1、第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物 第一课时第一课时 氯气的性质氯气的性质 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意） 1 （2020 天津高考）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84”消毒 液的主要有效成分是（ ） ANaOH BNaCl CNaClO DNa2CO3 答案 C 解析 ANaOH 对皮肤或眼接触可引起灼伤，对人体有损伤，不是“84”消毒液 的主要有效成分，故 A 错误；B.NaCl 是食盐的主要成分，对各类病毒无影响， 故 B 错误；C.工业上用 Cl2与 NaOH 溶液反应制取“84”消毒液，反应原理为 Cl2 2NaOH=NaClNaCl
2、OH2O，NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故 C 正确；D.Na2CO3俗称纯碱，是重要的化工原料之一，用于食品工业、玻璃工 业、冶金工业、生产洗涤剂工业等，故 D 错误。 2下列有关于 Cl2的说法中，不正确的是（ ） ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 BCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸 C工业上用 Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 D红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟 答案 C 解析 Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故 A 正确；Cl2能与水反 应生成盐酸和次氯酸，Cl2H2O=HClHClO，故 B 正确；氯气与氢氧化钙反 应生成氯化钙、次氯酸钙和
3、水，工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故 C 错误；氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕色的烟，故 D 正确。 3用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生 明显变质的是（ ） A石蕊 B硝酸银 C氢氧化钠 D氯化铝 答案 D 解析 氯气与水发生反应 Cl2H2O=HClHClO，溶液中存在的微粒有 Cl2、 HClO、Cl 、ClO、OH、H、H 2O。溶液呈酸性和漂白性，能使石蕊变红后又 褪色，不能用自来水配制石蕊，A 不符合；溶液中含有氯离子，氯离子和银离子 反应生成 AgCl 白色沉淀，不能用自来水配制硝酸银溶液，B 不符合；氯气、次 氯酸、 盐酸都能与
4、NaOH 反应， 所以不能用自来水配制氢氧化钠溶液， C 不符合； 氯化铝和氯气、 次氯酸、 盐酸等都不反应， 可用自来水配制氯化铝溶液， D 符合。 4有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是（ ） A工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 B自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是 HClO C氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D氯气与水反应时，氯气只作氧化剂 答案 D 解析 工业上利用反应 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O 制取漂 白粉，A 正确；用 Cl2对自来水消毒时，发生反应为 Cl2H2O=HClHClO， 有效成分为 HClO，B 正确；Cl2有毒，可
5、用碱溶液吸收 Cl2，C 正确；氯气与水 反应时既作氧化剂又作还原剂，D 错误。 5下列实验过程中，不会产生气体的是（ ） 答案 C 解析 A 项氯水中的 HClO 见光分解生成氧气；B 项氯水中的 H 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成CO2； C项氯水滴入FeCl2溶液反应生成FeCl3， 没有气体产生； D 项 H2O 与 Na2O2反应产生 O2。 6漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。 下列褪色的变化中，不属于化学变化的是（ ） A过氧化钠使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂粉精使某些染料褪色 答案 C 解析 过氧化钠具有漂白
6、性，使品红溶液褪色，属于化学变化，A 不符合题意； 氯水中含有漂白性的次氯酸，使有色布条褪色，属于化学变化，B 不符合题意； 活性炭具有吸附性，使红墨水褪色，属于物理变化，不属于化学变化，C 符合题 意；漂粉精溶于水，产生 ClO ，具有氧化性，使某些染料褪色，属于化学变化， D 不符合题意。 7如图所示，A 处通入干燥的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处湿的红色布条看不到明显 现象，打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是（ ） A浓 H2SO4 BNaOH 溶液 C浓盐酸 D饱和 NaCl 溶液 答案 B 解析 由题意说明 D 处的液体能吸收 Cl2，A、C、D 选项中的溶
7、液都不能吸收 Cl2，故 B 项正确。 8检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸检验 B用湿润的有色布条检验 C将气体通入硝酸银溶液中检验 D用滴有酚酞的 NaOH 溶液检验 答案 B 解析 A 项，干燥的蓝色石蕊试纸遇 HCl 不变红色，遇 Cl2不变红也不褪色，不 能检验； B 项， HCl 不能使湿润的有色布条褪色， Cl2能使湿润的有色布条褪色， 能检验是否有 Cl2；C 项，HCl 气体通入 AgNO3 溶液中发生反应 HCl AgNO3=AgClHNO3，Cl2通入 AgNO3溶液中发生反应 Cl2H2O=HCl HClO，HClAgNO3=Ag
8、ClHNO3，不能检验；D 项，HCl 和 Cl2都能使滴 有酚酞的 NaOH 溶液褪色，不能检验。 9 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应： Ca （ClO）24HCl （浓） =CaCl22Cl2 2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气 体是（ ） CO2 HCl H2O（g） A B C D 答案 A 解析 漂白粉在空气中放置发生反应 Ca （ClO） 2CO2H2O=CaCO32HClO， 贮存很久的漂白粉的主要成分为 Ca（ClO）2、CaCO3和 CaCl2，加入浓盐酸时， Ca （ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl22H2O， Ca （ClO）
9、22HCl=2HClO CaCl2，2HClO= 光照 2HClO2。还可能会发生反应 CaCO32HCl=CaCl2 CO2H2O。因此可能含有的杂质气体有 CaCO3与盐酸反应生成的 CO2，浓 盐酸挥发出的 HCl 和水蒸气。 10已知：2Ca（OH）22Cl2=CaCl2Ca（ClO）22H2O，下列关于该反应 的说法正确的是（ ） 工业上可用来制取漂白粉 属于复分解反应 氯元素既被氧化又被还原 还原产物与氧化产物的质量比为 11 A. B. C. D. 答案 C 解析 氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙（还原产物）和次氯酸钙（氧化产 物） ，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既
