3.3.2 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 基础过关+能力提升（含答案）

1、第第三三节节 盐类的水解盐类的水解 第第 2 2 课时课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 基础过关基础过关 1能证明 Na2SO3溶液中存在 SO2 3H2O HSO 3OH 水解平衡的事实是( ) A滴入酚酞试液变红，再加入 H2SO4溶液后红色褪去 B滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去 C滴入酚酞试液变化，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深 2室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ，其结果是( ) A溶液中 c(CO2 3)增大 B水的电离程度不变 CKw将变小 D溶液的碱性增强 3下

2、列关于盐类水解的说法错误的是( ) A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B同温时，等浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的 pH 大 C在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3能抑制 NH 4水解 D加热 CH3COONa 溶液，溶液中cCH3COO cNa 的值将减小 4向三份 0.1 mol L 1CH 3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略 溶液体积变化)，则 CH3COO 的浓度变化依次为( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 5在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向

3、左移动，并且 pH 变大的是( ) A加入适量纯 CH3COOH B加入少量 NaCl 固体 C加入少量 NaOH 固体 D加水稀释 6下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 7下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) ACO2 3H2O HCO 3OH 热的纯碱溶液清洗油污 BAl3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 明矾净水 CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2 xH2O4HCl 用 TiCl4制备 TiO2 DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 8

4、下列说法正确的是( ) A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3 D为抑制 Fe3 的水解，较好地保存 FeCl 3溶液，应加少量盐酸 9 同时对农作物施用含N、 P、 K的三种化肥， 现有下列化肥： K2CO3、 KCl、 Ca(H2PO4)2、 (NH4)2SO4、NH3 H2O，其中最合理的组合方式是( ) A B C D 10下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液，并分

5、别放置在 盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不 加任何物质。 加入生石灰 室温 加入 NH4NO3晶体 (1)含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为_ _(用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 _(填字母序号)。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，

6、使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”) 能力提升能力提升 11下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3的混合固体 B除去 MgCl2中的 Fe3 ，可以加入 NaOH 固体 C明矾净水的反应：Al3 3H 2O Al(OH)33H D加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑与 CO2的反应) 12在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A无色溶液：Ca2 、H、Cl、HSO 3 B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 4、I 、NO 3

7、CFeCl3溶液：K 、Na、SO2 4、AlO 2 D常温下， Kw cH 0.1 mol L 1 的溶液：Na 、K、SiO2 3、NO 3 13下列关于 0.10 mol L 1NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na HCO2 3 B25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)c(CO 2 3) D温度升高，c(HCO 3)增大 14把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气 泡产生， 点燃有爆鸣声， 此气体是_， 产生该气体

8、的原因是_ _(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体， 它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该气体是_， 产生该气体的原因是_ _，总的离子反应方程式为_。 15已知 25 时 0.1 mol L 1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体 溶解后发现溶液的pH增大， 对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了 c(OH )，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使 c(H )减小， 因此溶液的 pH 增大。 你认为上述两种解释中_(填 “甲”或“乙”)正确。 (1)为了验证上述哪种

9、解释正确，继续做如下实验：向 0.1 mol L 1 的醋酸溶液中加入少量下 列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的 pH。(已知 25 时，NH3 H2O 的 Kb 1.8 10 5，CH 3COOH 的 Ka1.8 10 5) A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4 C气体 NH3 D固体 NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确， 溶液的pH 应_(填“增大”“减小”或“不变”)。 16已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的 Fe2 、Cu2、Fe3 完全沉淀为氢氧化物需溶液的 pH分别为 9.6、 6.4、 3.7。

10、现有含有 FeCl 2杂质的CuCl2 2H2O， 首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题： (1)第一步除去 Fe2 ，能否直接调整 pH9.6 将 Fe2沉淀除去？_，理由是 _。 (2)本实验最适合的氧化剂 X 是_(填字母，下同)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 加入氧化剂的目的是_。 (3)物质 Y 可以是_。 ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)2 (4)除去 Fe3 的有关离子方程式是_， _。 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl2 2H2O 晶体？_。如何操作？ _。 参

11、考答案 基础过关基础过关 1 【答案】C 【解析】无论 Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和 OH ，酚酞都会褪色，只能证明发生 了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A 选项错误；氯水既可能中和 OH ，又可能将酚 酞和 SO2 3氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B 选项错误；加入 BaCl2溶液，若有 白色沉淀产生，则该沉淀一定是 BaSO3，说明 SO2 3没有水解完全，红色褪去，说明 c(OH ) 减小，因为 OH 与 BaCl 2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C 选项正确； 加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D 选项错误。 2

12、【答案】D 【解析】对于水解平衡：CO2 3H2O HCO 3OH ，升温，平衡右移，c(CO2 3)减小， 水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。 3 【答案】B 【解析】盐类水解促进水的电离，A 对；NH 4水解使溶液显酸性，加入 HNO3抑制 NH 4水 解， C 对； 加热 CH3COONa 溶液， CH3COO 水解程度增大， c(CH 3COO )减小， c(Na)不变， 则cCH3COO cNa 的值变小，D 对。 4 【答案】A 【解析】 CH3COO H 2O CH3COOHOH 。 加入 NH 4NO3， NH 4水解： NH 4H2O NH3 H2OH ， H和 O

