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    1.3.2 氧化剂和还原剂 同步作业(含答案)

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    1.3.2 氧化剂和还原剂 同步作业(含答案)

    1、第二课时第二课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 一、选择题(本题包括 12 小题,每小题只有一个选项符合题意) 1沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O4 4H2,在此反应中,氧化剂是( ) AFe BFe3O4 CH2O DH2 答案 C 解析 反应中 Fe 元素化合价升高,被氧化,Fe 作为还原剂;H2O 中 H 元素化合 价降低,被还原,H2O 作为氧化剂。 2在日常生活中,下列物质体现氧化性的是( ) A硅胶作食品干燥剂 B甘油作护肤保湿剂 C袋装食品中的抗氧化剂 D臭氧作自来水消毒剂 答案 D 解析 A 硅胶作食品干燥剂, 是由于其具有吸水

    2、性, 与氧化性无关, 故 A 错误; B.甘油作护肤保湿剂,是由于其与水混溶,具有强的吸水性,与氧化性无关,故 B 错误; C.抗氧化剂体现还原性, 故 C 错误; D.臭氧具有氧化性, 能够杀菌消毒, 可作自来水消毒剂,故 D 正确。 3NaH 可用作生氢剂,反应的化学方程式为 NaHH2O=NaOHH2。该反 应中,水的作用是( ) A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂 答案 C 解析 NaHH2O=NaOHH2,H2O 得电子,是氧化剂。 4在下列变化中,必须要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) AH2O2O2 BFeCl2FeCl3 CCaCO3CO2 DCuOCu 答案

    3、 B 解析 AH2O2分解可以生成氧气,无需加入氧化剂,故 A 错误;B.Fe 元素化 合价升高,应加入氧化剂,故 B 正确;C.没有元素化合价的变化,不是氧化还原 反应,不需要氧化剂,故 C 错误;D.Cu 元素化合价降低,应加入还原剂,故 D 错误。 5下列说法正确的是( ) A金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂 B氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子 C氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性 D阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 答案 C 解析 A 项,非金属单质在反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂,例如氢气和 氧气反应时,氢气作还原剂,氧气作氧化剂,错误

    4、;B 项,氧化剂得到电子,还 原剂失去电子,错误;D 项,阳离子可能有还原性,例如亚铁离子,阴离子可能 有氧化性,例如 MnO 4、ClO 等,错误。 6下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是 ( ) AHCl(Cl) BH2O2(O) CHClO4(Cl) DKMnO4(Mn) 答案 B 解析 ACl 元素处于最低价,该物质只有还原性,不能表现氧化性,A 错误; B.O 元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性,B 正确;C.Cl 元素的化 合价处于最高价态,只有氧化性,C 错误;D.Mn 元素的化合价处于最高价态, 只有氧化性,D 错误。 7人体正常的血红蛋

    5、白中应含 Fe2 。若误食亚硝酸钠,则导致血红蛋白中的 Fe2 转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素 C 可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中 正确的是( ) A亚硝酸钠表现了还原性 B维生素 C 表现了还原性 C维生素 C 将 Fe3 氧化成 Fe2 D亚硝酸钠被氧化 答案 B 解析 亚硝酸钠导致血红蛋白中的 Fe2 转化为高铁血红蛋白而中毒, 铁元素的化 合价升高,则亚硝酸钠表现了氧化性,被还原,A、D 错误;服用维生素 C 可解 除亚硝酸钠中毒,即使高铁血红蛋白转化为 Fe2 ,维生素 C 表现还原性,B 正 确、C 错误。 8含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( ) A图:铜丝在空气

    6、中加热 B图:氢气与灼热的氧化铜反应 C图:硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D图:铁丝插入 CuSO4溶液中 答案 A 解析 铜丝在空气中加热生成 CuO,表现还原性,A 项正确;氢气还原氧化铜, 铁丝插入硫酸铜溶液中,2 价的铜均被还原,含铜元素物质表现氧化性,B、 D 错误;C 项为复分解反应,不是氧化还原反应,C 项错误。 9吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老, 被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人 体内的活性氧,由此推断 Na2SeO3的作用是( ) A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作

    7、氧化剂又不作还原剂 答案 A 解析 吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”,亚硒酸钠 (Na2SeO3)能消除人体内的活性氧,说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化,亚硒酸钠 作还原剂具有还原性,选 A。 10制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2COH2 CO2,下列说法正确的是( ) A氢元素被氧化,碳元素被还原 BHCN 被氧化,CaCO3被还原 CHCN 是氧化剂,CaCO3是还原剂 DCaCN2是氧化产物,H2为还原产物 答案 D 解析 因 HCN 中的碳元素的化合价升高,氢元素的化合价降低,则氢元素被还 原,碳元素被氧化,A 错误;因 HCN 中的碳元素化合

    8、价升高,氢元素的化合价 降低,则 HCN 既是氧化剂又是还原剂,碳酸钙中没有元素的化合价发生变化, 既不是氧化剂也不是还原剂,B、C 错误;HCN 中碳元素的化合价由2 价升高 到4 价,对应的氧化产物为 CaCN2,HCN 中氢元素的化合价由1 价降低到 0 价,对应的还原产物为 H2,D 正确。 11金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2,它是一种环境污染物。人 们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两 步进行: 第一步:NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步:NH4NO2= N22H2O 下列对第二步反应的叙述正确的是( ) N

