1、2020-2021 学年北京市顺义区高三学年北京市顺义区高三上期末化学试卷上期末化学试卷 一、选择题。本部分共一、选择题。本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。项。 1下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ） A防冻液中的乙二醇 B暖宝宝中的铁粉 C 84 消毒液中的 NaClO D抗酸药中的碳酸氢钠 2下列表示方法中正确的是（ ） A氡（22286Rn）质量数为 86 BH2O 的电子式： C丁烷的球棍模型 D碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na+HCO3
2、 3下列物质的水溶液常温下 PH 小于 7 的是（ ） ANaCl BCH3COONa CNH4Cl DNaHCO3 4下列说法中不正确的是（ ） A做完银镜反应的试管可以用浓氨水洗涤 BH2NCH2COOH 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C饱和（NH4）2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解 D用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液可以加快反应速率 5下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A用明矾净化水：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ B氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 C常温下 0.1m
3、olL1氨水的 pH 约为 11：NH3H2ONH4+OH DFeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 6已知34Se、35Br 在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是（ ） A原子半径：BrSe B稳定性：H2SeHBr C还原性：Se2Br D非金属性：SeBr 7我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会发生反应：4Ag+2H2S+O22Ag2S（黑色）+2H2O；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是（ ） A反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 B上述原理是通过银针颜色变化来判
4、断食物是否有毒 C银针复原用到了原电池反应原理 D每生成 1mol Ag2S，反应转移 2mol e 8用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ） A实验室制备少量氨气 B实验室制备乙酸乙酯 C证明铁钉发生了吸氧腐蚀 D证明酸性：盐酸碳酸硅酸 92020 年 6 月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法，用苯炔和 M 合成手性化合物 N 的方程式如图。已知：碳原子连接 4 个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为 “手性碳原子” ， 含有手性碳原子的物质称为手性化合物。 下列说法中正确的是 （ ） A化合物 M 不能发生还原反应 B1mol
5、 苯炔最多可以和 4mol H2反应 C1mol N 最多消耗 2mol NaOH D化合物 N 分子中含有 2 个手性碳原子 10研究表明 CO 与 N2O 在 Fe 作用下发生反应，能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为： 第步：N2O+Fe+N2+FeO+；第步：FeO+COCO2+Fe+。下列说法不正确的是（ ） A反应是氧化还原反应 B反应是放热反应 CFe+是反应的催化剂 D上述反应过程中只有极性键的生成 11硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示） 。下列说法不正确的是（ ） A制备碱式硫酸铁时，反应温度不宜太高 B制备 FeCO3时发生的离子方程式为：F
6、e2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O C可用 KSCN 溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 D常温下（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比在硫酸亚铁溶液中大 12700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO（g）和 H2O（g） ，发生反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，反应过程中测定的部分数据如表（表中 t2t1） ；下列说法中正确的是（ ） 反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 X t2 Y 0.20 A反应在 0t1min 内的平均速率为 v（CO）10.4tmolL1
7、min1 B加压可以加快反应速率，可以增大反应物的转化率 C700时该反应的平衡常数为 1 D保持条件不变，向平衡体系中再通入 0.20mol H2O（g）和 0.40mol H2（g） ，则 v正v逆 13常温下，向 20mL 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1molL1的 NaOH 溶液，溶液中水 电离的 c（OH）随加入 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ） Ab、d 两点溶液的 pH 相同 B从 a 到 e，水的电离程度一直增大 C从 ac 的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 De 点所示溶液中，c（Na+）2c（CH3COO）+2c（CH3C
