1、2020-2021 学年北京市通州区高三学年北京市通州区高三上期末化学试卷（一模）上期末化学试卷（一模） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1 （2 分）医务工作者使用的下列防护材料中，其主要成分属于无机物的是（ ） A护目镜有机玻璃 B口罩鼻夹铝条 C医用手套合成橡胶 D防护服面料聚丙烯 2 （2 分）下列有关化学用语使用正确的是（ ） AN2的结构式：NN B质子数为 8 中子数为 10 的氧原子：188O C次氯酸的电子式： D丁烷的球棍模型： 3 （
2、2 分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A44g CO2含氧原子数为 2NA B17g 羟基（OH）所含电子总数为 9NA C1mol/L CuCl2溶液中含 Cl数目为 2NA D标准状况下，22.4L 氖气含有的电子数为 10NA 4 （2 分）目前垃圾分类处理已被国人高度重视。下列有关说法不正确的是（ ） A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成 CO2和 H2O C废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理 D可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取 5 （2 分）下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）
3、A在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu+2H+VCu2+H2 B碳酸氢钠水解离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+ C实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ D乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2O 6 （2 分）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A 装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收 HCl气体 C装置可用于分解 NH4Cl制备 NH3 D装置 b 口进气可收集NO 气体 7 （2 分）短周期主族元素 R、X、Y 和 Z 在周期表中相对位置如图所示。已知这 4 种元素的质子数之和等
4、于 55。下列说法中不正确的是（ ） A常温常压下，R 单质呈气态 B简单阴离子结合氢离子的能力：YZ CZ 的氧化物对应水化物一定是强酸 DY 和 Z 组成的化合物是共价化合物 8 （2 分）关于离子共存，下列说法正确的是（ ） A酸性溶液中一定不存在 OH，碱性溶液中一定不存在 H+ B能使 pH 试纸显红色的溶液中，可以大量存在：Na+、NH4+、I、NO3 C氯化铁溶液中还可以大量存在：Fe2+、SCN、H2O2、SO42 D常温wKc H11013mol/L 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3 9 （2 分）下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（ ） A双氧水中加入少量
5、 MnO2，即可迅速放出气体 B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液，反应放出 H2的速率加快 C固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 D在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 10 （2 分）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水（简称“两水” ）的描述正确的是（ ） A “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子数目相同 B “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 11 （2 分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（
6、 ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某钠盐 X 溶液中加入盐酸， 将产生的气体通入 HNO3酸化的 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 反应生成的气体可能为 SO2 B 向盛有稀 Fe（NO3）2溶液的试管中加入 试管口出现红棕色气体 溶液中的 NO3被 Fe2+还原为0.1mol/L 的 H2SO4溶液 NO2 C 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释 溶液红色变浅 溶液中所有离子浓度均减小 D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 直接观察，火焰呈黄色 溶液中的金属阳离子只有 Na+ 12 （2 分）下列有机物相应说法正确的是（ ） A乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应 B
7、乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡 D蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生 13 （2 分）已知常温下，3 种物质的电离平衡常数如表：下列说法不正确的是（ ） 物质 HCOOH CH3COOH NH3H2O 电离平衡常数 K 1.77104 1.75105 1.76105 A等物质的量浓度时，溶液 pH：HCOONaCH3COONa BpH 均为 3 时，溶液浓度：c（HCOOH）c（CH3COOH） CHCOOH 溶液与氨水混合，当溶液 pH7 时，c（HCO
