1、第 1 页（共 25 页） 2021 年福建省南平市高考化学第一次质检试卷（一模）年福建省南平市高考化学第一次质检试卷（一模） 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分） 1（6 分）（2021南平一模）“地球在流浪， 学习不能忘” ， 学好化学让生活更美好。 下列说法错误的是 （ ） A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B “玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是 SiO2 C 天工开物中“凡石灰经火焚炼为用” ，其中“石灰”指的是 CaCO3 D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要
2、成分是碱式碳酸铜 2 （6 分） （2021南平一模）下列说法中，正确的是（ ） A78g Na2O2固体含有离子的数目为 4NA B由水电离出的 c（H+）1012molL1溶液中 Na+、NH4+、SO42、NO3一定能大量共存 C硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I+O2+4H+2I2+2H2O D将充有 NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明 2NO2（g）N2O4（g）H0 3 （6 分） （2021南平一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A分子式为 C10H12 B一氯代物有五种 C所有碳原子均处
3、于同一平面 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4 （6 分） （2021南平一模）二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为 11某小组在实验室中制备 ClO2的装置如图：已知：SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2 +2NaHSO4下列说法正确的是（ ） A装置 C 中装的是饱和食盐水，a 逸出的气体为 SO2 第 2 页（共 25 页） B连接装置时，导管口 a 应接 h 或 g，导管口 c 应接 e C装置 D 放冰水的目的是液化 SO2，防止污染环境 D可选用装置 A 利用 1molL1盐酸与 MnO2反应制备 Cl2 5 （6 分） （2021南平一模）某同学设计
4、如图元素周期表，已知 Z 元素的最外层电子数是次外层的 3 倍空格中均有对应的元素填充以下说法正确的是（ ） A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 BX 和 Z 形成的化合物只有两种 CX、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XY DX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是：X 的氢化物 6 （6 分） （2021南平一模）如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。 该电池的工作温度可高达 700900， 生成物均为无毒无害的物质。 下列说法错误的是 （ ） A电池总反应为：N2H4+2O22NO+2H2O B电池内的 O2由电极乙移向电极甲 C当甲电极上
5、消耗 lmol N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应 D电池正极反应式为：O2+4e2O2 7 （6 分） （2021南平一模）25时，取浓度均为 0.1molL1的醋酸溶液和氨水各 20mL，分别用 0.1molL1氢氧化钠溶液和 0.1molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 第 3 页（共 25 页） A曲线，滴加 10mL 溶液时：c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（NH3H2O） B曲线，滴加 20mL 溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的 pH7 C曲线，滴加溶液体积在 1020mL
6、之间时存在：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） D曲线，滴加 30mL 溶液时：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+） 二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 58 分）分） 8 （11 分） （2021南平一模）绿矾（FeSO47H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。 医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁（NH2CH2COO）2Fe颗粒的制备，有关物质性质如表： 甘氨酸（NH2CH2COOH） 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水， 难溶于乙醇 （1）向绿
7、矾溶液中，缓慢加入 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀 FeCO3该反应的离子方程式为 。 （2）制备（NH2CH2COO）2Fe：往 FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是 。 洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是 （填序号） 。 A热水 B乙醇 C柠檬酸 绿矾晶体受热分解的反应为 2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，实验室用图 I 所示装置验证其分解产物。请回答下列问题： 第 4 页（
