1、阶段重点突破练阶段重点突破练(六六) 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是( ) A最外层只有一个电子 B最外层电子数为次外层电子数的一半 CM 层电子数为 K 层电子数的1 2 DK、L 层电子数之和比 M 层电子数大 5 答案 C 解析 碱金属是元素周期表中第A 族(除了氢)的元素。最外层只有一个电子， 可能是氢元素，故 A 错误；最外层电子数为次外层电子数的一半，可能为 Si 元 素，不是碱金属元素，故 B 错误；M 层电子数为 K 层电子数的1 2，为 Na 元素， 属于碱金属元素，故 C 正确；K、L 层电子数之和
2、比 M 层电子数大 5，该元素为 第 15 号元素 P，不是碱金属元素，故 D 错误。 2用化学用语表示 NH3HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A中子数为 8 的氮原子：87N BHCl 的电子式： CNH3的结构式： DCl 的结构示意图： 答案 C 解析 原子符号左上角的数字为质量数，中子数为 8 的氮原子的质量数为 15， 正确的原子符号为15 7 N，A 错误；氯化氢是共价化合物，H 与 Cl 共用 1 对电子 形成共价键，正确的电子式为，B 错误；氨分子中有 3 个 NH 键，其结 构式为，C 正确；氯离子最外层有 8 个电子，D 错误。 3 2019 年是门捷
3、列夫提出元素周期表 150周年。 根据元素周期律和元素周期表， 下列推断不合理的是( ) A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C第 84 号元素的最高化合价是7 D第七周期 0 族元素的原子序数为 118 答案 C 解析 35 号元素是溴元素，溴单质在常温常压下是深红棕色的液体，A 项不符 合题意；位于第四周期第A 族的元素是砷元素(As)，属于非金属元素，B 项不 符合题意；第 84 号元素位于第六周期第A 族，为钋元素(Po)，该元素最高化 合价是6 价，C 项符合题意；第七周期 0 族元素是第七周期最后一种元素，原 子序数为 118，D
4、项不符合题意。 4.A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、C 元素 的族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍， B 和 C 元素的原子序数之和是 A 的 4 倍， 则 A、B、C 分别为( ) ABe、Na、Al BB、Mg、Si CC、Al、P DO、P、Cl 答案 D 解析 A、B、C 均为短周期元素，设 A 元素的原子序数为 x，由三种元素在周 期表中的相对位置，可得 B 元素的原子序数为 x81，C 元素的原子序数为 x 81，由 B 和 C 元素的原子序数之和是 A 的 4 倍，可得(x81)(x81) 4x，解得 x8，则 A 为 O 元素、B 为 P
5、 元素、C 为 Cl 元素，故 D 项正确。 5元素 X 的离子结构示意图为，元素 Y 的原子结构示意图为，则 元素 X 与元素 Y 形成常见化合物的化学式为( ) AXY BXY2 CX2Y DXY3 答案 C 解析 元素 X 的离子结构示意图为，即 Na ，元素 Y 的原子结构示意图 为，即 O 原子，则 X 是 Na，Y 是 O，Na 与 O 可形成 Na2O 和 Na2O2两 种化合物，故 C 项正确。 6运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种半导体材料 答案
6、A 解析 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐 减弱，所以硒化氢(H2Se)不如 H2S 稳定，A 错误；Cl、At 是同主族元素，AgCl 不溶于水和稀硝酸，则砹化银也不溶于水和稀硝酸，B 正确；镭位于第A 族， MgSO4是易溶于水的白色固体，CaSO4是微溶于水的白色固体，BaSO4是难溶于 水的白色固体，所以 RaSO4也是难溶于水的白色固体，C 正确；Ge 位于金属元 素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，D 正确。 7已知某元素的最高化合价为7 价，下列说法中正确的是( ) A该元素在元素周期表中一定处于第A 族 B该元素可能是氟元素
7、C该元素的某种化合物可能具有漂白性 D该元素的单质没有还原性 答案 C 解析 元素的最高化合价为7 价，可能位于第A 族或第B 族，A 错误；氟 元素没有正价， B 错误； 可能为氯元素， 氯元素形成的次氯酸有漂白性， C 正确； 若为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯气既作氧化剂又作还原剂，有 还原性，D 错误。 8随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现 N 5、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中，正确的是( ) AN 5中含有 36 个电子 BO2与 O4互为同位素 CC60的摩尔质量为 720 DH2与 H3互为同素异形体 答案 D 解析 N 5是
8、在 N5分子的基础上失去 1 个电子后形成的，故含有 75134 个 电子，故 A 错误；同位素的研究对象是原子，而 O2与 O4均为单质，不互为同 位素，故 B 错误；摩尔质量的单位是 g mol 1，故 C 错误；由同种元素形成的不 同单质互称为同素异形体，故 H2与 H3互为同素异形体，故 D 正确。 9HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的 HgCl2不导电，而 HgCl2 的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于 HgCl2的叙述正确的是( ) AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2中既存在离子键又存在共价键 答案 B 解
9、析 熔融的 HgCl2不导电，则 HgCl2属于共价化合物，A 项错误，B 项正确； HgCl2的稀溶液导电能力较弱，说明水溶液中 HgCl2能微弱电离，则 HgCl2属于 电解质，C 项错误；HgCl2为共价化合物，只存在共价键，D 项错误。 10 2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈 努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质 量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 ( ) AIn 是第五周期第A 族元素 B.115 49In 的中子数与电子数的差值为 17 C原子半径：InA
10、l D碱性：In(OH)3RbOH 答案 D 解析 37Rb 位于元素周期表中第五周期第A 族，铟(49In)与铷(37Rb)同周期，且 原子序数比 Rb 大 12，由于周期表中第五周期中含有 10 种过渡元素，则 In 位于 元素周期表中第五周期第A 族，A 正确；115 49In 的质量数为 115，质子数为 49， 则中子数为 1154966，又因其电子数等于其质子数，故中子数和电子数的差 值为 664917，B 正确；In 和 Al 同处于第A 族，In 原子比 Al 原子多 2 个 核外电子层，则原子半径：InAl，C 正确；由于金属性：RbIn，则碱性： In(OH)3B2A3 C
11、H2 B 在同主族元素简单气态氢化物中最稳定 DB 的某种单质可用于杀菌消毒 答案 B 解析 三种短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，A3 与 B2、C的电子层 结构相同，A、B 在第二周期，C 在第三周期，则 A 为 N 元素，B 为 O 元素，C 为 Na 元素。三种元素可组成化合物 NaNO2和 NaNO3，故 A 正确；核外电子排 布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：A3 B2C，故 B错误； O为第A族中非金属性最强的元素， 则对应的简单气态氢化物最稳定， 故 C 正确；O 元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故 D 正确。 12短周期元素 X、Y、
