1、江西省江西省 20222022 年初中学业水平考试化学模拟试卷年初中学业水平考试化学模拟试卷( (二二) ) 说明：1.全卷满分 70 分，考试时间 65 分钟。 2本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、单项选择题一、单项选择题(本大题包括 1010 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1 15 5题每小题 1 1 分，6 61010 题每小题 2 2 分，共 1515 分) 1. 永和豆腐是江西省“最受游客喜爱的十大赣菜”之一。下列手工制作豆腐的工序中主要发生化学变化的是( ) A磨浆 B滤渣 C煮浆 D成型 2. 下列
2、江西特产中富含维生素的是( ) A九江酥糖 B弋阳年糕 C泰和乌鸡 D赣南脐橙 3. 溶液在生活中起着广泛的作用，下列不属于溶液的是( ) A医用酒精 B白醋 C蒸馏水 D生理盐水 4. 下图显示的是吉安市某日的平均空气质量等级，其中能引起酸雨的物质是( ) ACO BO3 CNO2 DPM10 5. 检验铵态氮肥的实验中，下列操作正确的是( ) 6. 春秋时期越王勾践的“青铜剑”堪称我国古代青铜器铸造技术的珍品。青铜的主要成分为Cu、Sn(锡)合金，为验证 Cu、Sn 的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是( ) A稀盐酸 BSnSO4溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液 7用“灭火毯”
3、可在生活中迅速盖灭油锅起火，其灭火原理是( ) A隔绝氧气 B降低着火点 C消除可燃物 D降温至着火点以下 8. 科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质，该反应的微观示意图如下所示，下列有关说法不正确的是( ) A一个甲分子由 4 种原子构成 B乙的相对分子质量为 32 C变化过程中分子总数不变 D丙、丁均为氧化物 9. 下列实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙 加入无色酚酞溶液 B 鉴别羊毛与腈纶 取样，分别灼烧并闻气味 C 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入适量的稀硝酸 D 分离硝酸钠和氯化钠的混合物 加水溶解后，过滤、蒸
4、发结晶 10 向一定量的 CaCl2和 HCl 的混合溶液中加入 Na2CO3固体， 溶液质量与加入 Na2CO3固体的质量变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) AAB段观察到有大量气泡生成 BBD段生成沉淀 CC点溶液中溶质为 NaCl DE点碳酸钠溶液已经达到饱和 二、选择填充题二、选择填充题(本大题包括 3 3 小题，先在 A A、B B、C C 中选择一个正确选项，然后在 D D 处补充一个符合题意的答案。每小题 2 2 分，其中选择 1 1 分，填充 1 1 分，共 6 6 分) 11麻黄是清肺排毒汤的配方之一，其主要成分是麻黄碱(化学式为 C10H15NO)，下列关于麻黄碱的说
5、法正确的是( ) A每个麻黄碱分子由 27 个原子构成 B麻黄碱的相对分子质量为 165 g C麻黄碱中氢元素的质量分数最小 D麻黄碱中碳、氢元素的质量比为_ 12逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A生铁比纯铁硬，所以黄铜比纯铜硬 B原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中都一定含有质子和中子 C催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后_一定不变 13如图是 A、B、C 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) At1 时，A、C 两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同 Bt1
6、 时，配制 100 g A 的饱和溶液需称量 20 g A 固体 CA 中含有少量 B 时，可采用蒸发结晶的方法提纯 A Dt2 的三种物质的饱和溶液降温到t1 时，溶质质量分数由大到小的顺序为_ 三、填空与说明题三、填空与说明题(本大题包括 4 4 小题，共 2323 分) 14(5 分)英国学者 R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前 4 世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前 2 世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 (1)“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中铁离子的符号为_，磷元素的化合价为_。 (2)生铁生产过程中，一氧化碳
7、与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_。 (3)炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的_，获得性能更好的钢。 15(6 分)2021 年 1 月 27 日，首台国产氢燃料电池混合动力机车下线，标志着我国氢能利用技术取得关键突破，中国铁路机车装备驶入全球氢能技术高地。 (1)最早的机车以煤或木柴为燃料，煤、天然气和_是常见的三大化石燃料。 (2)氢气的纯度对氢燃料电池性能有重要影响，利用活性炭等吸附是氢纯化的方法之一，活性炭具有吸附性与其具有_的结构有关。 (3)现阶段，主要通过甲烷、水蒸气在镍催化下制取氢气，已知镍在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是_(填字母序号，双选
