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    3.1.2电离平衡常数 强酸与弱酸比较 基础过关+能力提升(含答案)

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    3.1.2电离平衡常数 强酸与弱酸比较 基础过关+能力提升(含答案)

    1、第一节第一节 电离平衡电离平衡 第第 2 2 课时课时 电离平衡常数电离平衡常数 强酸与弱酸比较强酸与弱酸比较 基础过关基础过关 1室温时,在 0.1 mol L 1 的 NH3 H2O 溶液中,要促进 NH3 H2O 电离,且氢氧根离子浓度 增大,应采取的措施是( ) A升温至 30 B降温 C加入 NaOH 溶液 D加入稀盐酸 2下列事实中,能说明 HX 是弱酸的是( ) A0.10 mol L 1 HX 溶液能使紫色石蕊试液变红 B0.10 mol L 1 HX 溶液能与鸡蛋壳发生反应生成 CO 2气体 C0.10 mol L 1 HX 溶液的 pH 为 3 D0.10 mol L 1

    2、HX 溶液中 c(H)c(X)c(OH) 3相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断不正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数 9 10 7 9 10 6 10 2 A三种酸的强弱关系:HZHYHX B反应 HZY =HYZ能够发生 C酸根离子结合氢离子能力的强弱关系为 X YZ D相同温度下,1 mol L 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol L1 HX 溶液的电离常数 4 已知: 25 时, HA 的电离常数Ka1.75 10 8, H 2B 的电离常数Ka14.4 10 7, K a24.7 10 11。下列说法正确的是( ) A25 时,向 HA 中加入少量 NaOH

    3、 粉末,HA 的电离平衡正向移动,Ka增大 B向 Na2B 溶液中逐滴加入过量 HA,生成 NaHB 和 NaA C向 0.1 mol L 1 HA 溶液中加入蒸馏水,c(H ) c(HA)先减小、后增大 D向 H2B 溶液中加入 NaHB 固体,c(H )与 c(B2)均减小 50.10 mol L 1 HA 溶液中有 1%的 HA 电离,则 HA 的电离平衡常数 K a为( ) A1.0 10 5 B1.0 10 7 C1.0 10 8 D1.0 10 9 6把 1 L 0.1 mol L 1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L,下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COOH)变为原来的 1

    4、10 Bc(H )变为原来的1 10 Cc(CH3COO ) c(CH3COOH)增大 D溶液的导电能力增强 能力提升能力提升 7甲酸的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是( ) A甲酸钠溶液呈碱性 B0.1 mol L 1 甲酸溶液的 c(H )103 mol L1 C10 mL 1 mol L 1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液完全反应 D相同浓度时,甲酸溶液的导电能力比一元强酸溶液的弱 8相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反 应,下列关于生成氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 9醋酸的电离方程式为

    5、 CH3COOH(aq)H (aq)CH 3COO (aq) H0。25 时,0.1 mol L 1 醋酸溶液的 Ka1.75 10 5。下列有关说法正确的是( ) A向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,平衡时溶液中 c(H )减小 B向该溶液中加少量 CH3COONa 固体,平衡正向移动 C该温度下,0.01 mol L 1 醋酸溶液的 KaH2CO3,但不能说明 HX 是 弱酸,故不选 B;0.10 mol L 1HX 溶液若为强酸,则氢离子浓度为 0.10 mol L1,pH 为 1, 现 pH 为 3,说明 HX 没有完全电离,因此 HX 是弱酸,故选 C;HX 溶液中 c(H )

    6、c(X) c(OH ),符合电荷守恒定律,不能说明 HX 是弱酸,故不选 D。 3 【答案】D 【解析】相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸性越强,根据已知得这 三种酸的强弱顺序是 HZHYHX,A 正确;分析可知,HZ 的酸性大于 HY,由强酸制取弱 酸的规律知,HZY =HYZ能发生,B 正确;三种酸的强弱顺序是 HZHYHX,酸 性越强,酸的电离程度越大,其对应酸根离子结合氢离子的能力越弱,则酸根离子结合氢离 子能力的强弱关系为 X YZ,C 正确;温度相同,电离平衡常数不变,则温度相同时, 同一物质不同浓度的溶液,电离平衡常数不变,D 错误。 4 【答案】B 【解析】电

    7、离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数 Ka不变,A 错误;弱酸的电 离平衡常数越大,该弱酸的酸性就越强,根据电离平衡常数可知酸性:H2BHAHB ,根据强酸与 弱酸盐反应可以制取弱酸, 可知向 Na2B 溶液中逐滴加入过量 HA, 可以生成 NaHB 和 NaA, B 正确; HA 在溶液中存在电离平衡: HAH A, 则 K ac(H ) c(A) c(HA) , 则c(H ) c(HA) Ka c(A ), 向其中加入水,稀释使溶液中 c(A )减小,电离常数 K a不变,所以c(H ) c(HA)会增大,C 错误; H2B 是二元弱酸,在溶液中存在电离平衡:H2BH HB,HB

    8、 H B2,溶液中 的 H 主要是由第一步电离出的,向其中加入 NaHB 固体,溶液中 c(HB)增大,第一步电离 平衡逆向移动,导致溶液中 c(H )减小,而 c(HB)增大使第二步电离平衡正向移动,最终溶 液中 c(B2 )增大,D 错误。 5 【答案】A 【解析】发生电离的 HA 的物质的量浓度为 c(HA)0.10 mol L 1 1%1.0 103 mol L1, 根据 A知,平衡时 c(H)c(A)1.0 103 mol L1,c(HA)0.10 mol L1 1.0 10 3 mol L11.0101 mol L1,将有关数据代入电离平衡常数表达式得 K a c(H ) c(A)