8、OOH）0.1molL1 14为了探究电极活性对离子放电的影响，化学小组做了如下实验，实验装置如下（烧杯内的溶液均为饱和食盐水） ，实验都用 1.5V 电压，同时接通电源。下列说法中不正确的是（ ） 两极均产生气泡 两极均产生大量气泡 两极始终没有气泡产生 A检验实验阳极产生的气体可以用润湿的淀粉碘化钾试纸 B实验铜电极上的电极反应为：4H2O4eO2+4H+ C通过实验证明，相同条件下阴极上 H+放电难易程度可能与金属活动性有关 D实验是实验的对比实验，为了排除铁电极与饱和食盐水反应的可能 二、非选择题（共二、非选择题（共 5 道题，共道题，共 58 分）分） 15 （10 分）ClO2与
9、Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。回答下列问题： （1）氯气的电子式为_。 （2）氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_。 （3）某兴趣小组通过如图 1 装置（夹持装置略）对 ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究。 已知：装置 C 中的药品可以吸收氯气 打开 B 的活塞，A 中发生反应生成 ClO2，请将化学方程式配平 _NaClO3+_HCl_ClO2+_Cl2+_NaCl+_H2O。 已吸收 ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图 2 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。 关闭 B 的活塞，Cl
10、O2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_。 16 （12 分）氮氧化物（NOx）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。 （1）请用化学用语解释汽车尾气中 NO 产生的主要原因：_。 （2）在工业上有多种方法处理氮氧化物（NOx） ： 碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物（NOx） ，既能改善大气，又能获得应用广泛的 Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图 1。 上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋） ，
11、其目的是_。 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是 NO，其反应的离子方程式为_。 还原剂还原法：新型催化剂 M 能催化氨气与 NOx反应生成 N2。 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H1530kJmoll N2（g）+O2（g）2NO（g）H+180kJmoll 写出 NH3还原 NO 的热化学方程式：_。 将一定比例的 O2、NH3和 NO 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应。相同时间内，NO 的去除率随反应温度的变化曲线如图 2 所示。在 50150范围内随着温度的升高，NO 的去除率上升的原因可能是（
12、至少写两点）_、_。 电化学法： 利用反应 6NO2+8NH37N2+12H2O 构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图 3 所示。写出电极 B 的电极反应式：_。 17 （14 分）防火材料聚碳酸酯（PC）的结构简式为：，其合成路线如图。 已知： （R、R、R1、R2、R3为烃基） （1）A 的名称为_。 （2）B 的结构简式为_。 （3）C 的溶液和浓溴水反应的方程式为_。 （4）反应的化学方程式为_。 （5）下列说法不正确的是_。 a分子式为 C7H8O，且与 C 互为同系物的同分异构体有 4 种 b反应的原子利用率为 100% c反应 3 为取代反应，生成 E
13、的结构简式为 （6）反应的化学方程式为_。 （7）查阅资料：利托那韦是治疗新冠肺炎的药物，制备该药物需要的一种中间体 X 的结构简式为。 结合题中已知信息完成下列合成路线，写出有机物甲和乙的结构简式。 有机物甲的结构简式为_。 有机物乙的结构简式为_。 18 （12 分）用软锰矿（主要成分 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质）制备 MnSO4H2O的流程如图 1。 已知： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀时的 pH 2.3 4.0 7.5 8.8 10.4 沉淀完全时的 pH 4.1 5.2 9.
14、7 10.4 12.4 回答下列问题： （1）焙烧时，MnO2和 Fe2O3在纤维素作用下分别转化为 MnO、Fe3O4，则纤维素的作用是_。 （2）酸浸时，浸出液的 pH 与锰的浸出率关系如图 2 所示。 实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使 pH 在 2 左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_。 （3）净化时，加入 30% H2O2的目的是（用离子方程式表示）_；加氨水，调 pH 为 5.5 的目的是_。 （4）结合 MgSO4与 MnSO4溶解度曲线（如图） ，简述“结晶分离”的具体实验操作_。 （5） 产品 MnSO4H2O 纯度测定： 称取 ag 产
