第二章 海水中的重要元素——钠和氯 复习课ppt课件

1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 复习课复习课 一、钠的性质 (1)完成上述标号反应的化学方程式完成上述标号反应的化学方程式。 _。 _。 _。 _。 4NaO2=2Na2O 2NaO2= Na2O2 2Na2H2O=2NaOHH2 2NaCl2= 点燃点燃 2NaCl 如如Na投入投入CuSO4溶液中溶液中，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 _。 钠与盐溶液的反应。钠与盐溶液的反应。 Na 水水 NaOH- 盐溶液盐溶液 发生复分解反应发生复分解反应 2Na2H2OCu2 =2Na Cu(OH)2H2 1、取一小块金属钠取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热放在燃烧匙

2、里加热，下列现象描述正下列现象描述正 确的是确的是( ) 金属先金属先熔化熔化 在空气中燃烧在空气中燃烧，放出黄色火花放出黄色火花 燃烧后得白色燃烧后得白色固体固体 燃烧时火焰为黄色燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质燃烧后生成淡黄色固体物质 A. B. C. D. 答案答案：C 2、下列关于钠的叙述下列关于钠的叙述，正确的是正确的是( ) A.钠是银白色金属钠是银白色金属，硬度很大硬度很大 B.金属钠的熔点很高金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜钠的金属活泼性大于铜，能从能从CuSO4溶液置换出溶液置换出Cu D.钠有很强的钠有很强的还原性还原性 答案答案：D 3、将金属钠放入盛

3、有下列溶液的小烧杯中将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体既有气体，又有又有 白色沉淀产生的是白色沉淀产生的是( ) MgSO4溶液溶液 Na2SO4稀溶液稀溶液 饱和澄清石灰水饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液溶液 CuSO4溶液溶液 饱和饱和NaCl溶液溶液 A. B. C. D. 答案：答案：D 二、氧化钠和过氧化钠的比较 物质物质 氧化钠氧化钠(Na2O) 过氧化钠过氧化钠(Na2O2) 色态色态 类别类别 过氧化物过氧化物(非碱性氧化物非碱性氧化物) 氧的价态氧的价态 生成条件生成条件 常温常温 加热或点燃加热或点燃 白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 碱性氧化物碱性氧

4、化物 2 1 化化 学学 性性 质质 热稳定性热稳定性 稳定稳定 与水反应与水反应 与与CO2 反应反应 与酸反应与酸反应 (盐酸盐酸) 2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2 主要性质主要性质 具有碱性氧化物通性具有碱性氧化物通性 具有强氧化性具有强氧化性 主要用途主要用途 用于制取少量用于制取少量Na2O2、烧碱烧碱 强氧化剂强氧化剂、漂白剂漂白剂、供氧剂供氧剂、消毒剂消毒剂 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2 Na2O2HCl= 2NaClH2O 不稳定不稳定(2Na2OO2

5、= 2Na2O2) 1、下列各组物质混合后下列各组物质混合后，不能生成不能生成NaOH的是的是( ) A.Na和和H2O B.Na2O和和H2O C.Na2O2和和H2O D.Ca(OH)2溶液和溶液和NaCl溶液溶液 答案答案：D 2、填空填空 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 Na2O NaOH 溶液溶液 Na2CO3 3、某溶液中含有某溶液中含有 HCO 3、SO2 3、CO2 3、CH3COO 4 种阴离子。 种阴离子。 向其中加入足量的向其中加入足量的 Na2O2固体后， 溶液中离子浓度基本保持不固体后， 溶液中离子浓度

6、基本保持不 变的是变的是(假设溶液体积无变化假设溶液体积无变化)( ) A.CH3COO B.SO2 3 C.CO2 3 D.HCO 3 答案答案：A 1.物理性质物理性质 名称名称 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 化学式化学式 俗名俗名 颜色、状态颜色、状态 白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体 水溶性水溶性 易溶于水易溶于水 水中易溶，比水中易溶，比Na2CO3的溶解度的溶解度小小 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打纯碱或苏打 小苏打小苏打 三、碳酸钠与碳酸氢钠 2.化学性质化学性质 (1)热稳定性：热稳定性： Na2CO3性质稳定性质稳定，受热难分解受热难分解。 NaHCO3性

