1、第二节第二节 离子反应离子反应 第第 1 课时课时 电解质的电离电解质的电离 合格达标 1.下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是( ) A熔融的 NaCl B石墨晶体 C液氯 D盐酸 2.下列叙述正确的是( ) A金属 Na 在熔融状态和溶于水时均能导电，所以 Na 是电解质 BSO3溶于水形成的溶液能导电，所以 SO3是电解质 C通常情况下水不导电，所以水不是电解质 D氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质 3.下列说法正确的是( ) A熔融 NaCl 能导电，是因为通电时 NaCl 发生了电离 BNaCl 固体不导电，因为 NaCl 固体中无带电微
2、粒 CNH4NO3电离时产生了 N 、N - ，无金属离子，所以 NH4NO3不是盐 DNaHSO4在水溶液中电离生成了 Na+、H+、S -三种离子 4.下列说法正确的是( ) A水的导电性很差，所以水是非电解质 B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 5.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：Na+、OH-、S -，H+、Cl-、S -， Na+、K+、OH-，Na+、K+、N - ，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( ) A B C D 6.下
3、列叙述中，正确的是( ) ANaNO3在通电的条件下电离出 N - 和 Na+ B稀硝酸中存在的微粒主要有 H+、N - 和 HNO3 CNa2SO4溶于水后，主要以 Na+和 S -形式存在 DBaSO4难溶于水，不属于电解质 7.现有以下物质： NaCl 晶体 液态 HCl CaCO3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 KOH 固体 (1)以上物质中能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (3)以上物质中，溶于水且溶液能导电的物质是 。 8.在如图所示的串联装置中， 发现灯泡不亮， 但若向其中一个烧杯中加水， 则灯泡会亮起来。 (1)加水的烧杯
4、为 。 (2)写出 C 烧杯中电解质的电离方程式： 。 等级提升 9.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) ANaCl 晶体、BaSO4 B铝、二氧化硫 C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液 10.下列电离方程式正确的是( ) ANaOH 的电离方程式：NaOHNa+H+O2- B硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3A +(SO4 - CNaCl 的电离方程式：NaClNa+Cl- D硫酸氢铵的电离方程式：NH4HSO4N +H+S - 11.下列物质中，含有自由移动的 Cl-的是( ) AKClO3溶液 BCaCl2溶液 CKCl 晶体 D液态氯化氢 12.
5、(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正 确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O 电离 出的 离子 H+、Cl- H+、S - Na+、Cl- Na+、H+、S - N 、Cl- Na+、OH- N 、OH- A在水溶液中电离出 H+的物质不一定是酸 B在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子 D碱在溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 OH- 13.(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A阳离子和阴离子总数一定相
6、等 B阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等 C除阴、阳离子外，溶液中还含有分子 DNaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同 14.某兴趣小组利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。 下列说法中正确的是( ) A闭合开关 K，电流表指针发生偏转，证明 HCl 溶液是电解质 B闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流表指针不发生 变化 C闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3固体，电流表示数不变 D选取 0.1 mol L-1硫酸替换 HCl 溶液，电流表的示数相同 15.填写下表(类别选填“酸”“碱”或“盐” ： 物质
7、名称 化学式 类别 电离方程式 硫酸 MgCl2 熟石灰 碳酸钠 16.某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCl 能导电，推测 AlCl3在熔融状态下也能导电，可 是通过实验发现熔融状态下的 AlCl3不能导电，而 AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问 题。 (1)熔融状态的 AlCl3不导电的原因是 。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是 。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理 (填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一 空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是 。 【参考答案】 合格达标 1. 答案：B 解析：A 项中熔融的 NaCl 能导电，它是电解质；B 项中石墨晶体是
8、单质，虽然能导电，但 既不是电解质也不是非电解质；C 项中液氯是单质，不能导电；D 项中盐酸是混合物。 2. 答案：D 解析：Na 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 项错误；SO3溶于水形成的溶液能 导电，是由于 SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电，所以 SO3是非电解质，B 项错误； 水能发生微弱的电离，属于电解质，C 项错误。 3. 答案：D 解析：熔融 NaCl 能导电，是因为熔融的氯化钠发生了电离，其中存在自由移动的钠离子和 氯离子，A 项错误；NaCl 由阴、阳离子构成，NaCl 固体在常温下不导电，是因为离子不能 自由移动，B 项错误；由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离
