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    3.1.3铁及其化合物复习课 课时对点练(含答案)

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    3.1.3铁及其化合物复习课 课时对点练(含答案)

    1、第第 3 3 课时课时 铁及其化合物复习课铁及其化合物复习课 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 单质铁的化学性质 1在一定条件下,铁与有关物质的反应所得产物错误的是( ) AFe Cl2 FeCl3 BFe S FeS CFe H2Og Fe(OH)3 DFe O2 Fe3O4 答案 C 解析 Cl2是强氧化剂, 可将 Fe 氧化成 FeCl3, 故 A 正确; S 是弱氧化剂, 可将 Fe 氧化成 FeS, 故 B 正确;Fe 与 H2O(g)反应生成 Fe3O4,而不是 Fe(OH)3,故 C 错误;Fe 在 O2中燃烧生成 Fe3O4,故 D 正确。 2下列反应中,铁只能

    2、生成3 价化合物的是( ) A少量铁与稀硫酸反应 B铁丝在氧气中燃烧 C过量铁粉在氯气中燃烧 DFe 投入到 CuSO4溶液中 答案 C 解析 C 项,虽然铁粉过量,但因为不是在溶液中进行的反应,只能生成 FeCl3。 题组二 铁及其化合物之间的相互转化 3下图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项中的物质对应正确的是( ) 选项 M N P Q A NH3 H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN 答案 C 解析 Ba(OH)2与 Fe2(SO4)3反应得到的是

    3、Fe(OH)3与 BaSO4的混合物,沉淀不是白色的,A 项错误;FeO 不能还原 Fe3 ,B 项错误;MgCl 2与 Fe2(SO4)3不反应,D 项错误。 【考点】 铁及其化合物 【题点】 铁及其化合物转化 4下列实验操作能够制取 Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( ) 答案 D 解析 B 项中 CCl4密度大,应在下层,不能长时间观察到白色沉淀;D 项中的操作可防止氧 气氧化 Fe(OH)2,能较长时间观察到白色沉淀。 5下列离子方程式正确的是( ) A将氨水滴入到 FeCl3溶液中:Fe3 3OH=Fe(OH) 3 B氧化铁与盐酸反应:Fe2O36H =2Fe33H 2O

    4、 C向 FeCl3溶液中加入铁粉:FeFe3 =2Fe2 D向氯化亚铁溶液中通入 Cl2:Fe2 Cl 2=Fe 32Cl 答案 B 解析 A 项,在书写离子方程式时,弱电解质 NH3 H2O 不能拆写成离子的形式;C 项,离子 方程式中除遵循元素守恒外, 电荷也必须守恒, 正确的离子方程式应为 Fe2Fe3 =3Fe2; D 项, 只符合元素守恒, 不符合电荷守恒, 正确的离子方程式应为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl。 6在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能 被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) ACu2 BFe3 CFe2 D

    5、H 答案 C 解析 因所剩固体能被磁铁吸引,说明 Fe 有剩余,2Fe3 Fe=3Fe2,Cu2Fe=Cu Fe2 ,2HFe=Fe2H 2,即 Fe 3、Cu2、H可与 Fe 反应,不可能存在较多。 7 (2019 太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型 和工具, 它指的是以元素的化合价为纵坐标, 以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 下图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的是 ( ) A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化 BFeO 是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化生成红棕色粉末 C由图可预测:高

    6、铁酸盐(FeO2 4)具有强氧化性,可用于消毒。FeO 2 4与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体,从而吸附水中的悬浮物,故高铁酸盐可用作净水剂 D加热 Fe(OH)3发生转化,加水溶解可实现转化 答案 C 解析 铁与高温水蒸气反应时,生成 Fe3O4,A 错误;FeO 是一种黑色粉末,不稳定,在空 气中受热,迅速反应生成 Fe3O4,B 错误;加热 Fe(OH)3分解生成 Fe2O3,而 Fe(OH)3不溶于 水,D 错误。 【考点】 铁的价类二维图 【题点】 铁的价类二维图,及铁的化合物的化学反应 8K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐,与盐酸可发生反应 2K2FeO4 16H

