1、第一节第一节 电离平衡电离平衡 第第 1 1 课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 题组一 强电解质与弱电解质的判断 1下列物质中，属于弱电解质的是( ) ACO2 BNH3 H2O CNH4NO3 DBaSO4 答案 B 解析 A 项，CO2为非电解质；B 项，NH3 H2O 为弱电解质；C 项，NH4NO3为强电解质；D 项，BaSO4为强电解质。 2北魏贾思勰齐民要术 作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉， 以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分 的说法正确的是( ) A苦酒的主要溶质是非电解质 B苦酒的主要溶质是强电解
2、质 C苦酒的主要溶质是弱电解质 D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 答案 C 解析 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子 CH3COOH，又有离子 H 和 CH 3COO 。 3(2020 汉口检测)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb 可溶于水， 硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2 2CH 3COO =(CH 3COO)2Pb。 下 列有关说法中不正确的是( ) A0.1 mol L 1 的“铅糖”溶液中 c(Pb2 )0.1 mol L1 B“铅糖”是强电解质 C“铅糖”是共价化合物 D“铅糖”的溶液可能导
3、电性很弱 答案 B 解析 由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物 质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb 可溶于水，不挥发， 此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb 是弱电解质，A 项正确、B 项错误；因为离子化 合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C 项正确；若“铅糖”电离程度很小， 则其溶液导电性很弱，D 项正确。 题组二 电离方程式书写的正误判断 4下列电离方程式的书写正确的是( ) A熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4=Na HSO2 4 BH2CO3的电离：H2CO32H CO2 3
4、CFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3 3OH D水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4=Na HSO 4 答案 C 解析 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 4， 水溶液中 NaHSO4的电 离方程式为 NaHSO4=Na HSO2 4， A、 D 错误； H2CO3作为二元弱酸， 电离分步进行， 以第一步为主，B 项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故 C 项正确。 5下列各项中电解质的电离方程式正确的是( ) A氨水：NH3 H2O=NH 4OH BNaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na HCO 3 CHF 的水溶液：HF=H
5、 F DH2S 的水溶液：H2S2H S2 答案 B 解析 氨水的电离方程式应为 NH3 H2ONH 4OH ；HF 属于弱酸，应是部分电离， HF H F；H 2S 属于二元弱酸，应分步电离，H2S H HS、HS H S2。 题组三 电解质溶液的导电性及其变化 6 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验， 小灯泡的亮度比反应前明显减弱的 是( ) A向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 答案 C 解析 A 项中发生的反应为 Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，生成了两种强电解质，溶 液
6、的导电能力增强，故灯泡变亮；B 项中发生的反应为 AgNO3HCl=AgClHNO3，溶 液的导电能力没有明显变化；C 项中发生的反应为 4HIO2=2H2O2I2，溶液的导电能力 下降，灯泡变暗；D 项中发生的反应为 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，溶液的导电能 力没有明显变化，灯泡的亮度没有明显变化。 7把 0.05 mol NaOH 晶体分别加入到下列 100 mL 液体中，溶液导电性变化最小的是( ) A自来水 B0.5 mol L 1 盐酸 C0.5 mol L 1 氨水 D0.5 mol L 1 硝酸钠溶液 答案 B 解析 电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与所带电
7、荷成正比，把 0.05 mol NaOH 晶 体分别加入到相应液体中， 溶液导电能力变化最小， 说明离子浓度变化最小。 加入到 0.5 mol L 1 的盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质 NaCl，HCl、NaCl 都是强电解质，离子浓度 变化不大，则溶液导电能力变化不大。 题组四 弱电解质的电离平衡及其影响因素 8下列说法正确的是( ) A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H即可证明 CH 3COOH 达到电离平衡状态 B根据溶液中 CH3COO 和 H的物质的量浓度相等即可证明 CH 3COOH 达到电离平衡状态 C当 NH3 H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3 H2
8、O、NH 4和 OH 的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减小 答案 D 解析 溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质， 但不能说明达到电离平衡状态，A 项错误；根据 CH3COOHCH3COO H知，即使 CH3COOH 未达到平衡状态，CH3COO 和 H的浓度也相等，B 项错误；NH 3 H2O 达到电离 平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3 H2O 的电离程度是很小的，绝大多数 以 NH3 H2O 的形式存在，C 项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D 项正确。 9一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减
9、缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向 盐酸中加入适量的( ) NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa(固体) A B C D 答案 D 解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成 H2的量，则要求 c(H )减小，而 n(H )不变，可采取的措施是加水或加 CH 3COONa 固体。 10把 1 L 0.1 mol L 1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COOH)变为原来的 1 10 Bc(H )变为原来的1 10 C.cCH3COO cCH3COOH的比值增大 D溶液的导电性增强 答案 C 解析 由于加水稀释，CH3COOH 的电
