1、第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 第第 1 1 课时课时 原子结构原子结构 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 电子排布规律及各微粒间量的关系 1不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 BK 层是能量最低的电子层 CN 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18 D各电子层(n)最多可容纳的电子数为 n2 答案 D 解析 K 层离核最近，能量最低，B 正确；次外层电子数不超过 18，C 正确；各电子层最多 容纳的电子数为 2n2，D 错误。 【考点】 原子核外电子排布 【题点】 原子核外电子排布 2(2019 大
2、连高一检测)原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为 A 的某阳离子 Rn ，核 外有 X 个电子，则核内中子数为( ) AAX BAXn CAXn DAXn 答案 B 解析 Rn 核外有 X 个电子，故 R 原子内质子数为 Xn，故 R 核内中子数为 AXn，故选 B 项。 题组二 原子(或离子)结构示意图 3(2019 北师大附中高一期中)下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是( ) A. B. C. D. 答案 D 解析 钠离子核内有 11 个质子，核外有 10 个电子，其离子结构示意图为，故答案为 D。 【考点】 原子结构 【题点】 原子结构 4据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦
3、(He- 3)，其原子核中质子数为 2、中子数 为 1。下列关于氦(He- 3)元素的说法正确的是( ) A原子核外电子数为 3 B相对原子质量为 2 C原子结构示意图为 D该元素原子的核电荷数为 1 答案 C 【考点】 原子的结构示意图 【题点】 原子的结构示意图 5(2019 北京 101 中学高一期末)某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正 确的是( ) A该原子有 3 个电子层 B该元素属于金属元素 C该原子在化学反应中易得 2 个电子 D该元素的最高正化合价为6 答案 B 解析 由该元素的原子结构示意图可知：该原子核外有 3 个电子层，选项 A 正确；最外层电 子数是 6，大于
4、 4，为非金属元素，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子，选项 B 不 正确、C 正确；最外层电子数是 6，最高正化合价为6，选项 D 正确。 【考点】 原子结构 【题点】 原子结构排布原则 6下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( ) 答案 A 解析 A 项表示的是 Ne 原子，B 项表示的是 Al3 ，C 项表示的是 Cl，D 项表示的是 S2。 Ne 是稀有气体元素， 它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构， 极难发生化学反 应。 题组三 利用核外电子排布规律进行元素推断 7某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是 L 层电子数的1 2，则该元素的符号是
5、 ( ) ALi BSi CAl DK 答案 B 解析 根据原子核外电子的排布规律可知，K 层排满 2 个电子后再排 L 层，L 层需排满 8 个 电子后再排 M 层，M 层的电子数是 L 层电子数的1 2，即 M 层电子数为 4，则该元素的核外电 子数是 28414，即原子序数为 14，该元素是 Si 元素。 【考点】 原子的核外电子排布 【题点】 依据核外电子的排布规律推理元素种类 8核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较，下列数据前者是后者 4 倍的 是( ) 电子数 最外层电子数 电子层数 次外层电子数 A B C D 答案 A 解析 核电荷数为 16 的元素和核
6、电荷数为 4 的元素的原子的电子数分别是 16 和 4，最外层 电子数分别是 6 和 2，电子层数分别是 3 和 2，次外层电子数分别为 8 和 2，A 项正确。 【考点】 原子中微粒间的等量关系 【题点】 原子中微粒间的等量关系 9A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是 ab， L 层电子数是 ab，则 A、B 两元素形成化合物的化学式最可能表示为( ) AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB2 答案 B 解析 因为 B 的 L 层电子数为 ab 且有 M 层，所以 ab8，又因 A 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，且满足 ab8，
7、所以 A 原子有两个电子层，且 K 层为 2 个电子，L 层为 6 个电子，所以 a6，b2。进而推知 B 的各电子层上的电子数分别为 2、8、4。即 A 为 O，B 为 Si。 【考点】 原子中微粒间的等量关系 【题点】 原子中微粒间的等量关系与化合价间关系的考查 10根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 信息 元素名称 原子结构示意图 A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半 B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍 C 元素1 价离子 C 的电子层排布与 Ne 相同 D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的1 3 答案 (从左到右，从上到下)硅 硼 钠
8、 氧 解析 L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为硅。当次外层为 K 层时，B 元 素原子最外层电子数则为 3，是硼；当次外层为 L 层时，B 元素原子最外层电子数为 1.5812，违背了排布规则，故不可能。C 元素原子的质子数为 10111，故为钠。当次 外层为 K 层时，D 为氧；当次外层为 L 层时，最外层则有 24 个电子，故不可能。 【考点】 核外电子排布推测原子结构 【题点】 核外电子排布推测原子结构 B 组 综合强化练 1 (2019 成都高一检测)粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。 根据 粒子结构示意图：，下列判断正确的是( ) A它们
