1、20212022 学年顺德区普通高中教学质量检测（学年顺德区普通高中教学质量检测（一一） 高三化学高三化学 可能用到的相对原子质可能用到的相对原子质量量：H1 C12 O16 Ti48 Zn65 一、选择题（本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小 题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 ） 1. 中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是（ ） 选项 A B C D 文物 名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图 2. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。 对下列成就所
2、涉及的化学知识的判断错误的是 （ ） A. “奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物 C. “神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料 D. “嫦娥五号”月球探测器制作五星红旗用的芳纶属于合成纤维 3. 苯甲酸重结晶实验操作中，不需要用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 坩埚 D. 漏斗 4. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ） A. 中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性 B. 向豆浆中加入卤水，加热后成豆腐脑利用了胶体的性质 C. 国庆期间燃放的五颜六色的烟花是利用了金属元素的焰
3、色试验 D. 75%酒精溶液用于消毒利用了其氧化性 5. 近期，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其路径如图所示。下列表示相关微 粒的化学用语正确的是（ ） A. 2 CO分子的电子式： B. 图中 1 C（甲醇）的结构式： 3 CH OH C. 中子数为 8 的碳原子：14 6 C D. 2 O 的结构示意图： 6. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：回收旧衣物并进行分类 棉、麻和丝主要成分均为纤维素 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污 碳酸钠溶液显碱性 C 校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜
4、反应的试管 硝酸具有强氧化性 D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 7. 2021 年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣 椒素有关，已知辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法正确的是（ ） A. 只含有 3 种官能团 B. 所有原子一定共面 C. 属于烯烃 D. 能发生加成反应 8. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 22 ON Mg粉 加热 B 22 COSO 饱和 23 Na CO溶液 洗气 C 2323 Fe OAl O 盐酸 过滤 D 2 Cl (
5、HCl) 饱和食盐水 洗气 9. 下列说法正确的是（ ） A. 因为 2 SO具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 2 SO气体通入 2 BaCl溶液能产生白色沉淀 3 BaSO C. 热稳定性： 3 HFHClPH D. 硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同 10. 陈述和陈述均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述 陈述 A 钠金属性比钾强 可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K B 2 SiO有导电性 2 SiO可用于制备光导纤维 C 23 Al O的熔点高 可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 D 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥 2 SO 11. 在给定条件下，下列选项所
6、示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A. 2 MnONaOH a 2 q HCl()Cl 浓漂白液 B. 2 2 2 5 O 3 V O , O 2 SOSSO C. 2 H O(g)CO 23 FeFe OFe 高温 D. 3 2 NH 323 CO NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO 12. 2021 年 5 月 29 日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中 国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为： 326222 SiHNO6HFH SiFHNOHH O。下列说法不正确的是（ ） A. 该反应中，还原产物只有 2
7、HNO B. 标况下，生成 2 2.24L H时，转移电子的物质的量为0.4mol C. 氧化性： 326 HNOH SiF D. 制作芯片的单质硅具有半导体性能 13. 下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是（ ） A. 在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂 B. 2 4 Cu(OH) 转化成 2 Cu(OH)需要加碱 C. 如果将高铜酸根离子（ 2 CuO）填入坐标，应该填在b的位置 D. 在酸性环境中， 2 Cu O可以歧化成a和Cu 14. A N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 1 0.1mol L的硫酸溶液中含H的数目为 A 0.2N B. 16
