1、第第 2 2 课时课时 离子反应离子反应 题组一 离子反应及其反应条件 1下列各组物质间的反应不属于离子反应的是( ) A锌和稀硫酸反应 B氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C木炭和氧气反应 D烧碱溶液和氯化铁溶液反应 答案 C 解析 选项 C 中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。 2下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) ANaOH 溶液和 CuCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸 CNa2SO4溶液和 MgCl2溶液 DCa(OH)2和盐酸 答案 C 解析 物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质或 易挥发性物质来进行判断。Na
2、2SO4和 MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的 物质或易挥发性物质生成，故不发生离子反应。 3下列对于离子反应的表述正确的是( ) A离子反应中一定有沉淀生成 B反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 答案 C 解析 离子反应不一定有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生 成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化 碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 4离子反应、复分解反应、置换反应之间
3、可用集合关系来表示，其中正确的是( ) 答案 C 解析 置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应有相交的 关系。 题组二 离子反应方程式 5(2020 吉林附属中学月考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH H=H 2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H =Ca22H 2O C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H OH=H 2O D碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2 32H =H 2OCO2 答案 A 解析 澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B 错误；醋酸是弱电解质，不可拆分，C 错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D 错
4、误。 6(2020 人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是( ) A碳酸钙跟盐酸反应：2H CO2 3=H2OCO2 B铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H =2Fe33H 2 C硝酸银溶液跟铜反应：CuAg =Cu2Ag D用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3H =CO 2H2O 答案 D 解析 碳酸钙难溶， 碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式： 2H CaCO 3=H2OCO2Ca 2， 故 A 错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe2H =Fe2H 2， 故 B 错误；离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu2Ag = Cu2 2Ag，故
5、C 错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式： HCO 3H =CO 2H2O，故 D 正确。 7(2020 北京 101 中学高一调研)下列化学方程式不能用 H OH=H 2O 表示的是( ) AKOHHCl=KClH2O BBa(OH)22HCl=BaCl22H2O C2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O DCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O 答案 D 解析 氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是 Cu(OH)22H =Cu2 2H2O。 8下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) AH OH=H 2O B2H CO2 3=
6、H2OCO2 CZn(OH)22H =Zn22H 2O DCu2 2OHBa2SO2 4=BaSO4Cu(OH)2 答案 D 解析 H OH=H 2O 可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如盐酸和氢 氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故 A 错误；CO2 32H =CO 2H2O 代 表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应， 如碳酸钠和盐酸、 碳酸钠和硝酸等， 故 B 错误； Zn(OH)2 2H =Zn22H 2O 代表氢氧化锌和强酸之间的反应， 如氢氧化锌和盐酸、 硝酸、 硫酸等， 故 C 错误；Ba2 2OHCu2SO2 4=BaSO4Cu(OH)2只能表示氢氧化钡和硫酸铜
7、 之间的反应，故 D 正确。 9与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是( ) ACu2 2OH=Cu(OH) 2 CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4 BCO2 32H =CO 2H2O BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 CCa2 CO2 3=CaCO3 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl DH OH=H 2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O 答案 B 解析 选项 B 中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。 10下列物质混合后能发生化学反应，且属于离子反应的是( ) ANaOH 溶液和 K2SO4溶液混合 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3和 Mn
8、O2固体混合物加热制 O2 DH2和 O2反应生成水 答案 B 解析 A 项，不具备复分解反应发生的条件；B 项，离子反应是 Zn2H =Zn2H 2；C 项，不是在溶液中进行的反应；D 项，不是离子反应。 11某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH 较难电离)中，过了一会 儿发现蛋壳表面附有气泡，又过了一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发 生反应的离子方程式正确的是( ) ACO2 32H =H 2OCO2 BCaCO32H =Ca2H 2OCO2 CCaCO32CH3COOH=Ca2 2CH 3COO H 2OCO2 DCO2 32CH3COOH=2C