8、O）c（NH4+） D等物质的量浓度等体积的 CH3COOH 溶液和氨水混合，溶液 pH 约为 7 14（2 分） 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中， 一段时间后铁片如图所示。 下列说法正确的是 （ ） A电子由镀层流向铁 B铁片凹陷深处产生了较多 OH C镀层的金属性比铁弱 D对铁进行了牺牲阳极的阴极保护 15 （2 分）我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图，下列说法不正确的是（ ） A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% BCH4CH3COOH 过程中，有 C-H 键发生断裂 C放出能量并形成了 C
9、C 键 D该催化剂可有效降低该反应的反应热 16（2分） Weiss利用光敏剂 QD制备2环己基苯乙烯 （c） 的过程如图所示。 下列有关说法正确的是 （ ） Aa 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 Ba、b、c 都能发生加成、加聚反应 Cc 中所有原子共平面 Db、c 为同系物 17 （2 分）用惰性电极电解饱和食盐水（含少量 Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图） ，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：下列对实验现象解释不正确的是（ ） （1）中黑色固体变红； （2）电极 a 附近溶液出现浑浊； （3）中溶液出现浑浊； （4）中溶液红色褪去。 A （1）中 CuO+H2VCu+
10、H2O B （2）中 a 电极 2H2O+2eH2+2OH，Mg2+2OHMg（OH）2 C （3）中 Cl2+S2S+2Cl D （4）中：Cl2具有强氧化性 18 （2 分）研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的 SO2制备一种重要的化工原料 A，同时完成氢能源再生。下列说法正确的是（ ） AA 为亚硫酸 BI2在整个循环系统中做中间产物 C不断分离出 H2，有利于完成氢能源再生 D氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源 19 （2 分）已知某化学反应的平衡常数表达式为 K222c COC Hc COc H O，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
11、t 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（ ） A该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g） B上述反应的正反应是放热反应 C如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到 830，此时测得 CO2为 0.4 mol 时，该反应为平衡状态 D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：22235c COc H Oc COc H，判断此时的温度是 1000 20 （2 分）最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基
12、质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过 H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法错误的是（ ） A电源的 a 极为负极 B在能量转换过程中，固体电解质中 H+由阳极向阴极移动 C阴极电极反应式为：OX+4H+4eGC+H2O D为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量 NaCl 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 5 小题，共小题，共 60 分。 ）分。 ） 21 （12 分）X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大非金属 X 原子核外各层电子数之比为1：2，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均
13、能形成酸雨请回答下列问题： （1）元素 X 的最高价氧化物的电子式为_；元素 Z 的离子结构示意图为_ （2）单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_ （3） 元素 W 位于周期表的第_族， 其非金属性比 R 弱， 用原子结构的知识解释原因： _ （4）R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_ （5）Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件工业上用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 1：3
14、，则该反应的化学方程式为_ 22 （12 分）工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的 CO。沥青混凝土可作为反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的催化剂。如图 1 表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（ 型、 型）催化时，CO 的转化率与温度的关系。 （1）在 a、b、c、d 四点中，未达到平衡状态的是_； （2）已知 c 点时容器中 O2浓度为 0.04mol/L，则 50时，在 型沥青混凝土中 CO 转化反应的平衡常数 K_。 （用含 x 的代数式表示） （3）下列关于上图的说法正确的是_。 ACO 转化反应的平衡常数 K（a）K（c
