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    第一章化学反应的热效应章末整合提升ppt课件

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    第一章化学反应的热效应章末整合提升ppt课件

    1、第一章 化学反应的热效应 章末整合提升 知识网络知识网络 一、放热反应与吸热反应的判断一、放热反应与吸热反应的判断 1理论分析判断法理论分析判断法 (1)H旧化学键断裂吸收的能量新化学键形成释放的能量,当 H0 时,反应吸 热,当 H0时, 反应吸热, 当H0 时, 反应吸热,当 H0 时,反应放热。 知识落实知识落实 (4)根据反应物和生成物的相对稳定性判断:由稳定的物质生成不稳定的物质的反应 为吸热反应,反之为放热反应。 2反应条件判断法反应条件判断法 一个化学反应开始需要加热,而停止加热后,反应亦可进行,则为放热反应;若反 应需要持续不断地加热才能进行,则为吸热反应。 3根据规律判断法根

    2、据规律判断法 (1)常见的放热反应类型:a.金属与 H2O 或酸的反应;b.酸碱中和反应;c.燃烧反应; d.多数化合反应。 (2)常见的吸热反应类型: a.多数分解反应; b.C 参与的一些反应, 如 CH2O(g)= 高温 COH2、CO2C= 高温 2CO;c.NH4Cl 与 Ba(OH)2 8H2O 的反应。 例1(1)下列过程不一定属于放热过程的是_(填字母)。 A形成化学键 B燃料燃烧 C化合反应 D葡萄糖的氧化分解 E酸碱中和 F炸药爆炸 (2)已知A和B是同种元素形成的两种单质,A转化为B时需要吸收能量,则A和B 中较稳定的是_(填“A”或“B”)。 (3)某化学反应中,反应物

    3、的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1Q3 BQ1Q22Q3 C2Q1Q24Q3 D2Q1Q2E固体硫,完全燃 烧时,硫蒸气放出的热量多。 (5)断裂 2 mol H2和 1 mol O2中的化学键时需要吸收的能量为 2Q1 kJQ2 kJ(2Q1 Q2)kJ,形成 2 mol H2O 中的化学键时需要释放的能量为 4 Q3 kJ4Q3 kJ,由于反应 放热,则有 2Q1Q2生成液体放出的热量生成气体放出的热量;若是 吸热反应,生成气体吸收的热量生成液体吸收的热量生成固体吸收的热量。也可以 借助下图理解: (2)考虑反应的化学计量数。若一反应的化学计量数是另一反应的化学计量数的 n 倍,

    4、 则反应热亦为另一反应的反应热的 n 倍。当反应物和生成物的状态相同时,参加反应 的物质的物质的量越多,放热反应的 H 越小,吸热反应的 H 越大。 (3)可逆反应中的 H 是指完全反应时的反应热,因此要考虑反应的程度,反应的程度 越大,反应热越大。 (4)要注意 H 的“”和“”。在比较大小时,正负号具有数学意义。 例 3以下反应中,H1H2的是 ( ) AC(s)1 2 O2(g)=CO(g) H1;C(s)O2(g)=CO2(g) H2 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1;2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CS(s)O2(g)=SO2(g) H1;S(g)O2(g

    5、)=SO2(g) H2 DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H1;NaOH(aq)CH3COOH(aq) =CH3COONa(aq)H2O(l) H2 D 【解析】燃烧反应为放热反应,焓变为负值,由C(s)1 2O2(g)=CO(g) H1和C(s) O2(g)=CO2(g) H2可知,后者是完全燃烧,放出热量多,即H1H2,故A不符合题 意;燃烧反应为放热反应,焓变为负值,由2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1和2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2可知,反应物相同,液态水的能量低于气态水的能量,则后者放 热多,即H1H2,故B不符合题意;燃烧反应

    6、为放热反应,焓变为负值,由S(s)O2(g) =SO2(g) H1和S(g)O2(g)=SO2(g) H2可知,生成物相同,反应物中气态S的能量 高,则后者放热多,即H1H2,故C不符合题意;中和反应为放热反应,焓变为负值, 由NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H1和NaOH(aq)CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)H2O(l) H2可知,稀的酸碱生成1 mol H2O (l)放出的热量为中和热,醋 酸电离吸热,后者放出热量少,即H1H2,故D符合题意。 例 4回答下列问题: (1)工业上用 H2和 Cl2反应制 HCl,各键能数据为 HH:436

    7、kJ mol 1,ClCl:243 kJ mol 1,HCl:431 kJmol1。该反应的热化学方程式是 _; (2)已知 25 、101 kPa 时:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJ mol 1 H2O(g)=H2O(l) H244 kJ mol 1 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJ mol 1 则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式为 _; H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ mol1 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H3130 kJ mol1 (3)红磷P(s)和Cl2(g)

    8、发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所 示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。 根据上图回答问题:PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H_。 93 kJ mol1 【解析】(1)根据化学方程式 H2Cl2=2HCl 知 HE反应物E生成物EHHEClCl 2EHCl4362432 431 kJ mol 1183 kJ mol1 该反应的热化学方程式为 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ mol 1; (2)根据1 2 1 2 得, SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) , H H1 2 H2H 3 2 130 kJ mol 1,则该热化学方程式为 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJ mol 1 ; (3)观察图中数据知 H93 kJ mol 1。


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