1、第三节第三节 化学键化学键 第一课时第一课时 离子键离子键 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1下列关于离子键的说法错误的是( ) A离子键是阴、阳离子之间的静电作用力 B离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 CH 与 Ca2两种微粒之间可以形成离子键 DF 与 K两种微粒之间可以形成离子键 答案 B 解析 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电 荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子， 所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥 作用，这些作用的总和达到一定的强烈程
2、度就形成了离子键。H 与 Ca2是两种 带异性电荷的离子，可以形成离子键。F 是带负电荷的阴离子，K是带正电荷 的阳离子，能形成离子键。 2下列元素最易形成离子键的是( ) ANa BMg CAl DSi 答案 A 解析 元素的金属性越强，越易形成离子键，A 项正确。 3下列物质肯定不含离子键的是( ) A氧化物 B酸 C盐 D碱 答案 B 解析 A 项，大多数金属氧化物中含有离子键；B 项，酸中没有离子键；C 项， 多数盐中含有离子键；D 项，强碱中一定含有离子键。 4下列物质在熔融状态下不存在离子的是( ) ANaOH BBaSO4 CHCl DAl2O3 答案 C 解析 A NaOH 是
3、离子化合物， 在熔融状态下能电离出离子， 故 A 不选； B.BaSO4 是离子化合物，在熔融状态下能电离出离子，故 B 不选；C.HCl 在熔融状态下不 能电离，不存在离子，故 C 选；D.Al2O3是离子化合物，在熔融状态下能电离出 离子，故 D 不选。 5下列说法正确的是( ) A只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键 BNa2O2中阳离子和阴离子个数比为 11 C形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力 D离子键存在于离子化合物中 答案 D 解析 A非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之 间， 所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键， 故 A
4、错误； B.Na2O2 由钠离子与过氧根离子(O2 2)构成，阳离子和阴离子个数比为 21，故 B 错误； C.形成离子键的阴、阳离子间既有吸引力，又有排斥力，故 C 错误；D.离子键存 在于离子化合物中，故 D 正确。 6易与39 19X 反应，形成离子化合物的是( ) A.21 10Y B.2311Z C.2412L D.19 9 M 答案 D 解析 核电荷数 9、10、11、12、19 的原子分别是 F、Ne、Na、Mg、K；它们 分别属于非金属原子、稀有气体原子、金属原子、金属原子、金属原子，易与39 19 X 形成离子化合物的是 F 原子，即19 9 M。 7所含阴离子和阳离子的电子
5、结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同， 且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) AMgCl2 BCaF2 CNaBr DNaI 答案 C 解析 AD 项中离子化合物的阴、阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子 的电子层结构相同，只有 NaBr 中阳离子比阴离子少 2 个电子层，C 项正确。 8M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化 合物 Z。下列说法中正确的是( ) AZ 可表示为 MY2 BZ 可表示为 M2Y CZ 的电子式可表示为 DM 形成1 价阳离子 答案 A 解析 M 的一个原子失去 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中
6、，故离子化合物 Z 可 表示为 MY2，A 正确、B 错误；Z 的电子式不应把 2 个 Y 合并，C 错误；M 形 成2 价阳离子，D 错误。 9下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 答案 A 解析 ， MgF2是离子化合物， 其电子式正确的写法为， 错误；，NaCl 为离子化合物，其电子式正确的写法应为，错误。 10某短周期元素最低负价为2 价，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离 子形成的化合物是( ) K2S MgO MgS H2O2 A. B. C. D. 答案 A 解析 某短周期元素最低负价为2 价，可知该元素第A 族，应为 S 元素或 O 元素，硫离子核外有 18
7、个电子，所以另一离子应含有 18 个电子，或氧离子核外 有 10 个电子，所以另一离子应含有 10 个电子，硫离子与钾离子核外电子排布 相同，正确；氧离子与镁离子核外电子排布相同，正确；硫离子与镁离子核 外电子排布不相同，错误；H2O2不是离子化合物，错误。 11下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键( ) 原子 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 a 和 c a 和 f d 和 g b 和 g A. B. C. D. 答案 D 解析 根据 M 层上的电子数可知 a、b、c、d、e、f、g 分别是钠元素、镁元素、 铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素。钠元
8、素、镁元素分别为第A、A 族元素。硫元素、氯元素分别为A、A 元素，相互之间可形成离子化合物。 12 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相 结合形成稳定化合物的是( ) A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17 D14 与 8 答案 C 解析 A10 号元素是 Ne，19 号元素是 K，二者不能形成离子键，故 A 不选； B.6 号元素是 C， 16 号元素是 S， 碳元素和硫元素之间易形成共价键， 故 B 不选； C.11 号元素是 Na，17 号元素是 Cl，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，二者之间 形成离子键，故 C 选；D.14 号元素是硅，8 号
9、元素是氧，硅和氧元素之间形成 共价键，故 D 不选；故选 C。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13设 X、Y、Z 代表三种元素。已知： X 和 Y两种离子具有相同的电子层结构； Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个； Y 和 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的1 价阴离子。 据此，请填空： (1)写出 X、Y、Z 三种元素的名称：X_，Y_，Z_。 (2)X 、 Y 两 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 (3)用电子式表示 X、Z 形成化合物的过程：_ _。 答案 (1)钾 氯 氧 (2)H OH
10、=H 2O (3) 解析 根据 X 和 Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定 X 为第A 族元 素，Y 为第A 族元素，Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，Z 为 Y 的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y 和 Z 两种元素，形成的 4 核 42 个电子的1 价阴离子为 ClO 3，X 为 K。 14X、Y、Z、W 是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 X X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Y Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 4 Z Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12 (1
11、)Y 位于元素周期表第_周期_族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应 的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。 (2)Z 的简单离子的电子式为_。 (3)W 与 X 形成的碱性氧化物的电子式： _。 答案 (1)三 A HClO4 (2) (3) 解析 X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， 则共有 2 个电子层， 故 X 为 O； 由 Y 元素的化合价的关系可知，Y 为 S；Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y， 则 Z 为 Cl；W 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12，则其质子数为 11，故 W 为 Na。(1)S 位于第三周期A 族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化 物的
12、酸性越强。(2)Z 的简单离子为 Cl 。(3)Na 与 O 形成的碱性氧化物为 Na 2O。 15(2021 郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、 KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅 速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学 家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。 请回答下列问题： (1)Na3N 的电子式是_，该化合物是由_键形成的。 (2)Na3N与 盐 酸 反 应 生 成 _ 种 盐 ， 其 电 子 式 分 别 是 _。 (3)Na3N 与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。 (4)比较 Na3N 中两种粒子的半径： r(Na )_r(N3)(填 “” “” 或 “” )。 答案 (1) 离子 (2)2 (3)复分解 (4) 解析 Na3N 是由 Na 与 N 结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为 ， Na3N3H2O=3NaOHNH3， 可知该反应属于复分解反 应， 当与盐酸反应时， 生成 NaCl、 NH4Cl 两种盐； Na 与 N3的电子层排布相同， 但 Na 的质子数大于 N3，可知离子半径为 NaN3。
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