15、） B在均未达到平衡状态时，同温下 型沥青混凝土中 CO 转化速率比 型的要大 Cb 点时 CO 与 O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 De 点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 （4）工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收 CO2，得溶液 X，再利用电解法使 K2CO3，溶液再生，其装置示意图如图 2 所示。 在阳极区发生的反应包括_和 H+HCO3CO2+H2O； 简述 CO32在阴极区再生的原理：_。 23 （12 分）高聚物 H 可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物 H 的一种合成路线。 已知：RCHO+R1CH2COOH 催化剂，350+H2
16、O； 由 B 生成 C 的反应属于加聚反应； D 属于高分子化合物。 请回答下列问题： （1）B 中含氧官能团的名称是_。 （2）由 A 生成 B 和 Y 生成 E 的反应类型分别为_、_。 （3）由 F 生成 G 的化学方程式为_。 （4）H 的结构简式为_。 （5）只有一种官能团的芳香化合物 W 是 G 的同分异构体，W 能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3：2：2：1 的结构简式为_。 （6）参照上述合成路线，设计由对二甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）_。 24（12 分） 钼酸钠晶体 （Na2MoO42H2O） 常用于配制金属缓蚀剂。 如图是利用钼精矿
17、 （主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。 回答下列问题： （1）Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价是_。 （2） “焙烧”反应为 2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2，该反应氧化产物是_（填化学式） ，写出一条提高焙烧速率的措施_。 （3） “浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为_。 （4） “结晶”前需向滤液中加入 Ba（OH）2固体以除去 CO32。若滤液中（MoO42）0.40mol/L，c（CO32） 0.20mol/L， 要使钼元素无损失， 残余 CO32的最低浓度是_mol/L。 已知： Ksp（BaCO3）1109、Ksp（
18、BaMoO4）4.0108 （5）钼酸钠也可用钼酸铵（NH4）2MoO4和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_。 （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠（摩尔质量为 M）的物质的量浓度为_mol/L。 25 （12 分）某同学对 Cl2与 KI 溶液的反应进行了实验探究。反应装置如图所示。通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。 （1）Cl2与 NaOH 溶液
19、反应的化学方程式是_。 （ 2 ） KI 溶 液 变 为 黄 色 说 明 氯 气 具 有 _ 性 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。 （3）已知 I2+II3，I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验： 操作 实验现象 a 取 23mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置 CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色 b 取 23mL 饱和碘水，加入足量 CCl4，振荡静置 CCl4层呈紫红色，水层几近无色 实验 b 的目的是_。 根据实验 a 可知，水层中含有的粒子有_。 用化学平衡原理解释实验 a 中水溶液颜色变浅的原因：_。 （4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是
20、因为氯气将 I2氧化。已知 1mol Cl2可氧化 0.2mol I2，该反应的离子方程式是_。 （5） 根据上述实验， 请预测向淀粉KI 溶液中持续通入氯气， 可能观察到的现象为_。 （6）溶液最终变为浅黄绿色的原因是_。 2020-2021 学年北京市通州区高三（上）期末化学试卷（一模）学年北京市通州区高三（上）期末化学试卷（一模） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1 （2 分）医务工作者使用的下列防护材料中，其主
21、要成分属于无机物的是（ ） A护目镜有机玻璃 B口罩鼻夹铝条 C医用手套合成橡胶 D防护服面料聚丙烯 【解答】解：A护目镜有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子化合物，故 A 错误； B口罩鼻夹铝条是金属单质，为无机物，故 B 正确； C医用手套合成橡胶是有机高分子化合物，为有机物，故 C 错误； D防护服面料聚丙烯是有机高分子化合物，为有机物，故 D 错误； 故选：B。 2 （2 分）下列有关化学用语使用正确的是（ ） AN2的结构式：NN B质子数为 8 中子数为 10 的氧原子：188O C次氯酸的电子式： D丁烷的球棍模型： 【解答】解：A氮气中 N 原子之间以三键结合，故其结构式为
22、 NN，故 A 错误； B质量数标示在左上角，质量数质子数+中子数，故质子数为 8 中子数为 10 的氧原子的质量数为18，故表示为818O，故 B 错误； CHClO 中 O 原子分别与 H 原子和 Cl 原子形成共价键，故其电子式为，故 C 错误； D用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故丁烷的球棍模型：，故 D 正确。 故选：D。 3 （2 分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A44g CO2含氧原子数为 2NA B17g 羟基（OH）所含电子总数为 9NA C1mol/L CuCl2溶液中含 Cl数目为 2NA D标准状况下，22.4L 氖气含有的电子数为 10NA