8、共 25 页） （1）加热前通入氮气的目的是 。 （2）实验中观察到装置 B 现象为 。 （3）C 装置和 D 装置能否调换 （填“能”或“否” ） 。 （4） 样品完全分解后， 残留物全部为红棕色固体， 检验装置 A 中的残留物含有 Fe2O3的方法是 。 （5）该装置有个明显缺陷是 。 测定绿矾样品中铁元素的含量。 称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化， 用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。 消耗KMnO4溶液体积如图 II 所示， （滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） ，该晶体中铁元素的质量分数为 （用含 m、c
9、的式子表示） 。 9 （11 分） （2021南平一模）银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO2）的工艺如图： 注：Al（OH）3和 Cu（OH）2分解的温度分别为 450和 80。 （1）加快渣料（含少量银）溶于稀 H2SO4的速率的措施有 （写出一种） 。 （2）滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣 A 中银与稀 HNO3反应的化学方程式为 。 （3） 煮沸 CuSO4混合溶液的过程中， 得到固体 B， 则固体 B 的成分为 ； 在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量和防止滴加时 NaOH
10、 的量局部过大，可防止加入 NaOH 的量局部过大的操作是 。若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （4）已知：在常温下 Cu（OH）2的 Ksp21020mol3L3，则常温下 0.02molL1CuSO4溶液里，如要生成 Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 。 第 5 页（共 25 页） （5） 图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置， 利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的 （填“a”或“b” ）极，b 电极反应式为 。当 N 电极消耗 1.12L（标准状况下）O2时，则乙装置中理论上能产生 g 银。 10 （12 分）
11、（2021南平一模） 消除含氮、 硫等化合物的污染对建设美丽家乡， 打造宜居环境具有重要意义。 用 NH3催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染， NOx若以 NO 为例， 在恒容容器中进行反应： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H0。 （1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是 。 A4v正（NH3）5v逆（N2） B反应体系中气体密度不变 C反应体系中气体压强不变 D反应体系中气体平均摩尔质量不变 （2） 图中曲线表示转化率与反应时间的关系。 若改变起始条件， 使反应过程由 a 状态转为 b 状态进行，可采取的措施是 。 A降低温度 B增大反应物中 NO 的浓度 C
12、加催化剂 D向密闭容器中通入氩气 燃煤烟气中含有大量 SO2和 NO某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除 SO2和 NO 工艺，反应进程如图所示。 反应 1：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g） 反应 2：SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g） 第 6 页（共 25 页） 已知该体系中温度 80以上臭氧发生分解反应： 2O33O2 且 100时臭氧的分解率约为 10% 请回答： （1）写出反应 1 的热化学方程式 ，反应 1 在高温下不能自发进行，则该反应的熵变S 0（填“大于”或“小于” ） 。 （2）其他条件不变，向五个体积固定为 1L 的密闭容器中均充入含 1.0
13、mol NO、1.0mol SO2的模拟烟气和 2.0mol O3，在不同温度下反应相同时间后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示： 若 P、Q 两点为非平衡点，试分析 P 点转化率大于 Q 点的可能原因 。100，t 秒时反应 1 进行到 P 点，反应从开始到 t 秒时 NO 的平均速率 v（NO） molL1s1（用含 t 的式子表示） 。 若 Q 点为平衡点，100下反应 2 的平衡常数的数值约为 （精确到 0.01） 。 11（12 分）（2021南平一模） 2019 年 10 月 9 日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应
14、为：Li1xFePO4+LixC6LiFePO4+C6磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。 （1）基态 Li 原子中，核外电子排布式为 ，占据的最高能层的符号是 。 （2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。 （3）FeCl3和 LiFePO4中的铁元素显+3、+2 价，请从原子结构角度解释 Fe 为何能显+3、+2 价 。 （4）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（5.9） 、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（95.0） 、沸点（