8、2 2g DO含有的质子数和中子数均为 A N C. 2 0.1molCl通入适量水中，转移的电子数为 A 0.2N D. 标准状况下， 4 2.24LCCl含有的共价键数为 A 0.4N 15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与NaOH溶液混合： 2 HOHH O B. 向 2 FeCl溶液中通入 2 Cl： 23 2 FeClFe2Cl C. 3 NaHCO溶液中加足量2Ba OH溶液： 3 2 32 HCOBaOHBaCOH O D. 铜丝插入热的浓硫酸中： 22 2442 CuH SO ()CuSOH 浓 16. 某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序
9、数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在 三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的 2 倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（ ） A. W与Z形成的化合物中只含离子键 B. 该化合物中Y都满足 8 电子稳定结构 C. 原子半径：ZWY D. 33 X YW是弱酸 二、非选择题（共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作 答。 ） （一）必考题：共 42 分。 17.（15 分）某兴趣小组通过实验制备 3 3 Fe NO并进行性质探究。 （1） 3 HNO的制备： 利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲
10、中所用试剂只能从下列 物质选取： A. 浓氨水 B. 4 NH Cl C. 43 NH NO D. CaO 若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为_。 若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_（选填试剂标号） ，此时，甲中空白处所需 装置应为_（选填下列标号） 。 实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_现象时，说明已制 得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是_。 （2） 3 3 Fe NO溶液的制备： 利用硝酸与下列物质反应制备 3 3 Fe NO溶液时，最佳选择为_（填标号） 。 A. Fe B. FeO C. 23 Fe O D. 34 Fe O
11、 E. 2Fe OH （3） 3 3 Fe NO溶液性质的探究： 取适量 3 1 3 0.1mol L Fe NO 溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。 实验任务：通过设计实验探究 3 3 Fe NO溶液溶解银的原因。 查阅资料： 3 NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。 提出猜想：猜想a： 3 Fe 具有氧化性，能够氧化Ag； 猜想b： 3 3 Fe NO溶液呈酸性，在此酸性条件下 3 NO能氧化Ag。 设计实验、验证猜想 . 甲同学从上述实验的生成物中检测出 2 Fe ，验证了猜想a成立。请写出 3 Fe 氧化Ag的离子方程式 _。 . 乙同学设
12、计实验验证猜想b，请帮他完成下表中内容 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 _ _ 若银镜消失，猜想b成立； 若银镜不消失，猜想b不成立。 18.（14 分）一种从废弃SCR催化剂（主要含 2 78%TiO、 25 V O及 2 SiO、 23 Al O等）中回收钛、钒的工 艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）操作的名称是_，废弃催化剂碱浸前需要粉碎的目的是_。 （2）已知 25 V O的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中 25 V O发生反应的离子方程式为 _。 （3）沉淀X的主要成分是3Al OH、_（填化学式） ， “调节pH10”时，硫酸用量不能过多， 否则可能
13、造成的结果是_。 （4） 在焙烧 43 NH VO时， 气体产物经过与_ （填化学式） 反应后， 可以在生产流程中循环利用。 （5）工业上另一种提钒的方法为草酸法，利用 25 V O在酸性条件下与二元弱酸 224 H C O反应，得到含有 2 VO 的浸取液，则该反应的离子方程式为_。 （6）整个流程钛元素的损耗率为8%，若取 1 吨废弃催化剂，理论上最多能得到 2 TiO的质量为_ 吨。 （保留 1 位有效数字） 19.（13 分）从高铝粉煤灰（主要成分为 23 Al O、 23 Fe O、CaO、 23 Ga O、 2 Li O等）中回收金属Al、Ga 并制备电池正极材料 2 LiCoO的
14、工艺流程如下图所示： 已知：Ga与Al同主族，其化学性质相似。 随着温度升高， 23 Li CO在水溶液中的溶解度减小： 温度/C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 本工艺流程中，不同金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表格所示： 金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围 3 Al 3.310.6 3 Ga 2.99.4 回答下列问题： （1） “滤渣 1”的成分除了 23 Fe O之外还含有_。 （2）已知“酸浸”后铁元素以铁配离子（ 4 FeCl）的形式存在，写出 23 Fe O在该过程中的离子方程式 _。 （3） “调