10、离程度增大，故而 c(CH3COOH)应小于原来的 1 10， c(H )应大于原来的1 10， cCH3COO cCH3COOH nCH3COO nCH3COOH，而 n(CH3COO )增大，n(CH 3COOH) 减小，故cCH3COO cCH3COOH的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。 11已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 (1)H2S 溶于水的电离方程式为_。 (2)向 H2S 溶液中加入少量 CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H )_， c(S2 )_。 (3)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时， 电离平衡向_移动， c(H )_， c(S2
11、)_。 (4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2 )，最好加入_(答案合理即可)。 答案 (1)H2SH HS，HS H S2 (2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大 (4)NaOH 固体 解析 (1)H2S 是二元弱酸， 在水溶液中是分两步电离的， 其电离方程式为 H2SH HS， HS H S2。 (2)当加入 CuSO4溶液时，因发生反应 Cu2 S2=CuS，平衡右移，导致 c(H)增大，但 c(S2 )减小。 (3)当加入 NaOH 固体时，因发生反应 H OH=H 2O，平衡右移，导致 c(H )减小， 但 c(S2 )增大。 (4)增大 c(S2 )最好是加入只与 H反应的物
12、质，可见加入强碱如 NaOH 固体最适宜。 12(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮 起来。 请问： 哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？ 哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？ (2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中 电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。 下列各项中与 A 图变化趋势一致的是_(填字母，下同)，与 B 图变化趋势一致的是 _，与 C 图变化趋势一致的是_。 a向 Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量 b向 CH3COOH 溶液中滴入氨水至过量 c向澄
13、清石灰水中通入 CO2至过量 d向 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 答案 (1)在盛有纯醋酸的 C 烧杯中加水，灯泡就会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动 的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电。A 和 D；因为两者混合发生反应：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，离子浓度降低。 (2)b ac d 解析 (2)a 中发生反应的离子方程式为 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O，溶液 中离子浓度先减小，当 Ba(OH)2和 H2SO4恰好完全反应时，体系中只有 BaSO4沉淀和水，导 电能力接近于 0， 继续滴加 H2
14、SO4溶液， 溶液中离子浓度增大， 溶液的导电能力又逐渐增强， 与 B 图变化趋势一致；b 中发生反应的离子方程式为 CH3COOHNH3 H2O=CH3COO NH 4H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当 CH3COOH 和 NH3 H2O 恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的 体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与 A 图变化趋势一致；c 中刚通入 CO2 时发生反应的离子方程式为 Ca2 2OHCO 2=CaCO3H2O， CO2过量后发生的反应为 CaCO3H2OCO2=Ca2 2HCO 3，故溶液中离子浓度先减小
15、后增大，导电能力的变化趋 势与 B 图变化趋势一致；d 中发生反应的离子方程式为 NH 4OH =NH 3 H2O，溶液中减 少的 NH 4的物质的量和增加的 Na 的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导 电能力几乎不变，与 C 图变化趋势一致。 13双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2比 H2O 更显酸性。 (1) 若 把H2O2看 成 是 二 元 弱 酸 ， 请 写 出 在 水 中 的 电 离 方 程 式 ： _。 (2)鉴于 H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出 H2O2与 Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_。 (3
16、)水电离生成 H3O 和 OH叫做水的自偶电离。同水一样，H 2O2也有极微弱的自偶电离，请 写出其自偶电离的方程式：_。 答案 (1)H2O2H HO 2、HO 2 H O2 2 (2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或 2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O (3)H2O2H2O2H3O 2HO 2 解析 (1)H2O2看成是二元弱酸，电离方程式要分步写，即 H2O2H HO 2、HO 2 H O2 2。(3)根据 H2OH2O H3O OH的自偶电离知 H 2O2自偶电离的方程式为 H2O2 H2O2H3O 2HO 2。 14.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，
17、溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的 曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)a、b、c 三点对应的溶液中，c(H )由小到大的顺序为_。 (2)a、b、c 三点对应的溶液中，CH3COOH 的电离程度最大的是_。 (3)若使 c 点对应的溶液中的 c(CH3COO )增大，则下列措施中，可行的是_(填字母， 下同)。 A加热 B加入 NaOH 稀溶液 C加入 K2CO3固体 D加水 E加入 CH3COONa 固体 F加入锌粒 (4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_。 Ac(H ) Bn(H ) CCH3COOH 分子数 D. cH cCH3COOH 答案
18、 (1)cab (2)c (3)ACEF (4)BD 解析 (1)导电能力越强，c(H )、c(CH 3COO )越大，故 a、b、c 三点对应的溶液中，c(H) 由小到大的顺序为 cab。(2)加水稀释，促进 CH3COOH 的电离，故 c 点对应的溶液中 CH3COOH 的电离程度最大。(3)加热可以使 CH3COOH 的电离平衡右移，c(CH3COO )增大， A 正确；加入 NaOH 稀溶液，虽然可使 CH3COOH 的电离平衡右移，但 c(CH3COO )因稀释 而减小， B 错误； 加入 K2CO3固体， CO2 3与 H 反应使平衡右移， c(CH 3COO )增大， C 正确； 加水虽然会使平衡右移，但 c(CH3COO )减小，D 错误；加入 CH 3COONa 固体虽然会使平衡 左移，但 c(CH3COO )增大，E 正确；加入锌粒会消耗 H，使平衡右移，c(CH 3COO )增大， F 正确。(4)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 n(H )和 cH cCH3COOH。
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