1、第 1 页，共 21 页 江苏省徐州市江苏省徐州市 20212021- -20222022 学年九年级上化学期末模拟试题（一）学年九年级上化学期末模拟试题（一） 一、单选题（本大题共 1010 小题，共 20.020.0 分） 1. 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是 A. 图1：验证二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 B. 图2：比较镁与铜的金属活动性 C. 图3：检验集气瓶是否集满氧气 D. 图4：燃烧法检验衣服是否为全棉面料 2. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 A. X = 2.0，乙可能是
2、催化剂 B. 参加反应的甲、丙质量比是1 2 C. 甲和丙是反应物 D. 丁一定是化合物 3. 下列生产生活中的变化，属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 水的净化 C. 风力发电 D. 燃料燃烧 4. 图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中获得的信息错误的是 A. a物质的溶解度随温度升高而增大 B. 30时，b物质的溶解度为20g C. t时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等 D. 30时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20 第 2 页，共 21 页 5. 下列说法正确的是( ) A. 纯净物都是由同种分子构成 B. 氢原子相对质量为1 C. 原子的化学性质就是由原子的最外层电子数决
3、定 D. 分子和原子的区别是分子可以再分，原子不可以再分 6. 13.下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述正确的是 ( ) A. 炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁元素置换出来 B. 校园内的铁丝网防护栏定期喷涂油漆防锈 C. 洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为它将植物油溶解掉 D. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 8. 通过下列实验可以得出的结论，其中不正确的是 A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B. 乙实验说明分子在不停地运动着 C. 丙实验能说明二氧化碳能与水反应生成碳酸
4、D. 丁实验说明一氧化碳既具有还原性，又具有可燃性 9. 两种不含结晶水的晶体A、B的溶解度曲线如下图所示。下列分析正确的是( ) 第 3 页，共 21 页 A. t1时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1 3 C. 将t1时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A B D. 将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法 10. 11.下列各项比较中，正确的是 A. 地壳中元素含量：硅铝 B. 熔点：铁汞 C. 含铁量：氧化铁氧化亚铁 D. 核外电子数：钠原子钠离子
5、二、填空题（本大题共 2 2 小题，共 16.016.0 分） 11. 水对我们的生产和生活和化学实验都是非常重要的。 (1)水是_(填写混合物或化合物)，下图所示电解水的实验中，常加入氢氧化钠溶液目的是_，写出该反应的化学方程式_；该过程中不变的微粒是_，实验的结论是_。通电一段时间后试管A、B中产生气体质量比为_。 (2)_在净水中主要起吸附色素和异味的作用； (3)用该水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该水是_ (4)硫在氧气中燃烧实验时也需要在集气瓶底放少量水的目的是_。 (5)水和双氧水组成元素相同， 化学性质_(填相同或不同)， 原因是_ 第 4 页，共 21 页 (6)如图过
6、滤装置缺_仪器。指出图中另一个错误_。若过滤时滤纸未紧贴漏斗壁结果是_ 12. 请根据下图提供的实验装置(部分装置略)回答下列有关问题。 (1)写出仪器名称：a是_。 (2)实验室用B装置制氧气的化学方程式为_，如果改用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置为(填代号)_，发生反应的化学方程式为_。 (3)实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_，选用的装置组合是 。 (4)实验室制取氢气，发生反应的化学方程式为_。 (5)小华对燃烧条件进行了如下探究(如图1) 在小华的实验中能得出燃烧需要氧气这一条件的现象是 ，小明查阅资料：白磷或红磷燃烧生成的五氧化二磷如果被人体直接吸入可能造成
7、头痛、头晕、呕吐、全身无力等症状，于是设计了如图2的实验装置，该装置在密闭环境下进行可以有效的较少环境的污染，试分析装置中气球的作用： 。 第 5 页，共 21 页 三、流程题（本大题共 1 1 小题，共 8.08.0 分） 13. 含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途.以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 7H2O)的流程如图 (1)粉碎的目的是 (2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 和 ，此处玻璃棒的作用是 (3)物质X是 ，滤渣中含有金属单质有 ，除铜时发生的反应方程