15、pH”步骤中的范围应为_， “滤液 2”中镓元素的存在形式为_。 （4）工业上通过电解法利用“物质X”制备Ga，反应的化学方程式为_。 （5） “ 2 LiCoO”中的Co元素化合价为_， 在 “电池级 23 Li CO”转化为 “ 2 LiCoO”的反应中， 氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 （二）选考题：共 14 分。请从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20.（14 分）氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料 经高温分解制备。 回答下列问题： （1）Zn为 30 号元素，它在元素周期表中的位置是_。 （2）原料中阴离子
16、空间结构为_，其等电子体为_（写出 1 种即可） 。 （3） 原料、 阴离子对应的酸沸点较高的是_ （写结构简式） ， 原因是_。 （4）关于以上几种锌盐说法正确的是_。 A. 化合物中电负性最大的元素是O B. 化合物中所有C原子的杂化形式均为 3 sp C. 化合物中只存在离子键和极性共价键 D. 化合物阴离子中键和键数目比为2:1 （5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部 结构。 图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是_。 图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子 1 的坐标为 1 1 ,0 2 2 ，则原子 2 的坐标为_。 图b的闪锌矿型
17、ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为_，其晶胞参数为a nm，阿伏加 德罗常数的值为 A N，则晶体密度为_ 3 g/cm（列出计算式） 。 21.（14 分）法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物为原料合成法匹拉韦的路线如下 （部分反应条件省略） 。 已知如下信息： 122122 RNHOCHRRNCHRH O 回答下列问题： （1）化合物中官能团名称为_。 （2） 已知化合物的核磁共振氢谱有三组峰， 且峰面积之比为6:4:1， 其结构简式为_。 （3）反应物为乙二醛，其结构简式为_。 （4）反应的反应类型是_；反应的反应类型是_。 （5）已知X的相对分子质量比化合物少 14
18、，且1mol X能与足量 3 NaHCO溶液反应放出 2 2molCO， 符合上述条件的X共有_种，写出其中任意一种含有手性碳原子的结构简式：_。 （手 性碳原子是指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子） （6）根据上述信息，写出以甲苯及乙胺（ 322 CH CH NH）为原料合成的路线（无机试 剂任选，不需要注明反应条件） 。 20212022 学年顺德区学年顺德区普通普通高中教学质高中教学质量量检测（检测（一一） 化学参考答案化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C D C A D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D C
19、A B B C D 17.（15 分） （1） 3223 CaONHHCa(OH)NH（2 分） A（2 分） ；c（2 分） 溶液变红； （1 分） 过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性或装置漏气（1 分） 【其它合理答案均给分，答出任意 1 点给 1 分】 （2）C（2 分） （3）. 32 FeAgFeAg （2 分） . 测定上述实验用 3 3 0.1mol/LFe NO溶液的pH（1 分） 配制与上述实验用相同pH的 3 HNO溶液，将此溶液加入新制备的银镜中（2 分） 补充答案：配制0.3mol/L的硝酸钠溶液，再向其中加入0.3mol/L的硝酸，调pH至测定值，将此溶液加 入新制备的
20、银镜中。 18.（14 分） （1）过滤（1 分） ，增大固体接触面，提高浸出率，加快浸取反应速率（1 分） 。 （2） 2532 V O2OH2VOH O （2 分） （3） 23 H SiO（2 分） ，3Al OH沉淀又重新溶解进入反应液，且H过量可能使 3 VO沉淀，造成损失（2 分） 。 【只要答到“3Al OH沉淀又重新溶解进入反应液”给满分】 （4）HCl（2 分） （5） 2 2522422 V OH C O4H2VO2CO3H O （2 分） （6）0.7（2 分） 19.（13 分） （1） 3 CaCO、 23 Li CO（2 分） （2） 2342 Fe O6H8Cl2
21、FeCl3H O （2 分） （3）9.410.6（1 分） ； 2 GaO或 2 NaGaO（2 分） ； （4） 232 2Ga O4Ga3O 通电 熔融（2 分） （5）+3（2 分） ；1:4（2 分） 20.（14 分） （1）第四周期B 族（1 分） （2）正三角形， 3 NO（各 1 分，共 2 分） （3）HOOC COOH（1 分） ，草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，可以分别与 其他分子形成分子间氢键。 （2 分） （4）A（1 分） （5）晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，该结构中包含了三个更小的重复结构单元（1 分） 1 3 3 , 4 4 4 （2 分） 4， 21 3 A 4 (65 16) 10 Na （各 2 分，共 4 分） 21.（14 分） （1）酯基（2 分） （2）（2 分） （3）OHC CHO（2 分） （4）还原反应（1 分） ；取代反应（1 分） （5）9； 中的任意一种。 （第 1 空 1 分，第 2 空 2 分） （6） （3 分）
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