5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验pp课件

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验 1能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进证据推理与模 型认知化学核心素养的发展。 2通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检 验方法，强化科学探究与创新意识。 学习目标学习目标 新课导入新课导入 1稀稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸硫酸具有酸的通性，是二元强酸 知识梳理知识梳理 一、硫酸一、硫酸 酸的通性： （1）与指示剂作用 （2）与活泼金属反应 （3）与碱性氧化物反应 （4）与碱反应 （5）与某些盐反应 2浓浓硫酸的物理性质硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液

2、体。沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84 g/cm3高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大 常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸。 稀释浓硫酸如何操作？ 正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻 棒不断搅拌。 3浓浓H2SO4的特性的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 _ _ 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在 滤纸上 _ _ 将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中加热 _ _ _ 蓝色固体变白 吸水性 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶

3、解，产生无色有 刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、 。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。 钝化 Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸。 浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、 铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。 钝化反应钝化反应 易错警示 1浓硫酸吸水性、脱水性的区别浓硫酸吸水性、脱水性的区别 (2)反应规律 Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应， 表

4、面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。 2浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中6价的硫元素具有很强的得电子能 力。而稀硫酸是其溶液的H得电子被还原，氧化性较弱。 与不活泼金属和非金属反应的规律。 a反应需要加热，否则不反应。 b还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化 为高价态氧化物或含氧酸。 c浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时， 只表现强氧化性。 d随着反应的进行，浓

5、硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。 二、硫酸盐和硫酸根离子的检验二、硫酸盐和硫酸根离子的检验 1硫酸盐硫酸盐 名称 化学式 俗名 性质 用途 硫酸钙 CaSO4 2H2O 石膏加热(150 )变成熟石 膏(2CaSO4 H2O)，熟石膏 与水混合，重新变成石膏 (1)模型、石膏绷带 (2)调节水泥硬化速率 石膏 名称 化学式 俗名 性质 用途 硫酸钡 BaSO4 不溶于水和酸，不 容易被X射线透过 消化系统X射线检查的内 服药剂“钡餐” 硫酸铜 CuSO4 5H2O 或 蓝矾 无水CuSO4是白色 粉末，结合水

6、后变 成蓝色晶体 (1)检验酒精中是否含水 (2)配制农药波尔多液 重晶石 胆矾 2 的 的检验检验 检验SO4 2的正确操作方法： 被检液 取清液 有无白色沉淀产生(判断 有无SO4 2)。 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 先加稀盐酸的目的是_ ，再加BaCl2溶液，有白色 沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_、 _、_、_。 防止 CO23、SO23、Ag干扰 SO232H=SO2H2O AgCl=AgCl Ba2SO2 4= BaSO4 CO232H=CO2H2O 3粗盐的提纯粗盐的提纯 经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2 等

7、杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应的离 子方程式。 杂质 加入的试剂 离子方程式 (1)硫酸盐 (2)CaCl2 (3)MgCl2 提示： (1)BaCl2 Ba2 SO2 4=BaSO4 (2)Na2CO3 Ca2 CO2 3=CaCO3 (3)NaOH Mg2 2OH=Mg(OH)2 除去粗盐中可溶性杂质除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的流程及目的的流程及目的 (5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑 1将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时，质量增加 (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中，

8、变白色 (3)锌粒放入稀硫酸中，有气体放出 (4)把木屑放入浓硫酸中，变黑 吸水性 吸水性 酸性、氧化性 脱水性 脱水性 (6)2NaCl+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl 难挥发性 当堂检测当堂检测 2储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ） A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性 B 3工业上制备硫酸的常用方案：金属冶炼产生的SO2废气回收。以硫黄 或含硫矿物为原料制备。 写出各步反应的化学方程式： a 或 。 b 。 c 。 4FeS211O2 = 2Fe2O38SO2 高温 SO2 = SO2 点燃 2SO2O2 2SO3 催化剂 SO3H2O = H2SO4 4向50 mL18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原 的H2SO4的物质的量 （ ） A小于0.45mol B等于0.45mol C在0.45和0.90mol之间 D大于0.90mol A