1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第第 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 基础练习 1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( ) 2.下列反应属于氧化还原反应的是( ) ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O DNaBr+AgNO3AgBr+NaNO3 3.在下列反应中，HCl 被氧化的是( ) AHCl+NaOHNaCl+H2O BZn+2HClZnCl2+H2 C4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O DCuO+2HClCuC
2、l2+H2O 4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( ) ACl2+2KBrBr2+2KCl B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧元素显-1 价) 5.下列变化过程中，属于氧化反应的是( ) AMnO2Mn2+ BCuOCuCl2 CAg+Ag2O DSn2+Sn4+ 6.下列电子转移的表示方法中正确的是( ) A B C D 7.反应 3NO2+H2O2HNO3+NO 中，当有 6 个电子发生转移时，被氧化的物质与被
3、还原的 物质的分子个数比为( ) A11 B12 C21 D31 8.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂， 如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN， 其 中 N 元素为-3 价)，化学方程式为 KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平)，请回答下列问题： (1)生成物 A 的化学式是 。 (2)该反应是否是氧化还原反应? (填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素； 若不是，请说明理由： 。 能力提升 9.下列反应中，氯元素全部被氧化的是( ) A2P+3Cl22PCl3 B2NaCl2Na+Cl2 CNaOH+HClNaCl+H2O D2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+
4、Ca(ClO)2+2H2O 10.下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是( ) A B C D 11.照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏 合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千度的 高温、发射出耀眼的光芒。镁粉不仅可以在空气中燃烧，也可以在 CO2中燃烧，反应的化 学方程式为 CO2+2MgC+2MgO，该反应属于( ) 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 离子反应 非氧化还原反应 A B C D 12.(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用， 其中黑火药的爆炸反
5、应为 2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，该反应中被还原的元素是( ) AC BN CS DO 13.纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如下图所示。下列说法中，不正 确的是( ) A过程的反应：2Fe3O46FeO+O2 B过程的反应：2H2O2H2+O2 C两个转化过程都发生了氧化还原反应 D整个过程实现了太阳能向化学能的转化 14.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应， 或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： CO2+C2CO Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 2NaOH+Cl2NaCl+
6、NaClO+H2O 2CO+O22CO2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CuO+COCu+CO2 4NH3+3O22N2+6H2O 2H2O2H2+O2 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 SO2+H2OH2SO3 H2O2+SO22H+S - (1)其中属于化合反应的有 ，属于置换反应的有 。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是 。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 。 A分子中的原子重新组合 B氧的得失 C电子的得失或共用电
7、子对的偏移 D元素化合价的改变 15.饮用水中的 N - 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 N - 的浓度，某饮用水研究 人员提出，在碱性条件下用铝粉将 N - 还原为 N2，其化学方程式为 10Al+6NaNO3+4NaOH 10NaAlO2+3N2+2H2O。 请回答下列问题： (1)上述反应中， 元素的化合价升高， 则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子； 而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。 【参考答案】 基础练习 1.答案：C 解析：钢水浇铸是物理变化。 2.答案：C 解析：A、B、D 项中
8、元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；C 项中 Cl 元素的化合 价发生变化，该反应属于氧化还原反应。 3.答案：C 解析：A、D 项反应属于非氧化还原反应，B 项中 HCl 被还原。 4.答案：D 解析：首先要读懂阴影部分的化学意义，即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化 还原反应。 5.答案：D 解析：物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。 6.答案：D 解析：A 项应为 Fe2O3被还原、CO 被氧化；B 项不应用“+”“-”号表示电子得失；C 项应为 Fe 得到 2 3e-，C(碳)失去 3 2e-，标注错误。 7.答案：C 解析：在反应中每 3 个 NO2分子参与反
9、应，其中 2 个 NO2分子被氧化，1 个 NO2分子被还 原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的 NO2的分子个数比均为 21。故选 C。 8.答案：(1)KHCO3 (2)是 氧元素的化合价由-1 价降为-2 价，被还原 解析：(1)根据质量守恒定律可知，A 由 1 个 K+、3 个 O 原子、1 个 C 原子和 1 个 H 原子构 成，故为 KHCO3。 (2)反应物 H2O2中氧元素的化合价由-1 价降低为-2 价，氧元素被还原；反应物 KCN 中碳元 素的化合价由+2 价升高为+4 价，碳元素被氧化，该反应是氧化还原反应。 能力提升 9.答案：B 解析：A 项，Cl 元素被还原
10、；C 项，该反应不是氧化还原反应；D 项，Cl 元素既被氧化又 被还原。 10.答案：A 解析：A 项反应，Mn 元素的化合价由+4 价降低为+2 价，得到 2e-，Cl 元素的化合价由-1 价升高为 0 价，共失去 2e-，A 项正确；B 项反应，硝酸铵中铵根所含 N 元素的化合价由-3 价升高为 0 价，共失去 5 3e-，硝酸铵中硝酸根所含 N 元素的化合价由+5 价降低为 0 价，共 得到 3 5e-，B 项错误；C 项反应，I 元素的化合价由 0 价降低为-1 价，共得到 2e-，S 元素 的化合价由+4 价升高为+6 价，失去 2e-，不是 O 元素失电子，C 项错误；D 项反应，
11、氯酸 钾中的 Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0 价，得到 5e-，HCl 中 Cl 元素的化合价由-1 价升高 为 0 价，失去 5 e-，D 项错误。 11.答案：C 解析：根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，元素化合价反应前后有变化，也属于 氧化还原反应。 12.答案：BC 解析：被还原元素的化合价降低，根据化学方程式，硝酸钾中 N 元素的化合价由+5 价降低 为 0 价，S 元素的化合价由 0 价降低为-2 价，C 元素的化合价由 0 价升高为+4 价，因此被 还原的元素是 N 和 S，B、C 项正确。 13. 答案：B 解析：过程为 Fe3O4分解生成 FeO 与 O2，化学方程式为 2Fe3O46FeO+O2，A 项 正确；过程为 FeO 与水反应生成 H2和 Fe3O4，B 项错误；根据过程和过程可知，两 个反应均为氧化还原反应，C 项正确；由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化 学能的转化，D 项正确。 14.答案：(1) (2) (3) (4) (5)C 15.答案：(1)铝 失去 氮 还原 (2)+2H2O 解析：在上述反应中，Al 由 0 价升高到+3 价，失去电子，被氧化；N 由+5 价降低到 0 价， 得到电子，被还原。
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