1、20222022 年山东省初中学业水平考试化学模拟卷年山东省初中学业水平考试化学模拟卷( (一一) ) 时间：90 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 第卷(选择题 共 34 分) 一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 2 分，共 34 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下图标识为运动饮料中的钠、钾、钙的含量，除提供水之外，饮料主要提供的营养物质为( ) A蛋白质 B糖类 C无机盐 D维生素 2下列有关水的性质中，表示化学性质的是( ) A4 时，水的密度为 1 g/mL B水有气体、液体与固体三种状态 C常压
2、时，水的沸点为 100 D水遇炽热的木炭生成可燃性气体 3化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是( ) A用小苏打作为食品添加剂 B氮气充入食品袋中防腐 C用活性炭除去冰箱中的异味 D大量使用农药提高粮食产量 4氯化钙是由 Ca2与 Cl构成的化合物，其化学式“CaCl2”不能表示的意义是( ) A氯化钙中离子个数之比为 Ca2Cl12 B氯化钙是由氯、钙两种元素组成的 C“CaCl2”表示一个氯化钙分子 D氯化钙中元素的质量之比为 CaCl40(35.5 2) 5有关“酸”的概念，下列理解正确的是( ) A物质组成中含有 H的一类物质 B解离产生的阳离子全部是
3、H的一类物质 C能使紫色的石蕊溶液变红色的一类物质 D能与碱溶液发生复分解反应的一类物质 6对于化学反应“ 2H2O=通电 2H2O2”，化学反应前后一定发生变化的是( ) 物质种类,分子种类) 物质的总质量,原子种类) 元素种类,原子数目) 能量存在形式 A B C D 7 在教材中出现的下列仪器或装置中， 既能收集气体， 又能暂时存放气体， 还能在其中进行实验的是( ) A B C D 8煤炭燃烧时会产生一氧化碳，而一氧化碳有毒。下列做法中，你认为能减少一氧化碳对人体损害的方法是( ) A在室内放置一盆澄清的石灰水 B一氧化碳浓度高时匍匐在地面 C打开门窗与室外交换新鲜空气 D用火点燃室内
4、的一氧化碳气体 9下面是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论，你认为正确的是( ) A最容易得到电子成为稳定结构 B表示同一种元素 C电子层数越多的粒子越易失电子 D得到一个电子变为 10请你指出下列做法中可能没有发生化学反应的是( ) A露天用火加热熔化铜屑，得到液体铜 B为了消化、吸收蛋白质，用火烧烤羊肉 C过去照相时点燃镁条，提供明亮的光源 D加热饱和食盐溶液，得到白色的晶体 11依据所学知识，判断下列化学方程式中，正确的是( ) AFe2O33H2O= 2Fe(OH)3 BCuFeSO4= FeCuSO4 CK2CO3Ca(OH)2= CaCO32KOH D2Fe6HCl= 2
5、FeCl33H2 12推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A因为碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，所以用其与浓盐酸反应制取二氧化碳 B因为碳酸钠的溶液同样显碱性，所以在碱性溶液中的溶质不一定都是碱 C因为离子构成的化合物能解离出带电荷的离子，所以氯化钠溶液显电性 D因为酸能使紫色的石蕊变红色，所以浓硫酸遇石蕊溶液一定呈现红色 13某学习小组预用三枚洁净无锈的铁钉按照下图设计实验探究铁生锈的条件，下列说法错误的是( ) A甲中铁钉锈蚀 B乙试管中植物油的作用是隔绝空气，验证有水无氧气的条件下铁不能生锈 C丙试管的目的是验证干燥的氧气不能使铁生锈 D实验表明若要防止铁生锈，必须
6、让铁既不接触氧气又不接触水蒸气 14我们学过的四种基本反应类型包括：分解反应；化合反应；复分解反应；置换反应。请依据我们学过的化学反应分析，反应前后元素的化合价一定有变化的是( ) A包括 B包括 C包括 D只有 15下列实验方法中，能够达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 除去氢氧化钠固体中的水 向其中加入浓硫酸 B 除去氯化亚铁中的 Cu2 加入过量的铁屑，过滤 C 测定溶液中是否含有 CO32 向少量的溶液中加入 BaCl2， 观察有无沉淀 D 除去氯化氢气体，制取纯净干燥的氢气 将制得的氢气通过饱和的 NaOH 溶液 16.如图为硝酸钾的溶解度曲线。现有 40 的 10
