1、第第 2 2 课时课时 化学平衡常数化学平衡常数 题组一 化学平衡常数的定义、表达式及其影响因素 1下列关于化学平衡常数的说法正确的是( ) A在任何条件下，化学平衡常数不变 B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C化学平衡常数 K 与温度、反应物浓度、体系的压强有关 D由化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度 答案 D 解析 化学平衡常数是在一定温度下，当可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反 应物浓度幂之积的比值。对于一个确定的化学反应，平衡常数只与温度有关，所以 A、B、C 项错误，D 项正确。 2关于 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数书写形式
2、，正确的是( ) AKcC cH2O cCO cH2 BKcCO cH2 cC cH2O CKcCO cH2 cH2O DK cH2O cCO cH2 答案 C 解析 依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体 C 不能出现在表达式中。 3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数 K 值分别是H2 F22HF K1047；H2Cl22HCl K1017；H2Br22HBr K109；H2 I22HI K1。 比较K值大小， 可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A B C D无法确定 答案 A 解析 化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故
3、A 正确。 4下列有关平衡常数的说法中，正确的是( ) A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B反应：2NO2(g)N2O4(g) H0。在一定条件下向 a、b 两个恒温容器的密闭容器中均通入 1.1 mol CH4(g)和 1.1 mol H2O(g)， 测得两容器中 CO 的物质的量随时间的变化曲线分别为 a 和 b。 已知容器 a、 b 的体积均为 10 L，容器 a 的温度为 Ta，容器 b 的温度为 Tb，下列说法不正确的是( ) A容器 a 中 CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为 0.025 mol L 1 min1 Ba、b 两容器的温度可能相同 C在达到平
4、衡前，容器 a 的压强逐渐增大 D该反应在 Ta温度下的平衡常数为 27 答案 B 解析 A 项， 容器 a 中 CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为 v(CH4)cCH4 t 0.1 mol L 1 4 min 0.025 mol L 1 min1，正确；B 项，由图可知，T aTb，错误；C 项，因为该反 应条件为恒温恒容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器 a 的压强逐渐增 大，正确；D 项，该反应在 Ta温度下的平衡常数为 cCO c3H2 cCH4 cH2O 0.10.33 0.010.0127，正确。 15三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
5、回答下列问题： 对于反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 (1)343 K 时反应的平衡转化率 _%。平衡常数 K343 K_(保留 2 位小数)。 (2)在 343 K 下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、 _、_。 (3)比较 a、b 处反应速率大小：va_(填“大于”“小于”或“等于”)vb。反应速率 v v正v逆 SiHCl3 224 2 SiH ClSiCl k xk xx 正逆 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物
6、质的 量分数，计算 a 处的v 正 v逆_(保留 1 位小数)。 答案 (1)22 0.02 (2)及时移去产物 改良催化剂 提高反应物压强(浓度) (3)大于 1.3 解析 (1)利用“先拐先平数值大”可知， a点所在曲线是343 K时SiHCl3的转化率变化曲线， 由题图可知，343 K 下 SiHCl3的平衡转化率为 22%；假设起始时 c(SiHCl3)1 mol L 1，采用 “三段式”可知平衡时 SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的浓度分别为 0.78 mol L 1、0.11 mol L1、 0.11 mol L 1，故反应的平衡常数 K 343 KcSiH 2Cl2 cSiCl4 c2SiHCl3 0.02。 (2)要缩短达到平衡的时间，则需要加快反应速率，所以可采取改良催化剂、缩小反应容器容 积或增大反应物的浓度等措施。 (3)a、b 两点处容器内各物质浓度相同，但 a 点温度高，故 a 点反应速率大；在 343 K 时，k 正 k逆 K343 K0.02，而 a 点 SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为 0.8、0.1、0.1，故v 正 v逆 k正 0.82 k逆 0.120.02641.3。
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