23、【解答】 解： A 44g 二氧化碳的物质的量为 n=4444/=1mol， 而二氧化碳中含 2 个氧原子， 故 1mol二氧化碳中含氧原子为 2NA个，故 A 正确； B17gOH 的物质的量为 n=1717/=1mol，而OH 中含 9 个电子，故 1molOH 中含 9NA个电子，故 B 正确； C溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故 C 错误； D标况下 22.4L 氖气的物质的量为 n=22.422.4/=1mol，而氖气中含 10 个电子，故 1mol 氖气含电子为 10NA个，故 D 正确。 故选：C。 4 （2 分）目前垃圾分类处理已被国人高度重视。下列有关说法不正
24、确的是（ ） A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成 CO2和 H2O C废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理 D可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取 【解答】解：A聚乙烯塑料难易降解，能引起白色污染， 不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故 A 正确； B丝成分为蛋白质，含有 C、H、O、N 等元素，燃烧产物除了生成水和二氧化碳还有含氮物质，故 B错误； C废旧电池中含有镍、镉等重金属，填埋处理能造成土壤和水体污染，所以不能填埋，应集中处理，故 C 正确； D可回收的易拉罐中含金属铝，铝性质活泼，通常用电解法冶炼，可通过电解
25、熔融氧化铝制取，故 D正确。 故选：B。 5 （2 分）下列化学用语对事实的表述正确的是（ ） A在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu+2H+Cu2+H2 B碳酸氢钠水解离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+ C实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ D乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH 浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2O 【解答】解：A在加热条件下，铜与浓硫酸反应的离子方程式为：2H2SO4（浓）+CuCu2+2H2O+SO42+SO2，故 A 错误； BHCO3+H2OH3O+CO32为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠水解的离子方程
26、式为：HCO3+H2OOH+H2CO3，故 B 错误； C实验室制备氢氧化铁胶体，离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故 C 错误； D乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+C2H518OH 浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2O，故 D 正确； 故选：D。 6 （2 分）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收 HCl 气体 C装置可用于分解 NH4Cl 制备 NH3 D装置 b 口进气可收集 NO 气体 【解答】解：A.二者互溶，但沸点不同，可选图中蒸
27、馏装置分离，故 A 正确； B.苯不能隔绝 HCl 与水，则不能防止倒吸，故 B 错误； C.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故 C 错误； D.NO 与空气中氧气反应，则不能排空气法收集，故 D 错误； 故选：A。 7 （2 分）短周期主族元素 R、X、Y 和 Z 在周期表中相对位置如图所示。已知这 4 种元素的质子数之和等于 55。下列说法中不正确的是（ ） A常温常压下，R 单质呈气态 B简单阴离子结合氢离子的能力：YZ CZ 的氧化物对应水化物一定是强酸 DY 和 Z 组成的化合物是共价化合物 【解答】解：由上述分析可知，R 为 N、X 为 P
28、、Y 为 S、Z 为 Cl， A.常温常压下，氮气呈气态，故 A 正确； B.盐酸的酸性大于氢硫酸的酸性，可知简单阴离子结合氢离子的能力：YZ，故 B 正确； C.Z 的氧化物对应水化物若为 HClO，属于弱酸，故 C 错误； D.Y 和 Z 组成的化合物只含共价键，属于共价化合物，故 D 正确； 故选：C。 8 （2 分）关于离子共存，下列说法正确的是（ ） A酸性溶液中一定不存在 OH，碱性溶液中一定不存在 H+ B能使 pH 试纸显红色的溶液中，可以大量存在：Na+、NH4+、I、NO3 C氯化铁溶液中还可以大量存在：Fe2+、SCN、H2O2、SO42 D常温(+)=11013mol/
29、L 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3 【解答】解：A水为弱电解质，存在电离平衡，则酸性溶液中一定存在 OH，碱性溶液中一定存在H+，故 A 错误； B能使 pH 试纸显红色的溶液呈酸性，I、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误； CFe2+、H2O2之间发生氧化还原反应，Fe3、SCN之间发生络合反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故 C 错误； D常温(+)=11013mol/L 的溶液中存在大量 H+，NH4+、Ca2+、Cl、NO3之间不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故 D 正确； 故选：D。 9 （2 分）下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（