7、0 g 硝酸钾不饱和溶液，欲将其变为该温度时的饱和溶液，下列方法能达到目的的是( ) A加入硝酸钾固体，刚有固体不溶时，再升至 40 时 B加热蒸发一部分水，再降温至 40 C降低温度，直至有晶体析出后，再升温至 40 D向其中加入 30 的硝酸钾饱和溶液，再使温度保持 40 17向一定量的 NaCl、MgSO4和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，下图表示加入 NaOH 溶液的质量与某些物质的质量变化关系。下列说法错误的是( ) Aa 可表示 NaCl 的质量变化情况 Bb 可表示氢氧化镁的质量变化情况 Cm 点对应溶液中有 NaCl、NaOH 和 Na2SO4三种溶质 D随着氢
8、氧化钠溶液的加入，混合溶液的 pH 一直变大 第卷(非选择题 共 66 分) 二、理解与应用(本题包括 5 小题，共 38 分) 18(6 分)已知：在 0 与 101.325 kPa 时，氧气的密度为 1.43 103 g/mL，而水的密度为 1 g/mL；1 mL的氧气中含有 2.69 1019个氧分子。 我们还知道：在一定的温度与压强下，一定质量的氧气的体积不变；把氧气装入形状各异的容器中，氧气即充满整个容器；常温下，6 000 L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40 L 的钢瓶中；水在通电的条件下，可以分解为氧气和氢气。 请你在下表中填上能说明该“气体性质”对应的“实验依据”(填序号
9、)： 气体性质 实验依据 (1)一定质量的气体有一定体积，但无固定的_ 形状 (2)分子体积很小 _ (3)分子质量很小 _ (4)分子之间有间隔 _ (5)分子在不断地运动着 _ (6)分子可以分为原子 _ 19.(8 分)回答下列问题： (1)参照下图，木炭在空气中燃烧时发生化学反应，反应物有_(填名称)；“温度达到着火点”是反应进行的_；反应产物可能是_(填化学式)中的一种或两种。 (2)铜器在潮湿的空气中生成铜绿化学式为 Cu2(OH)2CO3，分析其组成推测：其中的碳元素可能来自空气中的_；氢元素可能来自空气中的_。由于铜元素的化合价由 0 变为2，说明在形成铜绿时，一个铜原子_ (
10、填“失去”或“得到”)2 个电子生成_(填化学用语)。若用稀盐酸去除铜器上的铜绿，_(填“会”或“不会”)损伤铜器。 20(6 分)1637 年(明崇祯十年)宋应星的天工开物一书刻板刊行，书中全面系统地总结了明代农业和手工业领域内的生产技术，蕴涵的化学史料极为丰富。下表列出了天工开物中物质名称对应的主要成分，请你回答下列问题： 物质名称 主要成分 主要名称 主要成分 苦卤 MgCl2 砒霜 As2O3 石灰 CaO 密陀僧、黄丹 PbO 倭铅 Zn 井火 CH4 从化学的角度对以上物质进行分类， 属于有机物的是_(填化学式对应的名称， 下同)； 属于盐的是_。若把“密陀僧”与碳粉混合后加热，可
11、生成银白色的金属和“能使澄清的石灰水变浑浊”的气体，写出相应的化学方程式_；若把“倭铅”放入硫酸中，有关反应的化学方程式为_。 21(10 分)自十八世纪六十年代的第一次工业革命以来，科学技术迅猛发展，化学也迅速地发展起来。法国泰纳尔(L.J，Thenard，17771857 年)于 1818 年发现双氧水。目前双氧水被广泛应用于医疗行业，常作为氧化剂、漂白剂使用。 (1)水是氢的氧化物，分子式为 H2O；双氧水是氢的过氧化物，过氧化氢的分子式为_。 从物质的组成分析，一个过氧化氢分子是由_ _构成的；过氧化氢的组成元素与水的组成元素_(填“相同”或“不同”)，过氧化氢的元素质量之比为_，其中
