1.2.2 离子反应 基础达标（含答案）

1、第第 2 课时课时 离子反应离子反应 基础达标 1下列反应属于离子反应的是( ) A氢气还原氧化铜 B胆矾失去结晶水 C酸碱中和反应 D二氧化硫与氧化钙的反应 2下列离子方程式中，书写不正确的是( ) A石灰石与盐酸反应：CaCO32H =Ca2CO 2H2O B稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H OH=H 2O C氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2 Cl 2=Fe 32Cl D少量 NaOH 溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中：OH Ca2HCO 3 =CaCO3H2O 3重金属 Ba2 具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱 性，主要有毒离子为 Ba2 ，如将甲、乙两废液

2、按一定比例混合，毒性和碱性都明显降低。 则乙废液中可能含有的离子是( ) ACu2 和 SO2 4 BCu2 和 Cl CNa 和 SO2 4 DAg 和 NO 3 4在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀析出，加入 H有气体放出的是( ) ANa 、Ba2、OH、CO2 3 BFe3 、K、SO2 4 、NO 3 CNa 、K、S2、Cl DNa、Ca2、Cl、HCO 3 5.在水溶液中能够大量共存的是( ) ANa 、Cl、NO 3 BAg 、Cl、NO 3 CNH 4 、OH 、SO2 4 DNa 、Fe2、OH 6有一瓶溶液只含 Cl 、CO2 3 、SO2 4 、Na 、Mg2、Cu

3、2六种离子中的某几种，通过下 列实验： 原溶液加 NaOH 溶液有白色沉淀生成； 原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀； 原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含 有的离子是_。 (2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确_(填“是”或“否”)，理由是 _。 7四只试剂瓶中分别装有 NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何 检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各 1 mL，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入_，出现_

4、现象的是_，离 子方程式是_。 (2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离 子方程式是_。 (3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离 子方程式是_，三次实验中都没有明显现象的是 _。 能力达标 1(双选)下列离子方程式，书写正确的是( ) A碳酸钙和盐酸反应：CO2 3 2H =H 2OCO2 B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2 SO2 4 =BaSO4 C向硝酸银溶液中加盐酸：Ag Cl=AgCl D向稀盐酸中加铁粉：Fe2H =Fe2H 2 2离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的 NO 3

5、 、SO 2 4 、Cl 通过阴离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应 H OH=H 2O 3某无色透明溶液中可能存在大量 Ag 、Mg2、Fe3、Cu2中的一种或几种，请填写下列 空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失， 说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为 _。 (3)取(2)的滤液加过量的 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关 反应的离子方程式为_。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_(填序号)。 AC

6、l BNO 3 CCO 2 3 DOH 4某溶液中含有 Ba2 、Cu2、Ag，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na 2SO4溶液将这三种离子 逐一沉淀分离。其流程图如图。 根据图示回答： (1)沉淀的化学式： 沉淀 1_；沉淀 2_； 沉淀 3_。 (2)写出下列反应的离子方程式： 混合液A：_； 溶液B： _。 5氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H 、 SO2 4 )能使氧化铜溶解， 请你和他一起通过如图所示、 和三个实验完成这次探究活动。 (1)某同学提出的假设是_。 (2)通过实验可以证明_。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行

7、实验和，在中加入稀硫酸后氧 化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入 _。 (4)探究结果为_。 (5)反应的离子方程式为_。 【参考答案】 基础达标 1 【解析】选 C。离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，只有在熔融状态或在水溶液 中才可能是离子反应，在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。A、B、D 不是在水溶液中 的反应，故三者均不属于离子反应，C 为水溶液中的反应，故 C 正确。 2 【解析】选 C。石灰石是 CaCO3，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为 CaCO32H =Ca2CO 2H2O，A 项正确；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和 水， 离子

8、方程式为 H OH=H 2O， B 项正确； 氯水中含有 Cl2， Cl2具有氧化性， 能将 FeCl2 氧化为 FeCl3，离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl，C 项错误；少量 NaOH 溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙和水，离子方程式为 OH Ca2HCO 3 =CaCO3H2O， D 项正确。 3 【解析】选 A。根据题意，甲溶液应该是 Ba(OH)2溶液，要求甲、乙两种废液按一定比例 混合，毒性和碱性都明显降低，则 Ba2 结合 SO2 4 生成 BaSO4，OH 应与 Ag或 Cu2产生 沉淀，A 项符合题意。 4 【解析】选 D。Ba2 与 CO2 3