13、H反应， 使平衡右移， CH 3COO 浓度减小， 促进水解； 加入 Na 2SO3， SO2 3H2O HSO 3OH ，水解产生 OH，使平衡左移，CH 3COO 浓度增大，抑制水 解； 加入 FeCl3固体，Fe3 水解：Fe33H 2O Fe(OH)33H ， 影响同 NH 4，使 CH3COO 浓度减小，促进水解。 5 【答案】C 【解析】CH3COO H 2O CH3COOHOH 。A 项，加入纯 CH 3COOH，平衡左移，pH 变小，错误；B 项，加 NaCl 平衡不移动，错误；C 项，加入 NaOH 固体，平衡左移，pH 变 大，正确；D 项，加水稀释，平衡右移，pH 变小，

14、错误。 6 【答案】B 【解析】铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D 项中，浓硫化钠溶液 有臭味，是因为 S2 H 2O HS OH、HSH 2O H2SOH ，H 2S 有臭味，与水 解有关。 7 【答案】D 【解析】本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A 项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除 油污；D 项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入 NaOH，平衡向 SnCl2水解的方向移 动，所以 D 错。 8 【答案】D 【解析】A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍 是硫酸铝，不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C

15、项，加热法不 能除去 Fe3 ；因 FeCl 3水解显酸性，加入盐酸可抑制水解，不正确。 9 【答案】B 【解析】Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于 Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水 溶液呈酸性，不宜与碱性肥料 NH3 H2O 及水解呈碱性的 K2CO3混合施用，只能与中性肥料 KCl 和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。 10 【答案】(1)CH3COO 存在水解平衡 CH 3COO H 2O CH3COOHOH ，使溶液显 碱性 (2)BD (3)左 左 右 能力提升能力提升 11 【答案】C 【解析】A 项，加热蒸发 Na2CO3溶液，得不到 NaOH，虽然加热

16、促进 CO2 3水解，但生成的 NaHCO3又与 NaOH 反应生成了 Na2CO3，错误；B 项，Mg2和 Fe3 均可与 OH反应生成 沉淀，且引入了新杂质 Na ，应用 MgO 或 MgCO 3固体，错误；D 项，KCl 不水解，不可能 得到 KOH 固体，错误。 12 【答案】D 【解析】A 项，H 与 HSO 3发生反应而不能大量共存，错误；B 项，使 pH 试纸呈红色的溶 液显酸性， 在酸性条件下， NO 3有强氧化性(相当于 HNO3)， 可将 I 氧化， 而不能大量共存， 错误；C 项，Fe3 与 AlO 2发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；D 项， Kw cH 0.

17、1 mol L 1，即 c(H)1013 mol L1，是碱性溶液，四种离子均可共存，正确。 13 【答案】B 【解析】A 项错误，HCO 3不能拆写成 CO 2 3 和 H 的形式，NaHCO 3的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3；B 项正确，温度不变，Kwc(H ) c(OH)不变，加水稀释后，体 积增大， 故 n(H ) n(OH)Vc(H) Vc(OH)V2K w变大； C 项错误， 根据电荷守恒可知， c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)2c(CO 2 3)； D 项错误， 温度升高， 水解程度增大， c(HCO 3) 减小。 14 【答案】H2 NH 4H2O

18、 NH3 H2OH 、Mg2H=Mg2H 2 NH3 因为 c(H )减小，使水解平衡右移，产生的 NH 3 H2O 增多，加热使 NH3 H2O 分解放出 NH3 Mg 2NH 4 Mg2 H 22NH3 15 【答案】乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变) 【解析】 (1)由 NH3 H2O 的 Kb与 CH3COOH 的 Ka可知， 二者电离程度相同， 所以 CH3COONH4 应呈中性，所以 CH3COONH4是最好的选择。 16 【答案】(1)否 pH9.6 时，Cu2 会完全沉淀 (2)C 将 Fe2 氧化为 Fe3，便于生成沉淀而与 Cu2分离 (3)CEF (4)Fe3 3

19、H 2O Fe(OH)33H Cu2(OH)2CO34H =2Cu23H 2OCO2 或 Cu(OH)22H =Cu22H 2O 或 CuO2H =Cu2H 2O (5)不能 应在 HCl 气流中加热浓缩后，冷却结晶 【解析】 设计的实验方案中， 加入氧化剂能把 Fe2 氧化为 Fe3， 同时又不能引入新的杂质， 题中提供的几种氧化剂中符合要求的只有 H2O2。当 CuCl2溶液中混有 Fe3 时，可利用 Fe3 的水解：Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，加入 CuO、Cu(OH) 2或 Cu2(OH)2CO3与溶液中的 H 作用，从而使平衡右移，把 Fe3转化为 Fe(OH) 3沉淀而除去。最后从 CuCl2溶液中制取 CuCl2 2H2O 也不能直接加热蒸发，为抑制 CuCl2水解，应在 HCl 气流中加热蒸发。