4.2.1元素性质的周期性变化规律 课时对点练（含答案）

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律 第第 1 1 课时课时 元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 元素周期律及其实质 1元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次增大 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案 C 解析 结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所 以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化，C 项正确。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律的决定因素 2下列各组元素性质或

2、原子结构递变情况错误的是( ) ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的电子层数依次增多 答案 C 解析 Li、Be、B 为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此最外层电子数依次增加，故 A 不 符合题意； P、 S、 Cl 为同周期元素， 原子序数逐渐增大， 其对应最高正化合价等于其族序数， 因此最高正化合价依次升高， 故 B 不符合题意； N、 O、 F 为同周期元素， 原子序数逐渐增大， 因此原子半径逐渐减小，故 C 符合题意；Na、K、Rb 为同族元素，元素所处周期逐渐增加， 所处周期数等于其

3、电子层数，因此 Na、K、Rb 的电子层数依次增多，故 D 不符合题意。 3某元素的气态氢化物化学式为 H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 ( ) AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4 答案 B 解析 由 H2R 知 R 元素最低价为2 价，则最高价为 826，故 R 的最高价氧化物对应 水化物的化学式为 H2RO4。 【考点】 元素周期律 【题点】 最高正价与负价的数量关系 4(2019 济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是( ) ALiNaK BNaMgAl CNaFCl DClNaMg 答案 B 解析 Li、Na、K 为同族元素，电子层数依次增多，则

4、半径依次增大，则半径：LiNaK， 故 A 错误；Na、Mg、Al 三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na MgAl，故 B 正确；Na、Cl 有三个电子层，核电荷数 Na 小于 Cl，F 有两个电子层，则 半径：NaClF，故 C 错误；Cl、Na、Mg 三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大， 半径越小，则半径：NaMgCl，故 D 错误。 【考点】 元素周期律 【题点】 原子半径的大小比较 5A、B 为两种主族元素，A2 与 B3具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是( ) A原子半径：AB B离子半径：A2 B3 C原子序数：AB DA、B 可形成化合物 A2

5、B3 答案 B 解析 根据分析可知，A 位于A 族，B 位于A 族，B 位于 A 的下一周期，电子层数越多 原子半径越大，则原子半径 AB，故 A 错误；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径 越小，则离子半径 A2 B3，故 B 正确；B 位于 A 的下一周期，则原子序数 AB，故 C 错误；A2 与 B3形成的化合物为 B 2A3，故 D 错误。 【考点】 元素周期律 【题点】 微粒半径大小的比较 题组二 同周期元素性质的变化规律 6对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是( ) A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多 C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐减弱 答案 A

6、解析 在元素周期表中同一周期的主族元素从左到右，原子半径依次减小，故 A 符合题意； 电子层数相同，故 B 不符合题意；最高正化合价逐渐增大(O、F 除外)，故 C 不符合题意； 元素的非金属性逐渐增强，故 D 不符合题意。 【考点】 周期性变化规律 【题点】 同周期元素性质的变化规律 7(2019 云南官渡一中期中)下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息，请根据 这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 6 2 2 1 A.原子序数 WZXY B纯净的 X 在 Z2中燃烧生成

7、XZ3 CZ 的最高正价为6 DHW 是热稳定性最强的氢化物 答案 D 解析 根据化合价可知，X 为A 族元素，Y 为A 族元素，Z 为A 族元素，W 为A 族 元素，X 的原子半径比 Z 大，则 X 为 S 元素，Z 为 O 元素，X 与 Y 的原子半径相近，应位 于同周期，则 Y 为 Mg 元素，Z 与 W 原子半径相近，则 W 为 F 元素；原子序数关系为 OF MgS， 故 A 错误； X 为 S 元素， Z 为 O 元素， 硫在氧气中燃烧只能得到 SO2， 故 B 错误； O 元素没有最高正价， 故 C 错误； F 是非金属性最强的元素， 则 HF 是稳定性最强的氢化物， 故 D 正