12、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列 说法正确的是( ) AX 与 Z 的最高化合价之和为 8 B原子半径的大小顺序为 XYZWQ CY2 和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同 DW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强 答案 A 解析 根据短周期元素在元素周期表中的位置可知， X、 Y、 Z、 W、 Q 分别是 N、 O、Al、S、Cl 元素。X 元素位于第A 族、Z 元素位于第A 族，所以 X、Z 元素的最高化合价分别为5 价、3 价，二者之和为 8，故 A 正确；同周期元 素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故 原子半径：ZWQXY，
13、故 B 错误；O 原子得到 2 个电子生成 O2 ，Al 原子 失去 3 个电子生成 Al3 ，O2、Al3的核外电子数都是 10、电子层数都是 2，故 C 错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐增强，故 D 错误。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13(2021 天津市滨海新区高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广 场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结构示意图为， X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它 们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形
14、成一 种 WZ2型分子。 (1)m_，该保湿剂的化学式为_。 (2)Z、W 元素的名称分别为_、_。 (3)下列说法正确的是_。 AXY2和 WZ2都为离子化合物 BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 CH2Z 比 HY 的稳定性强 DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是_。 AXY2的电子式： BWZ2的结构式：Z=W=Z CY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式：Y2Z2 =2YZ D用电子式表示 XY2的形成过程： 答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 解析 (1)由 X 原子的结构示意图为不难推知其为，该元素
15、为 Ca，根据 CaY2可知 Y 为1 价，又因 Y 与 Ca2的电子层结构相同，则 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子，则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl2 是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A 错、B 对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 错；Ca2 、Cl具有相同的电 子层结构，且 Ca 的核电荷数大，因而半径小，D 错。(4)XY2为 CaCl2，其电子 式为 ，H2S 为弱酸，应写成分子式，即 Cl2H2
16、S=2H 2ClS，A、C 错。 14下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，填写下列空白： 族 周期 A A A A A A A 0 族 二 三 四 (1)在号元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素符号)，原子结构 示意图为_。元素名称为_。 (2)在号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式 是_，碱性最强的化合物的电子式是_。 (3)元素与形成的化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。 (4)与形成的化合物的电子式为_，该化合物中含有_(填“极 性”或“非极性”)键。 (5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离 子符号表示)。 答案 (1)Ar
17、溴 (2)HClO4 (3)离子 (4) 极性 (5)S2 ClO2 解析 根据表中信息，可以推知是 C，是 N，是 O，是 Na，是 Al， 是 S，是 Cl，是 Ar，是 K，是 Br。 (1)在号元素中，化学性质最不活泼的是 Ar，原子序数为 18，Ar 原子结构 示意图为。元素为 Br，名称为溴。 (2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则号元素最高价氧化物 对应的水化物中，酸性最强的是 HClO4，碱性最强的是 KOH，其电子式是 。 (3)元素与形成的化合物为 Na2S，是离子化合物。 (4)与形成的化合
18、物为 CCl4，为共价化合物，分子中 C 与 Cl 原子之间形成极 性共价键，其电子式为。 (5)电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半 径越大， 则、 、 三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是 S2 ClO2。 15有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 可形成离子化合物 A2B，A2B 中阴、阳离子的电 子层结构完全相同，且电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回 答下列问题： (1)写出下列物质的电子式： D 元素形成的单质：_。 B 与 E 形成的四原子化
19、合物：_。 A、B、E 形成的化合物：_。 D、E 形成的简单化合物：_。 (2)B、 D、 E形成的原子个数比为324的盐的化学式为_， 属于_ 化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型为_。 答案 (1)NN (2)NH4NO3 离子 离子键和共价键 解析 由 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大，D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子可知，该分子是 NH3，D 是 N 元素，E 是 H 元素； 由 A2B 中阴、阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为 30 可知，A 是 Na 元素，B 是 O 元素；由 B 与 C 同主族可知，C 是 S 元素。 (1)D 元素形成的单质是氮气，氮分子的电子式为：NN。B 与 E 形成 的四原子化合物是过氧化氢，过氧化氢为共价化合物，电子式为。 A、B、E 形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，电子式为 。D、E 形成的简单化合物为 NH3，NH3为共价化合物，电子式 为。 (2)B、D、E 形成的原子个数比为 324 的盐的化学式为 NH4NO3，NH4NO3 是由铵根离子与硝酸根离子形成的离子化合物，含有离子键和共价键。
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