1、第第 4 4 课时课时 原子结构与元素周期表复习课原子结构与元素周期表复习课 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 原子构成、核素、同位素 1关于微粒37 17X ，下列说法正确的是( ) A该微粒的中子数为 17 B该微粒的核外电子数为 17 C该微粒的中子数为 20 D该微粒的质子数为 37 答案 C 【考点】 原子的微粒及其数量关系 【题点】 原子的微粒及其数量关系 2(2019 北京 101 中学高一期末)联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”，我国的 刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于198 80Hg 的说法中正确的是( ) A质子数为 198 B中子数为 1
2、18 C质量数为 278 D中子数与核外电子数之差为 80 答案 B 解析 表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则质子数为 80， 选项 A 错误；中子数质子数质量数，则中子数为 19880118，选项 B 正确；质量数 为 198, 选项 C 错误；质子数核外电子数，因此核外电子数为 80，中子数为 118，中子数 与核外电子数之差为 38，选项 D 错误。 【考点】 原子的微粒及其数量关系 【题点】 原子的微粒及其数量关系 3简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是( ) A互为同位素 B互为同素异形体
3、C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数 答案 A 【考点】 元素、核素、同位素的概念理解 【题点】 元素、核素、同位素的辨析 4有两种不同的碳原子，一种原子核内有 6 个质子和 6 个中子，另一种原子核内有 6 个质子 和 7 个中子，则它们不相同的是( ) A核电荷数 B核外电子数 C电子层数 D原子的质量数 答案 D 解析 由题意可知，这两种碳原子分别为12 6C 和 13 6C，它们的核电荷数均为 6，核外电子数均 为 6，电子层数均为 2，但其质量数分别为 12 和 13。 【考点】 元素、核素、同位素的概念理解 【题点】 元素、核素、同位素的辨析 5下列说法正确的是( ) A
4、同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D.40 18Ar、 40 19K、 40 20Ca 的质量数相同，所以它们互为同位素 答案 A 解析 A 选项中的各核素属于同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几 乎完全相同，正确；B 选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子(11H)的原子核 内只有质子而无中子这个特例，错误；原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核 不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，
5、而只能由原 子变为离子， C 错误； 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素， D 错误。 【考点】 原子结构、元素、核素、同位素的综合考查 【题点】 元素、核素、同位素的综合考查 613C- NMR(核磁共振)、15N- NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士 科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关 13C、15N 的叙述正确的是 ( ) A15N 与 14N 互为同位素 B13C 与 C60互为同素异形体 C13C、15N 具有相同的中子数 D15N 的核外电子数与中子数相同 答案 A 解析 15N 与14N 质子数相同，中子数不同，
6、互为同位素，A 项正确；13C 是核素，C 60是单 质，二者不互为同素异形体，B 项错误；13C 中子数为 7,15N 中子数为 8，C 项错误；15N 核 外电子数为 7，中子数为 8，二者不相等，D 项错误。 【考点】 同位素 【题点】 同位素与同素异形体辨析 题组二 原子结构、元素周期表与元素性质 7下列微粒结构示意图表示的元素属于A 族的是( ) A. B. C. D. 答案 A 解析 A 项为 F 原子，B 项为 O2 ，C 项为 Ne 原子，D 项为 Na 原子。 8下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中 X 为 35 的是( ) 答案 D 解析 依据“稀有气体定位法
7、”先写出各周期中稀有气体原子序数： 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118；其次根据第五周期有 18 种元素，即可确定元素 X(35 号)应为 D 中位置。 9具有下列结构的原子，其元素一定属于A 族的是( ) A最外层电子数与次外层电子数相等的原子 BK 层电子数为 M 层电子数一半的原子 C最外层有 2 个电子的原子 DM 层电子数等于其内层电子数之和的1 5的原子 答案 D 解析 若该元素位于A 族，则其原子最外层电子数为 2，A 项中元素原子最外层电子数可 能为 2 或 8；B 项中元素最外层电子数为 4；C 项中元素可能是 He，位于 0 族；D 项中，元 素有三个电子
8、层，其最外层电子数一定为 2。 【考点】 原子结构与元素周期表位置的关系 【题点】 位置反映原子结构 10根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。 (1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表中的位置。 符号：_ _ _ _ 位置：_ _ _ _ (2)第三周期A 族的元素原子序数是_。 (3)Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是_。 (4)短周期元素中，族序数周期序数的元素有：_(填元素符号，下同)。 (5)短周期元素中，族序数周期序数 2 倍的元素有：_。 (6)短周期元素中，周期序数族序数 2 倍的有：_。 答案 (1)O Na Cl Cl 第二周期A 族 第三周期A
9、 族 第三周期A 族 第三周 期A 族 (2)14 (3)3、19 (4)H、Be、Al (5)C、S (6)Li 【考点】 原子结构与元素周期表 【题点】 原子结构与元素周期表 B 组 综合强化练 116O 和 18O 是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A16O 与 18O 互为同素异形体 B16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现 16O 与18O 间的相互转化 D标准状况下，11.2 L 16O2和 11.2 L 18O2均含 NA个氧原子 答案 D 解析 16O 与18O 是氧元素的不同核素，二者互为同位素，A 错误；16