8、)。 A镍原子的核内有 28 个中子 B镍的相对原子质量为 58.69 g C图中x16 DNi2核内质子数为 28 (4)三氢化铝(AlH3)具有储氢量大、质量轻、释氢温度较低、产物洁净等优点，是应用于燃料电池的理想储氢材料，试写出三氢化铝受热分解的化学方程式_。 16 (6 分)氯化铬晶体(CrCl36H2O)是一种重要的工业原料， 以下是实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备 CrCl3晶体的一种工艺流程。 (1)步骤：搅拌的目的是_。 (2)步骤：反应后所得混合溶液中含有的金属阳离子是_。 (3)步骤：操作 X 的名称为_。CrCl3和 NaOH 发生复分解反应的化学方程式为_
9、。 (4)步骤：从滤液中蒸馏出的甲醇(CH3OH)可循环使用，由此说明甲醇的一点物理性质是_。 17(6 分)小美通过风车模型表示物质间转化关系，如图所示 AE 是初中化学常见的五种物质。风车按顺时针方向旋转，相邻的两种物质之间存在转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知 A 常温下是无色无味的液体，C 和 D 是组成元素相同的气 体，E 俗称纯碱。 (1)A 物质的化学式为_。 (2)B 物质的一种用途是_。 (3)D 转化为 E 的化学方程式是_。 (4)上述转化反应中未涉及的基本反应类型是_。 四、实验与探究题(本大题包括 2 2 小题，共 1616 分) 18(8 分)根据图示
10、，回答下列问题。 (1)图 1 的实验目的是_。检验 b 管中气体的方法是打开活塞，用_靠近玻璃管 b 处。 (2)图 2 中仪器的名称是_，若实验中未观察到铁丝剧烈燃烧，其原因可能是_。(任写一种) (3)图 3 是探究燃烧条件的微型装置。注射器内液体推入后，A 装置中发生反应的化学方程式为_；然后点燃酒精灯，发现 C 处红磷燃烧而 B 处不燃烧，说明燃烧的条件是_ _。 19(8 分)兴趣小组开展“探究酸的某些化学性质”实验活动中，发现生锈的铁钉与盐酸反应时，观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 (1)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：_。 (2)同学
11、们对实验中溶液颜色变化产生了好奇，进行了下列探究。 【提出问题】一段时间后溶液由黄色变为浅绿色的原因是什么？ 【猜想假设】溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。 【设计并进行实验】小组同学设计如下 3 个实验(持续 10 小时，已知氢气不影响该反应)。 序号 实验 实验 实验 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 【解释与结论】 设计实验 I 的目的是排除氯化铁与盐酸反应的可能，则图中x的值为_； 通过上述实验活动，由此得出的结论：溶液由黄色变为浅绿色，是因为酸性条件下，氯化铁与铁钉发生反应所致。进一步实验证明溶液呈浅绿色是由 Fe
12、2引起的，请写出该反应的化学方程式：_。 【拓展】(1)已知 Fe2在空气中易被氧化为 Fe3。你认为实验室保存氯化亚铁溶液时，应加入_。 (2)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液，反应原理为 Cu2FeCl3= 2FeCl2CuCl2。现向 FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是_(填序号)。 A向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有 Cu2 B若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C剩余固体可能只含有铜 D剩余固体中如果有铁，一定也有铜 五、综合计算题(本大题包括 1 1 小题，共 101
13、0 分) 20(10 分)为了测定大理石样品中钙的质量分数(杂质中不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。 (1)加入稀盐酸前，需将大理石样品进行粉碎，其目的是_ _。 (2)上述实验过程中共产生二氧化碳气体的质量为_g。 (3)计算大理石样品中钙元素的质量分数。(写出计算过程) (4)最后烧杯中所得溶液中溶质的成分为_。(写化学式) 参考答案参考答案 1C 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A 8.A 9.B 10.C 11A 81 12A 元素的种类(合理即可) 13B BAC 14(1)Fe3 5 (2)Fe2O33CO=高温 2Fe3C
14、O2 (3)含碳量 15(1)石油 (2)疏松多孔 (3)CD (4)2AlH3= 2Al3H2 16(1)使反应物充分混匀，从而加快反应速率 (2)Na、Cr3 (3)过滤 CrCl33NaOH= Cr(OH)33NaCl (4)沸点低 17(1)H2O (2)医疗急救(合理即可) (3)2NaOHCO2= Na2CO3H2O (4)置换反应 18(1)探究水的组成 将燃着的木条 (2)集气瓶 氧气不纯(或铁丝未打磨等合理即可) (3)2H2O2=MnO2 2H2OO2 温度需要达到可燃物的着火点 19(1)6HClFe2O3= 2FeCl33H2O 【解释与结论】5 2FeCl3Fe= 3FeCl2 【拓展】(1)少量的铁粉 (2)CD 20(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率 (2)8.8 (3)解：设大理石样品中 CaCO3的质量为x。 CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 44 x 8.8 g 10044x8.8 g x20 g 大理石样品中钙元素的质量分数为20 g（40100100%）25 g100% 32% 答：大理石样品中钙元素的质量分数为 32%。 (4)CaCl2和 HCl
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