15、品， 在适宜的条件下用适量 NH4NO3将 Mn2+氧化为 Mn3+，再用 0.1000molL （NH4）2Fe（SO4）2溶液 bmL 刚好把 Mn3+转化为 Mn2+。通过计算可知，产品纯度为_。 （用质量分数表示） 19 （10 分）某化学小组探究 SO2与 KI 溶液的反应。 实验一：用如图所示的装置制备并收集 SO2 （1）制备 SO2的化学方程式为_。 （2）装置 B 的作用为_。 实验二：探究 SO2和 KI 溶液的反应 实验 操作 现象 用试管取 2mL 1molL1 KI 溶液，通入 SO2 溶液变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色 用试管取 2m
16、L 1molL1 KI 溶液，加入 6 滴 1molL1的盐酸，通入 SO2 溶液立即变成深黄色将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色 资料：在酸性条件下，SO2和 KI 溶液反应生成 S 和 I2。 （3）经检验，中的浅黄色固体是 S。 在酸性条件下，SO2和 KI 溶液反应的离子方程式为_。 针对中加入淀粉溶液不变色，甲同学认为可能是生成的 I2又被 SO2还原了。为证实自己的假设，甲同学的实验操作为_。 乙同学认为甲同学的实验不足以证明其假设，他的理由是_。 丙同学向_KCl 溶液中加入 6 滴 lmolL1盐酸，通入 SO2，无明显现象，再加入盐酸酸化的
17、 BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是_。 （4） 实验表明， I是SO2转化的催化剂， 写出在KI作用下， SO2转化的化学方程式为_。 （5）对比实验和，推测实验比实验快的原因可能是滴入盐酸后造成溶液酸性增强加快了 SO2的转化。为证实该推测，可以设计实验证明，实验方案为_。 2020-2021 学年北京市顺义区高三上学年北京市顺义区高三上期末化学试卷期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题。本部分共一、选择题。本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一分。在每题列出的四个选项中，选出最
18、符合题目要求的一项。项。 1下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ） A防冻液中的乙二醇 B暖宝宝中的铁粉 C84 消毒液中的 NaClO D抗酸药中的碳酸氢钠 【解答】解：A防冻液中的乙二醇利用了乙二醇熔点低的特性，为物理性质，故 A 错误； B暖宝宝中的铁粉涉及原电池反应，铁粉为负极化合价升高被氧化，表现还原性，故 B 正确； C84 消毒液中的 NaClO 具有氧化性，反应中化合价降低被还原，体现氧化性，故 C 错误； D抗酸药中的碳酸氢钠和盐酸反应，为复分解反应，非氧化还原反应，故 D 错误； 故选：B。 2下列表示方法中正确的是（ ） A氡（22286Rn）质量数为 86 B
19、H2O 的电子式： C丁烷的球棍模型 D碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na+HCO3 【解答】解：A元素符号左上角的是质量数，故氡（22286Rn）质量数为 222，故 A 错误； B水是共价化合物，故其电子式为，故 B 错误； C用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故丁烷的球棍模型，故 C 正确； DNaHCO3在溶液中完全电离为 Na+和 HCO3，故电离为 NaHCO3Na+HCO3，故 D 错误。 故选：C。 3下列物质的水溶液常温下 PH 小于 7 的是（ ） ANaCl BCH3COONa CNH4Cl DNaHCO3 【解答】解：由于溶液 pH 小于 7，溶液显示酸性 A、
20、氯化钠是强碱强酸盐，溶液中不水解，溶液的 PH7，故 A 错误； B、醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，溶液 PH 大于 7，故 B 错误； C、氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液显酸性，PH 小于 7，故 C 正确； D、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解，导致溶液显示了碱性，PH 大于 7，故 D 错误； 故选：C。 4下列说法中不正确的是（ ） A做完银镜反应的试管可以用浓氨水洗涤 BH2NCH2COOH 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C饱和（NH4）2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解 D用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液可以加
21、快反应速率 【解答】解：AAg 与氨水不反应，与稀硝酸反应生成可溶性的盐溶液而除去，方程式为 3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O，故 A 错误； B氨基酸具有两性，氨基显碱性可与酸反应，羧基显酸性可与碱反应，所以 H2NCH2COOH 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故 B 正确； C饱和硫酸钠、硫酸铵的溶液能使蛋白质发生盐析，盐析为物理变化，所以饱和（NH4）2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，故 C 正确； D用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液，因为 Zn 置换出 Cu，Zn 与 Cu 形成原电池，加快反应速率，故 D 正确； 故