12、氧元素的含量_(填“高于”“低于”或“等于”)水中氧元素的含量。 (2)水的化学性质相对稳定，加热时极不易分解；双氧水不稳定，加热(或常温时，加入催化剂)的情况下可生成水和氧气，加热时双氧水分解的化学方程式为_。 (3)水呈中性，把蓝色布条放入其中， 布条颜色_；双氧水却有较强的氧化性， 把蓝色布条放入其中，布条褪色，直至变为白色。请推测：把一滴紫色的石蕊溶液滴到双氧水中，溶液呈现_(填“红色”“蓝色”或“无色”)。 (4)由此得出结论：两种物质的_不同，导致物质的化学性质不同。 22(8 分)2020 年 9 月，中国发布：力争 CO2的排放在 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实
13、现“碳中和”。低碳生活、新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 (1)低碳生活。生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是_(填字母)。 A露天焚烧秸秆 B使用节能电器 C大力发展火力发电 D减少使用一次性筷子等用品 (2)碳中和。碳中和是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消。 我国在尽可能“减排”(减少二氧化碳的排放)的同时积极探索“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)的途径。现在我们积极发展核能产业，利用核能代替热力进行发电，这属于_(填“减排”或“增汇”)。 工业上可以将二氧化碳与氢气在一定条件下反应，合成重要的化工原料甲醇(CH3OH)，同
14、时生成水，有效实现“增汇”，该反应的化学方程式是_。 用氢气代替化石燃料可有效实现“减排”， 氢能源的储存运输是目前科学家研究的新课题， 某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是_。 (3)CO2的“捕集”。如图是一种利用 NaOH 溶液“捕集”CO2的主要技术流程。 “捕集室”中采用喷淋方式加入 NaOH 溶液，其优点是_ _。 流程的作用是_。 (4)CO2的利用。 二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，能参与绿色植物的光合作用，合成葡萄糖：6CO26H2O=光照 C6H12O6 6O2，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳与水反应，产物却完全不同
15、，请分析原因_ _。 三、实验与探究(本题包括 2 小题，共 22 分) 23 (8 分)因为玻璃有很高的化学稳定性、 热稳定性， 有很好的透明度、 一定的机械强度和良好的绝缘性能，所以在化验室中使用大量的玻璃仪器。 (1)这句话中表示玻璃“化学性质”的有_ _。 (2)下表是根据“玻璃的性质”，在实验室中确定的“玻璃仪器的用途”。请你将相关的性质填写完整： 玻璃仪器的用途 玻璃的性质 准备药品：用细口瓶盛放稀硫酸 _ 加热试管中的液体，使其反应 _ 观察烧杯中物质反应的颜色变化 _ (3)玻璃的化学稳定性好，但并不是完全不受侵蚀。例如：当用磨口的细口瓶盛放氢氧化钠溶液时，因为玻璃中含有大量的
16、二氧化硅(SiO2)，氢氧化钠和二氧化硅反应生成水和有黏性的硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠能使瓶塞与瓶口粘住而不能打开，请写出相关的化学方程式_。因此，要把玻璃塞换成橡胶塞，另外也不要用玻璃容器长时间存放碱液。 (4)氢氟酸对玻璃有很强烈的腐蚀性，原因是氢氟酸中的溶质氟化氢(HF)与二氧化硅反应生成四氟化硅气体(SiF4)和水，相关的化学方程式为_，装饰行业常常利用该性质雕刻玻璃。 24 (14 分 ) 某 化 学 兴 趣 小 组 用 石 灰 石 和 盐 酸 制 取 一 瓶 CO2， 制 备 CO2的 化 学 方 程 式 为_。气体发生装置可从下图选取_(填序号，下同)，收集装置选取的是_。
17、 验满后，将澄清石灰水倾倒在集气瓶中，发现没有变浑浊，测定溶液的 pH5。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】二氧化碳气体与澄清石灰水发生反应，为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的 Ca(HCO3)2。 (2)AgCl 不溶于水，也不溶于稀硝酸。 【提出猜想】产生以上现象的原因可能有： 石灰水已完全变质； _； CO2中混有 HCl。 【实验并分析】兴趣小组用原药品继续制取 CO2气体。 (1)将制取的二氧化碳通入盛有硝酸银溶液的试管中，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，生成沉淀的化学方程式为_ _。 实验说明： 猜想_(填“成立
