1、 昌平区 20212022 学年第一学期高一年级期末质量抽测 化学试卷（100 分 90 分钟） 2022.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A转轮排字 B粮食酿酒 C火药使用 D铁的冶炼 m 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ANaCl 溶液 B Fe(OH)3胶体 CCuSO4溶液 D蔗糖溶液 3下列气体中为黄绿色的是 AO2 BH2 CCl2 DNO 4浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是 A与稀硫酸性质相同 B具有吸水性 C能使蔗糖变黑 D具有腐蚀性
2、5下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是 ANa2O BNa2O2 CNaHCO3 DNa2CO3 6配制 0.4 mol/L 的 NaCl 溶液 1000 mL 不需要用到的仪器是 A B C D 7下列物质中属于碱性氧化物的是 ASO2 BKOH CFeO D NaCl 8常温下，下列物质中难溶于水的是 AMgSO4 BBa (OH)2 CNH4Cl DCaCO3 9下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 ABaSO4 BCu CHCl DFe2O3 10 关于物质的制备和收集的说法不正确的是 A利用装置 a 可制备 NH3 B利用装置 b 可制备 Cl2 C利用装置 c 可收集 N
3、O D利用装置 d 可收集 H2 11下列电离方程式书写不正确的是 ANH4NO3 = NH4-+ NO3+ BKOH = K+ + OH CFeCl3 = Fe3+ + 3Cl DNaClO = Na + + ClO 12下列反应能用 H + OH= H2O 表示的是 A2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl CNaOH + HCl = NaCl + H2O DMg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+ 2H2O 13下列反应中不属于氧化还原反应的是 A2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2 B3Cu
4、8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO4H2O C2Na+2H2O = 2NaOH+H2 DCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 14下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 AFeFe2+ BCO2CO CN2O5HNO3 DNaClO3Cl2 15下列说法中不正确的是 A NaF 属于盐 B SO2与水反应生成 H2SO4 C FeCl3是常见氧化剂 D KI 是常见的还原剂 16下列关于物质用途的说法不正确的是 ANaHCO3用作焙制糕点 BNa2O2用作呼吸面具供氧剂 CNaCl 用作游泳池消毒剂 DFe2O3用作红色涂料 17依据下列实验操作及现象，可以得出 SO32-体现还
5、原性这一结论的是 序号 操作 现象 A 向 Na2SO3溶液中加入盐酸 产生气泡 B 向 Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 D 向 Na2SO3溶液中加入酸性 Na2S 溶液 产生黄色沉淀 18下列说法中，不正确的是 AFe 的摩尔质量是 56 gmol 1 B常温常压下，22.4 L N2的物质的量为 1mol C1 mol CO2中含有的原子总数为 3NA D1L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中含有 0.2 mol Na+ 19为除去粗盐水中含有的杂质 SO42-、Ca2+和 Mg2+ ，得到精制食盐水
6、，某同学设计了如下实验流程，以下说法正确的是 A沉淀 A 是 BaSO4 B溶液 A 中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+ 、Ca2+ C试剂 1 既可以是 Na2CO3也可以是 Na2SO4 D加入试剂 2 的目的是除去 OH-、CO32-、SO42- 20以废旧锌锰电池中的黑锰粉含 MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及 C 等 为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤中 MnO(OH)发生了反应 4MnO(OH)+O2= 4MnO2+2H2O 下列说法不正确的是 A步骤分离出 NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤 B步骤中还发生了
7、反应：C + O2 = CO2 C步骤中 H2O2做氧化剂 D步骤中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 粗盐水 沉淀A 溶液 A Ba(OH)2溶液 操作 a 操作 b 沉淀 B 溶液 B 试剂 1 试剂 2 精制食盐水 21用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 装置 步骤 操作 现象 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体， 溶液变为绿色 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被 “吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少
8、量空气 注射器中无色气体变红棕色 下列说法不正确的是 A 中反应的化学方程式是 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B 中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是 NO2与 H2O 反应导致压强减小 C 中铜表面产生的气体可能有 H2 D 中的实验现象能证明中反应生成了 NO 22（8 分）氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。 （1） 化合价是学习氧化还原反应的基础。 在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 Cu（） Na2O2（） ClO2-（） (NH4)2Fe(SO4) 2（） （2）制备氯气的一种反应是 MnO24HCl(
9、浓)= MnCl2Cl2+ 2H2O。 该反应中，还原剂是（填化学式，下同） ，被还原的物质是 。若反应中消耗了 1 mol MnO2，则生成 Cl2的物质的量为 mol。 （3）某含余氯废水（主要成分是 NaClO）的处理流程如下: 已知处理过程中发生反应：Na2SO3+NaClO = Na2SO4+ NaCl，若 NaClO 的含量是 7.4510-3g/L，则处理 1000 L 含余氯废水，理论上需要 0.5 molL-1 Na2SO3溶液 L。 23 （4 分）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：AgNO3 HCl Na2CO3，进行以下实验。 （1）将表格补充完整。a ； b 。 （2
10、）除以上试剂外，请任意选择一种能与反应的试剂，并写出反应的离子方程式。 试剂： ，离子方程式： 。 序号 操作 现象 离子方程式 i 向盛有 2 mL的试管中加入 1 mL 产生白色沉淀 a ii 向盛有 2 mL的试管 （滴加酚酞） 中加入 1 mL 产生气体 b Na2SO3溶液 含余氯废水 达标排放 24 （7 分）如图所示，先在小烧杯中加入 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液 50 mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。 （1）从物质类别看，Ba(OH)2属于 ，它在水中电离的方程式是 ；小灯泡变亮的原因是 。 （2）向小烧杯中滴加 0.2 mol/L H2S