9、都带有电荷 B它们原子的核外电子数相同 C它们都具有稳定结构 D它们表示同一种元素 答案 C 解析 分析比较三种粒子结构示意图可知，的核内质子数等于核外电子数，表示氖原 子，A 错误；它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外电子 数也不相同，故 B、D 错误；它们的最外层电子数都是 8 个，所以它们都具有稳定结构，C 正确。 2 (2019 福州高一期中)若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等， 则在 原子序数为 118 的元素中，满足上述关系的元素共有( ) A3 组 B4 组 C5 组 D6 组 答案 D 解析 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层
10、电子数之比相等有如下情况： 当为 12 时， 两元素为 H 与 Be 或 He 与 C； 当为 13 时， 两元素为 H 与 Al 或 He 与 S； 当为 23 时，两元素为 Be 与 Al 或 C 与 S。故 D 正确。 3A、B 两种原子，A 的 M 电子层的电子数比 B 的 M 电子层的电子数少 3 个电子，B 的 L 电子层的电子数恰为 A 的 L 电子层的电子数的 2 倍。A 和 B 分别是( ) A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子 答案 D 解析 A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子， B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子
11、L 层电 子数的 2 倍，说明 A、B 分别为第二、三周期元素；L 层最多排 8 个电子，B 原子的 L 层电 子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，说明 B 原子 L 层有 8 个电子，A 原子的 L 层有 4 个电 子，故 A 是碳；A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，故 B 为铝。 【考点】 原子的核外电子排布 【题点】 依据核外电子的排布规律推理元素种类 4有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3 与 Bn的电子排布完全相同，则 元素 B 的质子数为( ) Aan3 Ban3 Can3 Dan3 答案 B 解析 设 B 的质子数为 b，由
12、题意可得，a3bn，即 ba3n。 5核电荷数小于 18 的两种元素 X、Y，核电荷数：YX，两种元素原子的核外电子层数不 同，X 元素原子的最外层与最内层电子数之比为 31，Y 元素原子的最外层只有 1 个电子。 下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是( ) AX、Y 形成的两种常见化合物中，每个离子都形成 8 电子稳定结构 BX、Y 形成的化合物均具有较强的氧化性 CX、Y 形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性 DX、Y 形成的两种常见化合物中，Y 的化合价相同 答案 B 解析 根据题目提供的信息可知 X 为 O， Y 为 Na， 形成的两种常见化合物为 Na2O、
13、Na2O2， A 项正确；Na2O 无强氧化性，B 项错误；二者溶解于水均能生成 NaOH，C 项正确；Na2O、 Na2O2中 Na 的化合价均为1，D 项正确。 【考点】 原子结构与元素性质的综合考查 【题点】 原子结构与元素性质的综合考查 6 已知 R2 核内共有 N 个中子， R 的质量数为 A， 确定 m g R2中含有电子的物质的量为( ) A.mAN A mol B.mAN2 A mol C.mAN2 A mol D.mAN2 A mol 答案 C 解析 R2 的核外电子数为 AN2，m g R2的物质的量为 m g A g mol 1m A mol，m g R 2中含 有电子的
14、物质的量为m A(AN2) mol。 7(2019 潍坊高一检测)若元素 X 和 Y 的核电荷数都小于 18，最外层电子数分别为 n 和(m 5)，次外层分别有(n2)个和 m 个电子。 (1)对于元素 X，n_(填“”或“”)8，(n2)个电子所在电子层为_层，(n 2)_，n_。 (2)对于元素Y, 0(m5)_(填“”或“”)8； 次外层有m个电子， 则m_； m 个电子所在电子层为_层。 (3)据此推断元素 X 和 Y，其元素名称为： X_，Y_。 答案 (1) L 8 6 (2) 8 L (3)硫 铝 解析 元素 X 和 Y 的核电荷数都小于 18，元素 X 次外层有(n2)个电子，
15、此层为 L 层，n 28，n6，元素 X 为硫；元素 Y 最外层电子数为(m5)，m 大于或等于 5，而次外层有 m 个电子，则 m 等于 8，元素 Y 为铝。 8(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素 的原子结构示意图是_。 (2)A 元素原子 L 层上有 6 个电子，B 元素比 A 元素原子核外电子层数多 1，B 元素原子最外 电子层只有 1 个电子。 B 元素的原子结构示意图_。 A、B 两元素形成的化合物化学式是_， 该化合物与CO2反应的化学方程式是_。 (3)已知某粒子的结构示意图为，试回答： 当 xy10 时，该微粒为_(填“原子
16、”“阳离子”或“阴离子”)。 当 y8 时， 常见的微粒可能为(填元素符号)_、 _、 _、 K 、_。 答案 (1) (2) Na2O、Na2O2 Na2OCO2=Na2CO3、2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2 (3)原子 Ar Cl S2 Ca2 解析 (1)设该元素原子的核电荷数质子数a，该元素原子的电子层数为 x，最外层电子数 为 y，依题意：a5x，a3y，则 5x3y，x3y 5 。因原子的最外层电子数不超过 8，即 y 为 18 的正整数，故仅当 y5，x3 时合理，该元素的核电荷数为 15。(2)A 元素原子有 2 个 电子层，且最外层电子数为 6，由此可知 A 元素原子核外有 8 个电子，即为 O；B 元素原子 核外有 3 个电子层，且最外层电子数为 1，由此可知，B 元素原子核外有 11 个电子，即为 Na。(3)当 xy10 时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子； 当 y8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙 离子。
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