10、O 与18O 具有相同的核 内质子数和核外电子数，故核外电子排布方式相同，B 错误；16O 与 18O 仅中子数不同，二者 相互转化是原子核发生变化， 不能通过化学变化实现， C 错误； 16O 2和 18O 2均为双原子分子， 标准状况下，11.2 L 16O2和 11.2 L 18O2的物质的量均为 0.5 mol，均含 NA个氧原子，D 正确。 【考点】 原子的微粒及数量关系 【题点】 原子的微粒数量关系与物质的量综合考查 2下列关于元素的叙述正确的是( ) A最外层电子数相同的元素都在同一主族 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种
11、元素 D目前使用的元素周期表中，最长的族含有 7 种元素 答案 C 解析 最外层电子数为 2 的元素有的在 0 族，还有很多在副族，故 A 错误；电中性微粒中质 子数与核外电子数相等，如原子、分子等，故 B 错误；目前使用的元素周期表中，最长的周 期含有 32 种元素， 故 C 正确； 目前使用的元素周期表中， B 族中存在镧系(15 种)、 锕系(15 种)，包含元素种类最多，故 D 错误。 3已知 Xn 含 N 个中子，X 的质量数为 A，则 a g X 的氢化物中含质子的物质的量是( ) A. a An(ANn)mol B. a An(An)mol C. a An(Nn)mol D.a
12、A(An)mol 答案 A 解析 根据 Xn 可得 X 的氢化物的化学式为 H nX， 因 X 的质量数为 A， 则 HnX 的摩尔质量为 (An)g mol 1，a g X 的氢化物的物质的量为 a An mol，每个 HnX 分子中含有的质子数为 A Nn，则 a g X 的氢化物中所含质子的物质的量为 a An(ANn)mol，A 项正确。 【考点】 原子的微粒及数量关系 【题点】 原子的微粒数量关系与物质的量综合考查 4(2019 渭南高一检测)某主族元素 R 原子的质量数为 79，已知 R 的单核离子含有 45 个中 子和 36 个电子，下列有关 R 的叙述错误的是( ) AR 位于
13、第四周期A 族 BR 最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3RO4 C元素 R 气态氢化物的化学式为 H2R DR 的阴离子具有强还原性 答案 B 解析 由于主族元素 R 原子的质量数为 79，含有 45 个中子，所以质子数为 794534，由 于 R 的单核离子含有 45 个中子和 36 个电子， 所以该原子有 4 个电子层， 最外层是 6 个电子， 所以 R 位于第四周期A 族；由于 R 的最高正价是6 价，所以 R 最高价氧化物对应水化物 的化学式为 H2RO4，气态氢化物的化学式为 H2R，R 的阴离子失电子能力较强，所以具有强 还原性。 5(2019 银川高一检测)X、Y 是元素周期
14、表中A 族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的 非金属性比 Y 强的是( ) AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物沸点低 CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 答案 C 解析 A 选项中 X 原子电子层数多于 Y，因此在同族中 X 在 Y 的下方，根据同主族元素从 上到下，非金属性逐渐减弱可知，X 的非金属性比 Y 弱，故 A 错误；B 选项中 Y 的氢化物 如果是 HF，X 的氢化物是 HCl，则沸点 HFHCl，非金属性：FCl，B 错误；C 选项中比较 的是氢化物的稳定性，X 的氢化
15、物比 Y 的稳定，说明 X 的非金属性比 Y 的强，C 正确；D 选项中 Y 单质能够将 X 从其盐溶液中置换出来，说明 Y 的非金属性强于 X，与题干相反，D 错误。 6A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知 B、C 两元素在周期 表中族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍；B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则符合 A、B、C 的一组元素是( ) ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P 答案 C 解析 解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的 关系列式求解。由于 A、B、C 为短
16、周期元素，从 A、B、C 的位置看，A 只能处在第二周期， 而 B、C 处在第三周期。设 A 的原子序数为 x，则 B 的原子序数为 x81x7，C 的原子 序数为 x81x9，则 x7x94x，x8。所以，A、B、C 的原子序数分别为 8、 15、17，对应的元素分别为 O、P、Cl，代入族序数关系：5726 成立。 【考点】 元素的推断 【题点】 稀有气体定位法 7有 X、Y、Z 三种元素： (1)X 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子 中，核外电子数为_，中子数为 9 的核素表示为_。 (2)Y 元素的一价阳离子核外有 18 个电子，质量数为 40，
17、该元素原子的原子核内中子数为 _。 (3)2 g ZO2 3中电子数比质子数多 3.0110 22个，则 Z 的相对原子质量为_。 答案 (1)8 10 17 8O (2)21 (3)32 解析 (1)核电荷数质子数8，阴离子的核外电子数质子数离子所带电荷数10，某 核素中子数是 9，则质量数是 17，可表示为17 8O。 (2)Y元素原子的质子数是18119， 质量数为40， 则该元素原子核内中子数为401921。 (3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。 ZO2 3 电子数比质子数多的数目 48Ar(Z) 26.021023 2 3.011022 得 Ar(Z)32。 8X、Y、Z 和
18、W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻； Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 (1)Y、 Z和W三种元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)， 理由是_ _。 (2)Y 是_(填元素符号，下同)，Z 是_，W 是_。 (3)W 的一种核素的中子数为 18，该核素可以表示为_，它在周期表中的位置是 _。 (4)X、Y、Z 和 W 可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为 8241。写出该化合 物的名称及化学式： _。 答案 (1)否 若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为 17 (2)N O S (3)34 16S 第三周期A 族 (4)硫酸铵，(NH4)2SO4
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