18、”或“不成立”)。 (2)继续进行以下实验： 实验操作 实验现象 结论 用 pH 试纸测定澄清石灰水的酸碱度 pH13 猜想_(填“成立”或“不成立”) 取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸 _ 猜想不成立 【实验结论】制取的气体 CO2中混入了 HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要除掉 CO2中的 HCl，并收集到纯净、干燥的 CO2，需将混合气体先后通过饱和_溶液和浓硫酸。为避免以上现象出现，若从使用的盐酸浓度考虑，可采用的方法是_。 四、计算题(本题包括 1 小题，共 6 分) 24碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色固体，属于碳酸盐。农村有时利用碳酸氢铵能和酸反应
19、这一性质，将碳酸氢铵放置在蔬菜大棚内的高处， 将大棚密封， 加入稀盐酸使其反应， 生成氯化铵(NH4Cl)、 水和二氧化碳。其中二氧化碳可促进植物光合作用，增加蔬菜产量；而生成的氯化铵受热不易分解，还可再次作为氮肥使用。 若大棚中需要 11 kg 二氧化碳，同时会生成多少氯化铵？ 参考答案参考答案 1C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10D 11.C 12.B 13.D 14.D 15.B 16.B 17.D 18(共 6 分，每空 1 分，多填或少填或填其他均不得分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19(共 8 分，每空 1 分) (1)木
20、炭、氧气 条件 CO、CO2 (2)二氧化碳(或 CO2) 水(或 H2O) 失去 Cu2 不会 20(共 6 分，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分) 甲烷 氯化镁 2PbOC= 2PbCO2 ZnH2SO4= ZnSO4H2 21(共 10 分，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分) (1)H2O2 两个氢原子和两个氧原子 相同 m(H)m(O) 116 高于 (2)2H2O2= 2H2OO2 (3)不变 无色 (4)分子构成(或分子种类或分子结构) 22(共 8 分，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分) (1)BD (2)减排 CO23H2=一定条件 CH3OHH2O 防
21、止镁、铝在熔炼过程中接触 O2而被氧化(合理即可) (3)增大反应物接触面积，加快反应速率 循环利用 CaO (4)反应条件不同，生成物也就不同 23(共 8 分，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分) (1)化学稳定性、热稳定性 (2)化学稳定性 热稳定性 很好的透明度 (3)2NaOHSiO2= Na2SiO3H2O (4)4HFSiO2= SiF42H2O 24(共 14 分，除标注外，其余每空 1 分) CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O(2 分) B E 【提出猜想】CO2过量生成 Ca(HCO3)2 【实验并分析】 (1)AgNO3HCl=AgClHNO3(2 分) 成立 (2)不成立 没有气泡生成 【交流讨论】碳酸氢钠(2 分) 将使用的盐酸稀释(或降低盐酸的浓度)(2 分) 25(共 6 分) 解：设生成氯化铵的质量为 x。 NH4HCO3HCl= NH4ClH2OCO2 (2 分) 53.5 44 x 11 kg (1 分) 53.544x11 kg (1 分) x13.375 kg (1 分) 答：同时会生成 13.375 kg 的氯化铵。 (1 分)
浙公网安备33030202001339号