10、被氧化又被还原。 11（2021 东营高一检测） 下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 （ ） FeCl2 Cl2 Ca（ClO）2 HClO O2 A B C D 答案 A 解析 氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁， A 符合题意； 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反 应直接实现，B 不符合题意；次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯 酸，可以一步反应直接实现，C 不符合题意；次氯酸溶液在光照条件下分解生 成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，D 不符合题意。 12已知：KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试
11、剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表 面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 实验现象 结论 FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色 Cl2具有氧化性 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 淀粉- KI 溶液变为蓝色 Cl2具有氧化性 A. B. C. D. 答案 D 解析 说明 Cl2具有氧化性。是 Cl2与 H2O 反应生成了 HCl、HClO，都可以 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色。 是 Cl2与 H2O 反应生成的 HCl 具有酸性， HClO 具有漂白性。的反应为 Cl22KI=2
12、KClI2，说明 Cl2具有氧化性。 二、非选择题（本题包括 3 小题） 132020 年全球“新冠病毒肺炎”疫情期间，“84”消毒液和漂白粉是重要的消 毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学方程式为 _。 （2）漂白粉的有效成分是 （填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯 酸，发生化学反应的离子方程式为_。 （4） 反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是反应 （填编号） 。 （5）瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在 空气中易失效的原因： _ _。 答案 （1）2Cl22Ca（
13、OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O （2）Ca（ClO）2 （3）Ca2 2ClOCO 2H2O=CaCO32HClO （4） （1） （5） Ca （ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO， 2HClO= 光照 2HCl O2 解析 工业制取漂白粉的反应为 2Cl22Ca （OH）2=CaCl2Ca （ClO）22H2O （该反应为氧化还原反应） 。漂白粉的主要成分是 Ca（ClO）2和 CaCl2，而能起 漂白作用的是 Ca（ClO）2，所以漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2。漂白粉溶于 水后与 CO2反应的化学方程式为 Ca （ClO）2CO2H2O=CaCO32HCl
14、O， 产生的 HClO 具有强氧化性，能杀菌、消毒。若漂白粉久置，Ca（ClO）2在空 气中也发生上述反应，且 HClO 光照分解：2HClO= 光照 2HClO2，从而使漂 白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。 14氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发 生的反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量） 。 （1）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”、“b”、“c”或“d”） 。 （ 2 ） c 过 程 中 的 现 象 是 ， b 过 程 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 （3）a 过程中反应的化学方程式为_ _。 答案 （
15、1）d （2）溶液中产生白色沉淀 CO2 32H =H 2OCO2 （3）2FeCl2Cl2=2FeCl3 解析 含 Cl2分子，可将 FeCl2氧化：2FeCl2Cl2=2FeCl3；含 H ，可使石蕊 溶液变红，可与 CO2 3反应，放出 CO2：CO2 32H =H 2OCO2；含有 Cl ， 可与 AgNO3反应生成 AgCl 白色沉淀；含有 HClO 分子，有漂白性，可使变红的 石蕊溶液褪色。 15下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录： 观察 氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。 预测 氯水中含有氯气分子。 实验操作 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石
16、蕊试纸上。 实验现象 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红。 分析与结论 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊 试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸。中间变为无色，说明氯水中有 能够使有色物质褪色的物质。 问题与思考 氯气溶于水发生反应 Cl2H2O=HClHClO，溶液中的水和 HCl 都没有漂白作用， 能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水 中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？ （1）氯水中所含的分子有_。 （2）氯水中所含的离子有_。 使蓝色石蕊试纸变红的离子为 。 （3）氯水中某组分能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为 _。 （4）假设使蓝色石蕊试纸褪色的是氯气分子，请你设计一个实验验证该假设是 否合理。 实验操作_。 实验现象_。 分析与结论_。 答案 （1）Cl2、H2O、HClO （2）Cl 、H、ClO、OH（极少量） H （3）AgNO3HCl=AgClHNO3 （4）将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 干燥的蓝色石蕊试 纸不褪色 干燥的蓝色石蕊试纸只与氯气分子接触时不褪色， 说明Cl2无漂白性， 因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是 Cl2
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