7、质不稳定性质不稳定，受热易分解受热易分解，化学方程式为化学方程式为 _。 (2)与酸与酸(足量盐酸足量盐酸)反应：反应： Na2CO3：_。 NaHCO3：_。 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O (3)与碱与碱(NaOH溶液溶液)反应：反应： Na2CO3：与：与NaOH溶液不反应溶液不反应。 NaHCO3：_。 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 提醒：提醒：NaHCO3与与Ca(OH)2反应与量有关反应与量有关，书写时加以注意书写时加以注意。 (4)相互转化：相互转化： Na2CO3Na

8、HCO3 向向Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2， 化学方程式为化学方程式为_。 NaHCO3Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成固体加热分解转化成Na2CO3。 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 1、下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A.NaHCO3的热稳定性比的热稳定性比Na2CO3强强 B.等质量的等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应分别与足量的盐酸反应，前者产生的前者产生的CO2多多 C.足量的足量的Na2CO3和和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的两者产生的 CO2一样多一样多 D.等物质的量的等物

9、质的量的Na2CO3和和NaHCO3分别与足量盐酸反应分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐前者消耗的盐 酸酸多多 答案答案：D 2、碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料是一种重要的基础化工原料，广泛应广泛应 用于玻璃用于玻璃、造纸等工业造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是下列与碳酸钠有关的说法正确的是( ) A.Na2CO3的稳定性介于的稳定性介于Na2CO3 10H2O和和NaHCO3之间之间 B.“侯氏制碱法侯氏制碱法”制得的碱是指制得的碱是指NaHCO3 C.可用盐酸鉴别可用盐酸鉴别Na2CO3和和NaHCO3固体固体 D.纯碱有时可代替烧碱使用纯碱有

10、时可代替烧碱使用，比如溶解石英比如溶解石英、促进乙酸促进乙酸 乙酯的水解等乙酯的水解等 答案答案：C 3、有两试管分别装有有两试管分别装有Na2CO3和和NaHCO3溶液溶液，下列操作或判断正下列操作或判断正 确的是确的是( ) 方案方案 操作操作 判断判断 A 分别加入澄清石灰水分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入分别加入CaCl2溶液溶液 产生沉淀的为产生沉淀的为Na2CO3 D 逐渐加入等浓度的盐酸逐渐加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为立即产生气泡的为Na2CO3

11、 答案答案：C (1)与非金属反应与非金属反应。 与与H2反应：反应：_， 苍白苍白 白雾白雾 爆炸爆炸 白雾白雾 H2Cl2= 点燃或光照点燃或光照2HCl 四、氯气的性质 (2)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为离子方程式为_。 Cl2H2OH Cl HClO (3)与碱反应：与与碱反应：与NaOH溶液反应溶液反应。 离子方程式为离子方程式为_。 Cl22OH =Cl ClO H2O (4)与还原性无机化合物反应与还原性无机化合物反应。 与碘化钾溶液反应：与碘化钾溶液反应：_。 与与SO2水溶液反应：水溶液反应：_。 与与FeCl2溶液反应

12、：溶液反应： 离子方程式为离子方程式为_。 Cl22KI=2KClI2 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl Cl22Fe2 =2Fe3 2Cl 氯的重要化合物氯的重要化合物 (1)次氯酸次氯酸 弱弱 2HClO= 光照光照 2HClO2 棕色棕色 (2)漂白粉漂白粉 CaCl2和和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 碱碱 氧化氧化 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 2HClO= 光照光照 2HClO2 1、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的下列物质

13、能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的 是是( ) 氯气氯气 液氯液氯 新制的氯水新制的氯水 氯气的酒精溶液氯气的酒精溶液 盐酸盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 答案答案：C 2、下列离子方程式中下列离子方程式中，错误的是错误的是( ) A.氯气与烧碱溶液反应：氯气与烧碱溶液反应：Cl22OH =Cl ClO H2O B.氯气与水反应：氯气与水反应：Cl2H2O H Cl HClO C.盐酸与盐酸与AgNO3溶液反应：溶液反应：HClAg =H AgCl D.NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液反应：溶液反应：Cl Ag =AgCl 答案答案：C 3、氯氯水中

14、含有多种成分水中含有多种成分，因而具有多种性质因而具有多种性质， 根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、 b、c、d重合部分代表物质间反应重合部分代表物质间反应，且氯水足量且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是能证明氯水具有漂白性的是_(填填“a”、“b”、“c”或或“d”)。 (2)c过程中的现象是过程中的现象是_， b过程中反应的离子方程式为过程中反应的离子方程式为_。 (3)a过程中反应的化学方程式为过程中反应的化学方程式为_。 d 产生白色沉淀产生白色沉淀 五、氯气的实验室制法及性质的实验探究 1.实验装置实验装置 2.制取过程制

