1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第第 1 课时课时 盐类的水解盐类的水解 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是( ) A.CO2 3 B.HCO 3 C.Na D.NH 4 答案 D 解析 由图可知，该反应过程是 NH 4的水解反应。 2.pH4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.无法比较 答案 B 解析 醋酸电离出的 H 抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH 4Cl 电离出的 NH 4结合水电离出的 OH 生成弱电解质 NH 3 H2O，促进水的电离，使水的电离程
2、度增大。 3.下列说法中正确的是( ) A.HCO 3在水溶液中只电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钠盐都不发生水解反应 答案 C 解析 HCO 3既能发生电离又能发生水解；HCO 3 H CO2 3 ，HCO 3 H2OH2CO3OH ，A 项不正确；NaNO 3不发生水解，B 项不正确；Al3 一定 水解，C 项正确；弱酸盐对应的钠盐(如 Na2CO3)溶液可发生水解反应，D 项不正 确。 4.0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液的 pH 最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 答案 C 解析 NaHCO
3、3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此 0.1 mol L 1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。 5.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( ) A.MgCl2溶液，Mg2 2H 2O Mg(OH)22H B.NaHCO3溶液：HCO 3H2O H2CO3OH C.Na2SO3溶液：SO2 32H2O H2SO32OH D.KCN 溶液：CN H 2O=HCNOH 答案 B 解析 A 项 Mg(OH)2不应标“”；C 项 SO2 3应分步水解；D 项应用“ ”。 6.将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A.KCl B.Na2SO4
4、 C.Na2CO3 D.MgSO4 答案 C 解析 由于碳酸钠的水解：CO2 3H2O HCO 3OH ，会使溶液阴离子数增 多，故 C 中阴离子数最多。 7.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中 代表的物质可能分别为( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 答案 B 解析 pH 由小到大
5、的顺序为： 电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电 离呈碱性。 8.室温下，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生 的 OH 浓度分别为 a mol L1，与 b mol L1，则 a 和 b 关系为( ) A.ab B.a10 4b C.b10 4a D.ab 答案 B 解析 NaOH 抑制水的电离，所以由水电离出的 c(OH )等于溶液中的 c(H)等于 10 9 mol L1；CH 3COONa 水解，促进了水的电离，所以由水电离出的 c(OH ) 10 14 10 9 mol L 1105 mol L1，故a b 10 9 10 510 4，
6、即 a104b。 9.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同 体积同浓度的 HCN 和 HClO 的溶液中，下列说法正确的是( ) A.电离程度：HCNHClO B.pH：HClOHCN C.与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D.酸根离子浓度：c(CN )c(ClO) 答案 D 解析 NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN 溶液的 pH 较大，说明 CN 水解的程度大，因此 HCN 比 HClO 的酸性更弱，电离程度： HCNHClO，A 项错误。pH：HClOHCN
7、，B 项错误。由于都是一元酸，与 NaOH 完全反应时，消耗 HClO 和 HCN 的物质的量相同，C 项错误。同浓度的 HCN 和 HClO，酸性 HCNHClO，c(CN )c(ClO)，D 项正确。 10.(2020 湖南师大附中高二期末)常温下， 浓度均为 0.1 mol L 1 的Na2CO3溶液， NaOH 溶液， NaHSO4溶液， NH4Cl 溶液， NaNO3溶液。 电离常数 K(HSO 4) 1.210 2，K 2(H2CO3)5.610 11，K(NH 3 H2O)1.810 5，pH 由小到大的 排列顺序是( ) A. B. C. D.HCO 3；Na2CO3是强碱弱酸
8、盐，CO2 3水解 而使溶液呈碱性，由于其水解程度较小，故 Na2CO3溶液的 pH 小于 NaOH 溶液； NaNO3是强酸强碱盐，不发生水解，其溶液呈中性；NaHSO4的电离程度较大， 其溶液呈较强酸性；NH4Cl 是强酸弱碱盐，NH 4发生水解而使溶液呈酸性，但其 酸性比 NaHSO4溶液弱，综上所述，溶液的 pH：7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HC7， 可知 AOH 的电离程度大于 HD。 由 BC 溶液的 pHHDBOH，即 HC 的酸性大于 HD，AOH 的碱性大于 BOH。 12.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2O H
9、2CO3 OH H HCO 3，使人体血液 pH 保持在 7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液 pH 随 c(HCO 3)c(H2CO3)变化关系如表： c(HCO 3)c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是( ) A.正常人体血液中，HCO 3水解程度大于电离程度 B.发生血液酸中毒时，可注射 NaHCO3溶液缓解 C.pH7.00 的血液中，c(H2CO3)c(HCO 3) D.pH7.40 的血液中，HCO 3的水解程度一定大于 H2CO3的电离程度 答案 D 解析 常温下，正常人体的血液呈碱
10、性，可知 HCO 3的水解程度大于 HCO 3的电 离程度，A 项正确；在 pH7.40 的血液中，c(HCO 3)c(H2CO3)20.0，HCO 3浓 度远大于 H2CO3的浓度，无法根据溶液 pH 比较 HCO 3的水解程度和 H2CO3的电 离程度的相对大小，D 错误。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.常温下，取 0.1 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混 合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的 pH8，试回答以下问题： (1)混合后溶液的 pH8 的原因： _ _(用离子方程式表示)。 (2)混合后溶液中由水电离出的 c(H
11、 )_(填“”“”或“”) 0.1 mol L1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H )。 答案 (1)A H 2O HAOH (2) 解析 (1)NaA 溶液的 pH8，表明 HA 为弱酸，即 NaA 能发水解反应的离子方 程式为 A H 2O HAOH 。(2)NaA 水解促进水的电离，NaOH 能抑制水的 电离， 因此NaA溶液中由水电离出的c(H )大于NaOH溶液中由水电离出的c(H)。 14.现有 SO2 3、NH 4、Al3 、Na、SO2 4、AlO 2、Fe3 、HCO 3、Cl 等离子，请按 要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。 (2)在水溶液中，离子水解
12、呈酸性的是_。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有_。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的 离子有_。 答案 (1)SO2 3、 AlO 2、 HCO 3 (2)NH 4、 Al3 、 Fe3 (3)Na、 Cl、 SO2 4 (4)HCO 3 解析 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大， 则溶液也显碱性，即 SO2 3、AlO 2、HCO 3水解呈碱性。(2)NH 4、Al3 、Fe3属于 弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)SO2 4、Cl 、Na是强酸的阴离子和强碱的 阳离
13、子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO 3属于弱酸 的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。 15.(1)向浓 NH4Cl 溶液中加入 CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到 有气泡产生，生成的气体是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因： _ _。 (2)在浓 NH4Cl 溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是 _(填字母)。 A.碳 B.铜 C.镁 D.硫 答案 (1)CO2和 NH3 2NH 4CaCO3=Ca2 CO 22NH3H2O (2)C 解析 (1)NH 4H2O NH3 H2OH ，加入 CaCO 3粉末时，发生反应 CaCO3 2H =Ca2CO 2H2O， 使 NH 4的水解平衡正向移动， c平(NH3 H2O)增大， 分解产生 NH3，总反应的离子方程式为 2NH 4CaCO3=Ca2 CO 22NH3 H2O。(2)C、Cu、S 均不能与 NH 4水解产生的 H 反应，但 Mg 与 H反应生成 H2。
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