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    2.1.1 活泼的金属单质——钠 课时作业(含答案)

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    2.1.1 活泼的金属单质——钠 课时作业(含答案)

    1、第第 1 课时课时 活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠 1下列物质中,不能与金属钠反应的是( ) A氯气 B水 C氧气 D煤油 2下列说法中正确的是( ) A钠在空气中燃烧生成白色固体 B钠与水反应后的溶液可使酚酞先变红后褪色 C钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油或石蜡油中 D当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现 3将等质量的钠、铁分别投入过量的盐酸中,下列说法正确的是( ) A钠与盐酸反应更剧烈,产生的气体更多 B铁与盐酸反应产生的气体比钠多 C铁与盐酸的反应生成氯化铁 D反应结束时产生的气体一样多 4将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是( ) ANaOH

    2、 BNa2O CNa2O2 DNa2CO3 5将适量钠投入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是( ) A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C氯化钠溶液 D氯化镁溶液 6下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) A将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变蓝 B将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应 C钠投入水中会有大量氢气产生 D钠投入滴有酚酞的水溶液中,烧杯中的溶液变红 7等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则 下列说法正确的是( ) A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第一块钠的反应产物质量小 D两块钠的反应产物质量一样大 8 某同学

    3、将金属钠露置于空气中, 观察到下列现象: 银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 变为白色晶体 变为白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列说 法正确的是( ) A发生了氧化还原反应 B是因为生成了过氧化钠 C是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 9在一坩埚中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4粉末与熔化的钠 接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( ) A上述反应是化合反应 B上述反应放出热量 C上述反应中 CuSO4表现了氧化性 D加热且无水条件下,Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu 102.3 g 纯净的金

    4、属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g 固体,由此判断其产物( ) A只有 Na2O B只有 Na2O2 C有 Na2O 和 Na2O2 D无法确定 11钠(Na,sodium)是一种非常活泼的金属,观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。 (1)该小组同学将金属钠投入 CuSO4溶液中,得到蓝色絮状沉淀,写出反应的化学方程式: _。某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成,请解释其原因 _。 (2)实验小组研究 Na 与 CO2的反应,装置、步骤和现象如下: 实验步骤和现象: .通入 CO2至澄清石灰水变浑浊后,点燃酒精灯。 .一段时间后,硬质玻璃管中有白色物质产生,管壁上有黑色物质出现。

    5、检验 CO 的试剂 未见明显变化。 .将硬质玻璃管中的固体溶于水,未见气泡产生;过滤,向滤液中加入过量 BaCl2溶液, 产生白色沉淀;再次过滤,滤液呈碱性;取白色沉淀加入盐酸,产生气体。 步骤的目的是_; 从氧化还原反应的角度,分析步骤管壁上生成的黑色物质的成分 _ _; 写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式:_ _。 12现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2,可利用的装置如图所示。回答下列问题已 知 Na2O2易与空气中 CO2、H2O(g)反应: (1)装置中盛放的试剂是_,其作用是 _。 (2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左 到右顺

    6、序写明仪器的编号、)_,各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是空 气进入_,_接_,_接_,_接_。 (3)装置的作用是_。 (4)操作中通空气和加热的顺序为_。 13某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图,夹持装置省略)。 注射器针头 止水夹 短导管 细铜丝 直通管 直角导管 单 孔橡皮塞 乳胶管 实验前将装置中的直角导管(序号为)的上端要和直通管的上端高度相当; 同时止水夹要 夹在导气管的乳胶管上,避免逸出气体。 实验操作如下: (1)向直通管中注满硫酸铜溶液, 然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜丝上)和导气管 的橡胶塞塞紧试管。可观察到: a钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生

    7、,该气体为_,直通管液面逐渐 下降,直通管液面逐渐上升,至液面高度如图所示,产生该现象的原因是 _, 直通管中有蓝色絮状沉淀生成, 该沉淀为_。 b把燃着的火柴置于注射器针头口,打开止水夹。可观察到的现象:_。 (2)写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式:_。 (3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物质,分析发现该黑色物质是氧化铜,写出 生成黑色物质的化学方程式_ _。 【参考答案】 1解析:选 D A 项,Cl2与 Na 反应生成 NaCl;B 项,H2O 与 Na 反应生成 NaOH 和 H2; C 项,O2与 Na 反应生成 Na2O 或 Na2O2;D 项,煤油与 Na 不反应。

    8、 2解析:选 C 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,故 A 错误;钠与水反应后的溶 液,为 NaOH 溶液,可使酚酞变红,故 B 错误;钠的化学性质比较活泼少量的钠可以保存 在煤油或石蜡油中,防止钠与空气中的氧气和水反应,故 C 正确;当钠与硫酸铜溶液反应 时, 钠先和溶液中的水反应生成 NaOH, 生成的 NaOH 溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠,故 D 错误。 3解析:选 A 钠、铁均能与盐酸反应置换出氢气,依据反应原理可知,等质量的钠、铁 分别投入过量的盐酸中,失去的电子总数越多,产生的氢气越多;金属越活泼,反应速率越 快。据此可得下列结论:钠与盐酸反应更剧烈,产生的气体

