大量共存；D 项，Ag 与 Cl、SO2 4因生成沉淀而不能大量共存。 15t 时，AgX(XCl、Br)的溶度积与 c(Ag )和 c(X)的相互关系如图所示，其中 A 线表 示 AgCl，B 线表示 AgBr，已知 p(Ag )lg c(Ag)，p(X)lg c(X)。下列说法正确的 是( ) Ac 点可表示 AgCl
19、 的不饱和溶液 Bb 点的 AgCl 溶液加入 AgNO3晶体可以变成 a 点 Ct 时，AgCl(s)Br (aq) AgBr(s)Cl (aq)平衡常数 K104 Dt 时，取 a 点的 AgCl 溶液和 b 点 AgBr 溶液等体积混合，会析出 AgBr 沉淀 答案 D 解析 根据图示，A 为氯化银溶液中 p(Ag )与 p(Cl)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的 饱和溶液，如 a 点，p(Ag )lg c(Ag)5，则 c(Ag)105 mol L1，p(Cl)lg c(Cl) 5， 则c(Cl )105 mol L1， 则K sp(AgCl)c(Ag ) c(Cl)10510510
20、10， 同理K sp(AgBr) c(Ag ) c(Br)1071071014，c 点，c(Ag)104 mol L1，c(Cl)104 mol L1， 因为 10 4104108K sp(AgCl)10 10，说明 c 点是 AgCl 的过饱和溶液，A 错误；b 点的 AgCl 溶液加入 AgNO3晶体，c(Ag )增大，但 c(Cl)基本不变，不能变成 a 点，B 错误；t 时，取 a 点的 AgCl 溶液和 b 点的 AgBr 溶液等体积混合，c(Ag )1 210 5 mol L11 2 10 7 mol L11 210 5 mol L1，c(Br)1 210 7 mol L1，则 c
21、(Ag) c(Br)1 210 51 2 10 71014，有 AgBr 沉淀生成，D 正确。 16常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是( ) AKa2(H2X)的数量级为 10 6 B曲线 N 表示 pH 与 lgcHX cH2X的变化关系 CNaHX 溶液中 c(H )c(OH) D当混合溶液呈中性时，c(Na )c(HX)c(X2)c(OH)c(H) 答案 D 解析 横坐标取 0 时，曲线 M 对应 pH 约为 5.4，曲线 N 对应 pH 约为 4.4，因为是 NaOH 滴 定 H2X 溶液，所以在酸性
22、较强的溶液中会存在 c(HX )c(H 2X)，所以曲线 N 表示 pH 与 lgcHX cH2X的变化关系， B 正确； cX2 cHX 1 时， 即 lg cX2 cHX 0， pH5.4， c(H )1105.4 mol L 1，K a2cH cX2 cHX 110 5.4，A 正确；NaHX 溶液中，c(HX)c(X2)，即cX 2 cHX 1， lg cX2 cHX 0， cX2 cHX 1， 即 c(X2 )c(HX)，D 错误。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17(10 分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多 Na2C
23、O3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地呈碱性的原因： _； 农业上用石膏降低其碱性 的反应原理：_。 (2)常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH ) _。 (3)25 时，将 a mol L 1 氨水与 0.01 mol L 1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH 4) c(Cl )，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用含 a 的代数式表示 NH 3 H2O 的 电离常数 Kb_。 答案 (1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOH Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4 (2)1.010
24、8 mol L1 (3)中 10 9 a0.01 解析 (1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和 碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 (2)溶液中的氢氧根离子是由水 电离的，根据离子积常数和溶液的 pH，求出 c(OH )1.0108 mol L1。(3)根据电荷守恒 知 c(H )c(NH 4)c(Cl )c(OH)，c(NH 4)c(Cl )，则 c(H)c(OH)，溶液为中性；根 据混合后的溶液知，NH3 H2O 的 KbcNH 4 cOH cNH3 H2O 0.01 2 10 7 a 2 0.01 2 10 9 a0.01。 18
25、(9 分)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积 混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验编号 c(HA)/ mol L 1 c(NaOH)/ mol L 1 混合溶液的 pH 甲 0.1 0.1 a 乙 0.12 0.1 7 丙 0.2 0.1 7 丁 0.1 0.1 10 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ _。 (2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na)的大小关系是_(填字母)。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 (4
26、)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na )c(A) _ mol L 1。 答案 (1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸 (2)C (3)c(Na )c(A)c(OH)c(H) (4)(10 41010) 解析 (1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应时， HA 酸性强弱可由完全中和后盐溶液的 pH 判断，a7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na )c(H)c(A)c(OH)， 因 c(H )c(OH)，所以 c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH 7 知 A 的水解程度大于 H
27、A 的电离程度，离子浓度大小关系为 c(Na)c(A)c(OH) c(H )。(4)根据电荷守恒 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导 c(Na)c(A)c(OH) c(H )(1041010) mol L1。 19 (10 分)(1)已知碳酸： H2CO3， Ka14.510 7， K a24.710 11， 草酸： H 2C2O4， Ka15.6 10 2，K a21.510 4。 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液的 pH_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol L 1 Na2C2O4溶液的 pH。 等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。 若将等浓度的草
28、酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 _(填字母)。 ac(H )c(HC 2O 4)c(HCO 3)c(CO 2 3) bc(HCO 3)c(HC2O 4)c(C2O 2 4)c(CO 2 3) cc(H )c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(CO 2 3) dc(H2CO3)c(HCO 3)c(HC2O 4)c(CO 2 3) (2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少 SO2的排放，回答下 列方法中的问题。 方法 1(双碱法)：用 NaOH 溶液吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液 .SO2 .CaO