22、选：A。 5下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A用明矾净化水：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ B氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 C常温下 0.1molL1氨水的 pH 约为 11：NH3H2ONH4+OH DFeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 【解答】解：A用明矾净化水是利用明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，具有吸附悬浮杂质作用，反应的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故 A 正确； B 氢氧化亚铁暴露于空气中会迅速变化为灰绿色， 最后变为红褐色，
23、化学方程式： 4Fe （OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故 B 正确； C测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11，说明一水合氨在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，故 C错误； DFeCl3溶液刻蚀铜电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故 D 正确； 故选：C。 6已知34Se、35Br 在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是（ ） A原子半径：BrSe B稳定性：H2SeHBr C还原性：Se2Br D非金属性：SeBr 【解答】解：A同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径
24、逐渐增大，则应有 SeBr，故 A 错误； B非金属性：BrSe，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HBrH2Se，故 B 错误； C非金属性 BrSe，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性 Se2Br，故 C正确； D同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，质子数逐渐增大，吸引电子能力增强，非金属性增强，非金属性：SeBr，故 D 错误； 故选：C。 7我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会发生反应：4Ag+2H2S+O22Ag2S（黑色）+2H2O；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正
25、确的是（ ） A反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 B上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒 C银针复原用到了原电池反应原理 D每生成 1mol Ag2S，反应转移 2mol e 【解答】解：AAg 在反应中化合价升高，为还原剂，H2S 中 H 和 S 化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故 A 错误； BAg 为银白色金属，Ag2S 为黑色固体，通过银针颜色变化来判断食物是否有毒，故 B 正确； C该反应为自发的氧化还原反应，是形成原电池的原理，故 C 正确； D反应中 Ag 的化合价从 0 价升高到+1 价，则每生成 1molAg2S，反应转移 2mo1e，故 D 正确； 故
26、选：A。 8用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ） A实验室制备少量氨气 B实验室制备乙酸乙酯 C证明铁钉发生了吸氧腐蚀 D证明酸性：盐酸碳酸硅酸 【解答】解：A.浓氨水与 CaO 混合可制备氨气，图中固液反应装置合理，故 A 正确； B.乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且导管口在液面上防止倒吸，故 B 正确； C.食盐水为中性，中水沿导管上升，可证明铁钉发生了吸氧腐蚀，故 C 正确； D.浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则图中装置不能比较碳酸、硅酸的酸性，故 D 错误； 故选：D。 92020 年 6 月，我国化学家实现了
27、首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法，用苯炔和 M 合成手性化合物 N 的方程式如图。已知：碳原子连接 4 个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为 “手性碳原子” ， 含有手性碳原子的物质称为手性化合物。 下列说法中正确的是 （ ） A化合物 M 不能发生还原反应 B1mol 苯炔最多可以和 4mol H2反应 C1mol N 最多消耗 2mol NaOH D化合物 N 分子中含有 2 个手性碳原子 【解答】解：A.M 中含羰基，可与氢气发生加成反应，则能发生还原反应，故 A 错误； B.1mol 苯炔的不饱和度为 5，1mol 苯炔最多可以和 4mol H2反应
28、生成环己烷，故 B 正确； C.N 中只有COOC与 NaOH 反应，则 1mol N 最多消耗 1mol NaOH，故 C 错误； D.连接 4 个不同基团的 C 为手性碳，则只有与苯基、酯基相连的 C 具有手性，只有 1 个手性碳，故 D错误； 故选：B。 10研究表明 CO 与 N2O 在 Fe 作用下发生反应，能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为： 第步：N2O+Fe+N2+FeO+； 第步：FeO+COCO2+Fe+。 下列说法不正确的是（ ） A反应是氧化还原反应 B反应是放热反应 CFe+是反应的催化剂 D上述反应过程中只有极性键的生成 【解答】解：A反应有元素化合价的升降