    9、 c(HA) 1.0 10 5。 6 【答案】C 【解析】由于加水稀释,CH3COOH 的电离程度增大,故 c(CH3COOH)应小于原来的 1 10,故 A 错误;根据 A 项分析,CH3COOH 的电离程度增大,c(H )应大于原来的1 10,故 B 错误; c(CH3COO ) c(CH3COOH) n(CH3COO ) n(CH3COOH),而 n(CH3COO )增多,n(CH 3COOH)减少,故c(CH 3COO ) c(CH3COOH)增 大,故 C 正确;加水稀释后离子浓度减小,故导电能力应减弱,故 D 错误。 能力提升能力提升 7 【答案】C 【解析】甲酸钠溶液呈碱性,说明

    10、其是强碱弱酸盐,故 A 正确;甲酸是一元酸,酸的浓度 大于 H 的浓度,说明甲酸不能完全电离,应属于弱电解质,故 B 正确;10 mL 1 mol L1 甲 酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液反应,只能说明甲酸是一元酸,不能证明甲酸是 弱酸,故 C 错误;在浓度相同时,比较甲酸与一元强酸溶液的导电能力,甲酸溶液的导电 能力弱,说明其溶液中的离子浓度小,甲酸发生部分电离,可判断其为弱电解质,故 D 正 确。 8 【答案】C 【解析】相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液,开始时溶液中的氢 离子浓度相同,但随着反应的进行,弱酸会继续电离出氢离子,所以溶液反

    11、应生成氢气 的速率比溶液中的快,且弱酸的浓度比强酸的大,与足量的锌反应,弱酸产生的氢 气多。 9 【答案】D 【解析】向该溶液中加入一定量的盐酸时,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,故 A 错误; 向醋酸溶液中加入少量 CH3COONa 固体, 醋酸根离子浓度增大, 平衡逆向移动, 故 B 错误; 向醋酸溶液中加水稀释,平衡正向移动,但温度不变,Ka不变,故 C 错误;醋酸的电离是 吸热过程,温度升高,c(H )增大,K a增大,故 D 正确。 10 【答案】B 【解析】一水合氨为弱电解质,氨水中存在电离平衡,pH11 的氨水中 c(OH )1 103 mol L 1,氢氧根离子浓度小于氨水浓度,

    12、所以氨水浓度大于 c(OH)1 103 mol L1,故 A 不选;在加水稀释过程中会促进 NH3 H2O 的电离,故选 B;氨水稀释过程中,促进一水 合氨的电离,铵根离子的物质的量增大、一水合氨的物质的量减小,所以溶液中 c(NH 4) c(NH3 H2O) 增大,故 C 不选;常温下,pH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合时,因盐酸的物质的 量浓度小于氨水的,则氨水的物质的量大于盐酸的物质的量,所以混合后溶液呈碱性,故 D 不选。 11 【答案】(1) 10 2b a10 b (2)Ka(CH3COOH)CH3COOHH2CO3H2S 一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用 【解析

    13、】(1)Kac(H ) c(CH 3COO ) c(CH3COOH) c2(H ) ac(H ) 10 2b a10 b。 (2)由于 Ka(CH3COOH)CH3COOH H2CO3H2S。 12 【答案】(1)ADBC (2)硫酸的第一步电离出的氢离子抑制了硫酸氢根离子的电离 (3)Kac(CH3COO ) c(H) c(CH3COOH) c2 1 【解析】 (1)硫酸第一步完全电离, 第二步部分电离, 硫酸溶液中 c(H )(0.10.1 10%) mol L 10.11 mol L1;硫酸氢钠溶液中 c(H)(0.1 29%)mol L10.029 mol L1;醋酸中 c(H) (0

    14、.1 1.33%)mol L 10.001 33 mol L1;盐酸中 c(H)0.1 mol L1,所以 c(H)由大到小 的顺序是 ADBC。 (2)硫酸溶液中,硫酸第一步电离出氢离子,第二步又电离出氢离子,第一步电离出的氢离 子 抑制了第二步的电离,而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制,所以 0.1 mol L 1 H2SO4溶液中 HSO 4的电离度小于 0.1 mol L 1 NaHSO 4溶液中 HSO 4的电离度。 (3)CH3COOH 在 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 : CH3COOHCH3COO H , 则 Ka c(CH3COO ) c(H) c(CH3COO

    15、H) ; 醋酸中 c(H )c(CH 3COO )c, 则 K ac(CH 3COO ) c(H) c(CH3COOH) c c cc c2 1。 13 【答案】(1)1 2a2a1a3(答 a2a1a3 也可) (2)b1b2b3 (3)V1V32V2 (4)v2v1v3 V2 2 V1V3 【解析】(1)盐酸中 c(H )c(HCl)0.1 mol L1;硫酸中 c(H)2c(H 2SO4)2 0.1 mol L 1 0.2 mol L 1; 醋酸中由于存在电离平衡 CH 3COOH CH3COO H, CH 3COOH 部分电 离,所以 c(H )v1v3。 与足量 Zn 反应时,硫酸中 n(H )是盐酸中 n(H)的 2 倍,CH 3COOH 虽部分电离,但最终溶 液中提供 n(H )与盐酸中 n(H)相等,所以有V2 2 V1V3。


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