8、确。 【考点】 周期性变化规律 【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查 8下列递变规律不正确的是( ) AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B钠、镁、铝的还原性依次减弱 CHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 DP、S、Cl 三种元素的最高正化合价依次升高 答案 A 解析 非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 则 HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故 A 项错误；金属性：NaMgAl，元素的金 属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故 B 项正确；非金 属性：ClSP，元素的非金属

9、性越强，对应的氢化物越稳定，故 C 项正确；P、S、Cl 三种 元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为5、6、7，故D 项正确。 【考点】 周期性变化规律 【题点】 同周期元素性质的变化规律 9短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为 21，下列关系正确的是( ) W X Y Z A.W、X、Y 和 Z 均为非金属元素 B氧化物对应水化物的酸性：ZW C氢化物稳定性：WX D简单离子的半径：YX 答案 C 解析 由上述分析可知，W 为 N、X 为 O、Y 为 Al、Z 为 Cl，故 A 错误；最高价含氧酸的 酸性为

10、ZW，不是最高价含氧酸无此规律，如 HClO 为弱酸，故 B 错误；具有相同电子层 结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：YX，故 D 错误。 【考点】 周期性变化规律 【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查 10元素 A 原子获得 2 个电子或元素 B 原子失去 1 个电子后形成的离子都与 OH 具有相同 的电子数，则： (1)A 是_，B 是_。 (2)离子半径大小：A2 _(填“”“”或“”)B。 (3)在由两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价_，并写出与水反应生成 O2的化学方程式： _。 答案 (1)氧(或 O) 钠(或 Na) (2) (3)Na

11、2O 1 2 、Na2O2 1 1 2Na2O22H2O=4NaOHO2 解析 (1)OH 电子数为 10， 故 A 原子核外电子数为 8， B 原子核外电子数为 11， 即 A 为 O， B 为 Na。(2)O2 与 Na具有相同电子层结构，则 r(O2)r(Na)。(3)Na 与 O 形成 Na 2O 和 Na2O2两种化合物，其中化合价为Na2O 1 2 ，Na2O2 1 1 。只有 Na2O2与水反应生成 O2，化学方程式 为 2Na2O22H2O=4NaOHO2。 B 组 综合强化练 1如图是部分 118 号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A离子半径：NZ

12、B原子序数：MN C失电子能力：YZ D单质的氧化性：NX 答案 C 解析 由题意知 X 为氟元素，Y 为锂元素，Z 为钠元素，M 为硅元素，N 为氯元素。A 项， 离子半径：Cl Na，正确；B 项，原子序数：ClSi，正确；C 项，失电子能力：NaLi， 错误；D 项，单质的氧化性：F2Cl2，正确。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律的综合考查 2已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.074 0.186 0.160 0.117 下列说法正确的是( ) A随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B元素 F 的原子半径在

13、 0.0740.186 nm 之间 C最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 DMg2 的半径大于 Mg 的半径 答案 C 解析 核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A 项错误；F 的 原子半径比 O 的小，即小于 0.074 nm，B 项错误；最外层电子数相同时，电子层数越多，原 子半径越大，C 项正确；Mg2 的半径小于 Mg 的半径，D 项错误。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律的综合考查 3 A、 B 两元素原子电子层数相同， 如果 A 的原子半径比 B 的大， 则下列判断正确的是( ) A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是 A

14、强于 B BA 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定 CA 的金属性比 B 的金属性强 DA 的阴离子比 B 的阴离子还原性弱 答案 C 解析 A、B 两元素位于同周期，A 的原子半径比 B 的大，则 A 位于 B 的左边，A 元素的金 属性比 B 的强。 【考点】 周期性变化规律 【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查 4A、B、C 为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2 、C，离子 半径：A2 C，B2与 C具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( ) A原子序数：ABC B原子半径：CBA C离子半径：A2 CB2 D原子核外最外层电子数：C

