1、第第 2 2 课时课时 溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系 基础巩固 1.已知某一温度下，在 0.1 mol L 1 的强电解质 NaHA 溶液中，c(H )c(Na) B.c(CH3COOH)c(CH3COO ) C.2c(H )c(CH 3COO )c(CH 3COOH) D.c(CH3COOH)c(CH3COO )0.02 mol L1 解析 溶液混合后，二者反应，但 CH3COOH 过量，故溶液为等物质的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合体系。CH3COOH 的电离和 CH3COO 的水解相 互抑制，但以 CH3COOH 电离为主，溶液显酸性，即 c(H )c(OH)
2、，由电荷守恒 c(Na )c(H)c(CH 3COO )c(OH)，则有 c(CH 3COO )c(Na)，A 正确； CH3COOH 电离程度大于 CH3COO 水解程度，B 不正确；对于 C 项：由于存在 c(H )c(Na)c(OH)c(CH 3COO )的电荷守恒和 2c(Na)c(CH 3COO ) c(CH3COOH)的元素质量守恒，2可得：2c(H )c(CH 3COO ) c(CH3COOH)2c(OH )，所以 C 错；D 项看似是元素质量守恒，但溶液的体积是 原来的 2 倍，则 c(CH3COOH)c(CH3COO )0.01 mol L1，D 错误。 答案 A 5.常温下
3、，0.2 mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶 液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) A.HA 为强酸 B.该混合液 pH7 C.该混合溶液中：c(A )c(Y)c(Na) D.图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H 解析 图中，A 浓度最大，X、Y、Z 浓度依次减小，由题意知，两者反应生成 0.1 mol L 1 的 NaA 溶液。由于 A 浓度小于 0.1 mol L1，说明 A水解，即 HA 是 弱酸，A 错误；由于 A 水解，水解后溶液呈碱性，B 错误；根据元素质量可知， c(A )c(HA)c(Na)，即 c(A)
4、c(Y)c(Na)，C 正确；混合液中粒子浓度大 小关系：c(Na )c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此 X 表示 OH，Y 表示 HA，Z 表示 H ，D 错误。 答案 C 6.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A.相同条件下等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH 4)c(K )c(Ba2 ) B.将 10 mL 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 mol L 1 盐酸中：c(Na )c(Cl)c(HCO 3)c(CO2 3) C.向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH7：c(NH 4)c(Na )c
5、(HCO 3) c(CO2 3) D.0.2 mol L 1 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后的溶 液：2c(OH )c(A)2c(H)c(HA) 解析 等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中，一水合氨是弱电解质，存在 电离平衡，氢氧化钾为一元强碱，氢氧化钡为二元强碱，故 c(NH 4)c(K )c(Ba2 )，A 错误；将等物质的量浓度等体积的 Na 2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中，充分反 应后所得溶液为 NaCl、Na2CO3的混合溶液，碳酸根水解呈碱性，所以各种离子 浓度由大到小的顺序为 c(Na )c(Cl)c(CO2 3)c(
6、OH )c(HCO 3)c(H )，故 B 错 误；向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH7，c(OH )c(H)，溶液中电荷 守恒： c(H )c(NH 4)c(Na )c(HCO 3)2c(CO2 3)c(OH )， 得到 c(NH 4)c(Na )c(HCO 3)2c(CO2 3)，故 C 错误；0.2 mol L 1 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后得到等浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液，溶液中 电荷守恒：c(H )c(Na)c(A)c(OH)，元素质量守恒：2c(Na)c(A) c(HA)，进而推出：2c(OH )c(A
7、)2c(H)c(HA)，故 D 正确。 答案 D 7.25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的 是( ) A.c(NH 4)c(SO2 4) B.c(NH 4)c(SO2 4) C.c(NH 4)， C.将混合，若 pH7，则消耗溶液的体积： D.将、混合，若有 c(CH3COO )c(H)，则混合液一定呈碱性 解析 弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以 物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的 pH 大于盐酸，pH 相等的氨水和氢氧化 钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液；酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子 浓度越大，对水电离的抑制程度
8、越大，中水的电离程度最大，中水的电 离程度相等，A 错误；稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸， 所以 pH；稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水 中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则 pH，B 错误；氯化铵是强酸弱碱 盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水 浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，C 正确；将 、混合，c(CH3COO )c(H)，如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电 离程度大于醋酸根离子水解程度，符合要求，但溶液呈酸性，D 错误。 答案 C 10.常温下，0.1 mol L 1 某一元酸(HA)溶液的