    9、H4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既 是氧化剂又是还原剂 A B C D 答案 D 解析 第二步反应中 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂, 且该反应中只有氮元素的 化合价发生了变化, 从四大基本反应类型看, 第二步反应是分解反应, 所以 正确,答案为 D。 12 已知 2MOx y5S2 16H=2M25S8H 2O。 下列叙述正确的是( ) Ax2 By3 CMOx y中的 M 的化合价为7 DS2 在反应中得到电子 答案 C 解析 由电荷守恒可知,2x10164,x1,故 A 错误;设 MO y中 M 的 化

    10、合价为 a,由化合价升降总数相等知,2(a2)52,a7,又化合价代数 和为 0 可得,172y,y4,故 B 错误,C 正确;S2 中的 S 元素化合价从 2 变为 0,化合价升高被氧化,做还原剂,反应中失去电子,故 D 错误。 二、非选择题(本题包括 4 小题) 13(1)配平下列反应的化学方程式。 _Cu_HNO3(浓)=_Cu(NO3)2_NO2_H2O _Na_H2O=_NaOH_H2 (2)配平下列化学方程式,并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目: H2O2_Cr2(SO4)3_KOH=_K2CrO4_K2SO4_H2O 反应中氧化剂是_,被氧化的元素是_。 答案 (1)1

    11、4 1 2 2 2 2 2 1 (2)3 1 10 2 3 8 H2O2 Cr 14 (1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质 FeCl3, 而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2 溶液。则在 Cl2、Cl 、H中,具有氧化性的是_。 (2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四 个反应,请写出盐酸在四个反应中,分别表现什么性质: Zn2HCl=ZnCl2H2_; NaOHHCl=NaClH2O_; 2HCl= 电解 H2Cl2_; KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。 (3)题(2)中氧化剂与还原剂的个数之比为_,若有 5 个还原剂被氧化, 则生成的 Cl

    12、2为_个。 答案 (1)Cl2、 H (2)酸性、 氧化性 酸性 氧化性、 还原性 还原性、 酸性 (3)15 3 解析 (1)Cl 中氯元素处于最低价态, 只表现还原性, H中氢元素处于最高价态, 只表现氧化性,Cl2中氯元素处于中间价态,且 Cl2是常见的强氧化剂,所以具 有氧化性的是 Cl2和 H 。 (2)Zn 与 HCl 反应,HCl 表现为酸性,同时发生氧化还原反应,H 1 ClH 0 2, HCl 又表现为氧化性。NaOH 与 HCl 反应生成盐和水,发生中和反应,HCl 表 现为酸性。电解稀盐酸,发生氧化还原反应,H 1 H 0 2,Cl 1 Cl 0 2,HCl 既表现为氧化

    13、性又表现为还原性。 6HCl 中 5Cl 1 5 2Cl 0 2, Cl 元素被氧化, HCl 表现出还原性, 又生成 KCl, 故 HCl 表现出酸性。 (3)若有 1 个 KClO3参加反应, 则有 6 个 HCl 参与反应, KClO3中 Cl 元素化合价降低, 故氧化剂为 1 个 KClO3, 6 个 HCl 中有 5 个 Cl 化合价升高,1 个 Cl 化合价不变,故还原剂为 5 个 HCl, 氧化剂与还原剂个数比为 15。若有 5 个 HCl 被氧化,则生成 Cl2为 3 个。 15(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和 发育,最大的影响是缺铁性贫血。

    14、此类病人需要服用补铁药品。一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g,这 2 g 铁在人体中以 Fe2 和 Fe3的形式存在。以下为常见的 铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是_。 AFe BFe2 CFe3 (2)人体内的铁元素以 Fe2 和 Fe3的形式存在。Fe2易被吸收,所以补铁时,应 补充含 Fe2 的亚硫盐。服用维生素 C 可使食物中的 Fe3转化为 Fe2,利于人体 对铁的吸收。 人体中经常进行 Fe2 和 Fe3的转化,可表示为 Fe2A B Fe3 ,在过程 A 中,Fe2 作_剂,过程 B 中,Fe3作_剂。 “服用维生素 C 可使食物中 Fe3 转化为 Fe2”

    15、这句话指出,维生素 C 在这个 反应中作_剂,具有_性。 答案 (1)B (2)还原 氧化 还原 还原 解析 (1)A.Fe 只有还原性;B.Fe2 既具有氧化性也具有还原性;C.Fe3只有氧化 性,故答案为 B;(2)由 Fe2 A B Fe3 可知,在过程 A 中 Fe 元素的化合价 升高, 则 Fe2 为还原剂, 过程 B 中 Fe 元素的化合价降低, 则 Fe3做氧化剂; “维 生素 C”可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2,Fe 元素的化合价降低,则维生素 C 中 某元素的化合价升高,则维生素 C 为还原剂,具有还原性。 16 南村辍耕录中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫磺涂

    16、木片顶 端分许,名曰发烛。”资治通鉴中记载:“陈宣帝太建九年,齐后妃贫苦, 至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴 头的氧化剂。 已知反应: K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O (1)_(填元素名称)元素被氧化,_(填化学式,下同)是氧化剂。 (2)_是氧化产物,_发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸的作用的 HCl 的 质量比为_。 (4)该反应中每生成 3 分子 Cl2转移电子个数为_。 答案 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)34 (4)6 解析 (1)反应中部分氯元素的化合价由1 价升高到 0 价,被氧化;K2Cr2O7中 铬元素的化合价由6 价降低到3 价,被还原,K2Cr2O7作氧化剂。 (2)HClCl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。(3)14 个 HCl 分子参加反应,有 6 个 HCl 分子被氧化,生成 3 个 Cl2分子,另外 8 个 HCl 分子 起酸的作用, 所以起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸的作用的 HCl 的质量比为 6834。(4)部分氯元素的化合价由1 价变到 0 价,故生成 3 分子 Cl2转移 电子个数为 320(1)6。


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