8、式为 (4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干 四、简答题（本大题共 2 2 小题，共 16.016.0 分） 14. 12.建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)用化学符号表示： 两个氮原子 ； 地壳中含量最多的元素 ； 保持氧气化学性质的最小粒子 ；氯化钠中的阴离子 ； (2)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： 第 6 页，共 21 页 反应前的分子数 (选填“大于、等于、小于”)反应后的分子数。 构成氢气的粒子是 ；(选填“分子、原子、离子”) 反
9、应后图中的物质属于 ；(选填“纯净物、混合物”) 该化学反应的基本类型为 。 15. 图甲是探究质量守恒的实验装置， 锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、 下端能与白磷接触的玻璃管 (1)引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为： ；在玻璃管上方系一气球的主要目的 (2)实验结束后(锥形瓶已冷却到室温)，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中(如图乙所示，瓶口贴紧水面)，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 .(填序号) 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类
10、 五、实验题（本大题共 1 1 小题，共 10.010.0 分） 16. 轻质碳酸镁(化学式为4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O)是制取氧化镁、 颜料、 油漆、 日用化妆品的工业原料。 【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液(含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应)采用碳化法制取轻质碳酸镁。 第 7 页，共 21 页 (1)氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3 3H2O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO3 3H2O，该反应的化学方程式为： ，最后加热MgCO3 3H2O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为 5MgCO3 3H2O4MgCO3 Mg(OH)2 4
11、H2O + CO2 +10H2O。 (2)MgCO3 3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴 溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净。 【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量。 下图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置。 (3)检查装置气密性， 其中检查图装置气密性的具体操作方法是将水注入图中， 弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差 ，说明装置气密性良好。 (4)称量0.25g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸。向图装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操
12、作方法是 ，待观察试管2中 时，读取量气管的刻度为54ml。 (5)读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是 ， 。 (6)实验中量气管的最佳规格是 ml(填“50”、“100”或“150”) (7)计算样品中4MgCO3 Mg(O H)2 4H2O的质量分数。(已知：常温下CO2的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数) 第 8 页，共 21 页 【交流讨论】 (8)图装置橡胶管A的作用是 ，图装置食用油的作用是 ； (9)下列会影响测量结果的事项是 。 A.未冷却就读取量气管中液面刻度 B.原装置中的空气 C.试管1中稀盐酸的体积 (10)碱式碳酸镁的组成可表示为：
13、aMgCO3 bMg(O H)2 cH2O。 某研究小组设计如下实验装置测定其组成。 充分反应后测得：A中样品质量为8.0g，A中剩余固体质量为4.0 g，B装置增重 1.8g，C装置增重2.2g。(各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响)则B中的试剂是 ，C中的试剂是 (填字母序号)； a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水硫酸铜 d.浓NaOH溶液 通过计算可得碱式碳酸镁中a:b:c的值为 。 (7)D的作用 。 若将D装置去掉， a值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，C的值将 六、探究题（本大题共 1 1 小题，共 10.010.0 分） 17. 科学严谨的态度、安全规范的操作是