15、110.6） ，原因是 。 （5）NH4H2PO4中，NH4+的空间构型为 。与 PO43互为等电子体的分子或离子有 （写两第 7 页（共 25 页） 种） ，PO43中磷原子杂化轨道类型为 。 （6） 锂晶体为 A2型密堆积即体心立方结构 （见图） ， 晶胞中锂的配位数为 。 若晶胞边长为 a pm，则锂原子的半径 r 为 pm。 12 （12 分） （2021南平一模）有机物 W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W的一种合成路线如图： 已知： 请回答下列问题： （1）F 的化学名称是 ，的反应类型是 。 （2）E 中含有的官能团是 （写名称） ，E 在一定条件
16、下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。 （3）E+FW 反应的化学方程式为 。 （4）与 A 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有 种（不含立体异构） ，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为 1：1：2：2：2：2 的结构简式为 。 （5） 参照有机物W的上述合成路线， 写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线 （无机试剂任选） 。 第 8 页（共 25 页） 2021 年福建省南平市高考化学第一次质检试卷（一模）年福建省南平市高考化学第一次质检试卷（一模） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分
17、分，满分 42 分）分） 1（6 分）（2021南平一模）“地球在流浪， 学习不能忘” ， 学好化学让生活更美好。 下列说法错误的是 （ ） A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B “玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是 SiO2 C 天工开物中“凡石灰经火焚炼为用” ，其中“石灰”指的是 CaCO3 D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 【分析】A聚乙烯纤维的相对分子质量在 10000 以上； B硅为良好的半导体材料； C石灰石加热后能制得生石灰 CaO； D铜绿的主要成分是碱式碳酸铜； 【解答】解：A聚乙烯纤维的相
18、对分子质量在 10000 以上，为合成高分子，故 A 正确； B硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故 B 错误； C石灰石加热后能制得生石灰， “石灰”指的是碳酸钙，故 C 正确； D铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故 D 正确； 故选：B。 2 （6 分） （2021南平一模）下列说法中，正确的是（ ） A78g Na2O2固体含有离子的数目为 4NA B由水电离出的 c（H+）1012molL1溶液中 Na+、NH4+、SO42、NO3一定能大量共存 C硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I
19、+O2+4H+2I2+2H2O D将充有 NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明 2NO2（g）N2O4（g）H0 【分析】A过氧化钠中含有阴离子为过氧根离子； B由水电离出的 c（H+）1012molL1溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液； C氧气能够氧化碘离子生成单质碘； D依据化学平衡移动原理判断。 【解答】解：A.78g Na2O2固体物质的量为 1mol，含有 2mol 钠离子，1mol 过氧根离子，共含有离子的第 9 页（共 25 页） 数目为 3NA，故 A 错误； B由水电离出的 c（H+）1012molL1溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液，也
20、可以是碱性溶液，氨根离子能与氢氧根离子反应，不能大量共存，故 B 错误； C硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I+O2+4H+2I2+2H2O，故 C 正确； D二氧化氮有颜色，四氧化二氮没有颜色，将充有 NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明，反应向逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，H0，故 D 错误； 故选：C。 3 （6 分） （2021南平一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A分子式为 C10H12 B一氯代物有五种 C所有碳原子均处于同一平面 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【分析】有机物含有
21、碳碳双键，具有烯烃的结构和性质，以此解答该题。 【解答】解：A由结构简式可知该化合物的分子式为 C9H12，故 A 错误； B结构对称，分子中含有 4 种 H，则一氯代物有 4 种，故 B 错误； C含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故 C 错误； D分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故 D 正确。 故选：D。 4 （6 分） （2021南平一模）二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为 11某小组在实验室中制备 ClO2的装置如图：已知：SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2 +2NaHSO4下列说法正确的是（ ）
22、 A装置 C 中装的是饱和食盐水，a 逸出的气体为 SO2 第 10 页（共 25 页） B连接装置时，导管口 a 应接 h 或 g，导管口 c 应接 e C装置 D 放冰水的目的是液化 SO2，防止污染环境 D可选用装置 A 利用 1molL1盐酸与 MnO2反应制备 Cl2 【分析】ClO2 的制备：装置 A 中 Cu 与浓硫酸发生反应制备二氧化硫气体，在装置 B 中 SO2和 NaClO3与 H2SO4的混合溶液发生反应生成二氧化氯， 为防止倒吸， A 与 B 之间连接装置 E， 二氧化氯沸点较低，故在 D 中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。 A、据分析可