    7、Cl=4KCl2FeCl38H2O3Q,下列说法正确的是( ) A可用湿润的淀粉- KI 试纸检验产物 Q B反应中涉及的 6 种物质均为电解质 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 DK2FeO4在水中的电离方程式为 K2FeO4=2K Fe64O2 答案 A 解析 根据原子守恒可知 Q 是 Cl2,Cl2与 KI 反应生成 I2和 KCl,淀粉遇 I2变蓝,故可用湿 润的淀粉- KI 试纸检验产物 Cl2,A 项正确;在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电 解质,Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,其余物质均是电解质,B 项错误;根据 化学方程式可看出 Fe 元素的化合

    8、价从6 降低到3,1 个 Fe 原子得到 3 个电子,则 K2FeO4 是氧化剂,Cl 元素的化合价从1 升高到 0,1 个 Cl 原子失去 1 个电子,则 HCl 是还原剂,根 据得失电子守恒知,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13,C 项错误;K2FeO4在水 中的电离方程式为 K2FeO4=2K FeO2 4,D 项错误。 9小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (1)实验前小明预测说:Fe2 肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。 (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的 H2O2溶液、锌粒、铜片、 0.1 mol

    9、 L 1 FeCl 2溶液、KSCN 溶液、新制氯水。 对于证明Fe2 具有氧化性, 小明认为金属单质都具有还原性, 并分别将铜片、 锌粒投入FeCl 2 溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序 为 。 若小明计划在 0.1 mol L 1 FeCl 2溶液中滴入新制氯水,探究 Fe 2的还原性,你预计可能发 生的反应是 (写离子方程式),溶液由浅 绿色变为 色。 实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验 Fe2 被氧化的产物Fe3 的存在以获取证据。 你认为可选 滴入小明所得的混合液中, 并通过溶液出现 色的现象,证明

    10、小明的观点和实验方案都是正确的。 (3)小明分析 H2O2中氧元素显1 价(中间价),并提出疑问:H2O2与 FeCl2反应时,Fe2 还做 氧化剂吗? 请你为小明梳理相关问题: 若 Fe2 在反应中表现出氧化性应转化成 (填 化学符号, 下同), 若 Fe2 在反应中表现出还原性应转化成 。 实际上 Fe2 的还原性较强,实验室中的 FeCl 2溶液常因氧化而变质。除杂的方法 是 ,相关反应的离子 方程式: 。 答案 (1)因为 Fe2 中铁元素的化合价处于中间价态,既可以升高也可以降低 (2)ZnFeCu Cl22Fe2 =2Cl2Fe3 棕黄 KSCN 溶液 红 (3)Fe Fe3 加入

    11、适量铁粉 2Fe3Fe=3Fe2 B 组 综合强化练 1向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确 的是( ) A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2 C溶液中一定含 Cu2 D剩余固体中一定含 Cu 答案 C 解析 溶液中 Fe3 、Cu2均具有氧化性,且氧化性:Fe3Cu2,若加入的铁粉是少量的, Fe3 有剩余,加入 KSCN 溶液仍会变红,但若 Fe3有剩余,则不会有 Cu 置换出来,即没有 固体存在。铁粉无论与 Fe3 还是与 Cu2反应,均生成 Fe2,若铁粉是过量的,则 Cu 会被完 全置换出来,溶液中无 Cu2

    12、。 2某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如下图所示: 现对 A、B、C、D 做出的如下推断中,不正确的是( ) AA 盐一定是 FeCl3 B白色沉淀 B 可能是 AgCl CC 中一定含 Fe3 D无法确定 A 中是否含有 Fe2 答案 A 解析 因为 A 中加入了硝酸酸化的 AgNO3溶液,HNO3可以把 Fe2 氧化成 Fe3,所以 A 盐 也可能为 FeCl2。 3将金属铁、铜投入 FeCl3溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时,溶液中一 定有 Fe2 、Cu2,一定无 Fe3 正确,Fe3 和铁