14、成功进行化学实验的保障。 (1)根据下图， 读出液体的体积为 mL； 精盐质量是 g。 第 9 页，共 21 页 (2)实验室用下图所示的装置制取和收集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是 ，制取该气体的反应一定是 (填序号)。 A.需要加热 B.需要催化剂 C.制取氧气的反应 D.反应物是固体 七、计算题（本大题共 1 1 小题，共 10.010.0 分） 18. 化学与生产生活密切相关，以下是一些应用实例。 (1)人体的健康离不开各种营养素。 缺铁易患贫血。在人体中，铁属于 元素(选填“常量”或“微量”)。 补铁保健品“血尔”中所含的卟啉铁是一种高效的补铁剂，卟啉铁的化学式为C34H3
15、2ClFeN4O4。求其中氮、氧两种元素的质量比为 。 (2)实验室欲用7.3%的稀盐酸来测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数。 用21.9%的浓盐酸配制300g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要水的质量为 。 取20g大理石样品于烧杯中，加入7.3%的稀盐酸150g恰好完全反应(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，求该大理石中碳酸钙的质量分数。 (请在答题纸上写出完整的计算过程) 第 10 页，共 21 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】略 2.【答案】B 【解析】略 3.【答案】D 【解析】略 4.【答案】D 【解析】略 5.【答案】B 【解析】 【分析】 根据氩气是由氩原子构
16、成，属于纯净物分析；根据氢原子的相对质量为1分析；根据元素的化学性质取决于原子的最外层电子数分析；根据分子和原子的区别分析解答即可。 【解答】 A.纯净物不一定都是由同种分子构成，如氩气是由氩原子构成，属于纯净物，故 A 错误； B.氢原子中质子为1、中子为0，所以氢原子的相对质量为1，故 B 正确； C.元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，故 C 错误； D.分子和原子的区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，故 D 错误。 故选 B。 6.【答案】A 【解析】 【分析】 本题考查了在化学实验中水所起的作用，根据实验目的以及水的作用来分析解答即可。 【解答】 A.硫在氧气中燃烧
17、实验，集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境，故 A 解释错误，符合题意； 第 11 页，共 21 页 B.测定空气中氧气的含量实验，量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积，故 B 解释正确，不合题意； C.铁丝在氧气中燃烧实验，水的主要作用是防止铁丝燃烧的高温生成物溅落，炸裂集气瓶， 故 C 解释正确，不合题意； D.收集氧气的实验，集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出，便于观察氧气是否收集满，故 D解释正确，不合题意。 故选 A。 7.【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查了铁的冶炼、铁的防锈、乳化现象以及金属的化学性质，掌握炼铁的原理、铁的防
18、锈方法、洗涤剂的乳化作用以及金属的化学性质是解题的关键。 【解答】 A.一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故 A 叙述错误； B.铁制品露置在空气中与氧气、水接触易生锈，可以采用覆盖保护层的方法防锈，如校园内的铁丝网防护栏喷涂油漆可以防锈，故 B 叙述正确； C.洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，不是利用洗涤剂来溶解油脂，故 C 叙述错误； D.铝合金门窗表面有一层致密的氧化物保护膜， 用砂纸或钢丝球打磨将会破坏这层保护膜， 故 D 叙述错误。 故选 B
19、。 8.【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查了金属性质的探究，一氧化碳性质的探究及一氧化碳的还原实验和二氧化碳性质的探究，知道通过实验得出哪些正确的结论是正确解题的关键。 第 12 页，共 21 页 【解答】 A.合金比纯金属具有更优良的性能， 所以甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹， 说明黄铜的硬度比铜大，故 A 正确，但不符合题意； B.分子在不停地运动，氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故 B 正确，但不符合题意； C.丙实验现象是矿泉水瓶变瘪，可以说明二氧化碳能溶于水，该实验不能说明水与二氧化碳反应生成了碳酸，故 C 错误，但符合题意； D.一氧化碳与氧化铁反应，说明一氧化碳具
20、有还原性，一氧化碳燃烧处理，说明一氧化碳具有可燃性，故 D正确，但不符合题意。 故选 C。 9.【答案】B 【解析】 【分析】 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可；考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行。 【解答】 A.t1时，相同质量的A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有说明溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误； B.t2时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g
