1、第第 2 2 课时课时 有机化合物中的共价键有机化合物中的共价键 基础巩固 1下列物质中最难电离出 H 的是( ) ACH3COOH BC2H5OH CH2O DH2CO3 答案 B 2下列有关 键和 键的说法错误的是( ) A含有 键、 键的分子在反应时， 键在化学反应中更易断裂 BCH2=CH2分子中存在 键和 键 C有些原子在与其他原子形成分子时，只形成 键，不形成 键 D在某些分子中，可能只有 键而没有 键 解析 由于 键的键能一般小于 键的键能，所以反应时易断裂，A 项正确； CH2=CH2中既存在 键又存在 键，B 项正确；如氢原子跟氯原子只能形成 键，C 项正确。 答案 D 3下
2、列有关金属钠在水和乙醇中的反应情况对比正确的是( ) A钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B钠都要浮在液体表面上 C钠无论是与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 解析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，故 A 错 误；钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，故 B 错误；钠与水、乙醇的 反应都为放热反应，故 C 正确；钠与水反应较为剧烈，故 D 错误。 答案 C 4下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( ) A1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol 水 B乙醇可
3、以制饮料 C1 mol 乙醇跟足量的 Na 作用得 0.5 mol H2 D1 mol 乙醇可生成 1 mol 乙醛 解析 A 中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成 H2O；B 项无法证明； D 中，乙醇氧化成乙醛时，OH 虽参与反应，可 CH 也参与反应，也无法证 明氢原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六 分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。 答案 C 5有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( ) A1 mol 甲分子内含有 10 mol 共价键 B由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C丙分子的二氯取代产物只有三种 D分子丁显
4、然是不可能合成的 解析 由有机物的结构可知：1 mol 甲中含 6 mol CC 键和 4 mol CH 键，A 正确；烃类物质含有碳、氢元素可以燃烧，属于氧化反应，B 错；两个氯原子可 分别取代正方体的棱上、面对角线上、体对角线上的两个氢原子形成三种二氯代 物，C 正确；1 个碳原子最多形成四条化学键，丁中结构不符合价键理论，D 正 确。 答案 B 6下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是( ) A饱和碳原子不能发生化学反应 B碳原子只能与碳原子形成不饱和键 C具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同 D五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键 解析 不饱和碳原子比饱和碳原子活泼， 但并不
5、是饱和碳原子不能发生化学反应， 如甲烷可以发生取代反应，A 错；碳原子也可以与氧原子形成碳氧双键，与氮原 子形成碳氮三键等，B 错；苯环是平面结构，而环己烷中的六个碳原子为饱和碳 原子，碳原子不能全部共面，C 对；五个碳原子可以成环，环状结构为 5 个碳碳 单键。 答案 C 7如图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不 同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。 对该有机物的叙述不正确的 是( ) A该有机物可能的分子式为 C2HCl3 B该有机物的分子中一定有碳碳双键 C该有机物分子中的所有原子在同一平面上 D该有机物分子中形成的化学键都是极性键 解析 因为该物质
6、是有机物，则图中 2 个白球是碳原子。每个碳原子可以形成 4 个单键，现在每个碳原子结合两个其他原子，所以碳碳之间形成的是双键。氢原 子半径最小，小灰球可能是氢原子，3 个大灰球可能是氯原子。选项 A、B、C 叙述正确。该有机物中碳原子与碳原子间形成的是非极性键，碳原子与除碳外的 其他原子间形成的是极性键，选项 D 说法错误。 答案 D 8已知CN 是直线形结构，下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一 平面的是( ) ACH2=CHCN BCH2=CHCH=CH2 C. D. 解析 D 项中CH3上碳原子与其他 4 个原子连接，具有甲烷的四面体结构，因 此这个分子中的所有原子不可能共面。
7、答案 D 9下列结构中，从成键情况看，不合理的是( ) 解析 A分子中各个原子均达到稳定结构，故 A 正确；B.硅原子形成 4 个共价 键达到稳定结构，而结构式中硅原子只形成 3 个共价键，所以从成键情况看，不 合理，故 B 错误；C.分子中各个原子均达到稳定结构，故 C 正确；D.分子中各 个原子均达到稳定结构，故 D 正确；故选 B。 答案 B 10关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是( ) A钠浮在乙醇的上面，四处游动 B钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为 31 解析 A、由于乙醇的密度比钠小，钠