    13、、铜均可反应 B 当铁、铜均剩余时,溶液中一定 有 Fe2 、Cu2,无 Fe3 正确,铁和铜都与 Fe3 反应,故无 Fe3 C 当铜剩余,铁不剩余时,溶液中 一定只有 Fe2 ,无 Cu2 正确,铜剩余,故无 Cu2 D 当铁剩余,铜不剩余时,溶液中 一定有 Fe2 、Cu2 不正确,不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况, 因为铁的还原性比铜的强,铁先与 Fe3 反应 答案 D 解析 因离子的氧化性强弱顺序为 Fe3 Cu2Fe2。如果 Fe3足量,Fe3可将铁和铜全部氧 化且 Fe3 可能还有剩余, A 错误; 当铁剩余时, 溶液中不会存在 Cu2, B 错误; 当铜剩余时, 溶液中肯定无

    14、Fe3 ,一定有 Fe2,可能有 Cu2,C 错误。 4铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图 中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求: 所填写的反应物不属于同一类物 质,生成物必须填写铁的化合物)。 (1)A. ,B. ,C. ,D ,E. ,F. 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)反应的化学方程式为 。 答案 (1)H2O Fe3O4 HCl FeCl2 CuSO4 FeSO4(答案合理即可) (2)3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 (3)Fe2HCl=FeCl2H2 (4)FeCuSO

    15、4=FeSO4Cu 解析 金属铁可以与非金属(O2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO4、AgNO3等)发 生反应。 【考点】 铁及其化合物的转化 【题点】 铁的化学反应方程式的书写 5如下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使 用铁屑和 6 mol L 1 的硫酸,其他试剂任选。 填写下列空白: (1)B 中盛一定量的 NaOH 溶液,A 中应预先加入的试剂是 ,A 中反应的离子方 程式是 。 (2)实验开始时先将止水夹 E (填“打开”或“关闭”),C 中收集到气体的主要成分 是 。 (3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程: 。 (

    16、4)拔去装置 B 中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式: 。 答案 (1)铁屑 Fe2H =Fe2H 2 (2)打开 H2 (3)关闭止水夹 E,使 FeSO4溶液压入 B 瓶中进行反应 (4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析 实验开始时先打开 E,让 H2把 A、B 装置中的空气排出,让 Fe(OH)2在 H2气氛中生 成,以便较长时间观察 Fe(OH)2的颜色。H2充满 B 后关闭 E,A 中的 FeSO4溶液沿竖直长导 管进入 B 瓶,与 NaOH 反应。 6某化学兴趣小组利用下列试剂:铁粉、锌粉、0.1 mol L 1 FeCl 3溶液,0.1 mol

    17、L 1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水,探究 Fe2 、Fe3的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一 些问题。 (1)用所给试剂写出体现 Fe2 具有还原性的反应的化学方程式 。 (2)设计实验方案,完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究 Fe3 具有 氧化性 取少量 0.1 mol L 1FeCl 3溶 液,往溶液中加入足量铁粉, 再加入少量 KSCN 溶液 加入铁粉后,溶液颜色变 为 ; 加入 KSCN 溶液 后,溶液 (3)该兴趣小组为说明“Fe2 具有氧化性”,提出了向 FeCl 2溶液中加入锌粉,观察实验现象 的方案, 该反应的离子方程式为 。 (4)某反应

    18、中反应物与生成物有 Fe3 、 Mn2、 H、 MnO 4、 H2O 和一种未知离子 X, 已知 MnO 4 在反应中得到电子,则 X 是 。 答案 (1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(答案合理即可) (2)浅绿色 不变色 (3)Fe2 Zn=Zn2Fe (4)Fe2 解析 (1)在反应中 Fe2 做还原剂,体现其还原性,因此应选择氧化剂,所以选用氯水,反应 为 2FeCl2Cl2=2FeCl3。 (2)向 FeCl3溶液中加入铁粉,发生的反应为 2Fe3 Fe=3Fe2,所以溶液由棕黄色变为浅绿 色。向 FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液后,溶液不变红。 (3)向 FeCl2的溶液中加入锌粉,离子反应为 ZnFe2 =FeZn2。 (4)已知 MnO 4得电子, 故 MnO 4是氧化剂, Mn 2为还原产物, 则题目提供的 Fe3是氧化产物, 故还原剂为 Fe2 ,即 X 为 Fe2。


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