21、，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g = 1：3，正确； C.将t1时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2，A、B物质的溶解度随着温度升高而增大，溶液变为不饱和溶液，其溶液组成不变，溶质质量分数与t1相同，据图可以看出，A、B的溶质质量分数相等，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A = B，错误； D.根据B物质溶解度随着温度升高而增大，所以将B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，错误。 故选 B。 第 13 页，共 21 页 10.【答案】A 【解析】略 11.【答案】(1)化合物；增强导电性；2H2O =通电2H2 +O2；H原子和O原子；水是由氢、氧两种元素组成的化合物
22、；1:8；(2)活性炭；(3)硬水；(4)吸收实验产生的有毒气体二氧化硫；(5)不同；水是由水分子构成，双氧水是由过氧化氢分子构成，分子不同，化学性质也就不相同；(6)玻璃棒；漏斗下端要紧贴烧杯壁；滤纸与内壁之间有气泡，减慢过滤速度 【解析】(1)中考查了电解水实验的有关内容，多为识记内容，应该在理解的基础上再记忆。 (2)考查了水的净化，除了活性炭，明矾也有吸附净化水的作用。 (3)考查了软水与硬水的区别， (4)考查了硫在氧气中燃烧实验的注意事项，除了用水吸收，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫效果更佳。 (5)考查了物质的构成。 (6)考查了过滤操作，实验内容要多做实验多思考。 12.【答案】(
23、1)锥形瓶 (2)2H2O2=MnO22H2O + O2 AE 2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2 (3)CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 BD (4)Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 (5)铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 缓冲气压，防止污染 【解析】 【分析】 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写， 实验装置的选择以及可燃物燃烧的条件，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 第 14 页，共 21 页 【解答】 (1)
24、仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶； (2)B装置适用于固液常温下制取氧气，即为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O + O2；用高锰酸钾制取氧气属于固体加热制氧气，故选择装置A，排水法收集的氧气比较纯净，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2；故填：2H2O2=MnO22H2O + O2；AE；2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2； (3)在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，属于固液常温下制取气体所以选择装置B来制取，二氧化碳的密度比空气大，
25、能溶于水， 所以选择向上排空气法来收集， 反应的化学方程式为： CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2；故填：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2；BD； (4)在实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4= ZnSO4+H2；故填：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2； (5)在小华的实验中能得出燃烧需要氧气这一条件的实验现象是： 铜片是的白磷燃烧， 而水中的白磷不燃烧；图2装置中气球的作用是：缓冲气压，防止磷燃烧生成的五氧化二磷进入空气中，造成空气污染；故填：铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
26、；缓冲气压，防止污染。 13.【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)烧杯 量筒 搅拌加快热量散失 (3)锌 锌、铜 Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu (4)蒸发浓缩 过滤 【解析】 【分析】 根据含锌废渣粉碎，能增大反应物的接触面积，进行分析解答；利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，结合题意进行分析解答；根据加入过量X的目的是除铜，同时得到硫酸锌溶液，进行分析解答；本第 15 页，共 21 页 题难度不大，理解含锌废渣为原料制备七水硫酸锌的反应流程，掌握金属的化学性质、用浓溶液配制配制稀溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键。 【解答】 (1)粉碎的目的是增大反