8、块沉在乙醇液面下，故 A 错误；B、乙醇 中含有羟基，与水比较，乙醇中羟基的OH 键更难以断裂，能与金属钠反应 生成氢气，但比在水中反应缓慢，故 B 错误；C、乙醇中羟基氢原子不如水中氢 原子活泼，故 C 正确；D、乙醇与 Na 反应置换羟基上的 H 原子，与 Na 反应， 每个乙醇分子和水分子提供 1 个 H 原子，所以等物质的量的乙醇和水分别与足 量的钠反应，生成气体的体积比为 11，故 D 错误。 答案 C 能力提升 11某有机物的分子式为 C10H14Cl2O2，分子结构中不含有环和碳碳三键，只含 有 1 个，则该分子中含有碳碳原子间形成的 键数目为( ) A1 B2 C3 D4 解析
9、 该分子除含有1个外， 若不含碳碳双键， 则分子式为C10H18Cl2O2， 而该分子的分子式为 C10H14Cl2O2， 因此该分子中应含1814 2 2 个碳碳双键， 每 一个碳碳双键中含一个 键，则 键数为 2。 答案 B 12下列说法正确的是( ) A碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2 B有机物分子里一定既有非极性键也有极性键 C有的烃分子中，一个碳原子形成 3 个共价键 D乙烷的分子结构中含有 键 解析 根据碳原子的成键特点，碳原子间可形成非极性共价键，碳原子也可与其 他非金属原子形成极性共价键，但是甲烷分子中只有极性键，B 项不正确。有机 物中碳通过 4 个共价键与其他
10、原子相连，C 项不正确。乙烷分子中只含有单键， 即只含有 键，D 项不正确。 答案 A 13烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子 数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用 表示)，每减少两个氢 原子增加一个不饱和度， 如 C2H6的不饱和度为 0， CH2=CH2的不饱和度为 1。 下表列出几种烃的不饱和度；据此下列说法不正确的是( ) 有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯 1 2 1 4 A.1 mol 3 的不饱和链烃再结合 6 mol H 即达到饱和 BC10H8的 7 CC4H8的不饱和度与 C3H6、C2H4的不饱和度不相同 D碳原子数相同的烃分子不
11、饱和度越大，极性键越少 解析 A增加了 1 个不饱和度，要减少 2 个氢原子，所以 1 mol 为 3 的不饱 和链烃再结合 6 mol H 达到饱和，故 A 正确；B.C10H8比相同碳原子的烷烃少了 14 个碳氢键，所以不饱和度为 7，故 B 正确；C.烃分子的不饱和度越大，分子中 的氢原子数越少，在碳原子数相同时，形成的碳氢极性键越少，故 D 正确；故 选 C。 答案 C 14某有机物的结构如图所示： 根据该有机物的结构回答下列问题： (1)该物质的 1 个分子中含有_个不饱和碳原子。 (2)分子中的单键分别为_ _(写名称，下同)； 分子中的双键分别为_；1 个分子中三键的数目为_。
12、(3)写出两种极性键：_； 写出两种非极性键：_。 解析 (1)根据饱和碳原子和不饱和碳原子的定义可以判断 1 个该物质分子中含 有 1 个饱和碳原子，4 个不饱和碳原子。(2)该物质分子中含有的单键分别是碳氢 单键(4 个)、碳氯单键(1 个)、碳硫单键(2 个)、碳碳单键(2 个)；双键分别是碳氧 双键(1 个)、碳碳双键(1 个)；三键是碳氮三键(1 个)。(3)含有的极性键有碳氢单 键、碳氯单键、碳硫单键、碳氧双键、碳氮三键；含有的非极性键为碳碳单键、 碳碳双键。 答案 (1)4 (2)碳氢单键、碳氯单键、碳硫单键、碳碳单键 碳氧双键、碳碳双 键 1 (3)碳氢单键、碳氯单键、碳硫单键
13、、碳氧双键、碳氮三键(写两种即可) 碳碳单 键、碳碳双键 15乙醇的分子式为 C2H6O，结构简式可能为 CH3OCH3或 CH3CH2OH。可 以通过测定一定物质的量的无水乙醇与钠反应产生 H2的体积来推测乙醇分子中 能与金属钠反应的氢原子的数目，进而推测乙醇的结构。 (1)实验测得 4.6 g 乙醇与钠完全反应，得到标准状况下氢气的体积为 1.12 L。从 乙醇(C2H6O)可能的两种结构判断乙醇的结构简式应当为_，写 出该反应的化学方程式：_。 (2)若用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下与足量钠反应， 测得氢气体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 解析 (1)n(
14、乙醇) 4.6 g 46 g mol 10.1 mol、n(H2) 1.12 L 22.4 L mol 10.05 mol，说明 1 个 C2H6O 分子中只有 1 个 H 可以被 Na 置换，即 1 个 C2H6O 分子里有 1 个 H 与 其他 5 个 H 是不同的，所以乙醇(C2H6O)的结构简式为 CH3CH2OH。该反应的化 学方程式为 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。 (2)根据水和乙醇分别与钠反应的关系式 2H2OH2、2CH3CH2OHH2可知，相 同质量的水和乙醇分别与足量的钠反应，水产生的氢气多，即测得的氢气体积将 偏大。 答案 (1)CH3CH2OH 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 (2)偏大
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