1、第一节第一节 电离平衡电离平衡 第第 2 2 课时课时 电离平衡常数电离平衡常数 强酸与弱酸比较强酸与弱酸比较 基础过关基础过关 1室温时，在 0.1 mol L 1 的 NH3 H2O 溶液中，要促进 NH3 H2O 电离，且氢氧根离子浓度 增大，应采取的措施是( ) A升温至 30 B降温 C加入 NaOH 溶液 D加入稀盐酸 2下列事实中，能说明 HX 是弱酸的是( ) A0.10 mol L 1 HX 溶液能使紫色石蕊试液变红 B0.10 mol L 1 HX 溶液能与鸡蛋壳发生反应生成 CO 2气体 C0.10 mol L 1 HX 溶液的 pH 为 3 D0.10 mol L 1
2、HX 溶液中 c(H)c(X)c(OH) 3相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数 9 10 7 9 10 6 10 2 A三种酸的强弱关系：HZHYHX B反应 HZY =HYZ能够发生 C酸根离子结合氢离子能力的强弱关系为 X YZ D相同温度下，1 mol L 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol L1 HX 溶液的电离常数 4 已知： 25 时， HA 的电离常数Ka1.75 10 8， H 2B 的电离常数Ka14.4 10 7， K a24.7 10 11。下列说法正确的是( ) A25 时，向 HA 中加入少量 NaOH
3、 粉末，HA 的电离平衡正向移动，Ka增大 B向 Na2B 溶液中逐滴加入过量 HA，生成 NaHB 和 NaA C向 0.1 mol L 1 HA 溶液中加入蒸馏水，c(H ) c(HA)先减小、后增大 D向 H2B 溶液中加入 NaHB 固体，c(H )与 c(B2)均减小 50.10 mol L 1 HA 溶液中有 1%的 HA 电离，则 HA 的电离平衡常数 K a为( ) A1.0 10 5 B1.0 10 7 C1.0 10 8 D1.0 10 9 6把 1 L 0.1 mol L 1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COOH)变为原来的 1
4、10 Bc(H )变为原来的1 10 Cc(CH3COO ) c(CH3COOH)增大 D溶液的导电能力增强 能力提升能力提升 7甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( ) A甲酸钠溶液呈碱性 B0.1 mol L 1 甲酸溶液的 c(H )103 mol L1 C10 mL 1 mol L 1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液完全反应 D相同浓度时，甲酸溶液的导电能力比一元强酸溶液的弱 8相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反 应，下列关于生成氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 9醋酸的电离方程式为
5、 CH3COOH(aq)H (aq)CH 3COO (aq) H0。25 时，0.1 mol L 1 醋酸溶液的 Ka1.75 10 5。下列有关说法正确的是( ) A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中 c(H )减小 B向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动 C该温度下，0.01 mol L 1 醋酸溶液的 KaH2CO3，但不能说明 HX 是 弱酸，故不选 B；0.10 mol L 1HX 溶液若为强酸，则氢离子浓度为 0.10 mol L1，pH 为 1， 现 pH 为 3，说明 HX 没有完全电离，因此 HX 是弱酸，故选 C；HX 溶液中 c(H )
6、c(X) c(OH )，符合电荷守恒定律，不能说明 HX 是弱酸，故不选 D。 3 【答案】D 【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸性越强，根据已知得这 三种酸的强弱顺序是 HZHYHX，A 正确；分析可知，HZ 的酸性大于 HY，由强酸制取弱 酸的规律知，HZY =HYZ能发生，B 正确；三种酸的强弱顺序是 HZHYHX，酸 性越强，酸的电离程度越大，其对应酸根离子结合氢离子的能力越弱，则酸根离子结合氢离 子能力的强弱关系为 X YZ，C 正确；温度相同，电离平衡常数不变，则温度相同时， 同一物质不同浓度的溶液，电离平衡常数不变，D 错误。 4 【答案】B 【解析】电
7、离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数 Ka不变，A 错误；弱酸的电 离平衡常数越大，该弱酸的酸性就越强，根据电离平衡常数可知酸性：H2BHAHB ，根据强酸与 弱酸盐反应可以制取弱酸， 可知向 Na2B 溶液中逐滴加入过量 HA， 可以生成 NaHB 和 NaA， B 正确； HA 在溶液中存在电离平衡： HAH A， 则 K ac(H ) c(A) c(HA) ， 则c(H ) c(HA) Ka c(A )， 向其中加入水，稀释使溶液中 c(A )减小，电离常数 K a不变，所以c(H ) c(HA)会增大，C 错误； H2B 是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2BH HB，HB
8、 H B2，溶液中 的 H 主要是由第一步电离出的，向其中加入 NaHB 固体，溶液中 c(HB)增大，第一步电离 平衡逆向移动，导致溶液中 c(H )减小，而 c(HB)增大使第二步电离平衡正向移动，最终溶 液中 c(B2 )增大，D 错误。 5 【答案】A 【解析】发生电离的 HA 的物质的量浓度为 c(HA)0.10 mol L 1 1%1.0 103 mol L1， 根据 A知，平衡时 c(H)c(A)1.0 103 mol L1，c(HA)0.10 mol L1 1.0 10 3 mol L11.0101 mol L1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得 K a c(H ) c(A)
