3.3.2影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用ppt课件1
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3.3.2影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用ppt课件1
1、第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污力,这是为什么? 情境思考情境思考 学习目标学习目标 1 认识影响盐类水解的主要因素。 2了解外界因素对水解平衡移动的影响。 3了解盐类水解在生产、生活中的应用。 核心素养核心素养 变化变化观念与平衡思想观念与平衡思想: 认识外界因素对水解平衡的影响,运用平衡移动原理分析影响的因素及平衡移 动的方向。 宏观宏观辨识与微观探析辨识与微观探析: 能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡的影响因素,能分析并解决生产、生活 中的盐类水解问题。 活动探究活动探究 实验
2、 序号 影响因素 实验操作 (同时测溶液pH) 实验现象 盐的浓度 加入少量FeCl3晶体 pH减小,溶液颜色变深 加入H2O pH增大,溶液颜色变浅 温度 升高温度 pH减小,溶液颜色变深 溶液酸碱性 加入少量盐酸 pH减小 外加试剂 加入少量NaHCO3 pH增大,生成红褐色沉淀,放出气体 探究影响FeCl3水解平衡的因素 1FeCl3溶液呈酸性还是碱性?写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。 思考交流 提示:FeCl3溶液呈酸性;FeCl33H2O Fe(OH)33HCl。 2用平衡移动原理对、中的实验现象进行解释。 提示:实验中:加入FeCl3晶体,c(Fe3)增大,FeCl3的水解
3、平衡正向移动, c(H)增大,pH减小,颜色变深。加入水,能促进FeCl3的水解,但溶液体积增大, c(H)和c(Fe3)减小,pH增大,颜色变浅。 实验中:加入少量盐酸,c(H)增大,FeCl3的水解平衡逆向移动,抑制了Fe3 的水解,c(H)增大,pH减小。 实验中:加入少量NaHCO3,HCO3 与H反应,使FeCl 3的水解平衡正向移动, 促进了FeCl3的水解,c(H)减小,pH增大,同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀,放出 CO2气体。 3用平衡移动原理对中的实验现象进行解释,据此判断FeCl3的水解反应是放 热反应还是吸热反应? 提示:升高温度,能促进FeCl3的水解,因此,该反应
4、为吸热反应,溶液中的 c(H)增大,c(Fe3)减小,故pH减小,颜色变深。 4通过以上实验探究,影响FeCl3水解平衡的因素主要有哪些? 提示:影响FeCl3水解平衡的主要因素有FeCl3的浓度、温度及溶液的酸碱性等。 一一、影响影响盐类水解的主要因素盐类水解的主要因素 归纳总结归纳总结 1盐类水解的特征盐类水解的特征 (1)盐类的水解反应是吸热反应。 (2)加水稀释能促进盐类的水解。 2影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 (1)内因 主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的 碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。 例如,酸性:HFCH3COOH,则水解程度:NaFc(H),溶液显碱性,酚酞溶液遇碱显红色。 (2)生石灰与水剧烈反应放出大量热,根据烧瓶中溶液红色变深,判断水解平衡向 右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶中溶液红色变浅,则 NH4NO3溶于 水时吸收热量,B、D 正确。 (3)碱抑制 CH3COO 的水解;CO2 3 水解显碱性,与 CH3COO 的水解相互抑制;Fe2 水解显酸性,与 CH3COO 的水解相互促进。