29、，是氧化还原反应，故 A 正确； B反应中反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故 B 正确； CFe+是总反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，故 C 正确； D反应中断裂极性键、形成有非极性键，反应中有极性键的断裂和形成，故 D 错误； 故选：D。 11硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示） 。下列说法不正确的是（ ） A制备碱式硫酸铁时，反应温度不宜太高 B制备 FeCO3时发生的离子方程式为：Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O C可用 KSCN 溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 D常温下（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比在
30、硫酸亚铁溶液中大 【解答】解：A制备碱式硫酸铁时，反应温度不宜太高，否则过氧化氢分解，故 A 正确； BNH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，发生 Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O，故 B 正确； CKSCN 溶液遇 Fe2+溶液无现象， （NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成 Fe3+，KSCN 溶液遇 Fe3+溶液变红，故 C 正确； D溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，FeSO4能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，说明（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比 FeSO4的小，故 D 错误； 故选：D。 1270
31、0时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO（g）和 H2O（g） ，发生反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，反应过程中测定的部分数据如表（表中 t2t1） ；下列说法中正确的是（ ） 反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 X t2 Y 0.20 A反应在 0t1min 内的平均速率为 v（CO）10.4tmolL1min1 B加压可以加快反应速率，可以增大反应物的转化率 C700时该反应的平衡常数为 1 D保持条件不变，向平衡体系中再通入 0.20mol H2O（g）和 0.40mol H2（g） ，
32、则 v正v逆 【解答】解：At1min 时， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） （单位：mol） 起始量：1.2 0.6 0 0 转化量：0.4 0.4 0.4 0.4 平衡量：0.8 0.2 0.4 0.4 v（CO）110.40.22cnmoltVtL t mintVVVVmol/（Lmin） ，故 A 错误； B该反应前后气体分子数不改变，增大压强，平衡不移动，反应物的转化率不变，故 B 错误； C CO与H2O按物质的量比1： 1反应， 充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min 时
33、n（CO）0.8mol，n（H2O）0.6mol0.4mol0.2mol，t2min时n （ H2O ） 0.2mol ， 说 明t1min时 反 应 已 经 达 到 平 衡 状 态 ， 平 衡 常 数K2220.40.4220.80.222c COc Hc COc H O1，故 C 正确； D保持条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O（g）和 0.40molH2（g） ，Qc0.40.8220.80.4221K，平衡不移动，故 D 错误； 故选：C。 13常温下，向 20mL 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1molL1的 NaOH 溶液，溶液中水 电离的
34、 c（OH）随加入 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ） Ab、d 两点溶液的 pH 相同 B从 a 到 e，水的电离程度一直增大 C从 ac 的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 De 点所示溶液中，c（Na+）2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）0.1molL1 【解答】解：Ab 点是向 20mL CH3COOH 溶液中逐滴加入 10mL 0.1molL1的 NaOH 溶液，溶液为等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，此时溶液呈酸性，d 点 NaOH 过量，抑制了水的电离，溶质为 CH3C
35、OONa 和 NaOH，溶液呈碱性，两点溶液的 pH 不相同，故 A 错误； B酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，所以从 a 到 c，水的电离程度一直增大；从 c 到 e，水的电离程度一直减小，故 B 错误； Ca 点到 c 点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质 CH3COONa，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，故 C 正确； D e 点的溶液为等浓度的 CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液， 由物料守恒可得： c （Na+） 2c （CH3COO）+2c（CH3COOH） ，但体积扩大，浓度减小，所以 c（Na+）2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）0.1m