30、 ） A双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体 B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液，反应放出 H2的速率加快 C固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 D在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 【解答】解：AH2O2中加入少量 MnO2，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变，为催化剂，故 A正确； BZn 先与 CuSO4反应置换出了 Cu，构成了 CuZn 原电池加快了反应速率，与催化剂无关，故 B 错误； C固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后，加入水，为溶液中的离子反应，与催化剂无关，故 C 错误； D在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，
31、促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故D 错误。 故选：A。 10 （2 分）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水（简称“两水” ）的描述正确的是（ ） A “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子数目相同 B “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 【解答】解：A氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O 和 HClO、Cl、ClO、H+、OH，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O 和 NH3H2O、NH4+、H+、OH， “两水”均为混合物，但氨水中含 6
32、 种微粒，氯水中含 7 种微粒，故 A 错误； B氨水不能漂白有机色素，故 B 错误； C一水合氨、HClO 均为弱电解质，存在电离平衡，氨气与水的反应：NH3+H2OOH+NH4+，氯气与水的反应：Cl2+H2OHClO+H+Cl，均为可逆反应，存在化学平衡，故 C 正确； D “两水”放置时间较久后，氨水易挥发，浓度减小变质，而氯水中 HClO 见光分解，变质为盐酸，原理不同，故 D 错误； 故选：C。 11 （2 分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某钠盐 X 溶液中加入盐酸， 将产生的气体通入 HNO3酸化的 BaCl2溶液中 有白
33、色沉淀产生 反应生成的气体可能为SO2 B 向盛有稀 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L 的 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中的 NO3被 Fe2+还原为 NO2 C 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释 溶液红色变浅 溶液中所有离子浓度均减小 D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 直接观察，火焰呈黄色 溶液中的金属阳离子只有 Na+ AA BB CC DD 【解答】解：A.钠盐可能为亚硫酸钠，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀为硫酸钡，故 A 正确； B.酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成 NO，NO 易被氧化为二氧化氮，试管口
34、出现红棕色气体，故 B 错误； C.稀释促进一水合氨电离，且水的离子积不变，则溶液红色变浅，氢氧根离子、铵根离子浓度减小，而氢离子浓度增大，故 C 错误； D.焰色反应为元素的性质，且观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，溶液中的金属阳离子一定有 Na+，可能含 K+等，故 D 错误； 故选：A。 12 （2 分）下列有机物相应说法正确的是（ ） A乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应 B乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡 D蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加
35、入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生 【解答】解：A不能确定乙烯的量，易引入新杂质，且反应在实验室难以完成，可用溴水除杂，溴水与乙烯发生加成反应，故 A 错误； B乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸可与碳酸钠反应，可用用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液以除去杂质，故 B 正确； C乙醇、乙酸都与钠反应，因乙酸含有羧基，具有酸性，可用酸碱指示剂或 pH 试纸检验，故 C 错误； D蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应应在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故 D 错误。 故选：B。 13 （2 分）已知常温下，3 种物质的电离平衡常数如表：下列说法不正确的是（ ） 物质 HC