15、AB 答案 B 解析 根据“A、C 的最低价离子分别为 A2 、C”可知，A 位于A 族，C 位于A 族；根 据“A、B 同周期”“B2 与 C具有相同的电子层结构”可知，A 在 C 的左下方，B 位于 A 的左侧。A、B、C 的相对位置如图所示： C B A 由图可知：原子半径的大小关系应该是 BAC，B 项错误。 【考点】 周期性变化规律 【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查 5短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数 与族序数相等。下列判断不正确的是( ) A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：

16、QW C原子半径：TQR D单质 T 与 NaOH 溶液不反应 答案 D 解析 短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是 H、Be 和 Al，根据 T 在周期表中的相 对位置，它只能是第三周期的 Al，据此可以判断出其他元素如表所示： R(N) T(Al) Q(Si) W(S) 氮元素的非金属性比硅元素的强，所以 NH3比 SiH4稳定，A 正确；硫元素的非金属性比硅元 素的强，所以 H2SO4比 H2SiO3的酸性强，B 正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径 逐渐减小，所以原子半径：AlSiP，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大， 所以原子半径：PN，即 AlSiPN，C 正

17、确；Al 既能与酸反应，又能与 NaOH 溶液反 应，D 错误。 【考点】 周期性变化规律 【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查 6W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知 W 的 一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种 常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( ) A对应的简单离子的半径：XW B对应的简单气态氢化物的稳定性：YZ C元素 X、Z 和 W 能形成多种化合物 DY 的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 答案 D 解析 根据题目所给信息

18、可推出 W 为 O，X 为 Na，Y 为 Si，Z 为 Cl。核外电子数相同的简 单离子，原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子的半径：Na O2，A 项正确；元 素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故 HCl 的稳定性强于 SiH4，B 项正确；Na、 Cl、O 三种元素可以形成 NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物，C 项正确；H2SiO3具有 弱酸性，D 项错误。 【考点】 周期性变化规律 【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查 7如表是元素周期表的一部分。 族 周期 A A A A A A A 0 1 H He 2 Li Be B C N O F

19、 Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 请回答： (1)世界上第一张元素周期表的作者是_(填字母)。 a阿伏加德罗 b门捷列夫 c居里夫人 (2)从上表查出第二周期A 族的元素是_。 (3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_。 (4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验： 【实验操作】 取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条， 分别投入 2 mL 1 mol L 1 的盐酸中； 【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈； 【实验结论】金属性：Mg_(填“”或“”)Al。 【查阅资料】原子半径(nm)：Mg0.160 Al0.143。 【思 考】 利用元素周期律对上

20、述实验结论进行解释_。 答案 (1)b (2)Li (3)F (4) Mg、Al 位于同周期，都是金属，Mg 的原子序数小， 原子半径大，所以金属性：MgAl 解析 (1)1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，那是世界 上第一张元素周期表。(2)第二周期A 族的元素是 Li。(3)同一周期元素从左到右，元素的非 金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元 素在周期表的右上角位置， 即主族元素 F。 (4)镁比铝与酸反应更剧烈， 说明 Mg 比 Al 活泼， 所以金属性：MgAl；Mg、Al 位于同周期，都是金属，Mg 的原子

21、序数小，原子半径大， 所以金属性：MgAl。 8元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元 素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 2 3 6、2 7、1 2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B 元素处于周期表中第_周期_族。 (3)B 的最高价氧化物对应的水化物与 C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 _。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(填 化学式)。 (5)C、 E 形成的化合物为_(填化学式)。 答案 (1) (2)三 A (3)Al(OH)33H =Al33H 2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3 解析 (1)由主要化合价和原子半径知 A 为 Mg，B 为 Al，C 为 S，D 为 Cl，E 为 O。(2)B 处 于周期表中第三周期A族。 (3)B、 C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。 (4)最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中 HClO4酸性 最强。(5)S 与 O 形成的化合物有 SO2和 SO3。