36、olL1，故 D 错误； 故选：C。 14为了探究电极活性对离子放电的影响，化学小组做了如下实验，实验装置如下（烧杯内的溶液均为饱和食盐水） ，实验都用 1.5V 电压，同时接通电源。下列说法中不正确的是（ ） 两极均产生气泡 两极均产生大量气泡 两极始终没有气泡产生 A检验实验阳极产生的气体可以用润湿的淀粉碘化钾试纸 B实验铜电极上的电极反应为：4H2O4eO2+4H+ C通过实验证明，相同条件下阴极上 H+放电难易程度可能与金属活动性有关 D实验是实验的对比实验，为了排除铁电极与饱和食盐水反应的可能 【解答】解：A石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，溶液中氯离子失去电子生成氯气，可用湿润
37、的淀粉碘化钾试纸变蓝检验，故 A 正确； B 实验电解食盐水铜做阴极， 与电源负极相连， 溶液中氢离子得到电子生成氢气， 电极反应为 2H+2eH2，故 B 错误； C 实验电解食盐水铁做阴极产生的气泡比实验电解食盐水铜做阴极的多， 所以相同条件下阴极上H+放电难易程度可能与金属活动性有关，故 C 正确； D实验电解食盐水无电源接入，是为了确定铁电极与饱和食盐水不反应，与实验做对比，故 D正确； 故选：B。 二、非选择题（共二、非选择题（共 5 道题，共道题，共 58 分）分） 15 （10 分）ClO2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。回答下列问题： （1）氯气的
38、电子式为_。 （2）氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_Cl2+2OHCl+ClO+H2O_。 （3）某兴趣小组通过如图 1 装置（夹持装置略）对 ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究。 已知：装置 C 中的药品可以吸收氯气 打开 B 的活塞，A 中发生反应生成 ClO2，请将化学方程式配平 _2_NaClO3+_4_HCl_2_ClO2+_1_Cl2+_2_NaCl+_2_H2O。 已吸收 ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图 2 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
39、_。 关闭 B 的活塞，ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_5ClO2+4H+4ClO2+Cl+2H2O_。 【解答】 解：（1） 氯气是含有共价键的非极性分子、 分子内氯原子间共用一对电子对， 电子式为， 故答案为：； （2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则制备漂白液的离子方程式 Cl2+2OHCl+ClO+H2O， 故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O； （3）盐酸和氯酸钠溶液发生氧化还原反应，氯酸钠中氯元素化合价从+5 降低到+4 生成 ClO2，部分
40、盐酸中氯元素化合价从1 升高到 0 生成 Cl2，按得失电子数守恒、元素质量守恒，可配平得化学方程式为 2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+NaCl+2H2O， 故答案为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O； 由图知：用于水果保鲜效果较好的是稳定剂，原因是可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度， 故答案为：；可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度； 在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，部分 NaClO2中氯元素化合价从+3 降低到1 生成 NaCl，部分 NaClO2中氯元素化合价从+3 升高
41、到+4 生成 ClO2，按得失电子数守恒、元素质量守恒，可配平得该反应的离子方程式为 5ClO2+4H+4ClO2+Cl+2H2O， 故答案为：5ClO2+4H+4ClO2+Cl+2H2O。 16 （12 分）氮氧化物（NOx）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。 （1）请用化学用语解释汽车尾气中 NO 产生的主要原因：_N2+O2催化剂2NO_。 （2）在工业上有多种方法处理氮氧化物（NOx） ： 碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物（NOx） ，既能改善大气，又能获得应用广泛的 Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图 1。 上述工艺中
42、采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋） ，其目的是_使尾气中 NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收_。 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是 NO，其反应的离子方程式为_NO2+2OHNO+NO2 +H2O_。 还原剂还原法：新型催化剂 M 能催化氨气与 NOx反应生成 N2。 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H1530kJmoll N2（g）+O2（g）2NO（g）H+180kJmoll 写出 NH3还原 NO 的热化学方程式： _4NH3（g） +6NO （g） 6H2O （g）