9、子构成的化合物是盐，硝酸铵中 含有铵根离子和硝酸根离子， 属于盐， C项错误； NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na+H+S -，硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，D 项 正确。 4. 答案：B 解析： 水是电解质， A 错； Na2O 等活泼金属氧化物是电解质， C 错； NaCl 和 HCl 是电解质， 但 HCl 在无水液体状态时不导电，D 错。 5. 答案：A 解析：Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为 H+，故为碱或盐电离产 生的，两种化合物可以是氢氧化钠、硫酸钠；因阳离子全部为 H+，故仅由酸电离产生， 可理解为盐酸和硫酸
10、两种物质溶于水时电离出的离子；Na+、K+不可能是酸电离产生的， 因阴离子只有 OH-，应为两种碱；Na+、K+、N - 溶液中无 H+，不会是酸电离产生的，因 有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ，答案选 A。 6. 答案：C 解析：电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出 N - 和 Na+，A 项错 误；稀硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离为 H+、N - ，不存在 HNO3分子，B 项错误； Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以 Na+和 S -形式存在，C 项正确；BaSO 4 难溶于水，但其溶解的部分完全电离
11、，是强电解质，D 项错误。 7.答案：(1) (2) (3) 解析：物质导电的原因是含有自由移动的离子或自由移动的电子；电解质、非电解质都是化 合物，前者在水溶液里或熔融状态下能导电，后者在两种条件下均不能电离。 8.答案：(1)B (2)Ba(OH)2Ba2+2OH- 解析：三个烧杯中只有 B 中物质没有发生电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl 发 生电离而导电。 等级提升 9. 答案：C 解析：A 项中两种物质均为电解质；B 项中铝既不是电解质也不是非电解质；C 项中 CH3COOH 为电解质，酒精为非电解质；D 项中前者为电解质，后者为混合物，既不是电解 质也不是非电解质，故选 C
12、。 10.答案：D 解析：OH-是原子团，NaOH 的电离方程式：NaOHNa+OH-，A 项错误；表示离子个数 的计量数要写在离子符号的前面，硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)32Al3+3S -，B 项错 误；电离的条件不是通电，NaCl 的电离方程式：NaClNa+Cl-，C 项错误。 11. 答案：B 解析：A 中 KClO3溶于水电离出 K+和 Cl - ；B 中 CaCl2溶于水电离出 Ca2+和 Cl-；C 中 KCl 晶体不发生电离；D 中液态 HCl 不发生电离。 12.答案：AB 解析：NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有 H+，A 正确；盐由金属阳离子(或铵
13、根离子)和酸根阴离子构成， 则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐， B 正确；NH4Cl 在溶液中电离出来的阳离子为 N ，而不是金属阳离子，C 错误；NH3 H2O 属于碱，在溶液中电离出的阳离子是 N ，不是金属阳离子，D 错误。 13. 答案：BC 解析： 依据溶液呈电中性可知， 电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总 数相等，A 错误、B 正确；电解质溶液中，一定含有 H2O 分子，有的还含有电解质分子，C 正确；NaCl 和 KCl 两溶液中单位体积内自由移动的离子的数目未知，故无法比较其导电性 强弱，D 错误。 14. 答案：C 解析：HCl 溶液是
14、混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；闭合开关 K，向烧 杯中加入 NaCl 固体，虽然 HCl 与 NaCl 不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流 表指针发生变化，故 B 错误；闭合开关 K，往溶液中加入 CaCO3固体，与 HCl 反应生成氯 化钙、水和二氧化碳，离子所带电荷基本没变，则电流表示数基本不变，故 C 正确；选取 0.1mol L-1硫酸替换 HCl 溶液，离子浓度增大，电流表示数发生变化，故 D 错误。 15.答案： 物质名称 化学式 类别 电离方程式 硫酸 H2SO4 酸 H2SO42H+S - 氯化镁 MgCl2 盐 MgCl2Mg2+2Cl- 熟石灰
15、 Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2Ca2+2OH- 碳酸钠 Na2CO3 盐 Na2CO32Na+C - 解析： 硫酸属于酸， 电离方程式为 H2SO42H+S -； MgCl 2属于盐， 电离方程式为 MgCl2 Mg2+2Cl-；熟石灰属于碱，电离方程式为 Ca(OH)2Ca2+2OH-；碳酸钠属于盐，电 离方程式为 Na2CO32Na+C -。 16.答案：(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离 子 (2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子 (3)不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向 移动 解析：(1)熔融状态的 AlCl3不导电说明其没有发生电离，不存在自由移动的离子。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是产生了自由移动的 Al3+和 Cl-。 (3)电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。
浙公网安备33030202001339号