9、生成碳酸钡沉淀，故 A 错误；Fe3 、K、SO2 4 、NO 3 可 以大量共存，加入 OH 有氢氧化铁沉淀析出，但是加入氢离子没有气体放出，故 B 错误； Na 、 K、 S2、 Cl可以大量共存， 加入氢氧根不会生成沉淀， 加入氢离子也不会产生气体， 故 C 错误；Na 、Ca2、Cl、HCO 3 可以大量共存，加入 OH 与 HCO 3 反应生成 CO 2 3 ， Ca2 与 CO2 3 反应生成 CaCO3沉淀，加入氢离子与 HCO 3 反应生成二氧化碳，故 D 正确。 5 【解析】选 A。B 中 Ag 与 Cl因反应生成沉淀而不能够大量共存；C 中 NH 4 与 OH 因 反应不能

10、够大量共存；D 中 Fe2 与 OH因反应生成沉淀而不能够大量共存。 6 【解析】(1)实验说明原溶液中肯定存在 Mg2 ，肯定不存在 Cu2；实验说明原溶液中 一定不存在 CO2 3 和 SO2 4 ；实验表明原溶液中一定存在 Cl ；综上所述，原溶液中一定 含有 Mg2 、Cl，一定不含有 SO2 4 、CO2 3 与 Cu2 ，可能含有 Na。 (2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种 离子。 答案：(1)Mg2 、Cl CO2 3 、SO2 4 、Cu2 Na (2)是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 7 【解析】考虑到该实验在鉴别离子时

11、属于连续反应，因此所加试剂不能对后续反应产生干 扰。如第一步加酸时不能加稀盐酸或稀硫酸，否则不能判断出 Cl 或 SO2 4 是原溶液中的还 是后加入的。 答案：(1)稀硝酸 气泡 Na2CO3溶液 CO2 3 2H =H 2OCO2 (2)Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Ba2 SO2 4 =BaSO4 (3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 Ag Cl=AgCl NaNO 3溶液 能力达标 1 【解析】选 C、 D。碳酸钙为难溶物， 不能拆开，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 CaCO3 2H =Ca2H 2OCO2，故 A 错误；向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子反

12、应为 Ba 2 2OH 2HSO2 4 =BaSO42H2O，故 B 错误；向硝酸银溶液中加盐酸，二者反应 生成氯化银和硝酸，离子方程式 Ag Cl=AgCl，故 C 正确；Fe 与盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe2H =Fe2H 2，故 D 正确。 2 【解析】选 A。本题为信息题，注意从题目信息中提取有用信息。根据示意图，水经过阳 离子交换树脂后，Ca2 、Na、 Mg2均被 H交换，因为 Ca2、Mg2是2 价阳离子，H 是1 价阳离子， 根据电荷守恒与 Ca2 、 Mg2交换的 H数目应为 Ca2、 Mg2总数的 2 倍， 因此水中阳离子总数增加，A 错误。根据示

13、意图，NO 3 、SO 2 4 、Cl 经过阴离子交换树脂 后被 OH 替换，B 正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导电性降低，纯水几乎 不导电，C 正确。经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是 H ，经过阴离子交换树脂 后溶液中的阴离子被 OH 替换，所以在阴离子树脂填充段存在反应 H OH= H 2O，D 正确。 3 【解析】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含 Cu2 、Fe3； (2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有 Ag ， 离子反应方程式为 Ag Cl=AgCl；(3)能和 NaOH 溶液反应的离子是 Mg2

14、，离子反应 方程式为 Mg2 2OH=Mg(OH) 2；(4)原溶液中存在 Ag ，则 Cl 不能共存，原溶液中 肯定有 Mg2 ，故 CO2 3 、OH 不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子反应，故溶 液中可能大量存在的离子是硝酸根离子。 答案：(1)Cu2 、Fe3 (2)Ag AgCl=AgCl (3)Mg2 Mg22OH=Mg(OH) 2 (4)B 4 【解析】要使 Ba2 、Cu2、Ag逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于 OH 、SO2 4 均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去 Ag ，反应的离子方程 式为 Ag Cl=AgCl，然后再加 NaOH(或

15、 Na 2SO4)，除去 Cu 2(或 Ba2)。 答案：(1)AgCl BaSO4或 Cu(OH)2 Cu(OH)2(或 BaSO4) (2)Ag Cl=AgCl Ba2SO2 4 =BaSO4或 Cu2 2OH=Cu(OH) 2 5 【解析】要探究硫酸中的 H 、SO2 4 和 H2O 三种微粒中哪种微粒使 CuO 溶解，在中应 先加入可溶性的硫酸盐，以证明 CuO 的溶解过程中 SO2 4 不起作用，然后再加入稀硫酸， 从而证明 CuO 溶解是硫酸中的 H 起作用。 答案：(1)H2O、H 、SO2 4 中的某一种微粒能使 CuO 溶解 (2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的 H 、SO2 4 两种粒子的一种粒子使 CuO 溶解 (3)Na2SO4(或 K2SO4等) 稀硫酸 (4)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的 H 在起作用， 而 H 2O、 SO 2 4 两种粒子都不能使 CuO 溶解 (5)CuO2H =Cu2H 2O