43、 +5N2（g） H2070kJ/mol_。 将一定比例的 O2、NH3和 NO 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应。相同时间内，NO 的去除率随反应温度的变化曲线如图 2 所示。在 50150范围内随着温度的升高，NO 的去除率上升的原因可能是（至少写两点）_温度升高，反应速率增大，则相同时间内，NO 的去除率增大_、_在该温度范围内，催化剂的活性大，故反应速率大_。 电化学法： 利用反应 6NO2+8NH37N2+12H2O 构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图 3 所示。写出电极 B 的电极反应式：_2NO2+4H2O+8eN2+8OH_。 【解
44、答】解： （1）汽车发动机内燃油燃烧产生高温，高温下氮气和氧气反应生成 NO，化学方程式为：N2+O2催化剂2NO， 故答案为：N2+O2催化剂2NO； （2） .上述工艺中采用气液逆流接触吸收的目的是： 使尾气中 NO、 NO2与石灰乳充分接触， NO、NO2被充分吸收， 故答案为：使尾气中 NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收； 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca（NO2）2会发生分解，则反应物为亚硝酸根离子和氢离子，产物是 NO、硝酸根离子和水，根据氧化还原方程式书写规则，还生成硝酸根和水，反应的离子方程式为 NO2+2OHNO+NO2+H2O， 故答案为：NO2
45、+2OHNO+NO2+H2O； .已知：反应 A：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H1530kJmoll ，反应 B：N2（g）+O2（g）2NO（g）H+180kJmoll，按盖斯定律，反应 A3反应 B 得到NH3还原 NO 热化学方程式：4NH3（g）+6NO（g）6H2O（g）+5N2（g）H2070kJ/mol， 故答案为：4NH3（g）+6NO（g）6H2O（g）+5N2（g）H2070kJ/mol； 将一定比例的 O2、NH3和 NO 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应。反应未达到平衡状态，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大
46、，在 50150范围内随着温度的升高，NO 的去除率上升的原因可能是：温度升高，反应速率增大，故相同时间内，NO 的去除率增大；在该温度范围内，催化剂的活性大，故反应速率增大， 故答案为：温度升高，反应速率增大，则相同时间内，NO 的去除率增大；在该温度范围内，催化剂的活性大，故反应速率大； .由图知：B 极通入的是 NO2，由方程式 6NO2+8NH37N2+12H2O 可知 NO2在 B 极得电子被还原生成氮气，在氢氧化钠溶液作电解质溶液的条件下，发生的电极反应为 2NO2+4H2O+8eN2+8OH， 故答案为：2NO2+4H2O+8eN2+8OH。 17 （14 分）防火材料聚碳酸酯（
47、PC）的结构简式为：，其合成路线如图。 已知： （R、R、R1、R2、R3为烃基） （1）A 的名称为_丙烯_。 （2）B 的结构简式为_。 （3）C 的溶液和浓溴水反应的方程式为_+3Br2+3HBr_。 （4）反应的化学方程式为_。 （5）下列说法不正确的是_ac_。 a分子式为 C7H8O，且与 C 互为同系物的同分异构体有 4 种 b反应的原子利用率为 100% c反应 3 为取代反应，生成 E 的结构简式为 （6）反应的化学方程式为_n+nV催化剂+（2n1）CH3OH_。 （7）查阅资料：利托那韦是治疗新冠肺炎的药物，制备该药物需要的一种中间体 X 的结构简式为。 结合题中已知信息
48、完成下列合成路线，写出有机物甲和乙的结构简式。 有机物甲的结构简式为_。 有机物乙的结构简式为_。 【解答】解： （1）A 为 CH2CHCH3，名称为丙烯， 故答案为：丙烯； （2）根据分析可知 B 为， 故答案为：； （3）根据分析可知与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，化学方程式为+3Br2+3HBr， 故答案为：+3Br2+3HBr； （4）根据分析 C15H16O2的结构简式应为，所以反应的化学方程式为， 故答案为：； （5）aC 为，其同系物也应含有酚羟基，所以分子式为 C7H8O 的同分异构体有、共三种，故 a 错误； b反应的化学方程式应为 2CH2CH2+O2催化剂2，原子
49、利用率达到 100%，故 b 正确； c反应与信息 i 类似，为 CO2的加成反应，故 c 错误； 综上所述答案为 ac， 故答案为：ac； （6） 参考信息 ii 可知反应的化学方程式为 n+nV催化剂+（2n1）CH3OH， 故答案为：n+nV催化剂+（2n1）CH3OH； （7）根据后续产物可知 C7H8为甲苯，甲在光照条件与氯气发生取代反应生成，所以甲为，故答案为：； 乙与二氧化碳发生加成反应反应生成中间体 X，参照信息 ii 可知乙为， 故答案为：。 18 （12 分）用软锰矿（主要成分 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质）制备 MnSO4H2O的流程
50、如图 1。 已知： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 7.5 8.8 10.4 沉淀完全时的pH 4.1 5.2 9.7 10.4 12.4 回答下列问题： （1）焙烧时，MnO2和 Fe2O3在纤维素作用下分别转化为 MnO、Fe3O4，则纤维素的作用是_还原剂_。 （2）酸浸时，浸出液的 pH 与锰的浸出率关系如图 2 所示。 实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使 pH 在 2 左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_硫酸过多，后续调 pH 除杂质时会多消耗氨水而造成浪
浙公网安备33030202001339号