北京课改版化学九年级上3.2《原子核外电子排布》课件2

1、第二节 原子核外电子的排布 离子,一.原子核外电子的排布（分层排布）,1.电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层离核远近能量高低,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,低 高,近 远,原子核外电子排布,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低 高,近 远,+8,2,6,原子核,电子层,该层上的电子数,核内质子数,氧原子结构示意图,2.原子结构示意图,核电荷数,电子层,该电子层上电子数,原子核,核外电子是分层排布的,我会描述,第一层最多容纳_个电子第二层最多容纳_个电子,2,(2)最外层不超过 个电子,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层

2、,低,高,某元素的原子结构示意图为 该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素符号为 元素。,13,3,8,3,Al,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,金属 非金属 稀有气体,稳定结构,极难发生化学反应,3.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,决定元素化学性质的是 。,决定元素种类的是 。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,不稳定结构,不稳定结构,易失去最外 层电子,易得到电子,4,4,8 （He为2）,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（ S2-

3、）,钠原子（Na）,钠离子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯离子（ Cl- ）,阳离子,阴离子,二、离子：带电的原子或原子团。原子得电子形成阴离子；原子失电子形成阳离子。离子带的电荷数等于该原子（原子团）失去（得到）电子的数目。,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),离子的表示方法,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,粒子结构特征,失去1电子,NaCl的生成,