27、应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率； (2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌加快散热，故填：烧杯；量筒；搅拌加快热量散失； (3)物质X是锌，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可以把硫酸铜除去，滤渣中含有金属单质有过量的锌和反应生成的铜，除铜时发生的反应方程式为：Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu，故填：锌；锌、铜；Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu； (4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、 洗涤和低温烘干， 故填：蒸发浓缩
28、；过滤。 14.【答案】(1)2N O O2 Cl (2)大于 分子 混合物 化合反应 【解析】 【分析】 本题考查了化学符号的书写以及微观反应示意图的应用，掌握化学符号的正确写法以及微观反应示意图的信息是解题的关键。 【解答】 (1)根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个氮原子表示为：2N；故填：2N； 地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的符号为O；故填：O； 分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其符号为O2；故填：O2； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中阴离子是氯
29、离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氯离子符号为Cl；故填：Cl； 第 16 页，共 21 页 (2)由微观反应示意图可知，反应后分子数目减少了；故填：大于； 氢气是由氢分子构成的；故填：分子； 由微观示意图可知，反应后的物质中含有两种分子，所以属于混合物；故填：混合物； 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合”多变一“的特征，属于化合反应；故填：化合反应。 15.【答案】(1)4P + 5O2P2O5； 防止把橡皮塞冲出。 (2)1/5。 (3)。 【解析】(1)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二
30、磷，反应的方程式为：4P + 5O22P2O5；在玻璃管上方系一气球的主要目的是：防止把橡皮塞冲出。 (2)白磷燃烧把空气中的氧气全部消耗掉了，而氧气约占空气体积的1/5，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的1/5。 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、原子数目、原子的质量、元素种类、各物质的总质量都不变，因此选。 16.【答案】(1)Mg(OH)2+ CO2+ 2H2O = MgCO3 3H2O (2)氯化钡 (3)不变 (4)倾斜试管1，让稀盐酸从支管口流出进入试管2 气泡不再产生 (5)冷却至室温 调节量气管和水准管液面相平 (6)100 (7)解：设样品中4MgCO3 Mg(O
31、H)2 4H2O的质量为x 生成二氧化碳的质量为：(54 10) 103L 2.0g/L = 0.088g 4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O4CO2 466 176 x 0.088g 第 17 页，共 21 页 466176=x0.088g x = 0.233g 则样品中4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O的质量分数为：0.233g0.25g 100 = 93.2 答：样品中4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O的质量分数为93.2%； (8)保证试管1中的盐酸顺利进入试管2中 防止二氧化碳溶于水并与水反应 (9)A (10)c d 1：1：1 防止空气中的二氧化碳进入C 偏大 偏大
32、【解析】 【分析】 本题主要考查的是学生的综合应用能力，需要灵活掌握实验的相关知识，化学方程式的书写及相关计算，常见物质的性质等，还对计算时隐藏的数据的理解和应用能力有一定的要求，总体来说本题综合性较强，有一定的难度。学习中应该结合具体题目，多加练习，熟练掌握所学知识，提高分析判断和综合运用能力，掌握解题技巧。 【解答】 (1)书写化学方程式遵守质量守恒定律，写明反应物、生成物以及反应条件。氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3 3H2O沉淀，即氢氧化镁、二氧化碳和水相互反应生成MgCO3 3H2O，所以该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+ CO2+ 2H2O = MgCO3 3
33、H2O；故填：Mg(OH)2+ CO2+ 2H2O = MgCO33H2O； (2)MgCO3 3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，无白色沉淀出现或无明显现象，说明已洗净，否则说明没有洗涤干净；故填：氯化钡； 第 18 页，共 21 页 (3)将水注入图中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，如装置严密，气体压强不会减小，一段时间后，液差不变；故填：不变； (4)将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是：倾斜试管1，让稀盐酸从支管口流出进入试管2；待观察试管2中不再产生气泡时，读取量气管的刻度为54ml；故填：倾斜试管1，让稀盐酸从支管口流出进入试管2