23、知装置 C 中装的是氢氧化钠，吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气； B、二氧化硫从 a 进入装置 B 中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则 agh，为反应充分，故再连接 B 装置中的 b，二氧化氯沸点较低，故在 D 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接 e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气； C、二氧化氯沸点较低，故在 D 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集； D、浓盐酸才与 MnO2反应生成 Cl2。 【解答】解：A、实验室中制备 ClO2的实验中，尾气为二氧化硫，为防止污染空气，装置 C 中装的是氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，故 A 错误； B、装置 A
24、中制备二氧化硫气体，利用 SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2 +2NaHSO4制备二氧化氯，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则 agh，为反应充分，故气体要长进短处，故连接顺序为：aghbcefd，故 B 正确； C、二氧化氯沸点较低，故在 D 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故 C 错误； D、浓盐酸才能在加热时与 MnO2反应生成 Cl2，故 D 错误； 故选：B。 5 （6 分） （2021南平一模）某同学设计如图元素周期表，已知 Z 元素的最外层电子数是次外层的 3 倍空格中均有对应的元素填充以下说法正确的是（ ） A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 BX 和 Z
25、形成的化合物只有两种 CX、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XY 第 11 页（共 25 页） DX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是：X 的氢化物 【分析】 由学生设计的元素周期表， 白色格为主族元素与零族元素， 灰色格为副族元素， 以 H、 He 对称，左侧含有 4 个白色格的单元中，右格为 IA 族、上格为A 族、左格为A 族、下格为 VA 族，左侧含有4 个白色格的单元中，左格为A 族、上格为零族、右格为A 族、下格为 VIA 族，对于白色格以 H 元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大 A白色格为主族元素与零族元素； BX 为 N 元素，Z 为 O
26、 元素，N 元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5 价等； CX 为 N 元素，Y 为 P 元素，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； DX 为 N 元素，Y 为 P 元素，Z 为 O 元素，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定 【解答】解：由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以 H、He对称，左侧含有 4 个白色格的单元中，右格为 IA 族、上格为A 族、左格为A 族、下格为 VA 族，左侧含有 4 个白色格的单元中，左格为A 族、上格为零族、右格为A 族、下格为 VIA 族，对于白色格以 H 元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序
27、数依次增大。 A白格中的稀有气体 He、Ne、Ar 为零族元素，不属于主族元素，故 A 错误； BX 为 N 元素，Z 为 O 元素，二者形成化合物有 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故 B 错误； CX 为 N 元素，Y 为 P 元素，非金属性：NP，故最高价含氧酸的酸性：硝酸磷酸，故 C 正确； DX 为 N 元素，Y 为 P 元素，Z 为 O 元素，非金属性：ONP，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是 H2O，故 D 错误， 故选：C。 6 （6 分） （2021南平一模）如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电
28、池。 该电池的工作温度可高达 700900， 生成物均为无毒无害的物质。 下列说法错误的是 （ ） A电池总反应为：N2H4+2O22NO+2H2O B电池内的 O2由电极乙移向电极甲 C当甲电极上消耗 lmol N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应 第 12 页（共 25 页） D电池正极反应式为：O2+4e2O2 【分析】 该燃料电池中， 负极上燃料失电子发生氧化反应， 电极反应式为： N2H4+2O24eN2+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应， 电极反应式为： O2+4e2O2， 电池总反应为： N2H4+O2N2+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方