    9、比铁多。 4解析:选 D Na 的性质活泼,易与空气中的氧气反应生成 Na2O,Na2O 易与水反应生成 NaOH,NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3 10H2O,Na2CO3 10H2O 风化脱水生成 Na2CO3。 5解析:选 D 钠投入硫酸铜溶液中,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀, A 错误; 钠与稀硫酸反应, 生成物为硫酸钠和氢气, 有气体产生,无白色沉淀生成,B 错误;钠不能与氯化钠反应,但能与溶液中的水反应,生 成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生,无白色沉淀生成,C 错误;钠投入氯化镁溶液中,钠 首先与水反应生成氢氧

    10、化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,D 正确。 6解析:选 B 钠与水反应生成氢氧化钠,溶液显碱性,所以将一小块钠投入滴有石蕊试 液的水中,反应后溶液变蓝,A 正确;钠与水、酸反应的实质是与氢离子反应,盐酸溶液中 含有大量氢离子,所以将钠投入稀盐酸中,钠直接与盐酸反应,B 错误;钠投入水中反应生 成氢氧化钠和氢气,C 正确;钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠是碱,能使酚 酞溶液变红,D 正确。 7解析:选 B 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生 成氧化钠,产物中的钠元素均显1 价。钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被 氧化时失

    11、去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。 8解析:选 A 钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为 Na 与 O2反应生成了 Na2O,Na2O 与 H2O 反应生成白色固体 NaOH,NaOH 易潮解,吸收空气中的 H2O 形成 NaOH 溶液而出 现液滴,同时吸收空气中的 CO2,生成 Na2CO3 10H2O,Na2CO3 10H2O 逐渐风化最后变为 Na2CO3粉末。 其中发生了氧化还原反应, A 正确; Na 只有在加热或点燃时才能生成 Na2O2, B错误; 是因为NaOH潮解, C错误; 中发生的反应有2NaOHCO2=Na2CO3H2O, Na2CO31

    12、0H2O=Na2CO3 10H2O 及 Na2CO3 10H2O=Na2CO310H2O,D 错误。 9解析:选 A 根据实验现象可知,钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成,该红色物 质是 Cu 单质,所以该反应是置换反应,A 项错误;反应中有耀眼的火花产生,说明反应放 热,B 项正确;Na 与硫酸铜发生置换反应,Na 做还原剂,硫酸铜做氧化剂,C 项正确;根 据以上分析可知,钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成 Cu,D 项正确。 10解析:选 C 若 2.3 g 钠全部生成 Na2O,其质量为 3.1 g;若 2.3 g 钠全部生成 Na2O2, 其质量为 3.9 g。因为 3.1 g

    13、3.5 g3.9 g,故氧化产物应为 Na2O 和 Na2O2的混合物。 11解析:(1)将金属钠投入 CuSO4溶液中,钠先与水反应生成 NaOH 和氢气,NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀,反应的化学方程式为 CuSO42Na 2H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2;在实验中观察到有少量黑色固体生成,原因是钠与水反 应时放热,使部分氢氧化铜分解生成氧化铜。(2)因钠容易和空气中的氧气、水等反应, 所以步骤中通入 CO2至澄清石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯的目的是排除实验过程中氧 气、水等的干扰;根据氧化还原反应的原理,金属钠在反应中做还原剂,CO2做氧化剂, 其

    14、还原产物是黑色固体物质且没有检测到 CO,可确定黑色物质是碳;硬质玻璃管中的固 体溶于水无气泡产生,说明钠全部参加了反应,在滤液中加入过量的 BaCl2溶液,产生白色 沉淀,加入盐酸,产生气体,说明硬质玻璃管中的固体含有 Na2CO3,再次过滤后滤液呈碱 性,说明硬质玻璃管中的固体含有 Na2O,综上可确定硬质玻璃管中发生的反应为 4Na CO2= 2Na2OC、Na2OCO2=Na2CO3。 答案:(1)CuSO42Na2H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2 钠与水反应放热,使部分氢氧 化铜分解生成氧化铜 (2)排除氧气、水等的干扰 金属钠在反应中做还原剂,CO2做 氧化剂,其还原产物是黑

    15、色固体物质且没有检测到 CO,可确定黑色物质是碳 4Na CO2= 2Na2OC、Na2OCO2=Na2CO3 12解析:用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2,要避免生成的 Na2O2与空气中的水分和 二氧化碳发生反应, 在制取过程中要除去这两种杂质, 且要防止外界空气中的水分和二氧化 碳倒吸进入装置。 (1)由上述分析可知,应该除去空气中的 CO2,故中的试剂为氢氧化钠溶液。 (2)由上述分析可知,实验的顺序为除 CO2除水蒸气与钠反应避免 CO2、水蒸气进入 反应装置,故装置顺序为,接口顺序为 hgfeabc 或 hgfebac。 (3)装置的作用是避免空气中的 CO2、水蒸气进入反应装置。 (4)为防止 Na2O2与 CO2、水蒸气反应,应先排尽空气,再加热金属钠。 答案:(1)氢氧化钠溶液 吸收导入空气中的二氧化碳 (2)、 h g f e a(或 b) b(或 a) c (3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置 (4)先通一段时间的空气,再加热装置 13答案:(1)a.氢气 反应产生氢气 ,直通管中压强增加,所以直通管中的液面升高 氢氧化铜 b火柴继续燃烧,产生淡蓝色火焰 (2)2Na2H2OCu2 =Cu(OH) 2H22Na (3)Cu(OH)2= CuOH2O


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