15、取过程 4HCl(浓浓)= MnCl2Cl22H2O MnO2 饱和食饱和食 盐水盐水 浓浓H2SO4 向上排向上排 空气法空气法 排饱和食排饱和食 盐水法盐水法 淀粉淀粉 碘化钾碘化钾 蓝色石蕊蓝色石蕊 卤素离子的检验方法卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液溶液沉淀法：沉淀法： 未知液未知液 滴滴加加AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸 生成生成 白色沉淀，则有白色沉淀，则有C1 浅黄色沉淀，则有浅黄色沉淀，则有Br 黄色沉淀，则有黄色沉淀，则有I 1、某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反 应来制取并收集氯气应来制取并收集

16、氯气，实验装置实验装置如图如图所示所示。 (1)写出该反应的离子方程式写出该反应的离子方程式： _。 (2)上述反应中上述反应中，浓盐酸的作用：浓盐酸的作用：_。 (3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的 一种来吸收残余氯气一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是你认为其中错误的是_。 A.NaOH溶液溶液 B.Na2CO3溶液溶液 C.浓硫酸浓硫酸 酸性、还原剂酸性、还原剂 C MnO24H 2Cl = Mn2 Cl22H2O 2、化学实验有助于理解化学知识化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念形成化学观念，提高探究与创新能提高探究与创新能

17、力力，提升科学素养提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取共热制取Cl2并进行相并进行相 关实验关实验。 (1)写出实验室制取写出实验室制取Cl2的化学方程式的化学方程式_。 (2) 如如图图收集收集Cl2的正确装置是的正确装置是_。 C (3)将将Cl2通入水中通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是是 _。 (4)设计实验比较设计实验比较Cl2和和Br2的氧化性的氧化性，操作与现象是：取少量新制操作与现象是：取少量新制 氯水和氯水和CCl4于试管中于试管中， _。 HC1O、C1O、C12 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡

18、使其充分反应，用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应， 发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色 六、物质的量浓度及其相关计算 1.物质的量浓度物质的量浓度 单位体积溶液单位体积溶液 cBnB V mol L 1 浓度浓度 物质的量物质的量 2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容内容 物质的量浓度物质的量浓度 质量分数质量分数 定义定义 以单位体积溶液里所含以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之用溶质质量与溶液质量之 比来表示

19、溶液组成的物理比来表示溶液组成的物理 量量 溶质的单位溶质的单位 mol g 溶液的单位溶液的单位 L g 计算公式计算公式 cn V w溶质的质量 溶质的质量 溶液的质量溶液的质量 100% 1、如图是实验室配制好的两瓶如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签溶液的标签(14%的的NaOH 溶液的密度为溶液的密度为1.14 g cm 3)。 。 14%的的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中该溶液中 含有溶质的质量分别是含有溶质的质量分别是( ) A.4.0 mol L 1 3.2 g B.2.0 mol L 1 3.2 g C.4.0 m

20、ol L 1 6.4 g D.2.0 mol L 1 6.4 g 答案答案：A 2、将将30 mL 0.5 mol L 1 NaOH溶液加水稀释到 溶液加水稀释到500 mL，关关 于稀释后的溶液叙述不正确的是于稀释后的溶液叙述不正确的是( ) A.浓度为浓度为0.03 mol L 1 B.从中取出从中取出10 mL溶液溶液，其浓度为其浓度为0.03 mol L 1 C.含含NaOH 0.6 g D.从中取出从中取出10 mL溶液溶液，含含NaOH 0.015 mol 答案答案：D 3.以配制以配制480 mL 1 mol L 1 NaOH溶液为例 溶液为例，所需容量瓶的规所需容量瓶的规 格：

21、格：_。 (1)计算计算(填写计算过程与结果填写计算过程与结果)： m(NaOH)_。 (2)称量：根据计算结果称量：根据计算结果，称量固体质量称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解加适量蒸馏水溶解，并并 用用_搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为_。 500 mL 1 mol L 1 0.5 L40 g mol 1 20.0 g 玻璃棒玻璃棒 搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解 (5)定容：定容： 将蒸馏水注入容量瓶将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下在液面离容量瓶颈刻度线下_ 时时，改用胶头滴管滴加蒸馏水改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线至凹液面最低处与刻度线_。 (6)摇匀：盖好瓶塞摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒上下反复颠倒，摇匀摇匀。 12 cm 相切相切 (4)转移转移(移液移液)： 移液前需要将溶液冷却至室温移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。 引流引流