11、O4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因： 序号 现象 产生该现象的原因 1 酚酞颜色变浅直至褪去 用化学用语表达： 。 2 产生白色沉淀 用化学用语表达： 。 3 小灯泡变暗直至熄灭 文字表达： 。 4 小灯泡又变亮 用化学用语表达： 。 25 （14 分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。 （1）A 是一种钠盐，它的电离方程式是 。加入氯水，可完成从 AB 的转化，氯水起到的作用是 。 （2）D 的化学式是 ，写出 CD 的化学方程式 。 （3）写出 EC 的化学方程式 。 II双碱法脱除烟
12、气中 SO2的过程如下图所示。 （4）过程 I 的化学方程式是 ，该反应中，含 S 元素物质发生了类别间的转化，具体来说是 类物质向 类物质的转化。 （5）过程 II 中含硫元素物质发生了 反应（填“氧化”或者“还原” ） ，反应中氧化剂是 。写出该反应的化学方程式 。 （6）该过程中可以循环利用的物质是 。 A C E B +6 +4 0 -2 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别物质类别 化合价化合价 D 26 （9 分）下图是氮在自然界中的循环示意图（部分） 。 （1）工业合成氨的化学方程式是 。实验室用 NH4Cl 和 反应（写化学式）也可以制备得到氨。 （2）N2在闪电、雨水等作用
13、下转化为 HNO3需经历多步反应，写出其中由 NO2转化为HNO3的化学方程式 。 （3）写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式 。 （4）处理含 NH4+ 废水的一种方法如下图所示。 该工艺中被氧化的微粒是_。 在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO2-会被氧化成 NO3-。可以通过以下工艺提高氮的脱除率。 过程 b中反应的离子方程式是_。 O2 NH4+ 亚硝化菌 NO2- 厌氧氨硝化菌 NH4+ N2 Fe Fe2+ a NH4+ Fe NO3- 厌氧氨硝化菌 N2 NO2- Fe2+ b c 27 （16 分）某小组同学分别探究 FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。 I探究 FeCl2溶液的
14、性质。 （1）从物质类别角度判断 FeCl2属于 ，因此可以与某些碱反应。 （2）预测 FeCl2具有氧化性，因此可以与 Zn 反应，此时 Zn 体现 性。 （3）预测 FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性 KMnO4溶液反应。 （4）进行如下实验操作： i 中的现象是 ，用化学方程式表示产生该现象的原因： 、 。 ii 中反应的离子方程式是 。 iii 中的现象是 。 （5）某同学认为 iii 中现象并不能证明 Fe2+具有还原性，他的理由有二：将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、 ，为证实该反应中 Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂 ，观察到现象 。 II探究
15、FeCl3溶液的性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色， 而后红色褪去 （6）iv 中反应的离子方程式是 。 （7）vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 。 III小组同学探究 vi 中褪色原因，提出两种假设：a铁离子被转化，bSCN-被转化。 （8）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和 KSCN 溶液各 1 滴，观察到 现象，得出结论：假设 b 成立。 （9） 进一步预测 SCN-可能被转化为 SO42-， 通过实验验证了该预测， 写出实验操作及现象 。 序号 操作 i 滴加 NaO
16、H 溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性 KMnO4溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 少量铁粉 iv 取上层清液 v 1 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液 逐滴滴加 2mL 氯水 vi FeCl2溶液 第一部分第一部分 选择题选择题 （共 42 分） 选择题（每小题 2 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A B A C D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A A B C B B B C 题号 21 答案 C 第二部分第二部分 非选择题非选择题（共 58 分）
17、 22（8 分） （1） 0 -1 -1 +2 （2）浓 HCl MnO2 1 （3）2 23 （4 分） （1）aAg+Cl- = AgCl b 2H+CO32- = CO2+H2O （2）合理即给分 24.（7 分） （1）碱 Ba(OH)2 = Ba2+2OH Ba(OH)2电离出 Ba2+和 OH，使溶液具有导电性 （2）OH+H+=H2O Ba2+SO42= BaSO4 溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低 H2SO4= 2H+SO42 25 （14 分） （1）Na2S= 2Na+S2- 氧化剂 （2）H2SO3 SO2+ H2O H2SO3 （3）Cu2
18、H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2O （4）SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 酸性氧化物 盐 （5）氧化 O2 2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3= 4NaOH+2CaSO4 （6）NaOH 26 （9 分） （1）N2+ 3H2 2NH3 Ca(OH)2 （2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 高温高压 催化剂 （3）NH3+HNO3= NH4NO3/ 2NH3+ 2O2 = NH4NO3+H2O （4） NH4+ NO2-+3Fe+8H+ = NH4+3Fe2+2H2O 27 （16 分） （1）盐 （2）还原 （3）FeCl2中铁元素为+2 价，可以升高 （4）产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2、 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Zn+Fe2+ = Zn 2+ + Fe 酸性 KMnO4溶液褪色 （5）因为 FeCl2中氯元素为-1 价，也可能升高，具有还原性， KSCN 溶液， 溶液变红色 （6）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （7）2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ +2Cl- （8）滴加 KSCN 的溶液变红 （9）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
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