29、 Na2SO3溶液 写出过程的离子方程式：_； CaO 在水中存在如下转化： CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2 (aq)2OH(aq) 从平衡移动的角度，简述过程中 NaOH 再生的原理： _。 方法 2：用氨水除去 SO2 已知 25 ，NH3 H2O 的 Kb1.810 5，H 2SO3的 Ka11.410 2，K a26.010 8。若氨 水的浓度为 2.0 mol L 1，溶液中的 c(OH)_ mol L1。将 SO 2通入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0107 mol L1 时，溶液中的 cSO2 3 cHSO 3_。 答案 (1)大于 草酸 ac (2
30、)2OH SO 2=SO 2 3H2O SO 2 3与 Ca 2生成 CaSO 3沉淀，平衡正向移动，有 NaOH 生成 6.010 3 0.60 解析 (1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液的pH大于0.1 mol L 1 Na 2C2O4溶液的pH。 草酸的酸性强于碳酸， 则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。草酸的一、二步电离常数均 大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中 c(H )c(HC 2O 4)c(C2O 2 4) c(HCO 3)c(CO 2 3)，a、c 正确；根据上
31、述分析可知 b、d 错误。 (2)过程是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为 2OH SO2=SO2 3H2O。过程加入 CaO，存在 CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s) Ca2 (aq) 2OH (aq)，因 SO2 3与 Ca 2生成 CaSO 3沉淀，平衡正向移动，有 NaOH 生成。 NH3 H2O 的 Kb1.810 5，若氨水的浓度为 2.0 mol L1，由 K bcNH 4 cOH cNH3 H2O 可知 c(OH ) 1.81052.0 mol L16.0103 mol L1；当 c(OH)降至 1.0107 mol L1 时， c(H
32、 )1.0107 mol L1， H 2SO3的 Ka26.010 8， 由 K a2cSO 2 3 cH cHSO 3 ， 可知 cSO2 3 cHSO 3 6.010 8 110 70.60。 20(12 分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于 生产金属镉的工艺流程如下： 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(金属离子的起始浓度为 0.1 mol L 1)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5 (1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_。 (
33、2)操作产生的滤渣的主要成分为_(填化学式)。 (3)操作中先加入适量 H2O2，发生反应的离子方式程式为_。 再加入 ZnO 控制反应液的 pH， pH 范围为_， 判断依据是_。 若加入的 H2O2不足， 加入 ZnO 后所得的电解液中会含有 Fe2 。 请设计实验方案加以鉴别： _。 (4)处理含 Cd2 废水时常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为 _；除去工业废水中的 Cd2 时，若反应达到平衡后溶液中 c(Ca2 )0.1 mol L1，则溶液中 c(Cd2)_ mol L1已知 25，K sp(CdCO3)5.6 10 12，K sp(CaCO3)2.810
34、 9。 答案 (1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 (2)Cu (3)2Fe2 H2O22H =2Fe32H 2O 3.3pH7.2 根据表格中的信息可知在 3.3pH7.2 时，能 确保 Fe3 沉淀完全，而 Cd2不会沉淀 取少量待测电解液于试管中，向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有 Fe2 (4)CaCO 3(s) Cd2 (aq) CdCO3(s)Ca2 (aq) 2.0104 解析 (1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出 率。(2)铜与稀硫酸不反应，则操作产生的滤渣主要成分为 Cu。(3)
35、双氧水具有氧化性， 能把亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为 2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O。 根据表格中的信息可知，Fe3 沉淀完全的 pH3.3，Cd2开始沉淀的 pH7.2，确保 Fe3 沉淀完全，而 Cd2 不会沉淀，需控制的 pH 范围为 3.3pH7.2。若加入的双氧水不足， 则待电解溶液中有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可。 21(11 分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.210 20 2.610 39 1.710 7 1.310 12 (1)某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl
36、3， 为制得纯净的 CuCl2溶液， 宜加入_调至溶液 pH4， 使Fe3 转化为Fe(OH) 3沉淀， 此时溶液中的c(Fe 3)_。 (2)过滤后，将所得滤液经过_、_操作，可得到 CuCl2 2H2O 晶体。 (3)由 CuCl2 2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2， 需要进行的操作是_ _。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2 2H2O晶体的试样(不含能与I 发生反应的氧 化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.800 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白 色沉淀。用 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗
37、Na2S2O3标准溶 液 40.00 mL(已知：I22S2O2 3=S4O 2 62I )。 可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。 该试样中 CuCl2 2H2O 的质量百分数为_。 答案 (1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜) 2610 9 mol L1 (2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)在 HCl 气氛中加热 (4)淀粉溶液 滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 2Cu2 4I=2CuII 2 85.5% 解析 (1)加入 CuO 或 Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与 Fe3 水解产生的 H反应，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀；当 pH4 时，由 Fe(OH)3的 Ksp计算 c(Fe3 )。(3)由 CuCl 2 2H2O 晶体得到纯的 无水 CuCl2，需考虑避免 Cu2 的水解产生杂质。(4)CuCl 2溶液与 KI 发生反应：2Cu 24I =2CuII2， 所以需选用淀粉溶液作指示剂， 当滴入最后半滴溶液， 溶液由蓝色变为无色， 且半分钟内不变色，确定达到滴定终点；再结合化学方程式：I22S2O2 3=S4O 2 62I 和 2Cu2 4I=2CuII 2，得到关系式：2Cu 2I 22S2O 2 3，确定晶体试样的纯度。
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