34、；气泡不再产生； (5)读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是冷却至室温，调节量气管高度，使左右液面相平，否则管中的液柱能产生压强，对管中的气体进行压缩或拉伸，影响气体的体积测定；故填：冷却至室温；调节量气管和水准管液面相平； (6)反应生成气体的体积为54ml，50ml的量气管量程太小，150ml的量气管不精确，所以选择100ml的量气管；故填：100； (7)根据二氧化碳的密度和体积计算出它的质量，再根据关系式4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O4CO2，计算MgCO3 Mg(OH)2 4H2O的质量，最后求质量分数。 设样品中4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O的质量为x 生成
35、二氧化碳的质量为：(54 10) 103L 2.0g/L = 0.088g 4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O4CO2 466 176 x 0.088g 466176=x0.088g x = 0.233g 则样品中4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O的质量分数为：0.233g0.25g 100 = 93.2 答：样品中4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O的质量分数为93.2%； (8)试管2中反应生成的气体会使容器内压强增大，不利于使试管1中的液体进入试管2，图装置橡胶管A的作用是使试管1与试管2中气压相等， 易于将稀盐酸从试管1加到试管2中， 使稀盐酸的体积不引起测量误差；因二氧化碳
36、能溶解于水，为了测定二氧化碳气体的体积准确，在装置中加入了二氧化碳不能溶于其中的食用油；故填：保证试管1中的盐酸顺利进入试管2中；防止二氧化碳溶于水并与水反应； 第 19 页，共 21 页 (9)A.二氧化碳气体受热体积膨胀，未冷却就读取量气管中液面刻度，测得气体的体积不准确，所以正确； B.原装置中的空气与反应后剩余在装置中的气体体积相等，所以错误； C.反应只消耗试管1中稀盐酸中的少许溶质，溶液的体积基本不变，所以错误。 故填：A； (10)无水硫酸铜遇水变蓝色，氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会与二氧化碳和水反应，所以B中的试剂是无水硫酸铜，C中的试剂是氢氧化钠溶液，D中的试剂是碱石灰；
37、故填：c；d； 充分反应后测得：A中样品质量为8.0g，A中剩余固体质量为4.0 g，B装置增重 1.8g，C装置增重2.2g，即所以氧化镁质量为4.0g，生成水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为2.2g。 aMgCO3 bMg(OH)2 cH2O =(a + b)MgO + (b + c)H2O + aCO2 40(a + b) 18(b +c) 44a 4.0g 1.8g 2.2g 40(a + b)4.0g=18(b + c)1.8g=44a2.2g 则a：b：c = 1：1：1 故填：1：1：1； D中的碱石灰是为了防止空气中的二氧化碳进入装置C；空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，使氢
38、氧化钠的质量增重偏大，从而使测出的碳酸镁质量偏大；故填：防止空气中的二氧化碳进入C；偏大；偏大。 17.【答案】4.7；13.2；密度比空气小；AD 【解析】解：(1)量筒度数时，实现要与量筒内凹液面的最低处保持水平；药品的质量为托盘上砝码的质量与横梁上游码质量之和，故填：4.7；13.2； (2)用该装置来制取气体，说明反应物是固体加热制取气体，但不能说明一定使用了催化剂；用向下排空气法来收集，说明该气体的密度比空气小，不会是氧气。故填：密度比空气小；AD。 (1)根据量筒和托盘天平的度数方法来分析； 第 20 页，共 21 页 (2)根据制取气体的装置与收集气体的方法来分析。 掌握常见实验
39、的注意事项、仪器的使用方法以及制取和收集气体装置的选择依据是解题的关键。 18.【答案】(1)微量 7：8 (2)200g 解：大理石中碳酸钙的质量为x，则 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 100 73 x 7.3 150g 10073=x7.3150g，解得x = 15g 则该大理石中碳酸钙的质量分数为15g20g 100 = 75。 答：该大理石中碳酸钙的质量分数为75。 【解析】 【分析】 根据人体中元素含量低于0.01分析； 根据计算化合物中元素质量比为该元素的相对原子质量与原子个数乘积之比分析；根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；利用化学方程式计算大理石中
40、碳酸钙质量，在利用公式计算样品中碳酸钙质量分数，据此分析解答即可。 【解答】 (1)在人体中，铁的含量低于0.01，属于微量元素，故答案：微量； 根据卟啉铁的化学式为C34H32ClFeN4O4可知， 卟啉铁中氮、 氧两种元素的质量比为(14 4)： (16 4) = 7：8，故答案：7：8； 第 21 页，共 21 页 (2)设需要水的质量为y，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则21.9% (300g y) = 7.3% 300g，解得y = 200g，故答案：200g； 大理石中碳酸钙的质量为x，则 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 100 73 x 7.3 150g 10073=x7.3150g，解得x = 15g 则该大理石中碳酸钙的质量分数为15g20g 100 = 75。 答：该大理石中碳酸钙的质量分数为75。
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