36、OOH CH3COOH NH3H2O 电离平衡常数 K 1.77104 1.75105 1.76105 A等物质的量浓度时，溶液 pH：HCOONaCH3COONa BpH 均为 3 时，溶液浓度：c（HCOOH）c（CH3COOH） CHCOOH 溶液与氨水混合，当溶液 pH7 时，c（HCOO）c（NH4+） D等物质的量浓度等体积的 CH3COOH 溶液和氨水混合，溶液 pH 约为 7 【解答】解：A酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，等物质的量浓度的钠盐溶液， 弱酸根离子水解程度越大， 其对应的钠盐溶液 pH 越大， 电离平衡常数： K （HCOOH）K（
37、CH3COOH） ，HCOO水解程度小于 CH3COO，所以等物质的量浓度时，溶液 pH：HCOONaCH3COONa，故 A 正确； B pH均为 3的一元弱酸， 酸的酸性越强， 该酸的浓度越小， 电离平衡常数： K （HCOOH） K （CH3COOH） ，酸性 HCOOH 较强，所以 pH 均为 3 时，溶液浓度：c（HCOOH）c（CH3COOH） ，故 B 错误； C常温下 HCOOH 和氨水混合溶液 pH7 时，溶液呈中性，则 c（OH）c（H+） ，溶液中存在电荷守恒 c（HCOO）+c（OH）c（H+）+c（NH4+） ，则 c（HCOO）c（NH4+） ，故 C 正确； D等
38、体积的 CH3COOH 溶液和氨水混合二者恰好完全反应生成 CH3COONH4，乙酸和一水合氨电离平衡常数接近相等，则 CH3COO、NH4+水解程度接近相等，所以混合溶液 pH 约为 7，故 D 正确； 故选：B。 14（2 分） 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中， 一段时间后铁片如图所示。 下列说法正确的是 （ ） A电子由镀层流向铁 B铁片凹陷深处产生了较多 OH C镀层的金属性比铁弱 D对铁进行了牺牲阳极的阴极保护 【解答】解：A由图可知，铁片被腐蚀，说明铁做负极，电子由铁流向镀层金属，故 A 错误； B铁皮作负极，失电子产生较多的 Fe2+，即铁皮凹陷处产生较多的 Fe2+，故
39、 B 错误； C构成原电池的条件之一就是由两活性不同的电极，由图可知，铁片被腐蚀，说明铁做负极，所以镀层金属的金属性比铁弱，故 C 正确； D如果镀层金属的金属性别铁强，则铁为正极，镀层为负极，则为栖牲阳极保护阴极，但本题中镀层金属的金属性比铁弱，不属于牺牲阳极阴极保护法，故 D 错误。 故选：C。 15 （2 分）我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图，下列说法不正确的是（ ） A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% BCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键 D该催化
40、剂可有效降低该反应的反应热 【解答】 解： A 根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH， 总反应为CH4+CO2催化剂CH3COOH，只有 CH3COOH 一种生成物，原子利用率为 100%，故 A 正确； BCH4CH3COOH 过程中，有 1 个 CH 键发生断裂，即有 CH 键发生断裂，故 B 正确； C根据图示可知，的总能量高于的总能量，放出能量，的过程中形成了 CC 键，故 C 正确； D该催化剂选择性活化了甲烷分子，加快了反应速率，但催化剂不影响平衡移动，转化率不变，所以反应的反应热不变，故 D 错误； 故选：D。 16（2分） Weiss利用光敏剂 QD制备2环己
41、基苯乙烯 （c） 的过程如图所示。 下列有关说法正确的是 （ ） Aa 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 Ba、b、c 都能发生加成、加聚反应 Cc 中所有原子共平面 Db、c 为同系物 【解答】解：Aa 含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故 A 错误； Ba、b、c 都含有碳碳双键，则可发生加成、加聚反应，故 B 正确； Cc 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故 C 错误； Db、c 结构不同，二者不是同系物，故 D 错误。 故选：B。 17 （2 分）用惰性电极电解饱和食盐水（含少量 Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图） ，电解一段时间后，各部分装置及
42、对应的现象为：下列对实验现象解释不正确的是（ ） （1）中黑色固体变红； （2）电极 a 附近溶液出现浑浊； （3）中溶液出现浑浊； （4）中溶液红色褪去。 A （1）中 CuO+H2Cu+H2O B （2）中 a 电极 2H2O+2eH2+2OH，Mg2+2OHMg（OH）2 C （3）中 Cl2+S2S+2Cl D （4）中：Cl2具有强氧化性 【解答】解：A （1）中黑色固体变红，则氢气还原氧化铜，方程式为：CuO+H2Cu+H2O，故 A 正确； B （2）电极 a 附近溶液出现浑浊，则 a 电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：2H2O+2eH2+2OH，Mg2
43、+2OHMg（OH）2，故 B 正确； C （3）中溶液出现浑浊，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Cl2+S2S+2Cl，故 C 正确； D （4）中过量的氯气通入含酚酞的 NaOH 溶液中，溶液褪色的原因可能为 H+中和了 OH，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，故 D 错误； 故选：D。 18 （2 分）研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的 SO2制备一种重要的化工原料 A，同时完成氢能源再生。下列说法正确的是（ ） AA 为亚硫酸 BI2在整个循环系统中做中间产物 C不断分离出 H2，有利于完成氢能源再生 D氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输