9、 c(HA) 1.0 10 5。 6 【答案】C 【解析】由于加水稀释，CH3COOH 的电离程度增大，故 c(CH3COOH)应小于原来的 1 10，故 A 错误；根据 A 项分析，CH3COOH 的电离程度增大，c(H )应大于原来的1 10，故 B 错误； c(CH3COO ) c(CH3COOH) n(CH3COO ) n(CH3COOH)，而 n(CH3COO )增多，n(CH 3COOH)减少，故c(CH 3COO ) c(CH3COOH)增 大，故 C 正确；加水稀释后离子浓度减小，故导电能力应减弱，故 D 错误。 能力提升能力提升 7 【答案】C 【解析】甲酸钠溶液呈碱性，说明
10、其是强碱弱酸盐，故 A 正确；甲酸是一元酸，酸的浓度 大于 H 的浓度，说明甲酸不能完全电离，应属于弱电解质，故 B 正确；10 mL 1 mol L1 甲 酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液反应，只能说明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是 弱酸，故 C 错误；在浓度相同时，比较甲酸与一元强酸溶液的导电能力，甲酸溶液的导电 能力弱，说明其溶液中的离子浓度小，甲酸发生部分电离，可判断其为弱电解质，故 D 正 确。 8 【答案】C 【解析】相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液，开始时溶液中的氢 离子浓度相同，但随着反应的进行，弱酸会继续电离出氢离子，所以溶液反
11、应生成氢气 的速率比溶液中的快，且弱酸的浓度比强酸的大，与足量的锌反应，弱酸产生的氢 气多。 9 【答案】D 【解析】向该溶液中加入一定量的盐酸时，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故 A 错误； 向醋酸溶液中加入少量 CH3COONa 固体， 醋酸根离子浓度增大， 平衡逆向移动， 故 B 错误； 向醋酸溶液中加水稀释，平衡正向移动，但温度不变，Ka不变，故 C 错误；醋酸的电离是 吸热过程，温度升高，c(H )增大，K a增大，故 D 正确。 10 【答案】B 【解析】一水合氨为弱电解质，氨水中存在电离平衡，pH11 的氨水中 c(OH )1 103 mol L 1，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，
12、所以氨水浓度大于 c(OH)1 103 mol L1，故 A 不选；在加水稀释过程中会促进 NH3 H2O 的电离，故选 B；氨水稀释过程中，促进一水 合氨的电离，铵根离子的物质的量增大、一水合氨的物质的量减小，所以溶液中 c(NH 4) c(NH3 H2O) 增大，故 C 不选；常温下，pH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合时，因盐酸的物质的 量浓度小于氨水的，则氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合后溶液呈碱性，故 D 不选。 11 【答案】(1) 10 2b a10 b (2)Ka(CH3COOH)CH3COOHH2CO3H2S 一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用 【解析
13、】(1)Kac(H ) c(CH 3COO ) c(CH3COOH) c2(H ) ac(H ) 10 2b a10 b。 (2)由于 Ka(CH3COOH)CH3COOH H2CO3H2S。 12 【答案】(1)ADBC (2)硫酸的第一步电离出的氢离子抑制了硫酸氢根离子的电离 (3)Kac(CH3COO ) c(H) c(CH3COOH) c2 1 【解析】 (1)硫酸第一步完全电离， 第二步部分电离， 硫酸溶液中 c(H )(0.10.1 10%) mol L 10.11 mol L1；硫酸氢钠溶液中 c(H)(0.1 29%)mol L10.029 mol L1；醋酸中 c(H) (0
14、.1 1.33%)mol L 10.001 33 mol L1；盐酸中 c(H)0.1 mol L1，所以 c(H)由大到小 的顺序是 ADBC。 (2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离 子 抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以 0.1 mol L 1 H2SO4溶液中 HSO 4的电离度小于 0.1 mol L 1 NaHSO 4溶液中 HSO 4的电离度。 (3)CH3COOH 在 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 ： CH3COOHCH3COO H ， 则 Ka c(CH3COO ) c(H) c(CH3COO
15、H) ； 醋酸中 c(H )c(CH 3COO )c， 则 K ac(CH 3COO ) c(H) c(CH3COOH) c c cc c2 1。 13 【答案】(1)1 2a2a1a3(答 a2a1a3 也可) (2)b1b2b3 (3)V1V32V2 (4)v2v1v3 V2 2 V1V3 【解析】(1)盐酸中 c(H )c(HCl)0.1 mol L1；硫酸中 c(H)2c(H 2SO4)2 0.1 mol L 1 0.2 mol L 1； 醋酸中由于存在电离平衡 CH 3COOH CH3COO H， CH 3COOH 部分电 离，所以 c(H )v1v3。 与足量 Zn 反应时，硫酸中 n(H )是盐酸中 n(H)的 2 倍，CH 3COOH 虽部分电离，但最终溶 液中提供 n(H )与盐酸中 n(H)相等，所以有V2 2 V1V3。
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