29、向分析解答。 【解答】解：A反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为 N2H4+O2N2+2H2O，故 A 错误； B放电时，阴离子向负极移动，即 O2由电极乙移向电极甲，故 B 正确； C由电池总反应为 N2H4+O2N2+2H2O 可知，当甲电极上有 1molN2H4消耗时，乙电极上有 1molO2被还原，标况下体积是 22.4LO2，故 C 正确； D正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 O2+4e2O2，故 D 正确； 故选：A。 7 （6 分） （2021南平一模）25时，取浓度均为 0.1molL1的醋酸溶液和氨水各 20mL，分别用 0.1molL1
30、氢氧化钠溶液和 0.1molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A曲线，滴加 10mL 溶液时：c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（NH3H2O） B曲线，滴加 20mL 溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的 pH7 C曲线，滴加溶液体积在 1020mL 之间时存在：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） D曲线，滴加 30mL 溶液时：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+） 【分析】根据图知，曲线 I 表示酸滴定碱，曲线 II 表示碱滴定酸， A曲线 I，滴加 10mL 溶液时，溶液中溶质为等物质的量浓度
31、的一水合氨、氯化铵，溶液中存在电荷守恒 c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl） 、存在物料守恒 c（NH4+）+c（NH3H2O）2c（Cl） ； B曲线 I，滴加 20mL 溶液时酸碱恰好完全反应生成氯化铵； C曲线 II，该曲线为 NaOH 溶液滴定醋酸，所以混合溶液中不含铵根离子和氯离子； D曲线 II，滴加 30mL 溶液时，溶液中溶质为醋酸钠、NaOH，且醋酸钠的物质的量是 NaOH 的 2 倍，第 13 页（共 25 页） 溶液呈碱性， 则 c （OH） c （H+） ， 溶液中存在电荷守恒 c （OH） +c （CH3COO） c （Na+） +c （H+） 。 【解答
32、】解：根据图知，曲线 I 表示酸滴定碱，曲线 II 表示碱滴定酸， A曲线 I，滴加 10mL 溶液时，溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、氯化铵，溶液中存在电荷守恒 c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl） 、存在物料守恒 c（NH4+）+c（NH3H2O）2c（Cl） ，则 c（NH4+）+2c（H+）2c（OH）+c（NH3H2O） ，故 A 错误； B曲线 I，滴加 20mL 溶液时酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则 pH7，故 B 正确； C 曲线 II， 该曲线为 NaOH 溶液滴定醋酸， 所以混合溶液中不含铵根离子和氯离子，
33、所以不存在 c （NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） ，故 C 错误； D曲线 II，滴加 30mL 溶液时，溶液中溶质为醋酸钠、NaOH，且醋酸钠的物质的量是 NaOH 的 2 倍，溶液呈碱性， 则 c （OH） c （H+） ， 溶液中存在电荷守恒 c （OH） +c （CH3COO） c （Na+） +c （H+） ，则 c（CH3COO）c（Na+） ，故 D 错误； 故选：B。 二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 58 分）分） 8 （11 分） （2021南平一模）绿矾（FeSO47H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易
34、被氧化。 医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁（NH2CH2COO）2Fe颗粒的制备，有关物质性质如表： 甘氨酸（NH2CH2COOH） 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水， 难溶于乙醇 （1）向绿矾溶液中，缓慢加入 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀 FeCO3该反应的离子方程式为 Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O 。 （2）制备（NH2CH2COO）2Fe：往 FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 加入柠檬
35、酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是 防止二价铁被氧化 。 洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是 B （填序号） 。 A热水 B乙醇 C柠檬酸 绿矾晶体受热分解的反应为 2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，实验室用图 I 所示装置验证其分解产物。请回答下列问题： 第 14 页（共 25 页） （1） 加热前通入氮气的目的是 将装置内空气排尽， 防止 Fe2+被氧化 （或隔绝空气， 防止 Fe2+被氧化） 。 （2）实验中观察到装置 B 现象为 白色粉末变蓝 。 （3）C 装置和 D 装置能否调换 否 （填“能”或“否” ） 。 （4）样品完全分解
36、后，残留物全部为红棕色固体，检验装置 A 中的残留物含有 Fe2O3的方法是 取少量装置 A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明A 中残留物中含 Fe2O3 。 （5）该装置有个明显缺陷是 没有尾气处理装置 。 测定绿矾样品中铁元素的含量。 称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化， 用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。 消耗KMnO4溶液体积如图 II 所示， （滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） ，该晶体中铁元素的质量分数为 % （用含 m、c 的式子表示） 。 【分