9、H3COO H 2OCO2 答案 C 解析 CaCO3难溶于水，CH3COOH 难电离，在离子方程式中都要写成化学式。 12下列离子方程式书写正确的是( ) A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H =Fe3H 2O B将 Ba(OH)2溶液滴入稀 H2SO4溶液中：Ba2 OHHSO2 4=H2OBaSO4 CMg 与稀盐酸反应：MgH =Mg2H 2 D铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag =Cu22Ag 答案 D 13(2019 全国卷，10 改编)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B水中的 NO 3 、SO 2 4、Cl 通过阴
10、离子交换树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性不变 D阴离子树脂填充段存在反应：H OH=H 2O 答案 C 解析 离子交换树脂净化水的原理：当含有 Na 、 Ca2、Mg2等阳离子及 SO2 4、Cl 、 NO 3等 阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离 子 H 则被交换到水中， 并和水中的阴离子组成相应的无机酸； 当含有无机酸的水再通过阴离 子交换树脂时， 水中的阴离子也被树脂所吸附， 树脂上可交换的阴离子 OH 也被交换到水中， 同时与水中的 H 结合成水。 根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后， 水中阳离子总数增加， A 正确。 14人体
11、胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能 过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部 隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如 NaHCO3等，非吸收 性抗酸药，如 CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所列举的抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3) ( 填 “ 可 以 ” 或 “ 不 可 以 ”) 服 用 BaCO3来 治 疗 胃 酸 过 多 ， 理 由 是 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH)3，
12、反应的离子方程 式为 。 答案 (1)4 (2)CaCO32H =Ca2CO 2H2O (3)不可以 Ba2 是重金属离子，对人体有害 (4)Al(OH)33H =Al33H 2O 解析 (1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁 和氢氧化铝均是电解质，则上述所列举的抗酸药中有 4 个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与 氢离子反应，则发生反应的离子方程式为 CaCO32H =Ca2H 2OCO2。(3)碳酸钡与 酸反应生成钡离子，Ba2 是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用 BaCO 3来治疗胃酸过 多。 (4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水， 作
13、抗酸药时和胃酸中的H 反应的离子方程式为Al(OH) 3 3H =Al33H 2O。 15某学习小组为证实 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请 把该实验报告补充完整。 (1) 【 实 验 原 理 】 溶 液 的 导 电 性 由 溶 液 中 离 子 的 浓 度 及 离 子 电 荷 数 决 定 。 观 察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子 反应。 【实验装置】如图 1 所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入 25 mL 一定浓度的 Ba(OH)2溶液和 2 滴酚 酞溶液， 逐滴滴加一定浓度
14、的H2SO4 溶液直至过量，边滴边振荡 (填 写支持实验结 论的证据) Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反 应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用图 2 中的曲线 (填 字母)表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰好完全沉淀： 。 向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性： 。 (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb 是难 电离的物质，其化学方程式为 PbSO42CH3COONH4=(CH3
15、COO)2Pb(NH4)2SO4。写出该 反应的离子方程式： 。 答案 (1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)OH H Ba2SO2 4 =H2OBaSO4 2OH 2HBa2SO2 4 =2H2OBaSO4 (4)PbSO42CH3COO =(CH 3COO)2PbSO 2 4 解析 (1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多， 会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现 象分析： 开始烧杯中只有强电解质 Ba(OH)2， 灯泡变亮， 随着 H2SO4溶液的加入， 析出沉淀， 离子
16、浓度下降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入 H2SO4溶液， 小灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着 H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会 超过最初始的状态，故曲线 c 合理。(3)向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰 好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为 OH HBa2SO2 4=H2O BaSO4；向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离 子的物质的量相等， 发生反应的离子方程式为2OH 2HBa2SO2 4=2H2OBaSO4。 (4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb 为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式 为 PbSO42CH3COO =(CH 3COO)2PbSO 2 4。
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