44、方便，属于一次能源和新能源 【解答】 解： A 碘单质、 二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢， 反应方程式为 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，上述循环系统得到的 A 为硫酸，故 A 错误； B由图可知 I2为整个循环过程中的催化剂，故 B 错误； CHI 分解是可逆反应，不断分离出 H2，有利于反应向正方向进行，即有利于 HI 的分解，有利于完成氢能源再生，故 C 正确； D氢气属于二次能源和新能源，氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒，氢气燃烧生成水，无污染，但是氢气不方便储存和运输，故 D 错误； 故选：C。 19 （2 分）已知某化学反应的平衡常数表达式为 K=(2)(2)
45、()(2)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： t 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（ ） A该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g） B上述反应的正反应是放热反应 C如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到 830，此时测得 CO2为 0.4 mol 时，该反应为平衡状态 D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(2)3()=(2)5(2)，判断此时的温度是 1000 【解答】解：A化学反应的平衡常数表达式为 K=(2
46、)(2)()(2)，而平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值， 故反应物是一氧化碳和水， 生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，故 A 正确； B由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应正反应是放热反应，故 B 正确； C CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 起始量（mol） ：0 0 1 1 变化量（mol） ：0.4 0.4 0.4 0.4 5nim 的量（mol） ：0.4 0.4 0.6 0.6 反应前后气体的体积不变，用物
47、质的量代替浓度计算，故 Qc=0.60.60.40.4=2.251，830C 时 Qc 不等于K，说明反应未达到平衡，故 C 错误； D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(2)3()=(2)5(2)，则 K=(2)(2)()(2)=0.6，对照平衡常数可知温度是 1000，故 D 正确； 故选：C。 20 （2 分）最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过 H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法错误的是（ ） A电源的 a 极为负极 B在能量转换过程中，固体电解质中 H+由阳极向阴极移动 C阴极电极反应
48、式为：OX+4H+4eGC+H2O D为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量 NaCl 【解答】解：AH2O 转化为 O2，O 的化合价升高失电子，则 H2O 在阳极反应生成氧气，所以电源的a 极为负极，b 为正极，故 A 正确； B由题中信息可知，H+可以通过固体聚合物电解质，H+由阳极向阴极移动即由图中电池右侧向左侧移动，故 B 正确； COX 在阴极得电子生成 GC，电极方程式为：OX+4H+4eGC+H2O，故 C 正确； D 氯离子的放电能力大于氢氧根离子， 添加盐酸或 NaCl 时， 阳极上会生成氯气， 不能添加盐酸或 NaCl，故 D 错误； 故选：D。 二、填空题（本题包括二
49、、填空题（本题包括 5 小题，共小题，共 60 分。 ）分。 ） 21 （12 分）X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大非金属 X 原子核外各层电子数之比为1：2，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨请回答下列问题： （1）元素 X 的最高价氧化物的电子式为_；元素 Z 的离子结构示意图为_ （2） 单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_8HNO3（稀） +3Cu2NO+3Cu（NO3）2+4H2O_ （3） 元素 W 位于周期表的第_第三周期第 VA 族_族， 其
50、非金属性比 R 弱， 用原子结构的知识解释原因：_P 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱_ （4）R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_SO2+NH3H2OHSO3+NH4+_ （5）Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件工业上用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 1：3，则该反应的化学方程式为_Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO_ 【解答】解：X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原
浙公网安备33030202001339号