37、析】 （1）Fe2+和 HCO3发生反应生成 FeCO3沉淀、CO2和 H2O，据此书写离子方程式； （2）由题中信息“易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性”分析； 根据甘氨酸亚铁“易溶于水，微溶于乙醇”分析； 验证生成的产物中有氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水，因大部分物质的验证需要经过水溶液，因此验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色有白色变为蓝色；三氧化硫通入到氯化钡溶液中将有白色沉淀生成， 从而验证三氧化硫的存在； 装置 D 品红溶液检验 SO2， 氧化铁为红棕色，通过观察固体颜色的变化确定有氧化铁生成，最后缺少尾气被碱石灰吸收的装置。 （1）根据绿矾（FeSO47H2O）
38、在空气中易被氧化分析； （2）验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色有白色变为蓝色； （3）根据 C 装置和 D 装置的药品作用分析； （4）检验 Fe2O3，需将 Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验； （5）最后缺少尾气被碱石灰吸收的装置； 根据 ncV 计算出消耗高锰酸根离子的物质的量， 根据化合价升降相等可得反应关系式 5Fe2+MnO4第 15 页（共 25 页） ，则 n（Fe2+）5n（MnO4） ，然后根据 mnM 计算出样品中含有铁元素的质量，最后得出铁元素的质量分数。 【解答】解： （1）Fe2+和 HCO3发生反应生成 FeCO3沉淀、CO2和
39、H2O，该反应的离子方程式为：Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O， 故答案为：Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O； （2）由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，还可防止 Fe2+被氧化， 故答案为：防止二价铁被氧化； 因甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故选 B， 故答案为：B； 验证生成的产物中有氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水，因大部分物质的验证需要经过水溶液，因此验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色有白色变为蓝色；三氧化硫通入到氯化钡溶液中将有白色沉淀生成， 从而验证三氧化硫的存在； 装置 D 品红溶液检验 SO2， 氧化铁
40、为红棕色，通过观察固体颜色的变化确定有氧化铁生成，最后缺少尾气被碱石灰吸收的装置。 （1）绿矾（FeSO47H2O）在空气中易被氧化，所以加热前通入氮气的目的是将装置内空气排尽，防止Fe2+被氧化（或隔绝空气，防止 Fe2+被氧化） ， 故答案为：将装置内空气排尽，防止 Fe2+被氧化（或隔绝空气，防止 Fe2+被氧化） ； （2）验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色有白色变为蓝色， 故答案为：白色粉末变蓝； （3）不能，SO2会在 C 装置中溶解吸收，会影响 D 装置对其的存在与否的做出错误的判断， 故答案为：否； （4）检验固体中是否存在 Fe2O3，需将 Fe2O3转
41、化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：取少量装置 A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明 A 中残留物中含 Fe2O3， 故答案为：取少量装置 A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明 A 中残留物中含 Fe2O3； （5）最后缺少尾气被碱石灰吸收的装置， 故答案为：没有尾气处理装置； 取 m g 绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。消耗KMnO4溶液体积如图 II 所示为 10mL， （滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2
42、+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） ，设该晶体中铁元素的质量分数为 第 16 页（共 25 页） 5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 556g 1mol mg 0.01Lc molL1 所以铁的质量分数 100%， 故答案为：%。 9 （11 分） （2021南平一模）银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO2）的工艺如图： 注：Al（OH）3和 Cu（OH）2分解的温度分别为 450和 80。 （1）加快渣料（含少量银）溶于稀 H2SO4的速率的措施有 增大硫酸浓度或升高温度或粉碎或搅拌等 （写出一种） 。 （2
43、）滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣 A 中银与稀 HNO3反应的化学方程式为 3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO+2H2O 。 （3）煮沸 CuSO4混合溶液的过程中，得到固体 B，则固体 B 的成分为 Al（OH）3、CuO ；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量和防止滴加时 NaOH 的量局部过大， 可防止加入 NaOH 的量局部过大的操作是 （缓慢加入 NaOH）并不断搅拌 。若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 Al（OH）3+OHAlO2+2H2O 或 Al（OH）3+OHAl（OH）4 。 （4）已知：