9、 pH3。下列叙述正确的是( ) A.该溶液中：c2(H )c(H) c(A)K w B.由 pH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na )c(A)c(OH)c(H) C.浓度均为 0.1 mol L 1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液中：c(A )c(HA)c(Na)c(OH)c(H) D.0.1 mol L 1 HA 溶液与 0.05 mol L1 NaOH 溶液等体积混合， 所得溶液中： 2c(H )c(HA)c(A)2c(OH) 解析 0.1 mol L 1 某一元酸(HA)溶液的 pH3，说明 HA 没有完全电离，是一种 弱
10、酸。A 项，由电荷守恒知，c(H )c(A)c(OH)，c2(H)c(H) c(A)c(H ) c(OH)c(H) c(A)K w，错；B 项，由于 HA 为弱酸，所以 pH3 的 HA 溶 液的浓度远大于 pH11 的 NaOH 溶液的浓度，反应中 HA 过量，溶液呈酸性， 错；C 项，应为 c(A )c(Na)c(HA)c(H)c(OH)，错；D 项，溶液中存在以下 两个守恒，元素质量守恒c(A )c(HA)2c(Na)，电荷守恒c(H)c(Na) c(A )c(OH)，2 可得 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)，正确。 答案 D 能力提升 11.现有 25 时 0.1 mol L
11、 1 的氨水，请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c（OH ） c（NH3 H2O）_(填“增 大”、“减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： _； 所得溶液的 pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因： _。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH7，此时 c(NH 4)a mol L 1，则 c(SO2 4) 为_。 (4)若向氨水中加入 pH1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 11，则所得溶液 中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。 解析 (1)加入 NH 4会抑制 NH3 H2O 的电离，使
12、 c(NH3 H2O)变大，c(OH )变小。 (2)NH 4水解显酸性。 (3)根据电荷守恒 c(NH 4)c(H )2c(SO2 4)c(OH )且溶液 pH7，即 c(H) c(OH )，得 c(NH 4)2c(SO2 4)。 答案 (1)减小 (2)NH3 H2OH =NH 4H2O c(SO2 4)c(H )c(OH) 12.常温下，用 0.1 mol L 1 的盐酸和 25.00 mL 0.1 mol L 1 氨水混合。 (1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶 液中 的溶质是 _ _( 填化学式)， 溶液的 pH_(填“”、“”或“”)7。 (2)当某一时刻溶液中 c(NH 4)
13、c(Cl )， 此时溶液的 pH_(填“”、 “” 或“”)7。 所加的盐酸体积 V 是不是等于 25.00 mL？_(填“是”或“不 是”)。其原因是_ _ _。 (3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl )c(NH 4)，且 c(OH )c(H)的关系？ _(填“会”或“不会”)。其原因是_ _。 (4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl )_c(NH 4)，c(OH )_c(H)。(填“”、“”或“”) 解析 (1)NH3 H2OHCl=NH4ClH2O，盐酸不足时，反应后溶液中的溶质为 NH4Cl 和过量的 NH3 H2O，NH3 H2ONH 4OH 使溶液呈碱性。 (2
14、)溶液中的离子种类为：Cl 、NH 4、OH 、H，若 c(NH 4)c(Cl )时，据电荷 守恒可知：c(NH 4)c(H )c(Cl)c(OH)推出 c(OH)c(H)。 (3)c(Cl )c(NH 4)时，c(H )一定小于 c(OH)否则电荷不守恒。 (4)盐酸过量时，溶液呈酸性。 答案 (1)NH4Cl，NH3 H2O (2) 不是 若盐酸体积为25 mL时， NH3 H2O与HCl恰好完全反应， 生成NH4Cl 溶液呈酸性，故盐酸体积略少于 25 mL (3)不会 溶液中离子所带电荷不守恒 (4) 13.将 0.2 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液
15、等体积混合， 测得混合溶液中 c(Na )c(A)，则： (1)混合溶液中 c(A )_(填“”、“”或“”，下同)c(HA)。 (2)混合溶液中 c(HA)c(A )_0.1 mol L1。 (3)混合溶液中，由水电离出的 c(OH )_0.2 mol L1 HA 溶液中由水电离出的 c(H )。 (4)25 时，如果取 0.2 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合， 测得混合溶液的 pHc(A)， 说明 A的水解能力大于 HA 的电 离能力，使得 c(HA)c(A )。 (2)由元素质量守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A )0.1 mo
16、l L1。 (3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促进水的电离，而 0.2 mol L 1 HA 溶液中水的 电离受到抑制， 因此前者由水电离产生的 c(OH )大于后者由水电离产生的 c(H)。 (4)如果取 0.2 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合， 溶质为等浓 度的 HA 和 NaA， 混合溶液的 pH7， 溶液呈酸性， 说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度。 答案 (1) (4) 14.现有室温下浓度均为 110 3 mol L1 的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、 氯化铵、氨水、NaOH 溶液。回答下列问题： (1)上述 6 种溶液中，水电离出的 c(H )最大的是 _， 最小的是_。 (2)将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_(填“”、“”、“”、“c(H ) c(H ) ，c(H )越大，反应速率越快。由于酸提供的 H 总量 n(H) n(H ) n(H ) ，由此可知产生 H2的总量关系为。 (6)虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH3 会挥发，因此溶液的 pH： c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) (3) (5) (6)
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