44、在常温下 Cu（OH）2的 Ksp21020mol3L3，则常温下 0.02molL1CuSO4溶液里，如要生成 Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 5 。 （5） 图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置， 利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的 a （填“a”或“b” ）极，b 电极反应式为 Ag+eAg 。当 N 电极消耗1.12L （ 标 准 状 况 下 ） O2时 ， 则 乙 装 置 中 理 论 上 能 产 生 21.6 g银 。第 17 页（共 25 页） 【分析】Ag、Cu 合金废料在空气中熔炼得到 Ag 熔体，Ag 熔体冷凝成型得到粗
45、 Ag，粗 Ag 电解精炼得到 Ag； 渣料中含有少量 Ag 和 CuO，向渣料中加入稀硫酸，发生反应 CuO+H2SO4CuSO4+H2O，过滤得到滤渣A 为 Ag，滤液中含有 CuSO4；Al（OH）3和 Cu（OH）2开始分解的温度分别为 450和 80，向硫酸铜溶液中加入硫酸铝和 NaOH 溶液， 得到 Al （OH）3和 Cu （OH）2， 煮沸过程中氢氧化铜分解生成 CuO，然后过滤得到固体 B 为 Al （OH）3和 CuO， 固体 B 在惰性气体氛围中煅烧得到 CuAlO2， 以此解答该题。 【解答】解： （1）加快渣料（含少量银）溶于稀 H2SO4速率的措施为搅拌、渣料粉碎、
46、适当升温、适当增大 H2SO4的浓度等， 故答案为：增大硫酸浓度或升高温度或粉碎或搅拌等； （2）滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣 A 与稀 HNO3反应方程式为3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO+2H2O， 故答案为：3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO+2H2O； （3）煮沸 CuSO4混合溶液的过程中，得到固体 B，则固体 B 的成分为 Al（OH）3、CuO；在生成固体 B的过程中，需控制 NaOH 的加入量和防止滴加时 NaOH 的量局部过大，可防止加入 NaOH 的量局部过大的操作是（缓慢加入 NaOH）并不断搅拌，若 NaOH 过
47、量，氢氧化铝能和 NaOH 反应，则因过量引起的反应的离子方程式为 Al（OH）3+OHAlO2+2H2O 或 Al（OH）3+OHAl（OH）4， 故答案为：Al（OH）3、CuO； （缓慢加入 NaOH）并不断搅拌；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O 或 Al（OH）3+OHAl（OH）4； （4）沉淀时溶液中 c（OH）mol/L1109 mol/L，c（H+）105 mol/L，则溶液的pH5， 故答案为：5； （5）甲装置是原电池，根据产物知，M 为负极、N 为正极，精炼粗 Ag 时，粗银作阳极、纯 Ag 作阴极，第 18 页（共 25 页） 则粗银应为乙装置的 a 极， b 电
48、极反应式为 Ag+eAg， 串联电路中转移电子相等， 当 N 电极消耗 1.12L（标准状况下）O2时，转移电子物质的量0.2mol，生成 Ag 的质量108g/mol 21.6 g， 故答案为：a； Ag+eAg； 21.6。 10 （12 分） （2021南平一模） 消除含氮、 硫等化合物的污染对建设美丽家乡， 打造宜居环境具有重要意义。 用 NH3催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染， NOx若以 NO 为例， 在恒容容器中进行反应： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H0。 （1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是 CD 。 A4v正（NH3）5v逆（N2）
49、B反应体系中气体密度不变 C反应体系中气体压强不变 D反应体系中气体平均摩尔质量不变 （2） 图中曲线表示转化率与反应时间的关系。 若改变起始条件， 使反应过程由 a 状态转为 b 状态进行，可采取的措施是 B 。 A降低温度 B增大反应物中 NO 的浓度 C加催化剂 D向密闭容器中通入氩气 燃煤烟气中含有大量 SO2和 NO某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除 SO2和 NO 工艺，反应进程如图所示。 反应 1：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g） 反应 2：SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g） 已知该体系中温度 80以上臭氧发生分解反应： 2O33O2 且 100
50、时臭氧的分解率约为 10% 请回答： 第 19 页（共 25 页） （1）写出反应 1 的热化学方程式 NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H199.2kJmol1 ，反应 1 在高温下不能自发进行，则该反应的熵变S 小于 0（填“大于”或“小于” ） 。 （2）其他条件不变，向五个体积固定为 1L 的密闭容器中均充入含 1.0mol NO、1.0mol SO2的模拟烟气和 2.0mol O3，在不同温度下反应相同时间后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示： 若 P、Q 两点为非平衡点，试分析 P 点转化率大于 Q 点的可能原因 NO 与 O3反应的活化能低于 SO2与 O3反应
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